D.物质所含能量越低越稳定，△H>0说明石墨变成金刚石是吸热反应，则说明等物质的量石墨的能量低于金刚石的能量，因此石墨比金刚石稳定，D项错误；
6．下列有关说法正确的是
A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
B．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率
D．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
【答案】D
A.平衡常数与温度相关，化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化，故A错误；
B.加入反应物，单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数不变，化学反应速率增大，故B错误；
C.铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体影响生成氢气的速率，4H＋＋NO3－＋Fe=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，不生成氢气，故C错误；
D.过程的自发性只能用于判断过程的方向性，过程能不能发生还与条件有关，如碳在空气中的燃烧属于自发过程，但是常温下不能发生，需要加热或点燃，故D正确；
7．高温下，反应CO+H2O
CO2+H2达平衡。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是
A．该反应的焓变为负值
B．恒温恒容下，增大压强，平衡一定不动
C．升高温度，正反应速率减小
D．平衡常数
【答案】A
A.恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，所以该反应的ΔH＜0，故A正确；
B.恒温恒容下，若充入稀有气体使压强增大，则平衡不移动；若采取通入氢气增大压强，则H2浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C.升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；
D.化学平衡常数为平衡时生成物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度的系数次幂的乘积的比值，由反应方程式CO+H2O
CO2+H2可知，该反应的平衡常数K=c（CO2）c（H2）/c（CO）c（H2O），故D错误。
8．）研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示,下列说法错误的是
A．反应总过程ΔH<0
B．Fe+使反应的活化能减小
C．FeO+也是该反应的催化剂
D．Fe++N2O
FeO++N2、FeO++CO
Fe++CO2两步反应均为放热反应
【答案】C
A、反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应；B、Fe+是催化剂，降低该反应的活化能；C、FeO+是中间产物；D、由图可知Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应，都是反应物的总能高于生成物的总能量。
【详解】
反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反应的△H＜0，故A正确；Fe+是催化剂，降低该反应的活化能，所以Fe+使该反应的活化能减小，故B正确；FeO+是中间产物，而不是催化剂，故C错误；由图可知Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应，都是反应物的总能高于生成物的总能量，所以两步反应均为放热反应，故D正确，
【点睛】
本题考查化学反应中的能量变化及其能量的关系，会根据反应物、生成物总能量判断反应的热效应，注意催化剂和中间产物的判断。
9．在不同条件下，用
氧化一定浓度
溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。
下列分析或推测不合理的是（）
A．
内，
的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．由曲线②和③可知，pH越大，
的氧化速率越快
C．由曲线①和③可知，温度越高，
的氧化速率越快
D．氧化过程的离子方程式为
【答案】B
A.由题图中曲线可知，
内，随着时间的延长，
的氧化率逐渐增大，A项正确,不符合题意;
B.由曲线②和③可知，当温度相同时，pH越小，
的氧化率越大，相同时间内
的氧化速率越快，B项错误，符合题意；
C.由曲线①和③可知，温度越高，
的氧化速率越快，C项正确，不符合题意；
D.氧化过程的离子方程式为
，D项正确，不符合题意。
10．甲醇－空气燃料电池（DMFC）是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。
下列有关叙述正确的是
A．该装置能将电能转化为化学能
B．电子由甲电极经导线流向乙电极
C．负极的电极反应式为：
CH3OH＋6OH－－6e－
CO2＋5H2O
D．b口通入空气，c口通入甲醇
【答案】B
【解析】由质子的定向移动可知甲为燃料电池的负极，乙为燃料电池的正极，负极电极反应式为CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，电流由正极经导线流向负极。
A．甲醇-空气燃料电池，能够将化学能转化为电能，故A错误；B．在原电池中，电子由负极甲电极经导线流向正极乙电极，故B正确；C．负极甲醇失电子被氧化，电极方程式为CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+，故C错误；D．图中甲电极为负极，因此b口通入甲醇、c口通入空气，故D错误；故选B。
点睛：
注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据质子移动方向判断原电池的正负极。
一般而言：
1、活泼性相对强的一极为负极；2、电子流出或电流流入的一极为负极；3、阴离子移向的一极为负极；4、发生氧化反应的一极为负极；5、电极溶解或质量减轻的一极为负极。
11．某实验小组利用下列装置探究电解质溶液的浓度对金属腐蚀的影响：
装置
现象
电流计指针不发生偏转
电流计指针发生偏转
下列有关说法正确的是
A．装置Ⅰ中的铁片均不会发生任何腐蚀
B．铁片d上可能发生的电极反应为：
Fe-3e-=Fe3+
C．利用K3[Fe（CN）6]溶液可确定装置Ⅱ中的正、负极
D．铁片a、c所处的NaCl溶液的浓度相等，二者腐蚀速率相等
【答案】C
A．装置Ⅰ中因为两烧杯中NaCl溶液的浓度相等，两边电势相等，所以电流计指针不发生偏转，但铁片a、b仍可发生普通的化学腐蚀，A项错误；
B．铁片d上Fe发生反应生成Fe2＋，B项错误；
C．装置Ⅱ中负极发生反应：
Fe-2e-===Fe2＋，Fe2＋遇K3[Fe（CN）6]溶液生成蓝色沉淀，故可利用K3[Fe（CN）6]溶液确定装置Ⅱ中的正、负极，C项正确；
D．装置Ⅱ中明显产生了电流，电化学腐蚀比化学腐蚀要快得多，故铁片a、c的腐蚀速率不同，D项错误；
【点睛】
铁片c和铁片d谁的腐蚀速率更快？
