小初高学习北京市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编 化学用语及常用计量.docx

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小初高学习北京市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编化学用语及常用计量

化学用语及常用计量

一、选择题

（每题分，计分）

1.（2016届北京四十四中）解释下列事实的反应方程式正确的是（）

A.氨气遇氯化氢时产生白烟：

NH3+HCl=NH4Cl

B.铜与浓硫酸共热产生气体：

Cu+H2SO4（浓）

CuSO4+H2↑

C.铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：

Fe﹣3e﹣=Fe3+

D.纯碱溶液能清洗油污：

CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

2.（2016届北京三中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.1molOH﹣中含有9NA个电子

B.28g的CO气体中含有NA个氧原子

C.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

D.常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

3.（2016届朝阳重点）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A.常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NA

B.0.1mol羟基（﹣OH）含有的电子数为NA

C.1.7gNH3含有的电子数为NA

D.标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA

4.（2016届北京通州）水及水溶液对生命活动必不可少，下列有关说法正确的是（）

A.向水中加入明矾可以起到净水作用

B.热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液

C.配制溶液时搅拌可以增大溶质的溶解度

D.物质溶于水时不会放出热量

5.（2016届北京四十四中）下列有关化学用语表示正确的是（）

A.氮气的电子式：

B.羟基的电子式：

C.氯离子的结构示意图：

D.质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：

6.（2016届北京三中）下列化学用语或名称表述不正确的是（）

A.葡萄糖的分子式：

C6H12O6

B.HCl的电子式：

H：

Cl

C.

的名称：

2﹣甲基丙烷

D.含有10个中子的氧原子可表示为：

7.（2016届北京西城区）下列说法正确的是（）

A.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个

B.常温常压下，1mol羟基（﹣OH）所含电子数为6.02×1024个

C.常温常压下，34gH2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个

D.58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个

8.（2016届北京房山区）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA

B.1molC10H22分子中共价键总数为31NA

C.7.1g氯气与

足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA

D.9g重水中所含有的电子总数为5NA

9.（2016届北京通州）已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：

下列说法正确的是（）

温度/摄氏度

0

10

20

30

40

50

溶解度/g

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

A.20°C时硝酸钾的溶解度为31.6

B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

C.30°C时，100克硝酸钾饱和溶液中含有45.8克硝酸钾

D.40°C的硝酸钾饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量分数增大

10.（2016届北京通州）煤矿坑道内“瓦斯”的主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式为：

aCH4+bO2

cH2O+dCO2则化学计量数之和等于（）

A.4B.6C.5D.7

11.（2016届北京通州）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：

则下列说法正确的是（）

A.参加反应的物质均为化合物B.该反应属于复分解反应

C.该反应不符合质量守恒定律D.图示中共有4种分子

12.（2016届北京四十四中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.1molOH﹣中含有9NA个电子

B.28g的CO气体中含有NA个氧原子

C.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

D.常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

13.（2016届北京八中）若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.1molNH3与1molOH﹣所含的质子数均为10NA

B.标准状况下，22.4LCHCl3中含C﹣H键数目为NA

C.1molFe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子

D.常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣数目为0.1NA

14.（2016届北京海淀）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA

B.agO2和O3的混合气体中所含分子数一定为

NA

C.1.8gH2O含有的质子数为NA

D.标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数为0.1NA

15.（2016届北京通州）过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能（）

A.给水消毒，达到饮用标准B.将污水转化为纯水

C.除去水中的异味D.除去水中的不溶性杂质

16.（2016届北京通州）航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价是（）

A.+1B.+3C.+5D.+7

17.（2016届北京通州）下列化学方程式书写正确的是（）

A.H2CO3=H2O+CO2↑B.CaCO3+HCl=CaCl+CO2↑+H2O

C.KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑D.CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

18.（2016届北京通州）生活中的下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）

A.食盐B.白醋C.白糖D.面粉

19.（2016届北京西城区）同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（）

A.气体A与气体B的相对分子质量之比为m：

n

B.同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：

m

C.相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：

n

D.相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：

m

20.（2016届东城区）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.1L浓度为0.1mol/LAlCl3溶液中含有的离子数是0.4NA

