山东省滨州市沾化区届九年级上学期期末考试化学试题.docx
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山东省滨州市沾化区届九年级上学期期末考试化学试题
山东省滨州市沾化区【最新】九年级上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列净化水的方法中，净化程度最高的是
A．吸附B．沉降C．过滤D．蒸馏
2．“分子足球”C60发现之后不久，科学家相继又发现另一种“分子足球”N60．一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料．则N60属于（）
A．混合物B．化合物C．金属单质D．非金属单质
3．氧循环和碳循环密不可分，其中属于二氧化碳转化为氧气的变化的中
A．海水吸收二氧化碳B．动植物的呼吸作用
C．绿色植物的光合作用D．化石燃料的燃烧
4．下列实验操作的图示正确的是
A．
放块状固体B．
检查装置气密性C．
闻气体气味D．
给液体加热
5．面值100元新版人民币上的数字“100”采用光变色防伪油墨印刷，垂直看为绿色，倾斜看为蓝色。
在防伪油黑中含有MgF2，其中F的化合价是（）
A．+1B．+2C．-1D．-2
6．下列二氧化碳的用途与性质对应错误的是
A．二氧化碳能灭火，是因为它不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大
B．二氧化碳能够制汽水，是因为二氧化碳不能支持呼吸
C．干冰能作致冷剂是因为干冰升华能吸收大量的热
D．二氧化碳能做温室肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料
7．化学知识中有很多的“相等”。
下列叙述正确的是
A．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等
B．化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等
C．同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等
D．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等
8．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是
A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子D．②容易得到电子
9．下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾
B．将燃着的木条插入盛有呼出气体的集气瓶中，木条燃烧更旺
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1s后取出，与外焰接触部分炭化最严重
10．下列装置或操作肯定不能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量B．探究质量守恒定律
C．探究燃烧的条件D．检验二氧化碳是否集满
11．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。
下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是
A．化学性质与普通水不同B．分子不再运动
C．氢、氧两种原子的个数比为2:
1D．分子间的间隔比普通水大
12．二硫基丙醇是医疗上药物，化学式为C3H8S2O，可进行肌肉注射或静脉注射。
下列关于C3H8S2O的说法正确的是
A．二硫基丙醇含有1个氧原子B．二硫基丙醇的相对分子质量为124
C．二硫基丙醇中氢元素的质量分数最大D．二硫基丙醇分子中碳、氢、硫元素质量比为3:
8:
2
13．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（ ）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：
1
14．对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是
A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1:
5B．100克水中含有20克NaCl
C．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1:
6D．50克该溶液中含有NaCl为10克
15．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识正确的是
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
未测
32
1
12
A．物质Y一定是单质B．反应后物质X的质量为5g
C．反应中Y、Q的质量比为6：
5D．物质Z一定是该反应的催化剂
16．如图中“
”和“
”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题
17．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
填写下列表格：
题目
（1）
（2）
化学符号
H
2P2O5
FeCl2
_______
_______
_______
名称或意义
_______
_______
_______
2个铜原子
硫酸根离子
二氧化碳中碳元素显+4价
18．经过半年的化学学习，我们能从化学的视角去看物质，感受化学的重要。
（1）水是生命之源，而无色透明的液态水从微观角度看是由________构成的。
将液态水加热变成水蒸气发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味的主要原因是________________。
（3）我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，在家庭中常用_______________方法将其转化为软水.
