黄浦区学年度第一学期期终考试2.docx
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黄浦区学年度第一学期期终考试2
黄浦区2013学年度第一学期高三年级期终调研测试
化学试卷
（满分150分，考试时间120分钟）2014.1
相对原子质量：
H－1；C－12；N－14；O－16；Mg－24；Al－27；Si－28；S－32；
Cl－35.5；Ca－40；Fe－56；Cu－64；Ba－137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科。
关于化学研究的意义，下列说法中正确的是
①保证人类的生存：
诸如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作的努力和贡献；②提高人类的生活质量：
诸如合成新的材料，物质的净化和纯化等，均使人类衣、食、住、行的条件有大幅度的改善和提高；③延长人类的寿命：
诸如探明生命过程中的化学奥秘，合成新的药物等。
A．只有①② B.只有①③ C.只有②③ D.①②③
2．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
3．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述
正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂改变了化学反应的热效应
C．催化剂不改变化学反应历程
D．催化剂改变了化学反应速率
4．符合目前工业生产实际的化工生产原理是
A．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环
使用，所以总体上氨的产率很高
B．氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
5．
表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是
选项
气体
A
SO2
浓H2SO4
铜屑
饱和Na2SO3溶液
B
CO2
稀HNO3
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
C
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
D
NO2
浓HNO3
铜屑
NaOH溶液
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是
A．2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑
B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→2MnSO4+518O2↑+K2SO4+8H2O
C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl
D．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O
7．物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。
下列各组离子可能大量共存的是
A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：
Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：
K+、NO3－、Cl－、NH4+
C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH－）=10－20的溶液中：
Na+、Cl－、S2－、SO32－
D．无色透明溶液：
K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+
8．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．斜长石的氧化物形式可表示为：
K2O·Al2O3·3SiO2
C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D．橄榄石中铁为+2价
9．甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C3、铁片插入丙。
则下列叙述正确的是
A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小
10．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是
A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期
B．X可能是金属，也可能是非金属
C．X和Y一定位于不同主族
D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性
11．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，迷迭香酸的分子结构为：
下列叙述正确的是
A．迷迭香酸属于芳香族化合物，分子式C18H18O8
B．迷迭香酸含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环和酯的结构
C．1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的浓溴水发生反应
D．1mol迷迭香酸最多与含5molNaOH的水溶液完全反应
12．在给定的4种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：
Fe2＋、NH4＋、Cl－、NO3－
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：
Na＋、NH4＋、S2－、Br－
C．水电离出来的c（H＋）＝10－13mol/L的溶液：
K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D．pH为13的溶液：
CO32－、SO32－、S2O32－、Na＋
13．已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－中的某几种，并且由水电离出的c（H+）=1×l0－13mol/L。
当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。
下列有关分析正确的是
A．溶液的pH=1或13 B．溶液中一定没有Fe3+、Na+
C．溶液中阴离子有I－，不能确定HCO3－ D．当Cl2过量时，所得溶液只含有两种盐
14．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是
A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
c（Cl－）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：
c（HB－）＞c（H2B）＞c（B2－）
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：
c（Na+）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）=c（H+）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液：
c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
15．人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将100g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为
A．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
C．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）
16．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献。
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：
Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是
A．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：
Ce+2Cu2+→2Cu+Ce4+
B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
CeO2+4HI→CeI4+2H2O
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
Ce4++2Fe2+→Ce3++2Fe3+
D．铈的冶炼步骤为：
用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集；电解熔融CeO2
17．一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下：
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2－甲基丁烷
3531.3
下列推断正确的是
A．热稳定性：
正丁烷＞异丁烷
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6（g）＋7O2（g）→4CO2（g）＋6H2O（g）+1560.8KJ
C．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多
D．正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
电解
沉淀
Al
Al2O3
加热
Al（OH）3↓
试剂X
铝土矿
溶液乙
反应Ⅰ、过滤
通入过量Y
NaHCO3
反应Ⅱ、过滤
对上述流程中的判断正确的是
A．试剂X为稀硫酸
B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：
CO2+AlO2－+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3－
C．结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH－＞AlO2－＞CO32－
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
19．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，在高温下发生反应：
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2。
