答案 D
解析 A项，Ksp只与温度有关，不正确；B项，混合后Ag＋或Cl－可能有剩余，但不一定有c（Ag＋）＝c（Cl－）；C项，Qc＝Ksp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项，比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小。
如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则容易误判。
考点
溶度积常数及其应用
题点
溶度积的表达和简单计算
例4
（2018·吉林二中高二月考）Cu（OH）2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：
Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），在常温下，Ksp＝2×10－20。
某CuSO4溶液中，c（Cu2＋）＝0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱来调节pH，使溶液的pH大于（ ）
A．2B．3C．4D．5
答案 D
解析 在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，则Qc＝c（Cu2＋）·c2（OH－）＞Ksp[Cu（OH）2]＝2×10－20，所以c2（OH－）＞
，c（OH－）＞10－9mol·L－1，故应调节pH大于5。
考点
溶度积常数及其应用
题点
溶度积常数的应用——计算氢氧化物形成沉淀与沉淀完全时的pH
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溶度积的应用
（1）比较难溶电解质在水中的溶解能力
①对于相同类型的难溶电解质，Ksp越大，在水中的溶解能力越强。
②对于不同类型的难溶电解质，Ksp差距不大时Ksp不能直接作为比较依据。
如25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，虽然Mg（OH）2的Ksp较小，但不能认为Mg（OH）2比AgCl更难溶。
（2）计算饱和溶液中某种离子的浓度
如已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，可根据Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝1.8×10－10计算AgCl饱和溶液中的c（Ag＋）或c（Cl－）。
（3）判断给定条件下沉淀能否生成或溶解
比较溶度积Ksp与溶液中有关离子的浓度幂之积Qc（离子积）的相对大小。
①Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；
②Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
③Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。
注意
（1）离子积Qc与溶度积Ksp的表达式相同，但意义不同。
Qc表达式中离子浓度是任意时刻的，所以其数值不定；但对某一难溶电解质，在一定温度下，Ksp为定值。
（2）Ksp与物质的量浓度无关；与温度有关。
1．（2018·北师大附中检测）下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
答案 B
解析 A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，且溶液已达饱和故平衡不发生移动。
考点
沉淀溶解平衡
题点
沉淀溶解平衡与饱和溶液的特征
2．下列物质中，溶解度不随pH值变化的是（ ）
A．AgClB．CaCO3
C．Fe（OH）3D．Mg（OH）2
答案 A
解析 B、C、D中的物质溶解度均随pH的减小而增大。
考点
沉淀溶解平衡
题点
改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动
3．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
A．c（CO
）B．c（Mg2＋）
C．c（H＋）D．Ksp（MgCO3）
答案 A
解析 含MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：
MgCO3（s）Mg2＋（aq）＋CO
（aq），滴加少许浓盐酸，H＋与CO
反应，使平衡向右移动，则c（Mg2＋）和c（H＋）增大，c（CO
）减小，温度不变，Ksp（MgCO3）不变，故A正确。
考点
沉淀溶解平衡
题点
改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动
4．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ）
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp一定减小
C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp一定增大
D．常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的Ksp不变
答案 D
解析 温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确，D项正确；大多数的难溶物随温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，如Ca（OH）2，故B、C项均不正确。
考点
沉淀溶解平衡
题点
溶度积的影响因素
5．（2018·上海虹口质检）室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：
Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca（OH）2固体减少的是（ ）
A．CH3COONaB．AlCl3
C．NaOHD．CaCl2
答案 B
解析 加入CH3COONa，CH3COO－水解产生OH－，溶液中OH－浓度增大，平衡向左移动，Ca（OH）2固体析出，A项错误；加入AlCl3，Al3＋与OH－反应，OH－浓度减小，平衡向右移动，Ca（OH）2固体减少，B项正确；加入NaOH，溶液中OH－浓度增大，平衡左移，则Ca（OH）2固体的量增加，C项错误；加入CaCl2，Ca2＋浓度增大，平衡左移，Ca（OH）2固体增加，D项错误。
考点
沉淀溶解平衡
题点
改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动
6．（2018·河北邯郸质检）常温下，Ksp（PbI2）＝8.5×10－9。
取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。
在滤液中加入少量KI，测得c（I－）＝1.0×10－2mol·L－1。
下列说法正确的是（ ）
A．Ksp（PbI2）减小
B．溶液中c（I－）减小
C．产生黄色沉淀
D．溶液中c（Pb2＋）＝8.5×10－7mol·L－1
答案 C
解析 常温下，Ksp（PbI2）＝8.5×10－9。
取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。
在滤液中，Ksp（PbI2）＝c（Pb2＋）·c2（I－）＝4c3（Pb2＋）＝8.5×10－9，c（Pb2＋）≈1.3×10－3mol·L－1，c（I－）≈2.6×10－3mol·L－1。
在滤液中加入少量KI，测得c（I－）＝1.0×10－2mol·L－1，则若产生PbI2沉淀，Pb2＋的最小浓度c（Pb2＋）＝
mol·L－1＝8.5×10－5mol·L－1＜1.3×10－3mol·L－1，所以溶液中一定会产生PbI2黄色沉淀。
Ksp（PbI2）只与温度有关，温度不变，其值不变，A项错误；溶液中c（I－）明显增大了，B项错误；产生黄色沉淀，C项正确；溶液中c（Pb2＋）＝8.5×10－5mol·L－1，D项错误。
考点
沉淀溶解平衡
题点
改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动
7．
（1）工业废水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。
Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10－32，要使c（Cr3＋）降低为10－5mol·L－1，溶液的pH应调至。
（2）在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c（Cu2＋）＝mol·L－1（Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20）。
