浙江省湖州市学年高三第一学期期末考试化学Word格式文档下载.docx
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C．Na+的结构示意图：
D．CH4分子的球棍模型：
8．下列能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是
A．SO2B．HClC．Cl2D．Na2O2
9．下列说法正确的是
A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，它们都属于不可再生能源
B．煤的气化和液化均属于物理变化
C．石油裂解的目的是为了得到更多的汽油
D．用含糖类、淀粉比较多的农作物为原料，在催化剂作用下，经水解和细菌发酵制
乙醇的过程属于生物质能的利用
10.下列说法不正确的是
A．用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿
B．液溴保存时常加少量的水液封
C．可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
D．NaBr溶液中加少量新制的氯水，再加少量CCl4充分振荡后静置，下层为橙红色
11．下列说法正确的是
A．H2与D2互为同位素
B．甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC－COOH）互为同系物
C．有机物CH3－CH2－NO2和H2N－CH2－COOH是同分异构体
D．CH3CH2CH2CH3的名称为异丁烷
12．在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·
mol-1，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A．降低温度，可提高反应速率
B．加入合适的催化剂，可提高N2的转化率
C．N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率
D．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
13．下列离子方程式正确的是
A．Cl2和水反应：
Cl2+H2O
2H++Cl—+ClO—
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡反应：
SO2－4＋Ba2+＝BaSO4↓
C．氯化亚铁溶液中通足量Cl2：
Cl2+Fe2+＝Fe3++2Cl—
D．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：
HCO－3+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O
X
Y
Z
R
W
14．短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如下图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍。
则下列说法正确的是
A．X、Y、R、W四种元素的原于半径依次增大
B．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物
C．Y元素的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应的生成物中仅含有共价键
D．Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物，是因为Z的氢化物分子间存在氢键
15．下列说法正确的是
A．邻二甲苯有二种不同结构
B．高温下甲烷能分解
C．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
D．等质量的聚乙烯、乙烯分别充分燃烧，聚乙烯所耗氧气的物质的量多
16.下列说法正确的是
A．除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰
B．葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的形态不同，在水中的溶解性相似
C．一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成更复杂的化合物（多肽），构成蛋白质
D．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出
17．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关。
下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反应
，可降低温度，延长食品保质期
B．脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为：
4H++O2+4e-=2H2O
C．含有0.56g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168mL（标准状况）
D．该过程实现了电能到化学能的转化
18.为证明氨水是弱电解质，下列方法不正确的是
A.在0.1mol·
L-1氨水中加几滴酚酞，再加等体积的醋酸铵溶液，观察红色是否变浅
B.测定0.1mol·
L-1NH4Cl溶液的酸碱性
C.测定0.1mol·
L-1氨水的pH
D.比较浓度均为0.1mol·
L-1的氨水与NaOH溶液的导电能力
19．某反应的反应过程中能量变化如右图所示。
下列叙述不正确的
是
A．该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体
反应相同
B．该反应的ΔH=E1-E2
C．若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的
ΔH变大
D．加催化剂不能改变反应的ΔH，但可以加快反应速率
20．下列说法正确的是
A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