B.3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA

C.标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA

D.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA

21.（2016届北京八中）下列有关化学用语正确的是（）

A.聚丙烯的链节：

﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣

B.NH4Cl的电子式：

C.F﹣结构示意图：

D.中子数为20的氯原子：

Cl

22.（2016届北京石景山）现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为ω1%．对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为ω2%，则下列关系正确的是（）

A.原条件下KCl的溶解度小于ω1g

B.m1•ω1%﹣m=m2•ω2%

C.ω1一定大于ω2

D.m1﹣m2≤m

23.（2016届北京石景山）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法正确的是（）

A.标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后所得气体分子数为6.02×1023

B.标准状况下3.36LCCl4含碳原子数为0.15×6.02×1023

C.1mol甲基（﹣CH3）中所含电子数为9×6.02×1023

D.2L1mol•L﹣1的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×1023

24.（2016届北京通州）某物质R与水和氧气发生反应的化学方程式为：

2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，推断R的化学式为（）

A.FeSB.FeS2C.FeOD.Fe2S3

25.（2016届朝阳区）处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2（OH）n（SO4）（3﹣

）]m，下列有关该物质说法

不合理的是（）

A.铁元素的化合价为+3价

B.n取值范围是：

0＜n≤6

C.不能在酸性较强的环境中使用

D.若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：

1：

1

二、填空题（每题分，计分）

26.（2016届北京通州）研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置．请根据图示实验回答下列问题：

（1）闭合电源开关，可以观察到红磷　　　　　　；反应的化学方程式为　　　　　　．

（2）装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面　　　　　　．

（3）此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是：

　　　　　　．

27.（2016届北京通州）化学中有许多概念既是相对的，又是统一的．图1反映了饱

和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．

（1）从图1可以看出，饱和溶液与浓溶液的关系是　　　　　　（填“并列”、“交叉”或“包含”）

（2）根据图2的溶解度曲线回答，0.9%的医用生理盐水可归于图1的　　　　　　区域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）

（3）欲配制相同质量分数的甲饱和溶液和食盐的饱和溶液，配制方法是　　　　　　

三、实验题（每题分，计分）

28.（2016届北京通州）某学生为了证明液化石油气中含有C.H元素，设计并完成了如下实验方案．请你帮助他完成下面的实验报告．

实验目的：

证明液化石油气中含有C.H元素．

实验用品：

火柴、储气瓶、光洁干燥小烧杯、澄清石灰水

实验步骤

实验现象

结论

（1）点燃液化石油气

（2）将光洁干燥的小烧杯罩在火焰上方

现象　　　　　　

证明含有　　　　　　元素

（3）将蘸有　　　　　　的小烧杯罩在火焰上方

现象　　　　　　

证明含有　　　　　　元素

参考答案：

一、选择题（每题分，计分）

1.（2016届北京四十四中）{关键字:

北京期中}解释下列事实的反应方程式正确的是（）

A.氨气遇氯化氢时产生白烟：

NH3+HCl=NH4Cl

B.铜与浓硫酸共热产生气体：

Cu+H2SO4（浓）

CuSO4+H2↑

C.铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：

Fe﹣3e﹣=Fe3+

D.纯碱溶液能清洗油污：

CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写．

【专题】化学用语专题．

【分析】A.氨气和氯化氢气体相遇生成白色固体氯化铵；

B.铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；

C.铁钉在潮湿空气中被腐蚀，发生的是电化腐蚀，铁做原电池负极失电子生成亚铁离子；

D.纯碱除油污是利用碳酸根离子分步水解显碱性．

【解答】解：

A.氨气遇氯化氢时产生白烟，氨气和氯化氢气体相遇生成白色固体颗粒氯化铵，反应为：

NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；

B.铜与浓硫酸共热产生气体：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+2H2O+SO2↑，故B错误；

C.铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：

Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；

D.纯碱溶液能清洗油污利用碳酸根离子分步水解显碱性：

CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故D错误；

故选A.

