九年级第三次阶段性测试化学试题.docx
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九年级第三次阶段性测试化学试题
九年级第三次阶段性测试化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.在一个密闭容器中有XYMN四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
M
N
反应前质量
4
6
84
4
反应后质量
待测
15
0
57
则下列说法中正确的是
A．该化学变化属于分解反应
B．物质X是该反应的催化剂
C．反应后密闭容器中X的质量为22
D．该反应中XYMN四种物质的质量比为22：
9：
84：
57
2.下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是
A．稀释浓硫酸
B．探究可燃物是的条件
C．称量氯化钠
D．验证质量守恒定律
3.下列反应中属于化合反应的是（）
A．氢氧化钙
氧化钙+水
B．酒精+ 氧气
二氧化碳+水
C．氢气+氧气
水
D．氯化铵
氯化氢+氨气
4.下列实验操作错误的是（）
A．
取粗盐
B．
蒸发
C．
过滤
D．
塞橡皮塞
5.下列物质的用途与化学性质对应的是（）
A．A
B．B
C．C
D．D
6.下列做法与解释不完全正确的一组是（）
A．失火时用水扑灭，降低可燃物的着火点
B．少使用一次性塑料餐盒，减少白色污染
C．将使用后的菜刀用布擦干，防止菜刀生锈
D．利用太阳能光伏发电，可以节能减排
7.下列事实不能说明分子之间有间隔的是
A．空气受热体积膨胀
B．氮气加压降温形成液氮
C．过氧化氢分解生成水和氧气
D．25mL酒精和25mL水混合体积小于50mL
8.下列推理正确的是（）
A．木炭还原氧化铜需要高温条件，所以是一个吸收热量的反应
B．木炭完全燃烧生成二氧化碳，所以实验室可用该反应来制取二氧化碳
C．水和冰是由同种分子构成的，所以它们的共存物是纯净物
D．铜粉在空气中加热后生成物的质量比原来铜粉的质量大，所以该反应不遵守质量守恒定律
9.下列为“节约用水”标志的是
A．
B．
C．
D．
10.实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。
设计了如右图所示的操作。
下列有关分析中正确的是（）
A．操作Ⅰ～操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤
B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从日用中分离除去
C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
11.下列有关燃烧与灭火说法不正确的是
A．可燃物与氧气接触就能燃烧,发生的是氧化反应
B．酒精灯着火可用湿抹布盖灭
C．森林起火时可砍伐树木形成隔离带
D．夜间闻到厨房煤气泄漏不应立即开灯检查
12.根据质量守恒定律，2gH2和8gO2充分燃烧可生成H2O 。
A．10g
B．9g
C．8.5g
D．条件不足，无法确定
13.化学方程式不能提供的信息是_______
A．什么条件下反应
B．哪些物质参加了反应
C．反应速率的快慢
D．反应物、生成物各物质的质量比
14.下图为某化学反应的微观过程，其中“●”和“
”表示两种不同原子。
下列说法不正确的是 （）
A．虚线框内应填的微观图示是C
B．A和C都是化合物
C．B和D都是单质
D．该反应属于分解反应
15.下列说法中正确的是（）
A．空气的成分是固定不变的
B．空气中氮气和氧气约占总体积
其余
的气体主要是二氧化碳
C．氮气约占空气质量的
氧气约占空气质量的
D．将钟罩罩在盛水的水槽中,使足量的红磷在充满空气的密封的钟罩内充分燃烧后,钟罩内的水面上升约
体积,所以消耗掉的气体是氧气
16.下列属于纯净物的是
A．碘酒
B．食醋
C．软水
D．金刚石
17.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．金刚石、氢氧化钙、矿泉水
B．氮气、氧气、碳酸
C．氩气、二氧化碳、过氧化氢溶液
D．天然气、氧化镁、空气
18.下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．水通电生成了氢气和氧气
B．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾
C．氢气在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
19.下列过程中只发生物理变化的是（）
A．二氧化碳通入水中
B．绿色植物吸收二氧化碳发生光合作用
C．刷过石灰浆的墙壁日久变硬
D．将二氧化碳加压降温压缩成干冰
20.为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是
A．与木炭混合后加热
B．与稀酸混合后加热
C．通入氢气后加热
D．通入一氧化碳后加热
二、填空题
21.按要求填空
（1）地壳中含量最多的非金属元素_____（填元素符号）
（2）金刚石的化学式_____
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是常用的净水剂，其中铁元素的化合价为_____
（4）氯化钠的构成粒子的符号_____
（5）硫酸铁的化学式_____
（6）金刚石和石墨物理性质差异比较大的原因是_____
22.图示四种途径都可以得到氧气：
（1）写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的化学方程式：
甲_____________________；
乙________________________________________。
（2）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一。
你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，____（填“甲”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求．
23.请用化学用语填空。
（1）保持水的化学性质的最小粒子_________；
（2）汞_______；
（3）3个亚铁离子__________；
（4）硝酸铜中铜元素显＋2______。
三、实验题
24.请根据下图所示的实验装置图填空。
（1）D图中②的仪器名称为________。
（2）实验室用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为______，
仪器①的优点是__________（写一点即可）。
（3）现有大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，选择合适的物质用C装置制取CO2气体，其化学方程式为______，在反应过程中，使反应停止的操作是______。
（4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。
甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集纯净的甲烷装置组合是______，若用如图装置收集甲烷，气体应从________端导入（选填“a”或“b”）。
四、推断题
25.用A、B、C、D、E、F分别代表六种纯净物，它们的部分反应和转化关系如下图（“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件）。
其中A、C、D是生活中常见的气体，A、D是氧化物，C是单质。
E、B、F是固体单质，E为黑色，可用于冶金工业；B为紫红色；F为银白色，它是最常见的金属。
问：
（1）写出A、C的化学式：
A_______；C_______。
（2）写出C→A的化学方程式___________________________。
（3）写出C→D的化学方程式___________________________。
（4）写出E→B的化学方程式___________________________。
（5）写出E→F的化学方程式___________________________。
（6）写出D与E发生反应的化学方程式为____________________________。
五、科学探究题
26.为验证二氧化碳的某些性质,设计如图所示装置,在一去盖塑料瓶上打3个孔,在一根细铁丝上穿2张干燥紫色石蕊试纸,在塑料瓶外放高低两支燃烧的蜡烛:
（1）开始实验,通入二氧化碳前,补充应完成的实验操作._________
（2）实验过程中观察到瓶外低蜡烛先熄灭,高蜡烛后。
熄灭,说明二氧化碳具有什么性质?
______
（3）通过该实验还可验证二氧化碳能与水反应。
写出实验过程观察到的现象及相应的结论._____
六、计算题
27.工业上煅烧石灰石可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。
如要制取2.8t氧化钙，需碳酸钙质量是多少？
同时生成二氧化碳质量是多少？
七、科普阅读题
28.阅读下面科普短文。
纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。
它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。
而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。
早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。
由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。
许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。
因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。
实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。
与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。
表1 臭氧和氯气的消毒情况对比
消毒效果
消毒所需时间（0.2mg/L）
二次污染
投资成本
（900m3设备）
臭氧
可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等
<5min
臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保
约45万元
氯气
能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱
>30min
刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗
约3～4万元
依据文章内容回答下列问题。
（1）说出氧气（O2）和臭氧（O3）的共同点______（至少一点）。
（2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的______（填“物理”或“化学”）性质。
（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在空白方框中补全相应微粒的图示。
____
（4）依据表1信息，为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是______。
（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是______（填序号）。
A．臭氧的漂白作用比氯气强
B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
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