6．下列说法正确的是（）
A．已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）＋6O2（g）===4CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－4bkJ·mol－1
B．已知：
H2（g）＋F2（g）===2HF（g） ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－38.6kJ·mol－1
D．已知：
①C（s，石墨）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C（s，金刚石）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－395.0kJ·mol－1，则C（s，金刚石）===C（s，石墨） ΔH＝－1.5kJ·mol－1
7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A．铝片与稀盐酸的反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．灼热的碳与二氧化碳的反应
8．下列说法正确的是（）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就可以发生
C．反应条件是加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件
9．反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）由①、②两步反应构成，其反应进程与能量关系如图，所示。
已知：
①NO+O2=NO3（快反应）；②NO3+NO=2NO2（慢反应）。
下列说法正确的是（）
A．NO3比NO稳定
B．①、②两步反应均为放热反应
C．第②步的逆反应的活化能更大，因此NO2更容易转化为NO3和NO
D．升高温度，①、②两步反应速率均加快
10．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件的ΔH都相同
B．已知2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为－241.8kJ/mol
C．在稀溶液中H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ
D．由N2O4（g）
2NO2（g）△H=-56.9kJ·mol-1，可知将1molN2O4（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
11．下列说法中正确的是（）
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D．因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
12．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。
奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2
3CO2+4H2O。
下列说法中不正确的是（）
A．火炬燃烧时化学能只转化为热能
B．所有的燃烧反应都会释放热量
C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量
D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料
13．下列反应属于放热反应的是：
（）
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应②锌与稀硫酸的反应
③生石灰变成熟石灰的反应④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应
⑤石灰石高温煅烧⑥灼热的炭与CO2反应⑦甲烷与O2的燃烧反应
A．①②③⑤B．①②③⑦C．①②⑤⑥⑦D．④⑥
14．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．氧化钙与水反应B．乙醇的燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．碳酸钙受热分解
15．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下某吸热反应过程中的能量变化
B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）
C．图3 表示mg冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，其中醋酸的电离度c>b>a
D．图4表压强对合成氨反应的影响，乙的压强大
二、填空题
16．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：
N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（l）；⊿H＝______________________________．
17．以下属于放热反应的有______________________（填序号）。
①钢铁生锈②铝热反应③Na2O2与水反应④铜和稀硝酸反应
⑤Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体的反应⑥C和水蒸气反应制备水煤气⑦C和CO2反应
⑧酸碱中和反应⑨碳酸钙分解⑩天然气的燃烧
18．NO、NO2是常见的氧化物。
用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：
2NO（g）＝N2（g）+O2（g）△H＝-180.5kJ·mol-1
2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝+571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_____________________________。
19．已知H2（g）+
O2（g）=H2O（g），反应过程中的能量变化如图所示。
（1）
、
、
、分别代表的含义是______、______、______。
（2）该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，
______（填“<”或“>"）0。
20．某不可逆反应的反应进程的能量变化如图所示
（1）该反应是热反应，反应热ΔH0
（2）反应的活化能为
（3）对反应体系加热，提高了活化分子数增多，反应速率加快；在反应体系中加入催化剂，降低了活化分子数增多，反应速率大大地加快。
（2、3两问用E1、E2、填空）
三、实验题
21．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：
__________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：
______。
（从下列选项中选出）
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须__________；
（4）实验数据如下表：
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差
（t2﹣t1）/℃
H2SO4
NaOH
1
26.2
26.0
29.5
2
27.0
27.4
32.3
3
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
29.8
