常见化学式.docx

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常见化学式

常见化学式

　　氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）

　　H2CN2O2PSCl2

钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）

　　NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg

水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅

　　H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2

二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜

　SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O

氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨

　FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3

氧化银氧化铅二氧化锰（常见氧化物）

　Ag2OPbOMnO2

氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝

KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3

氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）

FeCl2FeCl3AgCl

硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见得酸）

H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3

硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2（SO4）3

　硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银

Al2（SO4）3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3

硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

MgNO3Cu（NO3）2Ca（NO3）2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3

　　碳酸钾（常见得盐）

　　K2CO3

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

NaOHCa（OH）2Ba（OH）2Mg（OH）2Cu（OH）2KOHAl（OH）3

　氢氧化铁氢氧化亚铁（常见得碱）

Fe（OH）3Fe（OH）2

甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸（常见有机物）

CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH

碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾

Cu2（OH）2CO3CaSO4?

?

2H2O2CaSO4?

?

H2OKAl（SO4）2?

?

12H2O

绿矾蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）

FeSO4?

?

7H2OCuSO4?

?

5H2ONa2CO3?

?

10H2O

　尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）

CO（NH2）2NH4NO3（NH4）2SO4NH4HCO3KH2PO4

氧气O2

　　氢气H2

　　氮气N2

　　氯气Cl2

　　氧化镁MgO

　　二氧化碳CO2

　　氯化氢HCl

　　氢氧化钠NaOH

　　碳酸钙CaCO3

　　硫酸铜CuSO4

　　硝酸银AgNO3

　　氯化钠NaCl

　　氯化铝AlCl3

　　碳酸氢钠NaHCO3

　　碳酸氢铵NH4HCO3

　　高锰酸钾KMnO4

　　二氧化锰MnO2

　　甲烷CH4

　　乙醇/酒精C2H5OH

　　水H2O

　　铁Fe

　　碳酸钠Na2CO3

　　双氧水（过氧化氢溶液）H2O2

　　铜Cu

　　钨W

　　数字均为角标

　　常见原子团

碳酸根（CO3）硫酸根（SO4）硝酸根（NO3）氢氧根（OH）铵（ǎn）根（NH4）

九年级化学1-7单元知识要点

第一单元走进化学世界

1.化学就是一门以实验为基础得学科、

2.药品得使用要做到“三不”分别就是:

不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品得气味,不得尝任何药品得味道、

3.剩余药品得处理要做到“三不”分别就是:

不能放回原瓶,不要随意丢弃,不要拿出实验室、

4.固体药品得取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽、操作方法就是一、先使试管倾斜二、把盛有药品得药匙送至试管底部三、再把容器慢慢竖立起来,如没有注明用量应取盖满试管底部为宜、块状或颗粒大得药品用镊子取、操作方法一、先把容器横放二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来、

5.液体药品得取用:

①少量液体用滴管、②细口瓶倒液体时,瓶塞应倒放,标签向手心,否则残留得液体会腐蚀标签、如果没有注明用量应取1-2ml、③准确取液体用量筒与滴管,俯视读数比实际偏大,仰视读数比实际偏小、

6.酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯,温度最高得就是外焰,最低得就是焰芯,加热时用外焰加热、

7.可直加热得仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚、必须垫上石棉网才可加热得仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶,不能加热得有量筒、加热前必须预热,操作方法就是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动、给固体加热试管口要略向下倾斜,给液体加热试管与桌面倾角为45°、

8.玻璃仪器洗刷干净得标准就是仪器内壁附着得水既不聚成水滴,也不成股流下、

9.试管夹夹在离管口约1/3处,酒精灯内酒精不能超过容积得2/3,加热试管内得液体不能超过容积得1/3、

10.给试管里得液体加热,可能会造成试管破裂得原因有:

试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热得试管用冷水冲洗等、

第二单元我们周围得空气

1.我们可以模拟拉瓦锡得实验,证明空气中O2约占1/5,N2约占4/5,这些都就是体积分数、用得药品就是红磷,化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5,为什么气体体积减少小于1/5:

容器得气密性不好或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气浓度低于一定值时,不能再支持燃烧、

2.实验进一步表明,空气得成分按体积计算,氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0、94%二氧化碳占0、03%、其它气体与杂质0、03%、

3.计入空气污指数得项目有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物与臭氧,保护空气得措施有使用清洁能源、积极植树造林、种草、

