届广东省湛江二中高三毕业班月考化学试题.docx
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届广东省湛江二中高三毕业班月考化学试题
2021年广东省湛江二中高三毕业班2月月考
化学
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷为1-18题,共63分,第Ⅱ卷为19-26题,共87分。
全卷共计150分。
考试时间为120分钟。
注意事项:
1、请将选择题的答案填在答题卷的表格里;
2、可能用到的原子量:
H:
1O:
16Cu:
64Na:
23C:
12N:
14
第I卷(共63分)
一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共27分)
1、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是
A.34S原子核内中子数为16B.2H+的结合OH—的能力比1H+的更强
C.13C和15N原子核内的质子数相差2D.1H216O和1H218O的相对分子质量不同
2、汶川大地震告诉人们应该懂得一些在突发灾害时逃生、自救的手段。
例如,当高层楼房下层起火,火势凶猛无法扑灭时,下列逃生措施中正确的是:
①沿楼梯迅速下楼;②用湿毛巾堵住口鼻;③匍匐前进,寻找安全出口;④封闭房门;⑤迅速转移到阳台,用绳索下坠;⑥跳楼
A.②③④⑤B.①②③④C.①②④⑤D.③④⑤⑥
3、下列有关物质性质的运用错误的是①Na2O2与CO2反应放出氧气:
矿山、坑道等供呼吸之用②各种金属单质特殊的焰色:
节日焰火③三聚氰胺含有化合态的氮元素:
补充人体蛋白质④氢氟酸有强腐蚀性:
雕刻玻璃
A.①③B.②④C.①④D.②③
4、0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5kJ热量。
下列判断正确的是
A.该反应是非氧化还原反应
B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C.该反应的热化学方程式为:
B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l);
H=+2165kJ/mol
D.每生成18g水,该反应转移2mol电子
5、美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料,每填充一次燃料,大约可连续24小时输出50W的电力。
一极通入空气,另一极通入丙烷气体,电解质是固态氧化物,在熔融状态下能传导O2—,下列对该燃料电池的说法不正确的是
A.在熔融电解质中,O2—由负极移向正极B.该电池的总反应是:
C3H8+5O2→3CO2+4H2O
C.电路中每流过10mol电子,标准状况下约有11.2L丙烷被完全氧化
D.通丙烷的电极为电池负极,发生的电极反应为:
C3H8—20e—+10O2—=3CO2+4H2O
6、2021年诺贝尔化学奖获得者格格德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。
研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学科学的一个重要分支,它涉及生产生活中的许多重要领域。
下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是
A.合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气
B.汽车中装有的催化器,能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气
C.在燃料电池中,氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能
D.加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去。
7、在由水电离产生的H+浓度为1×10—13mol·L—1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl—、NO3—、S2—②K+、Fe2+、I—、SO42—③Na+、Cl—、NO3—、SO42—
④Na+、Ca2+、Cl—、HCO3—⑤K+、Ba2+、Cl—、NO3—
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
8、近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14,Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似,当这类超原子具有40个价电子(对于主族元素的原子,外围电子又称为价电子)时最稳定,在质谱仪上可检测到稳定的Al13—、Al142+。
下列说法中错误的是
A.Al13与Al14互为同素异形体
B.Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
C.Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为:
Al14+2HI=Al14I2+H2↑
D.Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al13)2
9、反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的,化学反应:
H2+Cl2=2HCl的反应速率V可以表示为:
v=k[c(H2)]m•[c(Cl2)]n。
式中的k为常数,m和n的值以可用下列表中数据确定之。
c(H2)(mol/L)
c(Cl2)(mol/L)
V(mol/L·S)
1.0
1.0
1.0k
2.0
1.0
2.0k
2.0
4.0
4.0k
由此可以推得,m和n的值正确的是
A.m=1n=2B.m=1/2n=1/2C.m=1n=1/2D.m=1n=1
二、不定项选择题(每小题有1∽2个选项符合题意,每小题4分,漏选得2分,共36分)
10、设NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LNH3气体溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水
B.质子总数为10NA的重水(D2O)的质量为18g
C.0.4mol乙炔和乙醛混合气体,在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为NA
D.500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的离子总数为0.3NA
11、下述实验能达到预期实验目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中
配制质量分数为10%的CuSO4溶液
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加KI溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加NaCl溶液
说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀
C
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
D
室温下,用pH计测定浓度为0.1mol·L—1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
12、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铁屑溶于足量稀硝酸:
Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O
B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:
HCO3—+OH—=CO32—+H2O
C.金属钠溶于足量水中:
2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH—
