人教版 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质.docx
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人教版第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质
第一节金属的化学性质
【三维目标】
〖知识与技能〗
(1)掌握金属与氧气和水反应的规律。
(2)以活泼金属钠,较活泼金属铝、铁,不活泼金属铜为代表了解金属的主要性质。
(3)并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
(4)学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
(5)培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
〖过程与方法〗
(1)认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。
(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
〖情感态度与价值观〗
(1)激发学习化学的兴趣。
(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。
(4)使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作,增强协作精神。
【重点难点】Na、Al与O2反应;总结金属与非金属的反应;金属与水的反应;铝与酸和碱的反应;对实验现象的观察和分析;物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算
【教学方法】讲授引导法、实验探究法、归纳法、讨论、对比法
【实验准备】课本实验3-1—实验3-4
(第一课时)
【教学过程】
【引言】人类五千年前就开始使用青铜器,三千年前开始使用铁器,二十世纪又开始大量使用铝合金。
每一种新的金属材料的出现都会带来一次社会的飞跃。
所以,人们一直在寻求如何从矿石中获得金属?
金属单质和它们的化合物之间有着全然不同的性质,这一章我们就来研究几种重要的金属和它们的化合物。
【板书】第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
【思考与交流】1、自然界中含量最高的四种元素是什么?
含量最高的两种金属分别是什么?
2、决大多数金属以什么形态存在?
为什么?
【讲解并板书】金属的通性
1.存在
自然界中绝大多数金属元素以态存在.
2.物理性质
外观:
不透明、有光泽;导电;导热;延展性.
【思考与交流】金属有哪些共同的化学性质?
【学生板演】教材P46,图3-2是一些化学反应的照片,请分析这些反应(铝丝与硫酸铜溶液、镁带燃烧、铜丝与硫酸银、镁条与稀盐酸),并写出化学方程式和相应的离子反应方程式。
【过渡】我们已经知道一些常见金属都能与氧气反应,如铁、铝、镁等在加热条件下能与氧气反应。
那金属与氧气反应一定要加热吗?
【板书】一、金属与非金属的反应
【演示】实验(教材P47实验3-1)
【学生小结】1.钠与氧气的反应:
金属钠色、有光泽的固体,质,密封保存、少量钠保存在中。
【问题】刚才切开钠时看到银白色,但很快就失去光泽,为什么?
(讨论后回答)
【板书】1、钠与氧气的反应
化学方程式
【提问】1判断其是否为氧化还原反应?
若是,则氧化剂、还原剂分别是哪一种物质。
氧化剂还原剂
2、从原子结构上进行分析,为什么钠易与氧气反应?
【问题】如果与其它金属一样加热,钠又会有什么反应呢?
【演示实验】教材P39实验3-2(让学生描述出反应的实验现象)
现象:
钠先熔成小球,然后燃烧,发出黄光,生成一种色固体——过氧化钠(Na2O2)
【板演】
化学方程式
氧化剂还原剂
【讲解】过氧化钠的特殊用途:
过氧化钠是强氧化剂,可以漂白织物、羽毛等
可作为呼吸面具和潜水艇供氧剂。
写出有关的化学反应方程式
氧化剂还原剂
【提问】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外,还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)
化学方程式
【指导阅读】阅读教材48-49页科学探究和资料卡片。
【演示实验探究】
现象:
原因
【结论】铝较活泼,很易被氧化,化学方程式为
【应用】日用铝制品可以长时间保存使用。
【板书】2、铝与氧气的反应
高温
Al+O2====Al2O3(Al2O3薄膜具有保护作用)
Al+O2====Al2O3(燃烧)
【小结反思】
1.钠、铝的化学性质,但更活泼,这与金属活动顺序表一致。
2.钠在上述反应中,化合价均由0价变为价,这是由于钠原子的最外层只有个电子之故,因此,钠在化学反应中易失电子,具有,是一种。
3.金属与氧气反应与其活泼性的关系:
。
【课后讨论】
1.钠元素在自然界中以什么形态存在?