①近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=______（取小数点后一位）．
②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．d.仰视量取酸碱溶液
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）原因是________________________________。
22．
（1）为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：
①该反应为__反应（填“放热”或“吸热”）。
②A和B的总能量比C和D的总能量__（填“高”或“低”）。
③反应物化学键断裂吸收的能量__（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．
（2）已知：
H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，则：
①a、b、c分别代表什么意义？
a_______________________________________________；
b_______________________________________________；
c_______________________________________________。
②该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”），放出的热量为________kJ（用字母表示）
四、推断题
23．A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。
其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。
已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：
请回答下列问题：
（1）下面是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
（2）写出实验室制取A反应的离子方程式_______________。
（3）戊的分子式为_______。
B与D形成的原子个数比为2：
1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式______。
（4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式_________。
（5）8gE在A中燃烧放出热量QkJ，写出该反应热化学方程式________（热量是常温下测定的）。
（6）实验室配制庚溶液的实验方法是________。
24．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________。
（2）写出C物质的化学式：
________。
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：
____________________________；
反应④的离子方程式：
____________________________；
反应⑥的化学方程式：
____________________________。
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于ΔH<0的反应是________（填序号）
五、计算题
25．
（1）实验测得，通常情况下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。
则表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。
（2）CuCl（s）和O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。
在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。
26．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。
3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出XkJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是________________，其相应的质量（g）为___________________。
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2充分反应的热化学方程式____。
（3）计算1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝__________。
参考答案
1．A
【解析】A.灼热的炭与CO2反应有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，该反应属于吸热反应，故A正确；B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C.铝片与稀H2SO4的反应属于放热反应，故C错误；D.甲烷在O2中的燃烧反应属于放热反应，故D错误；故选A。
点晴：
本题考查氧化还原反应和吸热反应的判断，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意从化合价角度及常见的吸热反应分析。
常见的吸热反应有：
大部分分解反应，铵盐与碱的反应，以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应，弱电解质的水解反应等。
2．B
【解析】A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如一般燃烧反应需要加热，故B错误；C.化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故C正确；D.反应热=生成物总能量-反应物总能量，反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，故D正确。
故选B。
3．C
【解析】A.A的能量低于B，则图中A→B的过程为吸热过程，A错误；B.反应物总能量高于生成物总能量，则1molNO2和1molCO的键能总和小于1molNO和1molCO2的键能总和，B错误；C.反应中C和N元素化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，C正确；D.反应物总能量高于生成物总能量，则1molNO2（g）和1molCO（g）的总能量高于1molNO（g）和1molCO2（g）的总能量，D错误，答案选C。
点睛：
掌握反应热与反应物总能量或生成总能量的关系是解答的关键，另外还需要从键能的角度去分析判断，即ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。
4．D
【解析】
试题分析：
根据键能与反应热的关系可知：
436+30+a－369×2=－72,解得a=－200.因此断开1molBr2（g）分子中的化学键断时需要吸收能量200kJ,故选项是D。
[来源:
Zx
考点：
考查物质的存在状态、反应热与化学键的键能的关系的知识。
5．B
【解析】试题分析：
反应消耗物质的量越多则放出的能量越大，反应热和反应物的量成正比，则2Q3=Q1，反应②可以看成是反应①的基础上再由气态水变为液态水，气态水再变为液态水的过程要放热，所以Q1＜Q2，即2Q3=Q1＜Q2；故选B．
应物的量的多少，可以根据教材知识来回答，难度不大
考点：
考查学生热化学反应方程式中反应热的大小比较