（4）当森林发生火灾时，救火的措施之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是___________________________。
19．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题：
（1）画出钠原子的结构示意图______________。
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是_________。
（3）A和B两种粒子的_________________相同，所以它们具有相似的化学性质。
20．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，该反应前后的微观示意图如图所示。
请回答下列问题：
（1）C的相对分子质量是__________。
（2）A分子、B分子、C分子的相同点是都含有氧___________（填“分子”“原子”或“元素”）。
（3）A物质中氮元素与氧元素的质量比是____________________。
（4）写出该反应的化学方程式_________________________________________。
21．分析碳、铁丝二种物质在氧气中的燃烧，回答问题．
（1）B实验中检验生成物是二氧化碳的药品是________________；检验生成物的化学方程式为_______________________________________
（2）C实验中集气瓶底部需要放入少量水的原因是____________．该实验的化学方程式为_______________________________________
22．能源是社会发展的基础，化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答：
（1）燃料中，属于化石燃料的是________、__________、______________。
（2）写出天然气充分燃烧的化学方程式_______________________________。
（3）运用化学技术与方法科学改造和应用化石燃料是化学科学的使命，在石油加工过程中，依据__________________对其进行改造的方法叫做石油的分馏，在煤的综合利用中，改变煤的组成和结构的过程属于________变化。
23．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠______g，水______g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_________。
A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体C调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_______________________。
（4）如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于5%，则可能造成这种结果的原因有（至少举出三点）①______________________②____________③___________
24．根据下列实验装置图填空：
（1）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为：
______________；制取气体时，组装好仪器后，应先__________________，再添加药品；收集氧气时，使用_____（选填装置序号〕所示的方法收集到的气体比较纯净，收集气体的时机是_______________________。
（2）若用氯酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为：
。
因为_______________和______________，所以发生装置应选用________（选填装置序号）。
三、计算题
25．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中。
然后向其中逐滴加入一定质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。
随着反应的进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。
请完成下列计算内容：
（1）反应生成二氧化碳的质量是____g。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数是____？
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是____？
参考答案
1．D
【详解】
吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；
沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；
过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；
蒸馏可以将水转化成水蒸气，得到的是纯净物，净化程度最高；
故选D。
2．D
【详解】
N60是由非金属元素氮元素组成的纯净物，属于非金属单质，故选D。
【点睛】
解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，从物质的组成先判断是纯净物还是混合物，若是纯净物再从元素的组成判断是单质或化合物，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。
3．C
【解析】
试题分析：
A．海水能吸收部分二氧化碳，但不能放出氧气，选项错误；B．动植物的呼吸，是将氧气在体内发生缓慢氧化释放出二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，选项错误；C．绿色植物的光合作用是吸收植物吸收二氧化碳释放氧气的过程，能将二氧化碳转化为氧气，选项正确；D．化石燃料的燃烧，是燃料与氧气反应生成二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，选项错误。
故选C
考点：
自然界中的碳循环
4．B
【详解】
A、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故A错误；
B、检查装置气密性，先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，证明气密性良好，故B正确；
C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，让少量气体进入鼻孔，不能直接用鼻子凑到瓶口去闻，故C错误；
D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故D错误。
故选B。
5．C
【解析】
试题分析：
根据化合价的一般规律：
在化合物中，正负化合价的代数和为0，而在MgF2中Mg的化合价为+2，故F的化合价是-1，故选C
考点：
化合价的一般规律
6．B
【详解】
A、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火，故说法正确；
B、二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，并不是利用了二氧化碳不能支持呼吸的性质，故说法错误；
C、干冰升华能吸收大量的热，使周围空气的温度迅速降低，能作致冷剂，故说法正确；
D、二氧化碳能做温室肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光合作用；故说法正确。
故选：
B。
7．B
【详解】
A、原子中质子数等于电子数，与中子数无必然数量关系，故此选项错误。
B、由质量守恒定律可知化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等，故此选项正确。
C、同种元素的原子经得失电子形成离子，因此其核外电子数一定不同，故此选项错误。
D、在放入的溶质全部溶解的情况下，得到溶液的质量与食盐和水的总质量才相等，故此选项错误。
故选：
B。
8．C
【详解】
A．①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，选项A正确；
B．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），③④的质子数相同，属于同种元素，选项B正确；
C．④质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项C错误；
D．②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，选项D正确。
故选C。
9．D
【详解】
A、红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，没有雾，故选项说法错误。
B、呼出的气体中氧气的含量较低，因此将燃着的木条插入盛有呼出气体的集气瓶中，木条逐渐熄灭，故选项说法错误。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
D、蜡烛火焰外焰温度最高，将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1s后取出，与外焰接触部分炭化最严重，故选项说法正确。
故选：
D。
10．D
【详解】
A、红磷燃烧生成五氧化二磷，生成物是固体，能达到目的，不符合题意；
B、该反应在密闭的容器中进行，能达到目的，不符合题意；
C、该实验运用了控制变量的方法，能得出燃烧的条件，能达到目的，不符合题意；
D、二氧化碳的验满方法应该是：
将一根燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则证明满了，木条伸入集气瓶内部，不能达到目的，符合题意。
故选D。
11．C
【解析】
试题分析：
水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。
这种“高密度液态水”本身仍然是水，所以氢、氧两种原子的个数比为2:
1。
故选C.