为什么?
主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?
为什么要这样保存?
钠着火以后能否用水来灭?
3.金属除了和氧气能反应,还可以和哪些非金属反应?
4.试分析钠在空气中久置所发生的变化现象?
【作业布置】预习课本金属与酸和水的反应、预习铝与氢氧化钠溶液的反应
【板书设计】
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
金属的通性
1.存在
自然界中绝大多数金属元素以态存在.
2.物理性质
外观:
不透明、有光泽;导电;导热;延展性.
一、金属与非金属的反应
1、钠与氧气的反应
2、铝与氧气的反应
高温
Al+O2====Al2O3(Al2O3薄膜具有保护作用)
Al+O2====Al2O3(燃烧)
【达标练习】
1.下列化学药品在实验室应隔绝空气保存的是()
A.白磷 B.硫黄 C.小苏打 D.金属钠
2.下列反应中,一种物质既作氧化剂,又作还原剂的是()A.2Na+2H2O
2NaOH+H2↑B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O
4HF+O2
3、有关金属与氧气反应的叙述不正确的是()
A钠与氧气反应生成过氧化钠
B镁、铝、铁可直接存放在空气中,其原因是这些金属常温下不与氧气发生反应
C金属与氧气的反应均为金属失电子的反应
D“真金不怕火炼”的意思就是:
在加热条件下金与氧气不发生反应
4、下列离子方程式正确的是()
A.硫酸与氢氧化钡反应OH-+2H+
H2O
B.氧化钠与盐酸反应O2-+2H+
H2O
C.碳酸氢钠与稀硫酸反应:
CO32-+2H+
CO2↑+H2O
D.NaOH溶液与小苏打溶液反应HCO3-+OH-
CO32-+H2O
5、Na2O是色固体,与水反应的化学方程式为,制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na
4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为。
(实验班)6、两种金属粉末的混合物15克,投入足量的稀盐酸中,得到5.6升氢气(标准状态),这种混合物可能是:
()
(A)镁和铁(B)镁和铝(C)铁和锌 (D)镁和铜
【课后反思】
(第二课时)
【复习旧知】
分析课本P46页图2-3,写出铝与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式,并用双线桥法分析该氧化还原反应;
写出钠与氧气在不同条件下反应的方程式,并用双线桥法分析该氧化还原反应
【引入新课】铁、铝或铜制水壶可用来浇水,说明这几种金属与热水不反应,是不是所有金属都不与水反应呢?
【板书】二、金属与水的反应
【探究】人们常用金属器皿来盛水,也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水,说明这几种金属与热水是不反应的。
是不是所有的金属都不与水反应呢?
如果有金属与水反应,是活泼金属还是不活泼金属呢?
【学生实验探究】教材P41实验3-3
【问题思考】
1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否为水?
【板书】1、钠与水的反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
氧化剂还原剂
离子方程式为
【小结反思】结论:
金属钠可以与水反应生成碱和氢气
【思考】1、金属钠如何保存?
2、钠有哪些物理性质?
【练习】能与冷水反应的金属除钠外,还有钾、铷、铯、钙等,镁可以与热水反应,试写出金属钾、钙与水反应的方程式。
【学生板演】
【过渡】先让学生用生活中的事例说明铁不能与冷水或热水反应。
再提出若继续提高温度能否进行反应等问题展开讨论(如将铁块烧红插入水中,或将铁粉与水蒸气在高温下反应等),逐渐引入到铁粉与水蒸气反应的主题。
【板书】2、铁与水蒸气反应
教材第50页科学探究
铁粉与水蒸气反应,应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置。
试管底部塞有一团潮湿的棉花,在湿棉花左边放有铁粉,蒸发皿中放肥皂水(或在水中加几滴洗涤剂)。
整套装置试管口应低于试管底。
铁粉与湿棉花的距离可近一些,加热时用一盏酒精灯先后加热两处。
反应产生的气体导入到肥皂水中吹成氢气泡,再用燃着的火柴去点燃,可发出爆鸣声。
这一实验所用的时间短且很安全。
【小结】实验现象:
加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可以听到爆鸣声。
【板书】化学反应方程式:
Fe+H2O(G)
Fe3O4+H2↑
【实验注意事项】:
(1)酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿,待试管底部温度略高,且有部分水形成蒸气时,再将酒精灯移至放铁粉的位置加热,可防止发生倒吸现象。
(2)加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中,最初插入时吹起的是空气泡。
肥皂水不宜太稀,否则吹起的氢气泡太小,点燃时难以有较大的爆鸣声。
(3)实验结束时,应先从肥皂水中撤出导管,再移去燃着的酒精灯。
【小结反思】结论:
铁可以与高温水蒸气反应
总结:
活泼金属可以与冷水反应,较活泼金属(如镁、铁)可以与热水或者水蒸气反应
【思考】镁能与水反应吗?
