广东省广雅中学0910学年高一上学期期中考试化学.docx
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广东省广雅中学0910学年高一上学期期中考试化学
广雅中学09-10学年高一第一学期期中考试
化学试卷
命题人：
高一化学备课组审核人：
陈允任
说明：
本试卷分为选择题、非选择题两部分，选择题答案填入电脑阅读卡，非选择题答案直接
写在问卷中，考试时间90分钟。
只收电脑卡和第二部分问（答）卷。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27
第一部分选择题（共60分）
一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是
2．溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是
A．分散质粒子大小不同B．稳定性不同
C．是否具有丁达尔效应D．能否透过滤纸
3．下列物质中，属于电解质的是
A．乙醇 B．NaCl
C．Mg D．NaOH溶液
4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Ca2+、Ba2+、Cl、SO42-B．Na+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO32
5．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是
A．NaHSO4是酸B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是盐
6．实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是
A．25LB．25mLC．250mLD．50mL
7．下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是
A．Na2CO3B．FeCl3C．CuSO4D．Ca（NO3）2
8．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是
A．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
9．下列电离方程式，书写正确的是
A.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B.AlCl3=Al3+Cl3-
D.Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-
10．下列叙述正确的是
A.1molCO2的质量为44g/mol
B.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D.CO2的摩尔质量为44g
11．下列仪器常用于物质分离的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥
12．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然
A．具有相同数目的原子B．都占22.4L
C．具有相同数目的分子D．具有相同的质量
13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是
A．溶液未冷却即转移、定容
B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时仰视刻度线观察液面
D．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
14．下列实验操作中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使沸石以防止溶液暴沸
C．分液操作时，应先把下层液体从下口放出，然后再继续从下口放出上层液体
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
15．能用H＋+OH－＝H2O表示的离子反应是
A．石灰乳和醋酸的反应
B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和稀H2SO4反应
D．Cu（OH）2和盐酸反应
16.重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，
主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中
可能含有的离子是
A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl
C．K+和SO42-D．Ag+和NO3
17．下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A．100mL1mol·L－1NaCl溶液B．100mL0.5mol·L－1CaCl2溶液
C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液
18．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：
CO
＋2H＋
H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：
Ba2＋＋SO
＋H+＋OH－
BaSO4↓＋H2O
C．向稀盐酸溶液中加Fe：
3Fe＋6H＋
3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：
Ag＋＋C1－
AgCl↓
19．欲检验某无色溶液中是否含有SO42－、CO32－、Cl－，下列操作或说法正确的是
A．直接往该溶液中滴加稀H2SO4后产生大量气泡，证明原溶液含CO32－
B．取少量溶液加入Ba（NO3）2溶液后产生白色沉淀，证明原溶液中含SO42-
C．取少量溶液加入HCl酸化后滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含Cl-
D．取少量溶液加入HCl酸化后滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含SO42-
20．下列叙述正确的是
A．电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，因此氯化氢是电解质
D．难溶的物质（如CaCO3）不能发生离子反应
21．下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
22．某硫酸铝溶液中，含Al3+ag，则溶液中SO
的物质的量为
A．
molB．
mol
C．
molD．
mol
23．某溶液中只含有Mg2+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶2，
则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比可能为
A．1∶2B．1∶4C．2∶5D．3∶2
24．下列离子反应不能发生的是
A．AgNO3+NaCl＝＝＝AgCl↓+NaNO3
B．2CH3COOH+Na2CO3＝＝＝2CH3COONa+H2O+CO2↑
C．CO2+H2O+CaCl2＝＝＝CaCO3↓+2HCl
D．NaHSO4+NaOH＝＝＝Na2SO4＋H2O
25．用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准
状况下的体积是（）L
A．22.4bc/（aNA）B．22.4ab/（cNA）
C．22.4ac/（bNA）D．22.4b/（acNA）
2、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。
每小题至少有2个选项是正确的；少选且
正确得1分，未选、错选不得分。
）
26．下列说法正确的是
A．物质的量是把可称量物质与微观粒子联系起来的一个国际基本物理量，其单位是摩尔
B．气体的摩尔体积与温度和压强有关，温度越高，体积越大
C．任何一种微观粒子，其摩尔质量以g/mol为单位，数值与这种粒子的相对分子质量或相对
原子质量相同
D．若x个N（氮）原子的质量是1g，则阿佛加德罗常数可表示为14xmol-1
27．
×
○
在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电