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O—+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32—
13、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为:
C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中CO2是氧化产物
14、可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件。
化学反应速率与反应时间关系如图。
下列说法中正确的是
A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g)
B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度
C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积
D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)
15、某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO
、SO
、CO
、Cl—、Br—这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:
①pH试纸检验,溶液的pH>7;②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成;③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液;④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤;⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是
A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO
、CO
B.肯定存在的离子是Na+、K+、SO
、Br—
C.无法确定原溶液中是否存在Cl—
D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对溶液中离子的判断有影响
16、下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I—+2H+
AsO33—+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中不正确的是
A.甲组操作时,溶液颜色变深B甲组操作时,微安表(G)指针发生偏转
C.乙组操作时,C2做正极D乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e—=2I-—
17、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右下图所示。
常温下,
S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是
A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:
S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
18、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是:
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
第II卷(共87分)
三、实验题(本题共包括3小题,共35分)
19、(12分,每空2分)已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
(1)步骤1的主要操作是,需用到的玻璃仪器除烧杯外有。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式),
固体残渣的成分是(填化学式)。
(3)步骤3中涉及的操作是:
蒸发浓缩、、过滤、烘干。
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是
20、(10分,每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图示实验:
查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
请回答以下问题:
(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、;
(2)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气
体,据此可初步认定黑色固体为。
(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测
滤渣中还存在的物质为。
(4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出其空白处的内容:
实验目的
操作
实验现象
结论
1、检验Cl—
取少许滤液于试管中,
含有Cl—
2、检验NH4+
取少许滤液于试管中,-
含有NH4+
3、检验Zn2+
取少许滤液于试管中,加入
稀氨水
先产生白色沉淀,继续加入氨水,沉淀又溶解
含有Zn2+
(5)根据以上的实验报告,关于滤液的成分,你的结论是:
。
通过一定的操作从滤液中得到固体溶质,若要将所得固体溶质中的物质加以分离,可用法。
21、(13分)下面是甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做的探究:
甲、乙两同学通过网络查询,获得草酸及草酸晶体的一些相关知识:
名称
分子式
颜色、状态
溶解性
熔点(℃)
密度(g/cm3)
草酸
H2C2O4
—
易溶于水
189.5
1.900
草酸晶体
H2C2O4·2H2O
无色晶体
—
101.5
1.650
备注:
草酸晶体失去结晶水后,175℃以上开始分解。
(1)猜想与假设:
第一种:
草酸分解产物是CO2和H2;
第二种:
草酸分解产物是CO2、CO和H2O;
第三种:
草酸分解产物是CO2和H2O。
(2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。
乙同学设计了如图2所示的装置。
(3)实验:
甲同学按图
(1)装置实验,观察到澄清石灰水变浑浊,……
乙同学按图
(2)装置实验,观察到:
A、无水CuSO4变蓝;B、广口瓶中澄清石灰水变浑浊;C、生成的气体通过碱石灰后,在尖嘴处点燃后能燃烧,在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯,澄清的石灰水变浑浊。
证明产物中有。
(2分)
(4)结论:
第___种猜想是正确的,请写出草酸受热分解的化学反应方程式__(共3分)
(5)反思与评价:
乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。
由于试管口向下倾斜,而且草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。
甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。
请你谈谈图2装置优于图1装置之处:
第一点:
。
(2分)
第二点:
。
(2分)
第三点:
。
(2分)
乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2,证明方法是(2分)
四、填空题(本题共3小题,共33分)
22、(9分)已知主族元素X、Y、Z、W是分布于元素周期表中三个短周期里的非金属元素,其原子序数依次增大。
W原子的质子数是Y原子质子数的两倍,X原子与W原子的最外层电子数之和是Y和Z原子的质子数之和的1/3。
Y的氢化物分子中有三个共价键。
(1)Y的氢化物分子属于 分子(填“极性”或“非极性”),Y的氢化物的沸点比相邻同主族元素氢化物的沸点高,其原因是 。
Y的氢化物与质子反应的产物的电子式为 ,此产物的空间形状呈 。
(2)由以上任意三种元素组成的化合物中,其水溶液显酸性的有(填写化学式,任写3种)
.
