C.p*ATf；
D.p*A>pA，μ*A>μA，T*f>Tf.（2分）
8．已知FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）反应的ΔrH0m为正，ΔrS0m为正.
假定ΔrH0m、ΔrS0m不随温度而变化，则下列说法中哪一种是正确的？
（1.5分）
A.低温下是自发过程，高温下是非自发过程；
B.高温下是自发过程，低温下是非自发过程；
C.任何温度下均为非自发过程；
D.任何温度下均为自发过程.
9．能量零点选择不同，则配分函数的值______；内能的值_____；熵的值_____;恒容热容的值_____.请填相同或不同.（2分）
10．对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，以下何种性质将随之增加.
（A）在稀溶液范围内的电导率；（B）摩尔电导率；
C.电解质的离子平均活度系数；（D）离子淌度.（1.5分）
11．当一反应物的初始浓度为0.04moldm-3时，反应的半衰期为360s，初始浓度为0.024moldm-3时，半衰期为600s，则此反应为（2分）
A.0级反应；（B）1.5级反应；（C）2级反应；（D）1级反应.
12．一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程？
（A）引起化学反应；（B）产生荧光；
（C）发生无辐射跃迁；（D）过程不能确定.（1分）
13．液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关。
（A）大气压力；（B）液体密度；（C）重力加速度；（D）温度.（1.5分）
14．液滴越小，其饱和蒸气压越_______；而液体中的气泡越小，则气泡内的饱和蒸气压越______.（2分）
15．对于有过量KI存在的AgI溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是
（A）NaCl；（B）FeCl3
（C）K3[Fe（CN）6]；（D）MgSO4.（2分）
16．A、B二组分液态部分互溶体系的液-固平衡相图如下：
请指出各个相区的相平衡关系，H点、I点、E1点、E2点、CE1D和FE2G线所代表的意义.（7分）
二、计算题
（一）（共38分）
1．将1molHe在400K和0.5MPa下恒温压缩至1MPa.He可视为理想气体，试求其Q、W、U、H、S、F、G.
1.设为可逆过程；
2.设压缩时外压自始至终为1MPa.（10分）
2. 苯（A）和氯苯（B）形成理想溶液.它们的饱和蒸气压p*A、p*B与温度的关系如下表：
T/K
p*A/kPa
p*B/kPa
363
135.06
27.73
373
178.65
39.06
设两者的摩尔蒸发焓均不随温度而变化.求苯和氯苯溶液在101.325kPa、368K沸腾时的液相组成.（6分）
3.在一容积为2dm3的密闭玻璃容器中，于298K时通入某气体A，使A的压力达53.33
kPa.在此温度下A不发生反应，容器内无其它气体.将此体系加热至573K，A发生如下的分解反应：
A（g）=B（g）+C（g）
并达到平衡.
1.测得平衡时体系的总压为186.7kPa，求该反应的标准平衡常数K0和标准摩尔吉布斯自由能变ΔrG0m；
2.在如上温度573K下，又向该容器中加入0.02mol的B（g），计算原来通入的A（g）的平衡转化率.（8分）
4．298.15K时，电池
Pt,H2（g,p0）HCl（0.1mol·kg-1）AgCl（s）,Ag
的电池反应的电动势为0.3522V.
1.求反应
H2（g）+2AgCl（s）2H++2Cl-+2Ag（s）
在298.15K时的标准平衡常数.已知0.1mol·kg-1HCl溶液的离子平均活度系数为=0.798.
（2）求金属银在1mol·kg-1HCl溶液中产生H2的平衡压力.已知298.15K时1mol·kg-1HCl溶液的离子平均活度系数为=0.809.（6分）
5．气相反应
A（g）B（g）
在恒容下进行，其速率常数k与温度T的关系由下式表示：
ln（k/s）=24.00–9622/（T/K）
1.确定此反应的级数；
2.此反应的活化能为多少？
3.欲使A（g）在10min内的转化率达到90%，则反应温度该如何控制？
（6分）
6．将0.012dm3浓度为0.020mol·dm-3的KCl溶液和0.100dm3浓度为0.0050mol·dm-3的AgNO3溶液混合以制备溶胶，试写出这个溶胶的胶团的结构式.（2分）
II
三、选择、填空与问答题
（二）（共10分）
1.在温度T时，某纯液体的蒸气压为11732.37Pa.当0.2mol的一非挥发性溶质溶于0.8mol的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89Pa.设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶剂的活度系数为
（A）2.27；（B）0.568；（C）1.80；（D）0.23.（2分）
2.在高温下，CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）.
3.若在定压的CO2气中将CaCO3加热，实验结果证明，在加热过程中在一定的温度范围内CaCO3不会分解；
若保持CO2的压力恒定，实验证明,只有一个温度能使CaCO3和CaO的混合物不发生变化.
试解释上述事实.（4分）
1.在碰撞理论中，校正因子P小于1的主要因素是（2分）
A.反应体系是非理想的；（B）空间的位阻效应；
（C）分子间碰撞的激烈程度不够；（D）分子间存在相互作用力.
4.对于同一种液体，其弯曲液面的蒸气压为p弯曲液面，水平液面的蒸气压为p水平液面，则在相同的温度和压力下，应有
（A）p弯曲液面>p水平液面；
（B）p弯曲液面（C）p弯曲液面=p水平液面；
（D）p弯曲液面>p水平液面或p弯曲液面 四、计算题
（二）（共18分）
1．298.15K时，电池
Pt,H2（p0）稀H2SO4Au2O3（s）+Au（s）
的电动势E=1.362V.
1.求298.15K时Au2O3的fG0m值；
2.在该温度时O2的逸度f（O2）等于多少，才能使Au2O3与Au呈平衡.已知H2O（l）的fG0m=-237.19kJmol-1.（8分）
2．实验测得N2O5气相分解反应的速率方程为
其反应机理为
其中NO3和NO是活泼中间物.
1.试导出复合反应的速率方程；
2.若k-1>>k2，试导出复合反应活化能Ea与基元反应活化能之间的关系式.（7分）
3．298.15K时，乙醇水溶液的表面张力符合下列公式：
/Nm-1=0.072–5.0010-4a+4.0010-4a2
式中，a为活度.计算298.15K、a=0.500时的表面超额.（3分）
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