解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后
又逐渐变亮的是
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
28．关于萃取的理解，下列说法正确的是
A．萃取是分解混合物的一种物理方法
B．可以用酒精萃取碘水中的碘
C．可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分解出来
D．可以用萃取的方法，从天然植物中提取香料
29．对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是
A．相同条件下体积一定相同B．原子个数一定相同
C．分子个数一定相同D．质量比是9:
22
30．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
B．16gCH4所含原子数目为NA
C．17gNH3所含电子数目为10NA
D．18g水所含分子数目为NA
广东广雅中学2009学年度第一学期期中高一化学考试卷
1～30
（60分）
31
（8分）
32
（12分）
33
（10分）
34
（12分）
23
（13分）
24
（12分）
25
（13分）
总分
（100分）
第二部分非选择题（共40分）
三、填空题（共30分）
31．（8分）现有下列三组物质：
①Fe、S、C、P
②H2、CaCO3、HCl、NH3
③氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。
可以从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，依照下表中第①组的方法，从②③组中选出一种不同类的物质，并指出其分类标准，写在下面相应的表格内。
组别
分类标准
不属于该类别的物质
第①组
非金属元素
Fe
第②组
第③组
32．（12分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。
然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对
（2）中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是，
一定不存在的离子是。
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号），对错误的改正方法是
。
（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是。
（4）写出②、③步反应的离子方程式。
②；
③；
33.（10分）某学生设计了如下实验：
回答下列问题：
（1）该同学的实验目的是___________________________________________；
（2）上图括号内的操作步骤均为_____________________________________；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有________________（填化学式）杂质；为了解决这个
问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______________________________；
（4）写出生成B的离子方程式：
_________________________________________________________。
四、计算题（10分）
34.含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1，H2SO4物质的
量浓度为0.5mol.L-1，若用此溶液配成0.2mol.L-1CuSO4和2mol.L-1H2SO4的混合溶液，试求：
（1）所得溶液的体积是多少毫升?
（2）需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？
高一化学试题参考答案
1、二选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
A
B
B
A
B
C
A
A
B
B
C
A
B
C
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
C
D
D
C
B
B
C
C
A
ABCD
BC
AD
BCD
CD
31．（每格1分，共8分）
组别
分类标准
不属于该类别的物质
第②组
化合物
H2
气体
CaCO3
第③组
溶液
氢氧化铁胶体
有色
氯化钠溶液
32.（共12分）
（1）H＋、SO42-；CO32-、HCO3-
（2）②将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液
（3）Na+、NO3-
（4）②Ba2＋＋SO
BaSO4↓③Ag++Cl—＝＝＝AgCl↓
33．
（1）分离NaCl和CaCl2的混合物
（2）蒸发
（3）Na2CO3盐酸
（4）Ca2++CO32-＝CaCO3↓
34.1000mL；103.3mL
广州六中2011～2012学年上学期高一第一次月考化学试题
命题人：
陈力思
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间30分钟。
可能用到的原子量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
第一部分选择题（共40分）
一、单项选择题（共5小题，每小题8分，共40分。
）
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔
D．1mol氧含6.02×1023个O2
2．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时观察液面俯视
C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
3．1molCO和1molCO2具有相同的：
分子数
原子总数
碳原子数
氧原子数
A．
B．
C．
D．
4．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
5．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c（H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
C．取100mL5mol/LHCl，加入400ml水
D．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL
第二部分非选择题（共60分）
二、填空题（共40分）
6．（20分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。
实验流程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X：
，沉淀A：
，沉淀B：
。
（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。
7．（20分）某学生用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。
试回答下列问题：
（1）通过计算所需浓硫酸的体积为5.4mL
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器（填序号）。
A．1000mL烧杯B．100mL烧杯C．10mL量筒
D．100mL量筒E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶
G．广口瓶H．托盘天平I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是。
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是（用编号表示）。
三、计算题（20分）
8.标准状况下，将11.2LHCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液。
问：
①.该溶液中溶质的质量是多少？
②.该溶液中的物质的浓度是多少？
③.从该溶液中取出50mL,则该50mL溶液中含HCl的物质的量是多少？
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