(3)我国材料学家已成功制备了W元素与Y元素组成的耐高温的新型材料W3Y4。
工业上可用W的氢化物与Y的氢化物反应制得该耐高温化合物和氢气,此反应的化学方程式为:
.(2分,其余每空1分)
23、(12分,每空2分)七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣—一硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2两种盐的溶解度(单位为g/100g水)
温度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为。
加热煮沸的主要目的是。
(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有(填化学式)等物质。
(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是;
(4)沉淀C的化学式是。
过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是
24、(12分,每空2分)在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应:
N2O4
2NO2ΔH>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
(1)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K。
(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号),若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有(填序号)。
A.增大N2O4的起始浓度B.向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂D.升高温度
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该
图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
五、有机题(本题共1小题,共9分)
25、(9分)2020┄2021届10月8日,瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔
化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲与美
籍华裔科学家钱永健,以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。
蛋白质是一类复杂的含氮化合物,每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%~18%(本题涉及的含量均为质量分数)],故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。
其测定原理是:
Ⅰ.蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下,生成(NH4)2SO4。
Ⅱ.(NH4)2SO4在凯氏定氮器中与碱作用,蒸馏释放出NH3,收集于H3BO3溶液中,生成(NH4)2B4O7。
Ⅲ.用已知浓度的HCl标准溶液滴定,根据HCl消耗的量计算出氮的含量,然后乘以相应的换算系数,即得蛋白质的含量。
(1)上述原理第Ⅱ步生成(NH4)2B4O7的离子方程式为:
__________________。
(2分)
(2)乳制品的换算系数为6.38,即若检测出氮的含量为1%,蛋白质的含量则为6.38%。
不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺(Melamine)来“提高”奶粉中的蛋
白质含量,导致许多婴幼儿肾结石。
①三聚氰胺的结构如图所示,其化学式为__,含氮量(氮元素的质量分数)为__;(各1分)
②下列关于三聚氰胺的说法中,正确的有_____(填序号,多选扣分);(3分)
A.三聚氰胺是一种白色结晶粉末,没有什么气味和味道,
所以掺入奶粉后不易被发现
B.三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上
C.三聚氰胺易溶于冷水,属于分子晶体
D.三聚氰胺呈弱碱性,可以和酸反应生成相应的盐
E.采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用”
③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格,不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。
(2分)
六、选做题(考生在26、27小题中任意选做一题,如果两道题都做,则按第26题给分)
26.(10分)以下由A→G的合成路线叫做“Krohnke反应”:
A物质中与苯环相连的“—CH2X”叫做“苄基”。
请回答下列问题:
(1)物质A在酸性KMnO4溶液中两个侧链均可被氧化,其有机产物的名称叫做________;把A与NaOH水溶液共热,所得到的有机产物的结构简式为。
(2)反应②产物中D物质的化学式为;用足量的H2还原吡啶,所得的产物的结构简式为。
(以上每空1分)
(3)物质G与银氨溶液反应的化学方程式为:
。
(2分)
(4)物质A与烧碱溶液共热的反应类型属于反应,产物B的水溶性为(填:
可溶于水、或不溶于水)。
(每空1分)
(5)对比问题
(1)的两个反应,“Krohnke反应”在有机合成中的作用是:
。
(2分)
27.(10分)
(1)I.短周期某主族元素M的电离
能情况如右图(A)所示。
则M元
素位于周期表的第族。
II.图B折线c可以表达出第___族
元素氢化物的沸点的变化规律。
两位同学对某主族元素氢化物的沸点
的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:
______(填“a”或“b”);
Ⅲ.部分有机物的熔沸点见下表:
烃
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH3
硝基苯酚
沸点
-164
-88.6
-0.5
熔点/℃
45
96
114
由这些数据你能得出的结论是(任写2条):
______,______________。
(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有
(填字母):
a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键、1个π键。
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
D
B
A
D
B
B
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
CD
AC
C
D
BD
AD
B
C
19、(12分)
(1)过滤(2分),漏斗、玻璃棒(各1分,共2分)
(2)Cu(2分),Ag、Cu(各1分,共2分)
(3)冷却结晶(2分)(4)因为Hg有挥发性,且有毒。
(2分)
20、(共10分)
(1)坩埚(1分),泥三角(1分)
(2)二氧化锰(MnO2)(1分)
(3)C(碳)(1分)(4)(共5分)
实验目的
操作
实验现象
结论
1、检验Cl—
取少许滤液于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液
有白色沉淀产生
含有Cl—
2、检验NH4+
取少许滤液于试管中,加入浓氢氧化钠溶液并加热,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近
石蕊试纸变蓝色(1分)
含有NH4+
(5)滤液中含有氯化铵和氯化锌(1分)。
加热(1分)
21(共13分)(3)CO(2分)
(4)第二种,H2C2O4==CO2↑+CO↑+H2O(3分)
(5)第一点:
底部弯曲的试管避免了熔化的草酸流进导管。
(2分)
第二点:
乙同学设计的装置可同时证明CO2、CO、H2O的存在。
(2分)
第三点:
乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题。
(2分)
方法:
在球形干燥管的尖嘴处点燃通过碱石灰干燥后导出的气体(或点燃尖嘴处的气
体),并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯,烧杯内壁无水雾,证明无H2。
(2分)
22、(9分)
(1)极性 氨分子间易形成氢键 正四面体型
(2)HNO3、HNO2、NH4NO3
(3)3SiH4+4NH3===Si3N4+12H2(方程式2分,其余每空1分)
23、
(1)Mn2++ClO—+H2O=MnO2↓+2H++Cl—(2分)
促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2(2分)
(2)Fe(OH)3(1分)Al(OH)3(1分)