21.在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加H2O2，能氧化降解污染物。
现用该方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2+和p－CP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得p－CP的浓度随时间变化的关系如下图。
下列结论或推断不正确的是
A．实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大
B．根据反应原理推断，温度过高，反而会使降解速率变慢
C．313K、pH=3时，在0～100s内，p－CP的分解平均速率约为1.8×
10-2mol·
L-1·
s-1
D．室温下，实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法
22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将10mL3.4mol·
L-1的FeCl3溶液滴入沸水中制成Fe（OH）3胶体，所得体系中胶粒
的数目小于0.034NA
B．3.6gH2O与19.6g浓硫酸所含的分子数均为0.2NA
C．17.4gMnO2与40mL10mol·
L-1浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA
D．常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-10NA
23.右图为常温下0.2000mol·
L-1CH3COOH溶液逐滴加入到25.00mL0.1000mol·
L-1NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法不正确的是
A．a~c区间内（不包含a、c两点）可能存在：
c（Na＋）>
c（OH－）>
c（CH3COO－）>
c（H+）
B．c点时溶液中：
c（Na+）=c（CH3COO－）
C．d点时溶液中：
c（Na＋）+c（H+）+c（CH3COOH）－c（OH－）=0.2000mol·
L-1
D．反应过程中溶液中阴、阳离子总数：
b点小于c点
24.已知：
将amolCl2通入含bmolNaOH的溶液中两者恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3。
温度不同，三者的量也不同。
下列说法不正确的是
A．改变温度，当产物中NaClO3的物质的量最大时，发生的离子反应为：
3Cl2+6OH－
5Cl－+ClO3－+3H2O
B．某温度下，反应后若溶液中c（ClO－）:
c（ClO3－）=1:
2，发生的离子反应为：
7Cl2+14OH－
11Cl－+ClO－+2ClO3－+7H2O
C．参加反应的Cl2与NaOH的物质的量关系一定是a=0.5b
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为bmol
25.某溶液可能含有NH4+、Fe3＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO2－4、CO2－3。
某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是
A．NH4+、Cl-、SO2－4离子一定存在，CO2－3离子一定不存在
B．原溶液中c（Fe3+）=0.4mol·
C．溶液中至少有4种离子存在，其中Na+一定存在，且c（Na+）≥0.6mol·
D．取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液成血红色，则含有Fe2+
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）已知同温同压下烃A的密度与N2相同，C可发生银镜反应。
它们之间的转化关系如图（部分反应条件和产物略去）。
请回答：
（1）有机物B中含有的官能团名称是▲。
（2）反应①为裂解反应，以C4H10为代表物，写出高温裂解生成A和另一种烃
的化学方程式▲。
（3）反应④是一定条件下乙酸乙酯与H2发生的还原反应，符合绿色化学要求，实现了零排放。
请写出该反应的化学方程式▲。
（4）下列说法正确的是▲。
A．①~⑤中共涉及到4个氧化反应
B．不用任何试剂就能区分C和D
C．乙酸乙酯和有机物B的混合物，可通过分液的方法分离
D．相同条件下，金属Na在B中的反应速率比在D中快
27．（6分）为探究无机盐X（仅含三种元素，摩尔质量为238g·
mol-1，原子个数比为1:
1:
4）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
将11.9gX与水共热，生成一种气体单质和某强酸的酸式盐溶液A。
A的焰色反应呈黄色，A中加入足量的BaCl2溶液，得到23.3g不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）X的组成元素为Na和▲（用元素符号表示），其化学式为▲。
（2）X氧化能力极强，且对环境友好，可用于脱硫、脱硝。
在碱性条件下，X氧化SO
的离子方程式▲。
28．（4分）下图A是石油蒸馏装置，图B是常用的有机物制备装置，请回答下列问题：
（1）A、B装置均用到冷凝管，B装置中冷凝水的入口为▲（填“a”或“b”），
A装置中有一处明显错误，请指出▲。
（2）下列说法正确的是▲。
a．蒸馏时，若温度计的水银球位点置偏低，则收集到沸点偏高的馏分
b．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物
c．在石油蒸馏时，收集的各馏分是纯净物
d．蒸馏低沸点易燃液体（如乙醚）时，为了防止爆炸，常用水浴加热，可通过
不断补加热水的方法保持恒温。
29．（4分）已知反应：
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑将14.4g二氧化硅和碳酸氢钠的混合物在高温下加热到固体质量不再改变，冷却后称量为9.1g。
另取1.44g的混合物放入100mL盐酸中恰好反应，溶液呈中性（假设CO2完全逸出）。
