氮磷练习题.docx

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氮磷练习题

氮磷练习题

一、选择题

1、N2的化学性质很不活泼，其原因是（D）

A、N元素的非金属很弱

B、N原子结构很稳定

C、N2分子是由非极性键构成的双原子分子

D、N2分子中有三个共价键，键能很大

2、下列氮气的用途可用来说明氮气的稳定性的是（BC）

A、大量的氮气主要用于合成氨，制硝酸等

B、氮气可用作焊接金属时的保护气

C、氮气或氮气与氩气的混和气体可用来充填灯泡

D、氮气可用于保存水果、粮食等

3、下列叙述中错误的是（C）

A、氮气是无色无味难溶于水的气体

B、固态氮是分子晶体

C、使液态空气升温，先蒸发的是氧气

D、将空气中的游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定

4、实验室收集NO、NO2两种气体（D）

A、均用可用排水法B、均可用向上排气法

C、NO用向上排气法，NO2用排水法D、NO用排水法，NO2用向上排气法

5、下列各组气体中，常温下能共存的是（D）

A、NH3和HClB、NO和O2C、H2S和SO2D、NO2与O2

6、不能作为区别NO2和Br2蒸气的试剂为（D）

A、CCl4B、水C、AgNO3溶液D、KI淀粉溶液

7、下列各组物质中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（AD）

A、NO2通入水中B、F2通入水中

C、CO2通入Na2O2中D、Cl2通入石灰水中

8、在一定条件下，将等体积的NO和O2的混和气体置于试管中，并将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后剩余气体约为原总体积的（C）

A、1/4B、3/4C、1/8D、3/8

9、1摩N2和64克O2在密闭容器中经放电充分反应，密闭容器中的物质有（B）

A、1种B、2种C、3种D、4种

10、容积为10毫升的试管，充满NO2和O2混和气体，倒立于水槽中，若最后剩余2毫升气体，则原混和气体中，氧气的体积可能为（AC）

A、0．8毫升B、9.2毫升C、3.6毫升D、1.6毫升

11、纯HNO3具有纯H2SO4不具有物理性质是（BD）

A、无色液体B、低沸点C、以任意比溶于水D、易挥发有刺激气味

12、下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓硝酸的是（D）

A、AlB、CuC、PtD、Zn

13、工业上用接触法制硫酸与用氨催化氧化法制硝酸均要用到的设备是（D）

A、氧化炉B、沸腾炉C、合成塔D、吸收塔

14、以下气体因与人体血液中的血红蛋白作用而使人中毒的是（AD）

A、NOB、NH3C、Cl2D、CO

15、下列试剂不必存放在棕色瓶中的是（B）

A、氯水B、浓硫酸C、浓硝酸D、硝酸银晶体

16、有关“王水”叙述正确的是：

（AD）

A、能溶解Pt、Au等金属

B、常温下Fe、Al遇“王水”就钝化

C、其组成是浓硝酸与浓盐酸以1∶3的体积比混和

D、其组成是浓硝酸与浓盐酸以1∶3的物质的量之比混和

17、已知2Cu（NO3）2

2CuO+4NO2↑+O2↑，现把Cu（NO3）20.01摩缓慢加热直到分解完全，用排水法收集产生的气体于试管中，下列描述正确的是（AC）

A、水仍充满试管

B、试管中可收集到0.112升无色气体（标况）

C、向试管中滴入石蕊试液显红色

D、向试管中加入锌粒可产生可燃性气体

8、某溶液

（1）灼烧，火焰呈黄色，

（2）BaCl2出现白色沉淀，（3）浓缩加浓H2SO4和铜片共热，产生红棕色气体，则此溶液中，可能存在的离子是：

（AD）

A、Na+，SO42-，NO3-B、K+，NO3-，CO32-

C、Na+，K+，SO32-D、Na+，NO3-，SO32-

9、0.3molCu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是（D）

A、0.8molB、0.6molC、0.4molD、0.2mol

10、实验室外制硝酸的方法是（D）

A、NaNO3溶液与稀硫酸共热 B、NaNO3溶液与浓硫酸共热

C、NaNO3晶体与稀硫酸共热D、NaNO3晶体与浓硫酸共热

二、填空题

11、浓度为98%的浓硝酸会产生“发烟”现象，其原因是_________，久置的浓硝酸呈共色，其原因是__________________，有关方程式为__________________。