若在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是mol·L－1。
答案
（1）5
（2）2.2×10－8 0.20
解析
（1）Ksp＝c（Cr3＋）·c3（OH－）＝10－32，
则c（OH－）＝
＝
mol·L－1＝10－9mol·L－1，
c（H＋）＝
＝
mol·L－1＝10－5mol·L－1，
pH＝－lgc（H＋）＝－lg10－5＝5。
（2）pH＝8时c（OH－）＝10－6mol·L－1，由氢氧化铜的溶度积常数可知：
Ksp＝2.2×10－20＝10－12
×c（Cu2＋），得c（Cu2＋）＝2.2×10－8mol·L－1；使Cu2＋完全沉淀为CuS，已知c（Cu2＋）＝0.10mol·L－1，根据反应关系式：
Cu2＋～2H＋得c（H＋）＝0.20mol·L－1。
考点
溶度积常数及其应用
题点
溶度积常数的应用——计算氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH
题组一 沉淀溶解平衡的含义
1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
C．在平衡状态时，v（溶解）＝v（沉淀）＝0
D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
答案 B
解析 无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v（溶解）＝v（沉淀）≠0，C项错误；沉淀溶解过程达到平衡时，溶液也达到饱和状态，D项错误。
考点
沉淀溶解平衡
题点
沉淀溶解平衡与饱和溶液的特征
2．（2018·湖南永州期中）下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
答案 C
解析 难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等，A错误；没有绝对不溶的物质，B错误；温度越高，一般物质的溶解度越大，C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小，D错误。
考点
沉淀溶解平衡
题点
沉淀溶解平衡与饱和溶液的特征
题组二 外界条件对沉淀溶解平衡的影响
3．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）Pb2＋（aq）＋2I－（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向右移动
D．溶液中Pb2＋浓度减小
答案 D
解析 加入KI溶液时，溶液中c（I－）增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c（Pb2＋）减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。
考点
沉淀溶解平衡
题点
改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动
4．（2018·济南高二测试）在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：
Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（ ）
A．加MgSO4固体B．加HCl溶液
C．加NaOH固体D．加少量水
答案 D
解析 Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），加MgSO4固体使该溶解平衡左移，Mg（OH）2固体增多，c（Mg2＋）变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg（OH）2固体减少，c（Mg2＋）变大；加NaOH固体使该溶解平衡左移，Mg（OH）2固体增多，c（Mg2＋）变小。
考点
沉淀溶解平衡
题点
改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动
5．（2018·哈尔滨高二检测）把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）。
下列说法正确的是（ ）
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
答案 C
解析 恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca（OH）2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca（OH）2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca（OH）2固体质量增加，D错误。
考点
沉淀溶解平衡
题点
沉淀溶解平衡的综合
6．（2018·渝北高二检测）一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①20mL0.01mol·L－1KCl溶液 ②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液 ③40mL0.03mol·L－1HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①
答案 B
解析 AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），c（Cl－）或c（Ag＋）越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。
①c（Cl－）＝0.01mol·L－1，②c（Cl－）＝0.04mol·L－1，③c（Cl－）＝0.03mol·L－1，④c（Cl－）＝0mol·L－1，⑤c（Ag＋）＝0.05mol·L－1；Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
考点
溶度积常数及其应用
题点
难溶物在同离子溶液中的溶解
题组三 溶度积及应用
7．（2018·临川二中期中）下列说法正确的是（ ）
A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止
B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同
答案 C
解析 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A项错误；Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的类型不同，就不能直接进行判断，故B项错误；沉淀溶解平衡存在溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C项正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为在NaCl溶液中氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。
考点
溶度积常数及其应用
题点
溶度积的影响因素
8．下列说法正确的是（ ）
A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c（Ag＋）>c（Cl－）＝c（I－）
B．25℃时，Cu（OH）2在水中的溶解度大于在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）增大
D．25℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
答案 B
解析 Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c（Ag＋）>c（Cl－）>c（I－），A项不正确；Cu（NO3）2溶液中含有Cu2＋，使Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq）逆向移动，溶解度比在水中的小，B项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（SO
）增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，c（Ba2＋）减小，C项不正确；溶液中c（Cl－）越大，AgCl的溶解度越小，D项不正确。
考点
溶度积常数及其应用
题点
难溶物在同离子溶液中的溶解
9．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL
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