则
（1）原混合物中二氧化硅的质量是▲克。
（2）该盐酸的pH为▲。
30．【加试题】
（10分）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下发生主反应①和副反应②：
①4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－905kJ·
mol-1
②4NH3（g）＋3O2（g）
2N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1268kJ·
（1）写出N2氧化为NO的热化学方程式▲。
该反应在高温下能自发进行，则ΔS▲0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生反应①，容器内各物质的浓度如下表：
浓度/mol·
时间/min
c（NH3）
c（O2）
c（NO）
c（H2O）
起始
4.0
5.5
第2min
3.2
4.5
0.8
1.2
第4min
2.0
3.0
第6min
①第2min时改变了条件，改变的条件可能是▲（从所给选项中选择）；
A．降低温度B．增加了生成物C．减小压强D．使用了催化剂
②t℃时，在6min（t1）后将装置改为恒压装置，迅速通入一定量的氦气，保持其他条件不变，在t2时刻重新达到平衡，请在图中画出反应再次达到平衡的图像（标出v（正）、v（逆））。
（3）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池是一种
新型环保电池。
写出电池工作时负极的电极反应式
▲。
（4）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。
若用
、
分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解NO的过程可用下图表示：
1从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是▲（填字母序号）。
②由上述原理，在催化剂表面进行NO的分解实验，
发现分解速率与浓度关系如右图。
从吸附和解吸
过程分析，c0后速率降低的原因可能是▲。
31．【加试题】
（10分）某学习小组按如下实验流程制取连二亚硫酸钠（Na2S2O4）并进行纯度的测定。
实验
（一）连二亚硫酸钠的制取
连二亚硫酸钠的相关性质：
①可溶于水，但不溶于乙醇②具有强还原性
③能与AgNO3在溶液中以物质的量比1:
2反应
实验
（二）连二亚硫酸钠的纯度测定
称取粗产品5.000g加水溶解，用NaOH溶液碱化后，加入一定量的AgNO3溶液恰好完全反应，将溶液中生成的纳米级的银粉过滤、洗涤、干燥后称重，得到银4.320g。
请回答下列问题：
（1）实验
（一）步骤①中常温下通入气体A的化学式为▲。
（2）实验
（一）步骤②中加入NaCl固体的作用为▲，过滤后用▲（填试剂名称）洗涤、再干燥后就可以得到较纯净的连二亚硫酸钠。
（3）连二亚硫酸钠在碱性条件下与AgNO3溶液反应的离子方程式为▲。
根据相关数据，计算粗产品中连二亚硫酸钠的质量分数▲。
（4）测出的连二亚硫酸钠的纯度比实际值小，若排除实验过程中的操作误差，则可
能的原因是▲。
32．【加试题】
（10分）化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。
其中化合物D的分子式为C7H8。
已知：
I.RX＋Mg
R－MgX（X为卤素原子）
II.
III.
（1）下列说法不正确的是▲。
A．常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体
B．化合物C能发生消去反应
C．化合物D的一氯代物有4种
D．化合物E能发生水解反应和消去反应
（2）苯→D的化学方程式是▲。
（3）G的结构简式是▲。
（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式▲。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。
（5）设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，且不超
过四步）。
高三化学答案
1．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二．非选择题
26.（6分）
（1）羧基（1分）
（2）C4H10C2H4+C2H6（1分）
（3）CH3COOCH2CH3+2H22CH3CH2OH（2分）
（4）BD（2分，答对一个给1分）
27.（6分）
（1）S和O（2分，答对一个给1分）Na2S2O8（2分）
（2）S2O82-+SO32—+2OH-=3SO42-+H2O（2分）
28.（4分）
（1）a（1分）锥形瓶不应密封（1分）
（2）bd（2分，答对一个给1分，写成BD也给分）
29.（4分）
（1）6（2分）
（2）1（2分）
【加试题】30.（10分）
（1）N2（g）＋O2（g）
2NO（g）△H＝＋181．5kJ·
mol－1（2分）；
>
（1分）
（2）①D（1分）
②
（2分，说明：
v正必须低于原平衡点，v逆必须高于0点）
（3）2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O（2分）
（4）①C（1分）②达到一定浓度后，NO分子浓度太大阻碍N2和O2的解吸（1分）
31.（10分）
（1）SO2（1分）
（2）降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+的浓度以便于Na2S2O4析出（1分）；
含少
量水的乙醇（2分，只答“乙醇”给1分）
（3）2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag↓+2SO32—+2H2O（2分）；
69.60%（2分）
（4）生成的纳米级的银粉有部分穿过滤纸到滤液中去了（2分）
32.（10分）
（1）AD（2分）
（2）（2分）
（3）
（2分）
（4）
（5）
（2分）
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