12、在放有铜片的两个试管中，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸，反应现象分别为___________________________、___________________________。

反应的化学方程式分别为__________________、__________________。

13、生产硝酸最重要的方法是_________，生产过程大致可分为两个阶段：

（1）_________化学方程式__________________

（2）_________化学方程式__________________

14、用铜与硝酸反应制取硝酸铜，请设计一个方案，要求：

（1）不污染环境；

（2）原料的利用率高，则实验方案应为（用化学方程式表示）_________；_________。

15、钾的酸式盐A和盐B的溶液相互反应，有白色沉淀生成，同时溶液中生成酸C。

加热条件酸C能溶解大多数金属，但它不与金、铂反应；加热酸D和盐E可制得酸C。

C酸的盐E可用于制造火药。

如果D同碱F反应，则可生成酸式盐A。

如果C同碱G反应，便可生成盐B，请回答下列问题：

（1）A是_________B是_________C是_________D是_________E是_________F是_________G是_________

（2）写出下列化学方程式：

①D与E的反应__________________②A与B的反应__________________

三、计算题

16、用氨、空气、水为原料制取硝酸铵。

若氨催化氧化生成NO时的转化率为95%，从NO制取HNO3时产率为90%，其它无损失，问制取40吨硝铵至少需要多少吨氨？

二、

11、浓HNO3具有挥发性；HNO3极不稳定，分解出的CO2溶于其中；

4HNO3

4NO2¡ü+O2¡ü+2H2O

12、加入浓HNO3的试管内产生红棕色气体，溶液变蓝色，反应强烈；稀硝酸产

生气体到试管口变红棕色，溶液变为蓝色，反应缓慢；

Cu+4HNO3（浓=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；

3Cu+8HNO3（稀）

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

13、氨酸催化氧化；

（1）氨酸催化氧化4NO3+5O2

4NO+6H2O

（2）硝酸的生成：

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

14、2Cu+O2

2CuO；CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

15、

（1）KHSO4；Ba（NO3）2；HNO3；H2SO4；KNO3；KOH；Ba（OH）2

（2）①H2SO4+KNO3

KHSO4+HNO3↑②KHSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+KNO3+HNO3

16、18．4吨

二、填空题

11、N2分子的电子式为___________，常温下性质很稳定，但在一定条件下，可与其它物质反应，试写出化学方程式，

（1）N2和H2反应合成氨____________

（2）镁条在N2中燃烧____________

12、写出氮的六种氧化物的分子式，并指出哪些属于酸酐

______________________________

13、雷雨时，雨中往往含有少量的硝酸，试解释原因（用化学方程式表示）

____________，

____________，____________。

14、写出除去下列气体中少量杂质（括号内物质）的试剂的名称

（1）N2（O2）____________

（2）NO（NO2）____________

三、计算题

15、常温下，向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4毫升NO2，4毫升NO，5毫升O2，经一段时间充分反应后，试求算试管中剩余气体及其体积。

　答案：

二11、

3Mg+N2

Mg3N2

12、NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O、N2O4（N2O3、N2O5）

13、N2+O2

2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+2H2O=2HNO3+NO14、

（1）铜网；

（2）水

三、15、剩余气体为O2，体积为1ml

1、关于氨分子结构的叙述正确的是（BC）

A、分子内键角为120°B、分子内N—H键的键长都相等

C、空间结构为三角锥形D、空间结构为正四面体

2、关于氨的物理性质不正确的叙述是（A）

A、无色无味气体B、极易溶于水C、易液化D、比空气轻

3、氨溶于水中，所得溶液中除水分子外，数量最多的微粒是（B）

A、NH3B、NH3·H2OC、NH4+D、OH-

4、常用来干燥NH3的物质是（B）

A、浓H2SO4B、碱石灰C、P2O5D、CaCl2

5、氨的喷泉实验中，充满氨的烧瓶被水充满时，瓶内氨水的浓度为（标准状况）（B）

A、0.029摩/升B、0.045摩/升C、0.45摩/升D、1摩/升

6、下列气体发生装置类型相同的是（BC）

A、Cl2，SO2B、CO2，H2SC、O2，NH3D、HCl，H2

7、某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3（气）和Cl2（气）恰好完全的反应，若反应产物只有N2（气）和NH4Cl（固），则反应前后容器中压强比最接近于（B）