考点：
基本概念和原理
12．B
【详解】
A．二硫基丙醇是由二硫基丙醇分子构成的，1个二硫基丙醇分子中含有1个氧原子，故选项说法错误。
B．二硫基丙醇的相对分子质量为12×3+1×8+32×2+16=124，故选项说法正确。
C．二硫基丙醇中碳、氢、硫、氧元素的质量比为（12×3）：
（1×8）：
（32×2）（16×1）=36：
8：
64：
16，可见其中硫元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D．二硫基丙醇中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×3）：
（1×8）：
（32×2）=36：
8：
64=9：
2：
16，故选项说法错误。
故选：
B。
13．C
【解析】
4.4gCO2中含有碳元素的质量为：
4.4g×
100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：
1.8g×
100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：
3g﹣1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．
D、根据化合物原子的个数比=
，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为
：
=1：
2，故选项说法错误．
故选C．
14．D
【解析】
溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量的比值。
A、该溶液中，溶质和溶剂的质量为20：
（100-20）=1:
4，错误；B、溶液的质量为100g，溶质的质量为20g，故是80g水中含有20gNaCl，错误；C、在该溶液中，溶质与溶液的质量比20:
100=1:
5，错误；D、100g溶液中含有NaCl20g，所以50g溶液中含有NaCl10g，正确。
故选D。
15．C
【解析】
试题分析：
从图示看：
Z的质量没有变化，可能是催化剂；Y的质量增加属于生成物，且生成的Y的质量为30克，Q的质量减少，是反应物，参加反应的Q的质量为25克，根据质量守恒定律知道X必须是反应物，且参加反应的X的质量为5克，所以剩余的X的值是15克。
故选C．
考点：
质量守恒定律物质的变化过程
16．A
【分析】
由变化的模型示意图，可知该反应为两种物质（一种化合物与一种单质）发生反应生成一种化合物的化合反应，且参加反应的分子个数比为2:
1:
2。
【详解】
A、
：
反应物为化合物与单质，发生的化合反应与图示反应相符，且参加反应的分子个数比为2:
1:
2，与图示反应相符；
B、
：
反应物为单质与化合物，发生的化合反应与图示反应相符，但参加反应的分子个数比为1:
1:
2，与图示反应不符；
C、
：
单质与单质间发生的化合反应，与图示反应不符；
D、
：
单质与单质间发生的化合反应，与图示反应不符；
故选：
A。
17．氢元素或一个氢原子2个五氧化二磷分子氯化亚铁2CuSO42-CO2
【详解】
填写表格如下所示：
题目
（1）
（2）
化学符号
名称或意义
氢元素，1个氢原子
2个五氧化二磷分子
氯化亚铁
2个铜原子
硫酸根离子
二氧化碳中碳
元素显+4价
18．水分子物理分子不断运动煮沸隔离可燃物
【详解】
（1）水是生命之源，水是由大量的水分子构成的，将液态水加热变成水蒸气没有新物质生成，属于物理变化；
（2）分子不断运动，在客厅都能闻到菜香味是因为菜分子运动到人的鼻孔中的缘故；
（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中常用煮沸的方法将钙、镁离子转化成沉淀，从而将硬水转化为软水；
（4）根据灭火的原理：
清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝氧气或空气、使温度降到可燃物的着火点以下，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉是隔离可燃物。
19．
B、C最外层电子数
【详解】
（1）钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为：
；
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，B、C的质子数相同，属于同种元素；
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
20．44原子7：
16
【详解】
由反应前后的微观示意图可知，物质A的分子为
分子、物质B的分子为