【点评】本题考查了化学方程式书写，原电池反应和盐类水解实质，掌握基础是关键，题目较简单．

2.（2016届北京三中）{关键字:

北京期中}用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.1molOH﹣中含有9NA个电子

B.28g的CO气体中含有NA个氧原子

C.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

D.常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A.依据氢氧根离子结构计算电子数，氢氧根离子含10个电子；

B.依据n=

计算物质的量结合分子式计算氧原子数；

C.铝离子溶液中水解；

D.依据气体摩尔体积的条件应用分析判断．

【解答】解：

A.1molOH﹣中含有10NA个电子，故A错误；

B.28g的CO气体物质的量为1mol，分子中含有NA个氧原子，故B正确；

C.铝离子溶液中水解，1L1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于NA个，故C错误；

D.常温常压下11.2L的甲烷气体物质的量不是标准状况，含有的分子数不是0.5NA，故D错误；

故选B.

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，盐类水解的应用，注意气体摩尔体积的条件分析，题目较简单．

3.（2016届朝阳重点）{关键字:

北京期中}{关键字:

北京期中}NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A.常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NA

B.0.1mol羟基（﹣OH）含有的电子数为NA

C.1.7gNH3含有的电子数为NA

D.标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A.质量转化为物质的量，依据N=nNA解答；

B.1个羟基中含有9个电子；

C.质量转化为物质的量，结合1个氨气分子含有10个电子解答；

D.气体摩尔体积使用对象为气体．

【解答】解：

A.常温常压下，7.1gCl2的氯气的物质的量为

=0.1mol，含有的Cl2分子数为0.1NA，故A错误；

B.0.1mol羟基（﹣OH）含有的电子数为0.9NA，故B错误；

C.1.7gNH3含有的电子数为

×10×NA=NA，故C正确；

D.标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；

故选：

C.

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象和条件，题目难度不大．

4.（2016届北京通州）{关键字:

北京期中}水及水溶液对生命活动必不可少，下列有关说法正确的是（）

A.向水中加入明矾可以起到净水作用

B.热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液

C.配制溶液时搅拌可以增大溶质的溶解度

D.物质溶

于水时不会放出

热量

【考点】溶解度、饱和溶液的概念；盐类水解的应用．

【分析】A.Al3+水解生成了氢氧化铝胶体，具有吸附作用；

B.根据饱和溶液与不饱和溶液的定义及转化方法解答；

C.溶解度是指一定温度下，在100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质的质量，固体物质的溶解度的大小只与温度有关；

D.物质溶于水存在扩散和水合过程，若水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，溶解会放热，反之则吸热．

【解答】解：

A.明矾溶于水水解生成氢氧化铝胶体呈胶状，可吸附水中悬浮杂质而沉淀，故A正确；

B.糖的溶解度随温度降低而减小，热糖水降低温度析出固体，原溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故B错误；

C.搅拌只能增大溶解速度，但不能增大溶解度，故C错误；

D.有的物质溶于水会吸热，或放热，如铵盐溶解吸热，浓硫酸、氢氧化钠固体溶解过程中放热，故D错误；

故选A.

【点评】本题考查了饱和溶液分析，物质结晶方法，结晶方法有两种，降温结晶和蒸发溶剂结晶，降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，蒸发溶剂结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，题目较简单．

5.（2016届北京四十四中）{关键字:

北京期中}下列有关化学用语表示正确的是（）

A.氮气的电子式：

B.羟基的电子式：

C.氯离子的结构示意图：

D.质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：

【考点】电子式；原子结构示意图．

【专题】化学用语专题．

【分析】A.一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对；

B.羟基中含有1个未成对的单电子；

C.氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子；

D.质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数．

【解答】解：

A.一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对，

，故A错误；

B.羟基中含有1个未成对的单电子，正确应为：

，故B错误；

C.氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子，故C正确；

D.质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数，正确应为：

，故D错误，故选C.

【点评】本题考查化学用语，难度不大，明确原子变成离子时，结构示意图中变化的和不变的量，为易错点．

6.（2016届北京三中）{关键字:

北京期中}下列化学用语或名称表述不正确的是（）

A.葡萄糖的分子式：

C6H12O6

B.HCl的电子式：

H：

Cl

C.