A、1∶11B、11∶1C、7∶1D、11∶7

8、有关铵盐的性质正确的是（AC）

A、者是晶体，都能溶于水B、受热时分解，都有NH3产生

C、与碱共热时可产生氨气D、能与酸反应

9、检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是，先取少量固体于试管中，然后（D）

A、加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验

B、加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性

C、加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂

D、加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验

10、氨水的碱性较弱，这是因为（C）

A、它只能使酚酞变红色

B、溶于水的氨的大部分仍以NH3分子形式存在

C、氨与水结合生成的一水合氨只有小部分电离

D、氨水极易挥发出氨气

二、填空题

11、实验室制NH3的反应方程式为___________收集NH3时的瓶口应朝______，集气瓶口的棉花团作用是___________，氨气是否集满的检验方法是___________。

12、将充满氨气的试管倒立于水中，可以看到的现象是___________说明氨气__________，若取出含有溶液的倒立试管，在试管中加酚酞试液，溶液变_______色，，说明氨显_________性，氨在水中的反应可表示为___________或简写为___________。

13、可用一种试剂（可加热）鉴别四种溶液NaNO3，Na2CO3，（NH4）2SO4，NH4Cl，试剂为___________。

14、某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后，气体呈红棕色，此混和气体中一定不含有___________，可能含有___________。

15、往40毫升某氮的氢化物中加入110毫升氧气，点燃该混合气体，并将燃烧后的混合气体通过干燥管干燥，恢复到原来状态，气体体积（O2与N2）共100毫升，其中O2的体积百分含量为80%，则该氢化物的电子式为___________结构式___________。

三、计算题

16、用氢氧化钙与氯化铵各a克，在标准状况下可以制取多少毫升氨气？

若把这些氨气配成b毫升氨水，这种溶液物质的量浓度为多少？

答案：

二、11、2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O；下；防止气体对流；用湿润的红色石蕊试纸12、倒吸入试管中，液面上升；极易溶于水；红；碱；

NH3+H2O

NH5H2O

NH4++OH-；NH3+H2O

NH4++OH-

　13、Ba（OH）214、O2，HCl；H215、略

三、

１、某三价金属阳离子，核外共有28个电子，其质量数为70，那么它的核内中子数为（）

Ａ、28Ｂ、31Ｃ、39Ｄ、42

２、既有离子健、共价键，又有配位键的是（）

Ａ、NH4ClＢ、Ca（OH）2Ｃ、NaClＤ、Na2O2

３、在周期表中，金属和非金属的分界线附近能找到（）

Ａ、制农药的元素Ｂ、制催化剂的元素

Ｃ、制半导体的元素Ｄ、制耐高温合金材料的元素

４、A、B为短周期元素，B3+比A2-离子少一个电子层，若A的原子序数为n，则B的原子序数为（）

Ａ、n＋5Ｂ、n＋11Ｃ、n－3Ｄ、n＋3

５、下列盐受热分解时，只能产生一种气体的是（）

Ａ、KNO3Ｂ、NH4ClＣ、NH4HCO3Ｄ、Cu（NO3）2

６、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区分（必要时可以加热）的一种试剂是（）

Ａ、BaCl2Ｂ、Ba（NO3）2Ｃ、Ba（OH）2Ｄ、AgNO3

７、一无色晶体x，它和氢氧化钠溶液共热，可产生一种无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，如果取少量x，加入铜片和浓硫酸共热，能产生红棕色气体，x可能是（）