实际上是铁片d更快，食盐固然可以增强水的导电性，但是食盐是极性的，浓度过大会降低非极性的氧气的溶解度，氧气浓度降低，腐蚀速率自然减缓。
12．微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术。
如图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。
下列说法不正确的是
A．好氧微生物反应器中反应为NH
+2O2=NO
+2H++H2O
B．电子由A极沿导线流向B极
C．标准状况下，B极上每生成3.36L气体时，理论上电路中有1mol电子通过
D．A极的电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+
【答案】C
A．NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，结合电子守恒、电荷守恒得到反应的离子方程式为NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，故A正确；
B．微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极，所以电子由A（负）极沿导线流向B（正）极，故B正确；
C．NO3-离子在B（正）极得到电子生成氮气，电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，标准状况下，生成3.36LN2时，即n（N2）=
=0.15mol，理论上电路中有1.5mol电子通过；故C错误；
D．酸性介质中，CH3COO-在原电池A（负）极失电子，发生氧化反应生成CO2气体，则A极的电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O═2CO2↑+7H+，故D正确；
13．我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ）
A．放电时，a极锂的化合价发生变化
B．电流的方向为a到b
C．a为电池的正极
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
【答案】A
【解析】分析：
原电池放电时，b电极Li失电子，作负极，电极反应式为Li-e-=Li+；a电极为正极，LiMn2O4中锰元素化合价发生变化，锂元素化合价不变；电子由b电极流向a电极，电流方向与之相反，由a到b；放电时，溶液中Li+向正极（a极）移动；据此分析解答。
详解：
放电时，a电极为正极，Mn元素化合价发生变化，锂的化合价不变，A错误；原电池放电时，b电极为负极，a电极为正极，电流的方向为a到b，B正确；原电池放电时，b电极Li失电子，作负极，则a电极为正极，C正确；b电极Li失电子产生Li+，a电极结合Li+，所以溶液中Li+从b向a迁移，D正确；
14．生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法净化。
其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。
下列有关说法正确的
A．a极为电源正极，b极为电源负极
B．装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极
C．I室和III室最终均能得到副产品NH4NO3
D．阴极电极反应式为2NO3-+12H++10e-==N2↑+6H2O
【答案】A
阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过，NO3-通过阴膜进入I室，所以I室是阳极室；NH4+通过阳膜进入III室，III室是阴极室。
【详解】
A.I室是阳极室，a极为电源正极；III室是阴极室，b极为电源负极，故A正确；
B.装置工作时电子由b极流出，经导线流入阴极；电子由阳极流出，经导线流入a极，电子不能进入电解质溶液，故B错误；
C.阳极氢氧根离子放电生成氧气，I室生成硝酸；阴极氢离子放电生成氢气，III室生成氨水，
D.阴极电极反应式为2H2O+2NH4++2e-==2NH3·H2O+H2↑，故D错误。
15．）某实验小组在常温下进行电解饱和Ca（OH）2溶液的实验，实验装置与现象见下表。
序号
I
II
装置
现象
两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生
两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊
下列关于实验现象的解释与推论，正确的是（）
A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca（OH）2
固体
B．b极产生气泡：
4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
C．c极表面变黑：
Cu－2e－＋2OH－===CuO＋H2O
D．d极电极反应的发生，抑制了水的电离
【答案】C
A、a极为电解池的阳极，氢氢根离子放电生成氧气与电极C反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，该白色浑浊为碳酸钙，加入盐酸有二氧化碳产生，而不是析出Ca（OH）2固体，故A错误；
B、b极是阴极，水电离产生的氢离子放电生成氢气，而不是氢氧根离子放电，生成氧气，故B错误；
C、c极为阳极，表面产生少量黑色固体，是铜放电生成的氧化铜，所以c极表面变黑：
Cu-2e-+2OH-═CuO+H2O，故C正确；
D、d极为阴极，是水电离产生的氢离子放电生成氢气，促进了水的电离，故D错误；
【点睛】
明确电解时两个电极发生的反应是解本题关键。
解答本题需要注意结合现象分析。
本题的易错点为A，白色沉淀如果是氢氧化钙，与盐酸应该没有气体放出。
16．（本题2分）已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：
2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
A．加入适量稀盐酸B．加入适量稀硫酸
C．加入适量烧碱固体D．加水稀释
【答案】B
若要使溶液的橙色加深,则加入的物质能使平衡向正反应方向移动，注意K2Cr2O7是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，可以氧化氯离子，结合平衡移动原理分析解答。
【详解】
A.加入适量稀盐酸，Cr2O72—离子氧化氯离子而使平衡向正反应方向移动,但Cr2O72—浓度减小,所以溶液橙色变浅,故A错误；
B.加入适量稀硫酸,氢离子浓度增大,平衡向正反应方向移动,溶液橙色加深，故B正确；
C.加入适量烧碱固体,烧碱和氢离子反应使平衡向逆反应方向移动,橙色变浅,故C错误；
D.加水稀释溶液,促进Cr2O72—水解,所以平衡向逆反应方向移动,橙色变浅,故D错误；
故答案选B。
17能够使反应Cu+2H2O＝Cu（OH）2+H2↑发生的是
A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液
B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液
C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中
【答案】B