分子、物质C的分子为
分子、物质D的分子为
分子，因此反应的化学方程式为：
；
（1）由方程式可知，C为二氧化碳，相对分子质量是：
12+16×2=44。
（2）由物质的微观构成可知，A分子、B分子、C分子的相同点是都含有氧原子。
（3）由方程式可知，A物质为二氧化氮，氮元素与氧元素的质量比是：
14：
（16×2）=7：
16。
（4）由上述分析可知，该反应的化学方程式是：
。
21．澄清石灰水CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O防止高温溅落物炸裂瓶底3Fe+2O2
Fe3O4
【详解】
（1）B实验中检验生成物是二氧化碳的药品是澄清石灰水，化学方程式为：
；
（2）C实验中集气瓶底部需要放入少量水的原因是防止燃烧生成的高温溅落物炸裂瓶底，化学方程式为：
。
22．煤石油天然气
各成分沸点不同化学
【详解】
（1）煤、石油、天然气由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，属于化石燃料；故填：
煤；石油；天然气；
（2）天然气的主要成分是甲烷，其实质是甲烷和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：
；故填：
；
（3）在石油加工过程中，通过分馏，依据各成分沸点不同将它们分离，可得到不同的产品，使石油得到充分利用。
煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热得到很多有用的物质，如：
焦炭、煤焦油、煤气等，由于产生了新的物质，所以发生的是化学变化；故填：
各成分沸点不同；化学。
23．595B加速溶解量取水时仰视读数氯化钠没全部倒入烧杯溶解时烧杯润湿
【详解】
（1）溶质氯化钠质量=100g×5%=5g，需要水：
100g-5g=95g，故填：
5；95；
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，再将砝码放在右盘，向左盘中加氯化钠，所以在称量中发现托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的氯化钠质量多了，应该减少氯化钠，故答案为B；
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌为了加快氯化钠的溶解速率，故填：
加速溶解；
（4）①用量筒量取水时仰视读数使量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，从而造成氯化钠的质量分数偏小；②溶解时氯化钠没全部倒入烧杯，溶质质量偏小，从而造成氯化钠的质量分数偏小；③溶解时烧杯湿润，溶剂质量偏大，从而造成氯化钠的质量分数偏小；故填：
量取水时仰视读数；氯化钠没全部倒入烧杯；溶解时烧杯润湿。
24．
检查装置气密性E当气泡连续均匀冒出时反应物为固体反应条件为加热A
【详解】
（1）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，对应的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，对应的化学方程式为：
；制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品；收集氧气时，排水法收集到的气体比较纯净，所以应选用E装置收集，收集气体的时机是气泡连续均匀冒出的时候。
（2）若用氯酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为
，因为反应物为固体和反应条件为加热，所以发生装置应选用A。
25．
（1）由图象可知生成的二氧化碳质量是8.8g；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，参加反应的稀盐酸中
的质量为y，则
解得：
x═20g，y═14.6g，
样品中碳酸钙的质量为：
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为：
【详解】
（1）由图象可知生成的二氧化碳质量是8.8g；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，参加反应的稀盐酸中
的质量为y，则
解得：
x═20g，y═14.6g，
样品中碳酸钙的质量为：
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为：
。
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