Ａ、NH4ClＢ、NaNO3Ｃ、NH4NO3Ｄ、NaBr

８、氨水碱性较弱的原因是（）

Ａ、它只能使酚酞变红

Ｂ、溶于水的氨大部分以NH3形式存在

Ｃ、氨与水结合成的一水合氨只有极少部分电离

Ｄ、氨分子不能电离出OH-

９、原子核外，M电子层上有2个电子的元素跟原子核外L电子层上有5个电子的元素

形成的化合物的化学式量是（）

Ａ、100Ｂ、90Ｃ、72Ｄ、38

１０、下列过程，属于人工固氮的是（）

Ａ、氨氧化法制硝酸Ｂ、闪电时，N2变成NO

Ｃ、合成氨Ｄ、用NH3和CO合成尿素

二、选择题（每题有1-2个正确答案）（30%）

１１、能鉴别NO2和溴蒸气，可选用的试剂为（）

Ａ、淀粉碘化钾溶液Ｂ、蒸馏水Ｃ、ＡgＮＯ3溶液Ｄ、石蕊试液

１２、某元素的原子核外电子排布为：

Ｌ层电子数是Ｋ层与Ｍ层电子数之和的两倍，则该元素为（）

Ａ、MgＢ、CＣ、SiＤ、无法确定

１３、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）

Ａ、MgBr2Ｂ、Na2SＣ、KClＤ、KF

１４、下列排列顺序有错误的是（）

Ａ、微粒半径：

Al3+>Mg2+>Na+>F-

Ｂ、稳定性：

HI>HBr>HCl>HF

Ｃ、酸性：

HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

Ｄ、碱性：

KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3

１５、用充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶中氨水的物质量的浓度是（可按标况计算）（）

Ａ、0.045mol*L-1Ｂ、1mol*L-1

Ｃ、0.029mol*L-1Ｄ、无法计算

１６、室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是（）

Ａ、31Ｂ、41.3Ｃ、稍大于41.3Ｄ、稍小于41.3

１７、Cu与足量稀硝酸反应时，当有0.2mol的硝酸被还原时，则参加反应的铜的物质的量为（）

Ａ、0.05molＢ、0.3molＣ、0.075molＤ、0.1mol

１８、若发现116号元素x，其价电子数为6，则下列叙述中不正确的是（）

Ａ、x是金属元素

Ｂ、x的钠盐的化学式为Na2X

Ｃ、x的最高价氧化物的水化物是强酸

Ｄ、x的最高价氧化物的化学式为XO3

１９下列说法正确的是（）

①拆开化学键所需吸收的能量就是键能

②金刚石的硬度大于硅的硬度，是因为金刚石中C－C键的键能比硅中Si－Si键的键能大

③含有极性键的分子一定是极性分子

④共价化合物中一定含有极性键

Ａ、①②Ｂ、②④Ｃ、②③④Ｄ、①④

２０、下列电子式书写错误的是（）

①

②

③

④

Ａ、①④Ｂ、①②④Ｃ、②④Ｄ、③

２１、X、Y均为主族元素，bXm+和bYN-，它们的电子层结构相同，则下列说法不正确的是（）

Ａ、X元素的核电荷数b＝a－m－n

Ｂ、Y的原子序数小于X的原子序数

Ｃ、bYN-的离子半径小于aXm+的离子半径

Ｄ、当X元素位于n周期时，Y元素位于（n－1）周期

２２、对化合物①HCl②HBr③NaCl④金刚石，熔沸点由高到低排布正确的是（）

Ａ、③>④>②>①Ｂ、④>③>②>①

Ｃ、④>③>①>②Ｄ、④>②>①>③

２３、下列说法正确的是（）

Ａ、为检验某晶体是否为铵盐时，可取少许晶体放入试管中加热看是否有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生

Ｂ、氮族元素最高价氧化物对应的水化物均为强酸

Ｃ、王水是浓硝酸和浓盐酸按其1:

3的体积比混合而得的

Ｄ、液态氯化氢不导电能证明氯化氢是共价化合物

２４、物质的量相同的两份铜，一份在空气中加热完全变成氧化铜后，再用稀硝酸

溶解，另一份直接用浓硝酸使其完全溶解，前者与后者消耗的纯硝酸的质量比为（）

Ａ、3:

4Ｂ、1:

1Ｃ、1:

2Ｄ、2:

1

２５、某元素R的气态氢化物的分子式为RH3，则该元素最高价含氧酸的钠盐的化学式可能是（）

Ａ、Na2RO4Ｂ、NaRO3Ｃ、Na2RO3Ｄ、Na3RO4

答案：

一、1-5CACCA6-10CCCAC

二、11、BC12、AB13、BD14、AB15、A16、C17、B

18、BC19、B20、B21、C22、B23、D24、C25、BD

２６、某元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，且最高价氧化物的式量与氢化物的式量比值约为2.35:

1，则该元素是（D）

A、硒B、砷C、氮D、硫

２７、已知

（1）FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

（3）2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O

当某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存时，若要除去I-而不影响Fe2+、Cl-可选用的最佳试剂是（C）

Ａ、Cl2Ｂ、KMnO4Ｃ、FeCl3Ｄ、HCl

２８、下列几种铵盐中，含氮量最高的是（A）

Ａ、NH4NO3Ｂ、NH4HCO3Ｃ、NH4ClＤ、（NH4）2SO4

２９、某NO2和NO的混合气体对氢气的相对密度为21，将盛满该混合气体的试管倒立于水槽中到水面不再上升时，剩余的气体体积是原混合气体体积的（A）

Ａ、1/2Ｂ、1/3Ｃ、1/4Ｄ、3/4

３０、38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，（随铜粉的消耗，气体的颜色逐渐变浅），铜全部作用后，共收集到气体22.4Ｌ（标况），则反应消耗的纯硝酸的物质的量为（忽略2NO2

N2O4）（C）

Ａ、1molＢ、1.6molＣ、2.2molＤ、2.4mol

四、填空题：

（18%）

３１、工业制得的硝酸浓度一般不太高，为了制得浓度更高的硝酸，可用_________________作吸水剂，实验室中，浓硝酸常保存在________试剂瓶中。

３２、150℃时，加热NH4HCO3所得混合气体的密度是同条件下氢气密度的____________倍。

３３、某非金属R的最高化合价为＋n，其最高价含氧酸分子中含有a个氧原子，则含氧酸的分子式为__________。

３４、配平下列化学方程式：

（1）□P＋□HNO3＋□H2O──□H3PO4＋□NO↑

（2）□Cu2S＋□HNO3＝□Cu（NO3）2＋□H2SO4＋□NO↑＋□H2O

３５、有一瓶无色透明的混合气体，可能含有下列气体的几种：

CO2、NH3、O2、H2、NO、Cl2、HCl，在温度压强不变的情况下进行以下操作：

①通过浓硫酸时体积减小；②剩余气体通过氢氧化钠溶液体积再次减小；③余下的气体和空气接触变成棕色。

则原混合气体中肯定含有______________________气体，肯定不含_________________气体。

３６、10g某硝酸铵样品中混有不含氮的杂质，它与足量的浓NaOH溶液共热共得2.24Ｌ标准状况下的氨气，则该样品中硝酸铵的质量分数为________。

３７、NO2和O2的混合气体25ml，通过水后得相同条件下干燥气体5ml，则原混合气体中含N02气体的体积为（不考虑N2O4）_________________。

五、推断题（14'％）

３８、X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为20，核内质子数之和为42，则

（1）写出各元素的元素符号：

X_____,Y_______，Z_____________。

（2）

（2）元素X在周期表的位置：

_________周期_________族，其氢化物的电子式为__________。

（3）三种元素对应的气态氢化物中最稳定的是_______，最高价氧化物的水化物中酸性最强的__________。

六、计算题：

（13%）

３９、用氨氧化法制硝酸，氨的利用率为98%，用此硝酸吸收氨气制取硝酸铵时氨的利用率为98%，问：

34吨氨气中应利用多少吨氨来制取硝酸才能使硝酸铵的产量最高？

可制得硝酸铵多少吨？

４０、把40mlNO和NO2的混合气体跟20mlO2同时通入装满水，倒立于水槽中的大试管中，充分反应后，发现有5ml气体剩余，问原NO与NO2混合气体的体积组成是多少？

答案：

四、31、硝酸镁；棕色32、79/633、H2a-nROa34、

（1）3；5；2；3；5；

（2）3；22；6；3；10；8

35、NH3、NO、CO2；O2、Cl2、HCl36、80%37、23ml或16ml

五、38、

（1）S；d；F

（2）第三；VIA；（3）HF；HClO4

六、39、

（1）17t

（2）78．4t

40、