常用化学分子式.docx

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常用化学分子式

常用化学分子式

常用化学分子式

一、酸  

硫酸 H2SO4      亚硫酸  H2SO3      盐酸  HCl  硝酸 HNO3       硫化氢   H2S       碳酸  H2CO3   

二、非金属单质 

氢气 H2  碳  C 氮气  N2 氧气O2   磷 P  硫 S  氯气  Cl2                              

三、金属单质 

钠   镁    铝   钾   钙   铁   锌   铜   钡    钨    汞  

Na   Mg   Al   K   Ga   Fe   Zn   Cu   Ba    W    Hg   

四、常见氧化物 

水     一氧化碳   二氧化碳    五氧化二磷   氧化钠    二氧化氮    二氧化硅  

H2O    CO         CO2         P2O5         Na2O      NO2        SiO2   

二氧化硫   三氧化硫   一氧化氮   氧化镁   氧化铜     氧化钡      氧化亚铜  

SO2       SO3        NO        MgO     CuO       BaO        Cu2O   

氧化亚铁   三氧化二铁（铁红）    四氧化三铁    三氧化二铝      三氧化钨  

膏        明矾               绿矾  

Cu2（OH）2CO3    CaSO4•2H2O 2  CaSO4•H2O   KAl（SO4）2•12H2O    FeSO4•7H2O   

蓝矾               碳酸钠晶体  

 CuSO4•5H2O       Na2CO3•10H2O   

十、常见化肥 

尿素        硝酸铵    硫酸铵       碳酸氢铵     磷酸二氢钾 

CO（NH2）2   NH4NO3   （NH4）2SO4     NH4HCO3     KH2PO4   

一、物质的学名、俗名及化学式  

⑴金刚石、石墨：

C             ⑵水银、汞：

Hg        （3）生石灰、氧化钙：

CaO  

（4）干冰（固体二氧化碳）：

CO2   （5）盐酸、氢氯酸：

HCl   （6）亚硫酸：

H2SO3  

（7）氢硫酸：

H2S                （8）熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2   

（9）苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH     

（10）纯碱：

Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：

Na2CO3•10H2O   

（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

NaHCO3 （也叫小苏打）   

（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：

CuSO4•5H2O   

（13）铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）  

（14）甲醇：

CH3OH 有毒、失明、死亡   

（15）酒精、乙醇：

C2H5OH   

（16）醋酸、乙酸 16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性   

（17）氨气：

NH3 （碱性气体）   

（18）氨水、一水合氨：

NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）  

 （19）亚硝酸钠：

NaNO2 （工业用盐、有毒） 

二、常见物质的颜色的状态  

1、白色固体：

MgO、 P2O5、 CaO、  NaOH、 Ca（OH）2、 KClO3、  KCl、 

Na2CO3、  NaCl、  无水CuSO4； 

铁、镁为银白色（汞为银白色液态）   

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色    

3、红色固体：

Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫：

淡黄色 ▲Cu2（OH）2CO3为绿色   

4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）   

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等  

②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2 红褐色↓：

Fe（OH）3白色↓：

其余碱。

6、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）  

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的：

气体：

CO 

液体：

CH3OH 

固体：

NaNO2 

CuSO4（可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液） 

基础：

O：

氧原子一个      C：

碳原子一个      H:

氢原子一个  举例：

CO2   O2是两个氧原子，C是一个碳。

它们构成了二氧化碳 

氧化钙---（生石灰）CaO             澄清石灰水--- Ca（OH）2的溶液  

氢氧化钙--- Ca（OH）2                    臭氧---O3  

沉淀：

红褐色絮状沉淀--------Fe（OH）3   

浅绿色沉淀------------Fe（OH）2   

蓝色絮状沉淀----------Cu（OH）2 

白色沉淀--------------CaCO3,  BaCO3，AgCl , BaSO4,（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,  CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀）,  Mg（OH）2.   

淡黄色沉淀（水溶液中）----S 

微溶于水------------Ca（OH）2,CaSO4

初中化学方程式汇总 

 一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）  

1. 镁在空气中燃烧：

2Mg + O2== 2MgO  

2. 铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  

3. 铜在空气中受热：

2Cu + O2 加热 2CuO  

4. 铝在空气中燃烧：

4Al + 3O2 点燃 2Al2O3  

5. 氢气中空气中燃烧：

2H2 + O2 点燃 2H2O  

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P + 5O2 点燃 2P2O5  

7. 硫粉在空气中燃烧：

 S + O2 点燃 SO2 

 8. 碳在氧气中充分燃烧：

C + O2 点燃 CO2 

 9. 碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O2 点燃 2CO  

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O2 点燃 2CO2  

11. 甲烷在空气中燃烧：

CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  

12. 酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑  

14．加热高锰酸钾：

2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 

 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

 H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 

17．生石灰溶于水：

CaO + H2O == Ca（OH）2  

18．二氧化碳可溶于水：

 H2O + CO2==H2CO3   

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：

2Mg + O2 点燃 2MgO  

20．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 

21．氢气还原氧化铜：

H2 + CuO 加热 Cu + H2O  

22. 镁还原氧化铜：

Mg + CuO 加热 Cu + MgO 

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质  

23. 碳在氧气中充分燃烧：

C + O2 点燃 CO2  

24．木炭还原氧化铜：

C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑  

25． 焦炭还原氧化铁：

3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑   

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26．煤炉的底层：

C + O2 点燃 CO2  

27．煤炉的中层：

CO2 + C 高温 2CO  

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO + O2 点燃 2CO2  

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO↑  

30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3 == H2O + CO2↑ 

31．二氧化碳可溶于水：

 H2O + CO2== H2CO3  

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

 Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O  （4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+ CuO 加热 Cu + CO2  

35．一氧化碳的可燃性：

2CO + O2 点燃 2CO2 

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

  Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑   

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：

CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  

38．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O  

39． 氢气中空气中燃烧：

2H2 + O2 点燃 2H2O 

六、金属  

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：

2Mg + O2 点燃 2MgO  

41． 铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  

42. 铜在空气中受热：

2Cu + O2 加热 2CuO 

43. 铝在空气中形成氧化膜：

4Al + 3O2 = 2Al2O3   

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）  

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑  

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑  

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑  

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3 H2↑ 

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑  

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑  

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑   

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 

52. 铁和硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu  

53. 锌和硫酸铜溶液反应：

Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu  

54. 铜和硝酸汞溶液反应：

Cu + Hg（NO3）2 == Cu（NO3）2 + Hg

（4）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑   

七、酸、碱、盐  1、酸的化学性质  

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）   

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水  

56. 氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O  

57. 氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2（SO4）3 + 3H2O  

58. 氧化铜和稀盐酸反应：

CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 

 59. 氧化铜和稀硫酸反应：

CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）  

60．盐酸和烧碱起反应：

HCl + NaOH == NaCl +H2O  

61. 盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl + Ca（OH）2 == CaCl2 + 2H2O  

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl + Al（OH）3 == AlCl3 + 3H2O  

63. 硫酸和烧碱反应：

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O   

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐  

64．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑  

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑  66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑  67. 硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl   

2、碱的化学性质  

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 

 7 

68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O  69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O  70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O  71．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O  72. 消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O   

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐  

73. 氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH   

3、盐的化学性质  

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐  74. 铁和硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐  

75．碳酸钠与稀盐酸反应:

 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑  碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑   

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐  

76. 氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH   

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐  

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3  78．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl