天津市红桥区高三二模化学.docx
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天津市红桥区高三二模化学
2017-2018学年度理综化学红桥二模
1．下列说法不正确的是
A.金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差
B.洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用易中毒
C.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除
D.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车
2．X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。
Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。
下列有关叙述错误的是
A．五种元素的原子半径最大的为Z原子
B．Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同
C.W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料
D.Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用
3.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B.能发生加成反应，不能发生取代反应
C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
D.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2
4.下列实验的现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
产生白色沉淀
X一定是Cl2
B
向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液
产生大量气泡
碱性条件下，H2O2被ClO-氧化成O2
C
等体积PH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应
HA放出的H2多
酸性:
HA﹥HB
D
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中
铁片表面有气泡产生
金属活动性：
Cu﹥Fe
5.CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课
题。
如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。
下列有关说法正确的是
A.a为电池的正极
B.电解过程中H＋移向阳极
C.反应前后溶液的pH保持不变
D.阴极反应式：
2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O
6．常温下，取一定量的PbI2 固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。
下列有关说法正确的是
A.常温下，PbI2 的Ksp为2×10-6
B.温度不变，向PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，
平衡向左移动，Pb2+的浓度减小
C.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2 的Ksp增大
D.常温下，Ksp（PbS）=8×10-28，向PbI2 的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2（s）+S2-（aq）
PbS（s）+2I-（aq）的化学平衡常数为5×1018
7．I.“铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe。
某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：
“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
——
（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
这种推测有一定的道理，
理由是____________________________________________________________。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。
（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____（填字母）。
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
II.已知固体Na2SO3受热易分解。
实验流程和结果如下：
气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L－1，请回答：
（4）气体Y分子的电子式______________，白色沉淀的化学式______________。
（5）该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。
（6）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式__________________________（不考虑空气的影响）。
8．化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示（部分反应条件已略去）：
己知：
①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；
②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；
③
；
④
。
（1）有机物B的名称为___________________。
（2）由D生成E的反应类型为_______________，E中官能团的名称为______________。
（3）由G生成H所需的“一定条件”为____________________。
（4）写出B与NaOH溶液在高温高压下反应的化学方程式：
_____________________。
（5）F酸化后可得K，X是K的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：
1：
1，写出2种符合条件的X的结构简式：
___________________。
（6）
设计由和丙醛合成的流程图：
（其他试剂任选）。
9．碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。
某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32-。
回答下列问题：
（1）阳极泥预处理时发生反应：
Cu2Te+O2→CuO+TeO2，Cu2Te中Te的化合价为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）“过滤I”所得滤液中，阴离子主要有，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣中加入的试剂是。
（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式为，防止酸度局部过大的操作是。
（4）步骤④发生反应的离子方程式是。
（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。
将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是,阴极上的电极反应式。
10.近年科学家提出“绿色自由”构想。
把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。
其工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）进入分解池中主要物质是______；在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
____________。
（2）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：
①____________；②________。
（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的是_______（填“催化剂I”，“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。
b点v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。
②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。
c点时该反应的平衡常数K=___________。
（4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用右图
所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。
该装置工
作时的总反应方程式为_________________。
（5）己知25℃时H2CO3的电离平衡常数为：
Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-11，则反应：
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的平衡常数K=________。
高三一模化学参考答案（2018.4）第Ⅰ卷
选择题（每小题6分，共36分）
1.A2.B3.C4.B5.D6.D
7.（14分）
（1）该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起。
（2分，只写前半句得1分，意思正确，表述不同给分）
（2）NaOH溶液（1分，无溶液0分）有气泡生成（1分）
（3）B（2分）（4）
（2分） BaSO4 （2分）
（5）4Na2SO3
Na2S＋3Na2SO4 （2分，化学式完全正确得1分，配平和条件完全正确再得1分）
（6）2S2－＋SO
＋6H＋===3S↓＋3H2O（2分，化学式完全正确得1分，配平完全正确再得1分）
8.（18分）
（1）对溴甲苯（或4-溴甲苯）（2分）
（2）取代反应（2分）
羟基、氯原子（2分，只答对1个给1分，写结构简式0分）
（3）银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）（2分，无加热的扣1分）
（4）
（2分，化学式完全正确得1分，配平和条件完全正确再得1分）
（5）（2分）（2分）
（6）
（共4分写出第1步条件和产物均正确1分，第2步条件及产物均正确1分，第三步条件正确1分，产物1分）
9.（18分）
（1）-2（2分）2∶1（2分）
（2）TeO
、OH－（2分）稀硝酸（2分）
（3）H2SO4＋Na2TeO3==Na2SO4＋TeO2＋H2O（2分）
缓慢加入硫酸并不断搅拌（2分，只写加入硫酸得1分）
（4）Te4+＋2SO2＋4H2O==Te↓＋2SO
＋8H+
（2分，化学式完全正确得1分，配平和条件完全正确再得1分）
（5）O2（或氧气）（2分）
TeO
＋4e－＋3H2O==Te↓＋6OH－
（2分，化学式完全正确得1分，配平和条件完全正确再得1分）
10.（14分）
（1）KHCO3（或碳酸氢钾）（1分）
CO2（g）+3H2（g）H2O（g）+CH3OH（g）△H=-53.7kJ/mol
（2分，△H之前的部分完全正确得1分，后面完全正确再得1分）
（2）减少大气中CO2；产生清洁能源甲醇；K2CO3可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等
（答出任意2点得2分，其中1点得1分，其他合理答案酌情给分）
（3）①催化剂I（1分）>（1分）
②该反应为放热反应，温度开高，平衡逆向移动（2分）
2.1（1分）
（4）2CO2
2CO+O2
（2分，化学式完全正确得1分，配平和条件完全正确再得1分）
（5）2.3×10-8（2分）
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