的名称：

2﹣甲基丙烷

D.含有10个中子的氧原子可表示为：

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

【专题】化学用语专题．

【分析】A.1个分子中含6个C.12个H、6个O；

B.HCl为共价化合物，Cl原子周围有8个电子；

C.主链含3个C，甲基在2号C上，以此命名；

D.含有10个中子的氧原子，其质量数为18．

【解答】解：

A.1个葡萄糖分子中含6个C.12个H、6个O，其分子式为C6H12O6，故A正确；

B.HCl的电子式为

，故B错误；

C.

的主链含3个C，甲基在2号C上，其名称为2﹣甲基丙烷，故C正确；

D.含有10个中子的氧原子，其质子数为8，质量数为18，则表示为

，故D正确；

故选B.

【点评】本题考查化学用语，为高频考点，综合性较强，涉及分子式、电子式、原子的构成及表示方法、有机物命名等，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

7.（2016届北京西城区）{关键字:

北京期中}下列说法正确的是（）

A.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个

B.常温常压下，1mol羟基（﹣OH）所含电子数为6.02×1024个

C.常温常压下，34gH2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个

D.58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A.铁与盐酸反应变为+2价；

B.羟基不显电性；

C.求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含3对共用电子对来分析；

D.求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含2mol离子来计算．

【解答】解：

A.铁与盐酸反应变为+2价，故1mol铁与盐酸反应转移2mol电子即2NA个，故A错误；

B.羟基不显电性，即1mol﹣OH含9NA个电子，故B错误；

C.34g双氧水的物质的量为1mol，而双氧水中含3对共用电子对，故1mol双氧水中含3mol共用电子对即3NA个，故C正确；

D.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而1mol氯化钠中含2mol离子，即2NA个，故D错误．

故选C.

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

8.（2016届北京房山区）{关键字:

北京期中}用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA

B.1molC10H22分子中共价键总数为31NA

C.7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA

D.9g重水中所含有的电子总数为5NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A.依据n=CV计算；

B.依据烷烃分子结构计算化学键；

C.氯气与氢氧化钠发生歧化反应，氯从0价的单质氯变成﹣1价的NaCl中的氯，氯从0

价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯；

D.重水中的氢，1个重氢原子含1个质子，1个中子，1个重水分子含有10个电子；

【解答】解：

A.0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1mol•L﹣1×0.1L×NA=0.01NA，故A错误；

B.依据结构分析计算1molC10H22分子中共价键总数=1mol（10﹣1+22）×NA=31NA，故B正确；

C.氯气与氢氧化钠反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气完全反应，氯从0价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯，失去1mol电子，氯从0价的单质氯变成﹣1价的NaCl中的氯，得到1mol电子，7.1gCl2为0.1mol，转移0.1NA电子，故C错误；

D.重水是摩尔质量为20g/mol，9g重水的物质的量为：

=0.45mol，1个重水分子含有10个电子，所以只有4.5mol电子，即4.5NA，故D错误；

故选：

B.

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意烷烃结构特点．

9.（2016届北京通州）{关键字:

北京期中}已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：

下列说法正确的是（）

温度/摄氏度

0

10

20

30

40

50

溶解度/g

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

A.20°C时硝酸钾的溶解度为31.6

B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

C.30°C时，100克硝酸钾饱和溶液中含有45.8克硝酸钾

D.40°C的硝酸钾饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量分数增大

【考点】溶解度、饱和溶液的概念．

【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析．根据硝酸钾在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识解决

此题．

【解答】解：

A.由溶解度的定义可知，溶解度的单位是克，故A错误；

B.从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．故B正确；

C.从表中数据可知，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，说明在100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾．在145.8克的硝酸钾饱和溶液中含有45.8克硝酸钾，故C错误；

D.由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，40℃的硝酸钾饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量分数不变，故D错误．

故选B.

【点评】本题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握，题目较简单．

10.（2016届北京通州）{关键字:

北京期中}煤矿坑道内“瓦斯”的主要成分是甲烷气体