若能,请写出化学方程式
【过渡】金属铝也能与水反应吗?
【板书】三、铝与氢氧化钠溶液反应
【实验】P34实验3-4
【现象】铝分别放入盐酸、NaOH溶液中后,铝逐渐减少且有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可观察到蓝色火焰。
【结论】铝既可以与盐酸反应,又可以和氢氧化钠反应。
化学方程式2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
【学生板演】请写出上述反应的离子反应方程式
应用:
铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。
【实践活动、讨论】:
①金属都有光泽吗?
铁块上的灰色是光泽吗?
②观察铁粉为什么看不见银白色光泽?
③哪些金属在自然界中以游离态存在?
实验室有单质金属钠,可以说钠在自然界以游离态存在吗?
④为什么有的金属只有一种化合价,而有的金属有多种化合价?
⑤铁有银白色光泽,为什么铁又称为黑色金属?
⑥铝的导电性比铜的差,为什么电力工业上常用铝做导线?
【思考练习】
1.写出钠与水反应的化学方程式,标出反应中电子转移的情况,并指出氧化剂和还原剂。
2.为什么不能用手直接拿金属钠?
3.能否把钠保存在汽油里或四氯化碳(CCl4)中?
说明理由。
(提示:
汽油易挥发、易燃;CCl4的密度比钠的大。
)
4.对下列实验现象进行分析:
在盛水的烧杯中滴入几滴酚酞试液,再投入一小块金属钠。
5.有人说“钠是一种还原性很强的金属,能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。
这种说法是否正确?
为什么?
【作业布置】课时作业
【板书设计】
二、金属与水的反应
1、钠与水的反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、铁与水蒸气反应:
Fe+H2O(G)
Fe3O4+H2↑
三、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
【课后思考】金属钠投入到硫酸铜溶液中的化学反应方程式和现象,并写出相关的离子反应方程式
【达标练习】
1、质量相同的下列金属,分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是()
A.钠B.铝C.镁D.锌
2、某无色溶液加入铝可以生成氢气,则在该溶液中不可能大量存在的离子组是()
A.
B.
C.
D.
3、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是()
A.Cl—B.H+C.OH—D.HCO3—
4、在已发现的一百多种元素中,金属元素大约占_________(用分数表示)。
在地壳中含量最多的元素是____,其次是____;含量最多的金属元素是____,其次是____。
5、在一个铝制易拉罐充满CO2气,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不多会儿听到罐内“卡卡”作响,发现易拉罐变瘪,再过一会易拉罐又鼓起来,试回答:
①罐变瘪的原因是,反应的离子方程式;
②易拉罐又鼓起来的原因,离子方程式。
5.把0.261g表面已氧化的金属钠投入5mL水中,收集到112mL(标准状况)气体,测得溶液的密度为1.09g/mL,求此溶液的物质的量浓度(保留两位小数)
6一块表面已被氧化成Na2O的金属钠,质量为10.8g,将它投入到500g水中,完全反应后,收集到H22.24L(标准状况)。
若将反应后溶液稀释到1L,则该溶液的物质的量浓度为多少?