下列说法正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化
20．在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是
A．Fe2++Cl2→Fe3++2Cl－
B．2Fe2++2Br－+2I－+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl－
C．2Fe2++4Br－+2I－+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl－
D．4Fe2++2Br－+2I－+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl－
21．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）
由此可得出的结论是
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时A2的转化率大小为：
b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：
c＞b＞a
22．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶2
B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.2mol
四、（本题共6分）
方沸石是常见的似长石矿物，为含水的钠铝硅酸盐。
在玄武岩、辉绿岩、花岗岩、片石岩和洞穴中及碱性湖底沉积中会有它们的存在。
23．方沸石的组成元素中，原子核外电子有3种能量状态的元素是（填元素符号），
原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式是。
24．方沸石的组成元素中，具有相同电子层结构的离子其离子半径由小到大的顺序是，属于第三周期的非金属元素，与氧元素形成的氧化物属于晶体。
25．元素周期表中与氧元素相邻，且非金属性比氧元素强的是（填元素符号），能说明它的非金属性比氧强的1个化学方程式是。
五、（本题共9分）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
26．下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图：
E1=134kJ·mol-1
E2=368kJ·mol-1
请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
27．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q>0），
其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
298
398
498
…
K/（mol·L－1）2
4.1×106
K1
K2
…
比较K1、K2的大小：
K1K2（填“>”、“=”或“<”）；
判断该反应达到化学平衡状态的依据是（选填序号）。
a．2v（H2）正=3v（NH3）逆b．2v（N2）正=v（H2）逆
c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
28．盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，
水解原理与NH4Cl类似。
盐酸肼第1步水解反应的离子方程式为；
盐酸肼水溶液中各离子浓度的关系正确的是（填序号）。
a．c（Cl－）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH－）
b．c（Cl－）＞c（[N2H5·H2O]+）＞c（H+）＞c（OH－）
c．2c（N2H62+）+c（[N2H5·H2O]+）+c（H+）=c（Cl－）+c（OH－）
d．2c（N2H62+）+2c（[N2H5·H2O]+）+2c（[N2H4·2H2O]）=c（Cl－）
六、（本题共8分）
已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，
二者恰好完全反应。
生成Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。
29．t1时，开始有C1O3－生成的原因是。
30．t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为。
31．该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是__________mol。
32．若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为
，
则n（C1－）=mol（用含a的代数式来表示）。
七、（本题共16分）
某同学设计如图所示装置分别进行以下探究实验（夹持装置已略去，忽略滴入液体体积
对气体体积的影响）：
实验
药品
制取气体
量气管中液体
Ⅰ
Cu、稀硝酸
NO
H2O
Ⅱ
NaOH（s）、浓氨水
NH3
Ⅲ
电石、饱和食盐水
C2H2
H2O
Ⅳ
镁铝合金、NaOH溶液
H2
H2O
水
准
瓶
请回答下列问题：
33．实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是
。
34．该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，请你分析
其中原因是。
35．实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是。
打开开关A，
产生的气体经验纯后点燃，现象是。
36．实验Ⅱ中量气管中的液体最好是。
（选填序号）
a．浓NaOH溶液b．氨水c．煤油d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防
止倒吸的有。
（选填序号）
abcdef
37．本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①将实验装置恢复到室温，②，③视线与凹液面最低处相平。
38．实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）：
编号
镁铝合金质量
量气管第1次读数
量气管第2次读数
①
1.0g
10.0mL
347.5mL
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
③
1.0g
10.0mL
344.5mL
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为。
八、（本题共7分）
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
39．加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。
40．滤渣2的成分是（填化学式）。
煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；
MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
41．D中收集的气体是（填化学式）。
42．B中盛放的溶液是（填序号）。
a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液
43．A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：
。
九、（本题共15分）
风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C4H6O5。
0.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48LCO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。
苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）。
44．写出物质的结构简式：
A，D。
45．指出合成路线中①、②的反应类型：
①；②。
46．写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：
。
47．写出E→F转化的化学方程式。
48．上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？
（填“能”或“不能”）。
说明理由：
。
49．PMLA具有良好的生物相容性，可望作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。
其在生物体内水解的化学方程式为。
十、（本题共11分）
有机物G是一种食品香料，香气强度为普通香料的3～4倍，其合成路线如下：
已知：
50．香料G长期露置于空气中易变质，其原因是。
51．由C到D的反应类型为。
52．有机物E的结构简式为。
53．写出有机物G同时满足下列条件的1种同分异构体。
①与FeCl3溶液反应显紫色；②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢。
54．写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂
任用）。
合成路线流程图示例如下：
十一、（本题共12分）
铁是人类利用最为广泛的金属之一，工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂。
55．已知Fe2O3在高炉中有下列反应：
Fe2O3+CO2FeO+CO2。
反应形成的Fe2O3和FeO固体混合物中，元素铁和氧的质量比m（Fe）∶m（O）不可能是。
a.7∶3b.21∶8c.14∶5d.7∶2
56．若m（Fe）∶m（O）＝3∶1，则Fe2O3与FeO的物质的量之比为 ，Fe2O3被CO还原的物质的量分数为 。
57．3.04gFe2O3和FeO的混合固体粉末在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原，生成的CO2气体通入含0.04molCa（OH）2的澄清石灰水后，产生3.00g白色沉淀。
计算固体粉末中Fe2O3的质量。
（保留1位小数）
58．常温下，称取不同铁锈样品溶入足量盐酸，向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀，然后过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体，实验过程中产品无损失。
实验数据记录如下：
实验序号
铁锈质量/g
氧化铁质量/g
0.856
0.640
1.424
1.280
0.979
0.880
1.070
0.800
上述实验
所用铁锈均不含杂质，且实验数据可靠。
通过计算，分析和比较上表4组数据，给出结论。
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