A．不正确，用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液，实际是电镀铜；
B．正确；
C．不正确，铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀，Zn―2e-=Zn2＋
D．不正确，铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中形成电池。
18．（本题2分）对于化学反应
，反应开始时各物质的浓度与3s时各物质的浓度如表所示：
A
B
C
开始浓度/（mol·L-1）
2.0
1.0
3.0
时浓度/（mol·L-1）
1.6
0.2
4.2
则化学方程式中化学计量数a:
b:
c为（）
A．2:
1:
3B．8:
1:
21C．3:
2:
1D．1:
2:
3
【答案】D
根据题干和图标信息，结合公式
可求出3s内A、B、C三种物质的化学反应速率分别为：
，
，
，因为化学计量数之比与化学反应速率之比成正比，则a:
b:
c=v（A）:
v（B）:
v（C）=1:
2:
3，D选项正确；
19．（本题2分）某学生设计了一个“黑笔红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是
A．铅笔芯作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端附近有少量的氯气产生
D．红字是H+放电，c（OH-）增大造成
【答案】D
【解析】
此为电解氯化钠溶液的实验装置，电解时的阴极反应为：
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，阳极发生的反应为：
2Cl--2e-═Cl2↑，总反应为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，阴极溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色。
A、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反应为：
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，所以铅笔芯作阴极，发生还原反应，故A错误；B、阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极，故B错误；C、铅笔做阴极，反应为：
2H++2e-═H2↑，或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，有氢气产生，故C错误；D、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反应为：
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，故D正确；
20．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是
装置I装置II
A．c极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e-=2H2O
B．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L气体Y（标准状况下）
C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反
D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化
【答案】A
【解析】根据水流动方向，水由c极移向b，说明水在A极生成，由于隔膜为质子选择性透过膜，所以c极反应为
，c是正极，气体Y是氧气、d是负极，负极反应为
，气体X是氢气；a是阴极生成氢气，b是阳极生成氧气。
根据分析，c极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e-=2H2O，故A正确；当有0.1mol电子转移时，b极产生0.56L气体氧气（标准状况下），故B错误；a是阴极，b是阳极，装置I氢离子由b移向a；c是正极，d是负极，氢离子由d到c，运动方向相同，故C错误；
RFC系统工作过程中只存在光能、电能、化学能、热能的等形式的能量转化，故D错误。
第II卷（非选择题）
21．（本题4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现已知火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2（g）和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ／mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ／mol
试写出气态肼（N2H4）与NO2反应生成N2（g）和气态水的热化学反应方程式：
【答案】2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=-1135.7kJ／mol
【解析】
【分析】
根据题干热化学方程式和盖斯定律进行计算，得到所需热化学方程式。
【详解】
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ／mol；②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ／mol；根据盖斯定律②×2-①，得到,则肼与NO2完全反应的热化学方程式为:
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=-1135.7kJ／mol；
因此，本题正确答案是：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=-1135.7kJ／mol；
22．（本题9分）某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
（1）该反应的化学方程式为__________________。
（2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为_________，X的转化率为________。
（3）在密闭容器里，通入amolA（g）和bmolB（g），发生反应A（g）+B（g）=2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是________（填序号）。
①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量
【答案】3X+Y
2Z0.025mol/（L·min）30%③④
（1）由图可知，X、Y是反应物，物质的量分别减少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物质的量增加0.2mol，则方程式中X、Y、Z的物质的量比是3:
1:
2，所以该反应的化学方程式为：
3X+Y
2Z。
（2）根据图像知X的物质的量减少0.3mol，则X的转化率为0.3mol/1mol×100%=30%；Y的浓度减少0.1mol/2L=0.05mol/L，根据v=△c/△t计算反应开
升级会员 