6．D
【解析】
试题分析：
A、乙烯燃烧热的热化学方程式中乙烯的系数应该是1，表示1mol的乙烯完全燃烧放出的热量，错误；B、气体转化为液体时放出热量，所以1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，错误；C、因为合成氨的反应是可逆反应，0.5mol的氮气未完全反应放出的热量是19.3kJ，则1mol氮气完全反应放出的热量将大于38.6kJ，错误；D、根据盖斯定律可得②-①即为C（s，金刚石）===C（s，石墨） ΔH＝－395.0kJ·mol－1-（－393.5kJ·mol－1）=－1.5kJ·mol－1，正确，答案选D。
考点：
考查化学反应的热效应的判断，盖斯定律的应用
7．D
【解析】
试题分析：
A．铝片与稀盐酸的反应属于氧化还原反应，又属于放热反应，错误。
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是非氧化还原反应，是吸热反应，错误。
C．甲烷在氧气中的燃烧反应属于氧化还原反应，又属于放热反应，错误。
D．灼热的碳与二氧化碳的反应是氧化还原反应，又属于吸热反应，正确。
考点：
考查化学反应分类的知识。
8．A
【解析】试题分析：
化学反应过程往往伴随着能量的变化，A项正确；反应是放热反应，还是吸热反应，主要与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件无关系，B、D项错误；反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；有的放热反应开始也需要加热，C项错误；答案选A。
考点：
考查反应热的有关判断和应用。
9．D
【解析】A、NO3能量高比NO稳定性差，故A错误；B、①为吸热反应、②反应为放热反应，故B错误；C、第②步的逆反应的活化能更大，因此NO2更难转化为NO3和NO，故C错误；D.升高温度，能增加分子的内能，增加活化分子百分数，①、②两步反应速率均加快，故D正确；故选D。
10．A
【解析】A.在一定条件下，反应热只与始态和终态有关，与反应途经无关，所以同温同压下H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的ΔH都相同，故A正确；B.燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。
2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol，-241.8kJ/mol不是燃烧热是反应热，故C错误；C.因为浓硫酸在稀释时放热，所以在稀溶液中H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol－1，若将含浓硫酸0.5molH2SO4的与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；D.因为N2O4（g）
2NO2（g）△H=-56.9kJ·mol-1，为可逆反应，所以将1molN2O4（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量小于56.9kJ，故D错误；答案：
A。
点睛：
本题考查反应热，燃烧热中和热的知识。
反应热是指在一定条件下，物质发生变化时所吸收或放出的热量；燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；中和热是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量。
解答本题时抓住概念间的区别进行判断。
11．D
【解析】
【详解】
A.物质的三态变化有能量变化，是物理变化，A错误；
B.铝热反应是放热反应，但需要在高温下进行；氯化铵与Ba（OH）2·8H2O的反应是吸热反应，但在室温下发生，不需要加热条件，B错误；
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，C错误；
D.物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，D正确；
故合理选项是D。
12．A
【解析】
火炬燃烧时同时也会发光，A不正确。
燃烧一定是放热反应，B正确。
反应是放热反应，所以反应物的总能量一定高于生成物的总能量，C正确。
丙烷的燃烧产物是CO2和H2O，对环境无污染，D正确。
答案是C。
13．B
【解析】试题分析：
①酸碱中和反应是放热反应，正确；②金属与稀硫酸的反应是放热反应，正确；③生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，正确；④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应是吸热反应，错误；⑤石灰石高温煅烧是吸热反应，错误；⑥灼热的炭与CO2反应是吸热反应，错误；⑦甲烷与O2的燃烧反应是放热反应，正确。
答案选B。
考点：
吸热反应，放热反应
14．D
【解析】
【分析】
反应物总能量高于反应物总能量，应为放热反应，常见放热反应有大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应，物质的燃烧等，生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有大多数分解反应，C、CO等还原剂与金属氧化物的反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应等，以此解答。
【详解】
生成物总能量高于反应物总能量，即该反应是吸热反应。
常见的吸热反应有水煤气的制取、大多数的分解反应、C与CO2的反应等。
题中选项A、B、C为放热反应，而碳酸钙受热分解反应为吸热反应，答案选D。
【点睛】
本题考查反应热与焓变，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意把握常见吸热反应与放热反应，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大。
15．C
【解析】A.由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，A不正确；B.等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应，滴加CuSO4溶液的因为能形成原电池，所以反应速率较快，但是因为有少量的锌与硫酸铜反应，导致其生成的氢气减少，B不正确；C.图3 表示mg冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，醋酸的电离度随溶液浓度的减小而增大，所以c>b>a，C正确；D.合成氨反应是一个气体体积减少的反应，增大压强不仅可以加快化学反应速率，而且可以使平衡向正反应方向移动，反应物的百分含量减小，所以D不正确。
本题选C。
16．2（a—b—c）kJ·mol－1（或-2（b+c-a）kJ·mol－1）（不写单位不给分）
【解析】
【分析】
根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量来计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态。
【详解】
由图可以看出，1/2molN2（g）+3/2molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，所以1/2molN2（g）+3/2molH2（g）=NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，
所
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