高三化学卤素专题.docx

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高三化学卤素专题

2014届高三化学卤素专题

答案：

浓缩氧化提取氧化氯气Cl2+2Br-→2Cl-+Br2灼烧

练习：

．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有　　　　（填写名称）。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是　　　　　　　。

（3）若食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计如下实验过程：

在实验室中该定量实验方法属于法；

请从右图中选用四个装置（可重复使用）完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的编号填入下列对应的方框；

（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。

微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后置：

，设计了如下实验装

①图中仪器B的名称为　　　　　　，冷却水的出口为　　　（填写“甲”或“乙”编号）。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是　　　　　　　　。

④C中液体的颜色为　　　　。

为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入

　　溶液。

（填写化学式）

16．

（1）H2NaOH或H2

（2）富集溴元素

（3）重量法;甲-----丙-----乙-----丁

（4）①冷凝管；甲

②溴腐蚀橡胶

③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分

④深红棕色；溴化钠

答案：

碱性氧化性

答案：

铅皿，塑料瓶橡胶塞

卤族元素作业：

1、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：

（1）溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。

（2）步骤

中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是。

（3）步骤

的离子方程式：

________________________________________。

（4）步骤

的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80—900C。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：

__________________________________________。

（5）步骤

中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____（填“上口”或“下口”）排出。

（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是。

1．

（1）第四VIIA（1分）

（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应（1分）

（3）Br2+SO2+2H2O→4H++2Br－+SO42－（2分，写成化学方程式不给分）

（4）温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；（1分）温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。

（1分）

（5）分液漏斗下口（2分）

（6）氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，（1分）如果直接蒸馏原料，产品成本高

（1分）“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。

（1分）

2、从海水中可提取各种化工产品，下图是某工厂对海水综合利用的示意图：

根据上述图示，回答下列问题：

（1）填写下列操作的名称：

操作①：

，操作②：

，操作⑥：

。

（2）Mg（OH）2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl26H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为（填编号，多选扣分）。

A.蒸馏B.蒸发C.灼烧D.过滤E.冷却结晶

（3）操作⑥在加热MgCl26H2O获得MgCl2过程中，需不断通入干燥的（填分子式），其目的是。

（4）写出操作④中由MgCl26H2O制取盐酸和MgO的化学方程式：

。

（5）该厂欲不增加外加原料（干燥HCl可循环使用，忽略水蒸气的损失），利用MgCl26H2O可同时制得无水MgCl2和MgO、36.5%的盐酸（见操作④、⑤），若制无水MgCl2所用原料为amol，制MgO所用原料为bmol，，试确定原料的分配最佳物质的量之比a：

b=（填写整数比）。

（6）操作⑦是向溶液中鼓入，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有性。

（7）粗溴的精制过程是先将粗溴用Na2CO3溶液吸收，将其转变成Br-离子BrO3-离子，最后用硫酸酸化，单质溴会从溶液中析出，写出后一反应的离子方程式。

（8）你认为该厂还可增加的生产项目是（用化学方程式表示）。

2．

（1）电解过滤氧化

（2）BED（3）HCl抑制氯化镁水解，带走水蒸气

（4）MgCl26H2O===MgO+2HCl+5H2O3:

1（6）热空气挥发

（7）略H2+Cl2===2

3、氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。

实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度分别为：

氯化铵：

10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：

20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水。

请回答下列问题：

⑴上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：

　　　　　，

第二步反应能进行是因为　。

⑵操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有　。

⑶操作II的作用是　　　　。

⑷操作Ⅲ的具体过程是　　　。

⑸流程中NH4HCO3必须过量，其原因是　　　。

3．

（1）H2SiF6＋6NH4HCO3→6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2O（2分）

NH4F+NaCl→NH4Cl+NaF↓（1分）

（2）玻璃棒、烧杯、普通漏斗（1分）

（3）除去NaF、NH4Cl表面上的杂质（1分）

蒸发浓缩溶液（1分），析出多量固体后冷却（1分）

（4）加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却。

（5）保证H2SiF6能全部反应（1分）；防止在加入NaCl后，H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中，影响NaF纯度（1分）

4、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。

以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：

Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

请回答下列问题：

（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为____________________________________________________。

（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_______________________________________。

（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是___________________________和过滤。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。

（5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。

通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是___________________________。

（6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行_______________操作。

6．⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐

⑵5.2～7.6

⑶蒸发浓缩、冷却结晶

⑷降低烘干温度，防止产品分解

⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水

⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏

5、纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，它是一种强氧化剂，也是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。

在实验室里，可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经加热至130℃时脱水制得CaO2。

其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是_____________________________________。

（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是_________________________。

（3）该制法的副产品为___________________（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是_____________。

（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加_____________________。

（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分发生如下反应：

2KI＋CaO2＋2H2SO4→K2SO4+CaSO4+I2＋2H2O

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

【已知：

I2+2S2O32¯→2I¯+S4O62¯（无色）】

①第三步中说明反应恰好完全的现象是__________________________________________

___________________________________________________________；

②CaO2的质量分数为_________________________（用字母表示）；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能___________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是____________________

_______________________________________________________________。

（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

或：

CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2分）

（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）（1分）

（3）NH4ClA（2分，各1分）

（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液（2分）

（5）①溶液由蓝色变为无色（1分）

②（36CV×10-3）/a（2分）

③偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高（2分）

6、固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3。

某同学设计如下实验进行分离，以分别得到纯净的AlCl3和FeCl3固体。

回答下列问题：

（1）写出下列试剂的名称：

试剂c___________,试剂d__________，试剂f，

（2）操作3是，具体操作是　；

操作4是，操作时应注意的问题是

；

（3）加入试剂b的目的是_________________________________________,判断试剂b适量的方法是_________________________________________________________。

（4）由溶液D转变成溶液E的操作中，判断加入的试剂e适量的依据是___________。

（5）溶液E中的溶质有：

_________________________________。

（6）其中杂质是否要另加试剂除去__________（填“是”或“否”）,原因是_______________________________；

（7）有同学认为上述实验中最后得到AlCl3和FeCl3固体的步骤不科学，他的理由是：

_____________________________________________________________________。

6.

（1）氯化钡氢氧化钠氨水

（2）洗涤沉淀向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水流尽后，重复数次

（3）蒸发溶液边加热边搅拌至出现较多晶体时停止加热

（3）使Fe2+氧化为Fe3+

取少量B溶液，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若看到不褪色，则说明已适量

（4）生成沉淀则恰好溶解

（5）氯化铝氯化钡氯化纳

（6）否在E中加入氯水后过滤杂质自然分离

（7）未在酸性气氛中蒸发，氯化铝、氯化铁会部分水解而得不到纯净的氯化铝、氯化铁固体。

7、我国海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富。

有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg2＋、Br－、

SO42－、Cl－等）制取较纯净的氯化镁晶体及液溴（Br2），设计了如下流程：

请根据以上流程和右图溶解度曲线，回答相关问题：

（1）苦卤中加的氧化剂是_______，其离子方程式为

__________________________________________；

（2）操作

和

所用的仪器是_________________，

操作③的名称是，操作④的名称

是；

（3）氯化镁晶体是固体（选填“A”或“B”）；

（4）若用化学方法对上述操作②后的无色溶液处理制氯化镁晶体，则需要用到的试剂是（填序号）；

A、BaCl2B、CaOC、Na2CO3D、HCl

（5）将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是MgCl2·6H2O如要得到无水氯化镁需在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O。

其原因是_______________________________________。

7.

（1）Cl2；Cl2+2Br―→2Cl―＋Br2　（2分）

（2）分液漏斗蒸馏；过滤　　　（3分）

（3）B（1分）（4）BD（2分）（5）干燥的HCl气流可以抑制MgCl2的水解，同时能带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽。

（2分）

8．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：

先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。

（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是（多选扣分）。

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（a）（b）（c）（d）

→b→→d

（电石、水）（）（）（溴水）

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。

8．

（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca（OH）2

HC≡CH＋Br2→

（或HC≡CH＋2Br2→

）

（2）不能a、c

（3）H2SBr2＋H2S→S↓＋2HBr

（4）cb

（CuSO4溶液）（CuSO1溶液）

（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。

9．已知BrCl能发生下列反应：

nBrCl+2M=MCln+MBrn（M为+n价的金属元素），BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是

 A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂

 C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO两种盐

 D．将BrCl跟FeS04溶液反应。

溶液会变成无色

10．.50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是

 A．氯离子只有一部分参加反应                  B．氟离子只有一部分参加反应

 C．氟化银难溶于水                         D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成

11.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是 

　A.砹是有色固体        B.Hat很稳定 　C.AgAt难溶于水    D.砹易溶于某些有机溶剂

12.溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。

其与水反应的方程式为

IBr+H2O＝HBr+HIO下列关于Ibr的叙述中不正确的是

　A．IBr是一种有色物质　B．在许多反应中IBr是强氧化剂

　C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂　D．与NaOH溶液反应生成NaIO