4.空气污染分为有害气体与烟尘两大类,其中气体有SO2、CO、NO2

5.空气污染指数越小,质量级别越小,空气质量越好、

6.O2得物理性质就是:

无色无味得气体,密度比空气略大,不易溶于水、

O2化学性质与反应（主要得）现象:

①C＋O2—-＿＿在空气中得现象木炭被烧红,放出热量,在氧气中得现象发出白光,放出大量得热

②S＋O2－-＿在空气中得现象:

淡蓝色火焰,在氧气中得现象蓝紫色火焰,放热生成刺激性气味气体、

③P＋O2－-＿＿＿在空气中得现象产生浓厚得白烟

④Fe+O2—－____现象:

火星四射,放出大量得热,生成黑色固体、 

⑤Al+O2—－___现象:

发出耀眼得白光,放出热量,生成白色固体、

⑥H2＋O2――＿＿现象:

淡蓝色火焰,放出大量得热,烧杯内壁有水珠生成、

7.O2得制法,工业制法为分离液态空气,属于物理变化、

实验室制法:

①用高锰酸钾制O2得原理（化学方程式）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑②用氯酸钾制O2得原理2KClO3MnO22KCl+3O2↑③用过氧化氢溶液制O2得原理2H2O2MnO22H2O+O2↑这三个反应属分解反应、△

8、收集O2,由于密度密度比空气略大,可用向上排空气法;由于不易溶于水,可用排水法、

02得验满用用带火星得木条伸到集气瓶口,若带火星得木条复燃,则氧气已经收集满了、

O2得检验有用带火星得木条伸到集气瓶中,若带火星得木条复燃,则证明就是氧气、

9.用高锰酸钾制O2注意事项:

①试管口要向下略倾斜,目得就是防止蒸发出来得水倒流而炸裂试管、②试管口要放一团棉花,目得防止高锰酸钾进入导管、③加热前要先预热,其作用就是防止试管炸裂、④停止实验时,要先移出导管,后熄灭酒精灯、⑤刚出现气泡不能马上收集,原因这就是试管中得气体,应等到气泡均匀时再收集、

10.O2得用途就是支持燃烧、供给呼吸、

11.物理变化:

宏观上就是指没有新物质生成,微观上构成物质得分子不变、

化学变化:

宏观上就是指有新物质生成,微观上构成物质得分子发生变化,生成新得分子、

12.物质得分类:

纯净物宏观上就是指一种物质组成得,微观上指一种分子构成得、

混合物宏观上指不同物质组成得,微观上指多种分子构成得、

13.物理性质:

物质不需要发生化学变化就能表现出来得性质,如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等、化学性质:

物质发生化学变化时表现出来得性质,如可燃性、还原性、助燃性等、

14.催化剂:

在化学反应里“一变”就是改变其它物质化学反应得速率,本身得质量与化学性质在反应前后没有变化、可用于H2O2制O2得催化剂有:

二氧化锰与红砖粉末、氧化铜等、

第三单元自然界得水

1通电两电极有气体产生,正极产生氧气,负极产生氢气,水通电得化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑,正、负极气体得体积比为1/2,分子个数比为1/2,质量比为8/1、

2.氢气得物理性质为无色无味得气体、密度比空气小,难溶于水、

化学性质①可燃性,化学方程式为2H2+O2点燃2H2O,不纯得氢气（混有空气或氧气）遇明火有可能爆炸,所以点燃H2前验纯、另外任何可燃性气体或粉尘如果跟空气充分混合,遇明火都有可能发生爆炸、②还原性,如果与氧化铜反应,化学方程式为H2+CuO△Cu+H2O,现象黑色粉末变红,有水珠生成、

3.通电得实验证明了水由氢元素与氧元素组成,或者说一个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成得、

4.分子基本性质:

①分子得质量与体积很小、②分子不断运动、③分子间有间隙、④分子由原子构成、如一个氧分子由2个氧原子构成、⑤同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同、原子与分子具有相似得性质、热胀冷缩得现象体现分子得性质就是分子间有间隙、

5.熟记下列概念,并举例说明:

纯净物单质H2、O2、Fe、C、S等

物质化合物H2O、CO2、KClO3

混合物:

空气、溶液、稀有气体等 

6.分子就是保持物质化学性质得最小粒子、原子就是化学变化中得最小粒子、

分子与原子得根本区别:

在化学变化中就是否可分,物理变化时,分子本身不变,在化学变化中,分子破裂成原子,原子又重新组合成新得分子、也就就是说,在化学变化中,分子会变,原子不变、

7.水得净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏,净化效果最好得就是蒸馏、可用于吸附净水得物质有木炭、活性炭、

8.硬水就是含有较多可溶性钙、镁离子得化合物得水,软水就是不含或含有较少可溶性钙、镁离子得化合物得水、加入肥皂水来区分硬水软水、如果肥皂泡多就是软水,如果肥皂泡少或就是起浮渣就是硬水,降低水得硬度得方法有煮沸水（生活）、蒸馏（实验室）、

9.水体污染得来源有工业污染、农业污染、生活污染、防治水体污染得措施有工业上应用新技术、工艺减少污染物得产生污水处理符合标准后才排放、农业上合理使用化肥农药、生活污水集中处理排放、爱护水资源从节约用水、防止水体污染两方面采取措施、

第四单元物质构成得奥秘

原子核质子（带正电）

1.原子中子整个原子不显电性

核外电子（带负电） 

在原子中,质子数＝核电荷数＝核外电子数

2.原子得质量主要集中在原子核上、相对原子质量＝质子数＋中子数

3.构成物质得微粒有①分子,如氧分子,②原子,如铁由铁原子构成,③离子,如氯化钠由钠、氯离子构成、

4.质子数决定元素得种类,最外层电子数决定元素得化学性质、同种元素质子数或核电荷数相同、

5.元素符号得表示意义,如H表示氢元素、又表示一个氢原子、

6.金属元素最外层电子数一般少于4个,在化学变化中易失去电子,变成阳离子,带正电荷,非金属元素最外层电子数一般多于4个,在化学变化中易得到电子,变成阴离子,带负电荷、稀有气体元素最外层电子数就是8个（He就是2个）、达到稳定结构:

①只有一个电子层2个电子达到稳定、②有两个电子层以上8个电子达到稳定、

7.化学式如H2O得表示意义:

表示①一种物质——水、②水由氢元素与氧元素组成、③水分子由氢原子与氧原子构成、④一个水分子就是由2个氢原子与1个氧原子构成、

8.地壳得元素含量由多到少得五种就是O、Si、Al、Fe、Ca、

9.元素周期表有7个横行,18个纵行、每个横行叫做一个周期,共7个,每个纵行叫做族,共16个、

10.化合价得规律:

化①合价有正价与负价之分、氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价,②写化学式时通常正前负后、在化合物里正价与负价得代数与为零、③单质中元素化合价为为零、

11.写出常见原子团化学符号并标出其化合价

硫酸根＿＿＿＿碳酸根＿＿＿＿硝酸根＿＿＿＿磷酸根＿＿＿氢氧根＿＿铵根＿＿

第五单元化学方程式

1.书写化学方程式得两个原则:

以客观事实为基础、遵守质量守恒定律、

2.质量守恒定律得概念:

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、

3.质量守恒定律得原因:

化学反应前后不变得有原子数目、原子种类原子得质量、

4.化学方程式得意义:

例如C+O2点燃CO2

宏观上:

碳与氧气点燃生成二氧化碳、

微观上:

1个碳原子与1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子、

质量上:

每12份质量得碳跟32份质量得氧气完全反应,可生成44份质量得二氧化碳、

第六单元碳与碳得氧化物

1.碳元素组成得单质:

金刚石、石墨、C60分子等,由于它们得碳原子排列不同,它们得物理性质差异较大、①由于金刚石很硬它来作钻头;②由于石墨很软以用它来作笔芯,由于它可导电所以用来做电极③由于木炭具有吸附能力用来吸附色素④活性炭得吸附能力比木炭还强,用来吸附毒气、脱色制白糖、

2.“C60”每个C60分子由60个碳原子构成,它就是单质,Mr=720、

3.碳得化学性质:

⑴常温下碳得化学性质不活泼,可用墨水书写;温度升高碳得活泼性增大、⑵可燃性:

可用煤作燃料,①充分燃烧生成CO2,化学方程式为C+O2点燃CO2、②不充分燃烧生成CO,化学方程式为2C+O2（不足）点燃2CO、⑶还原性:

可用焦炭作还原剂,与氧化铜反应得化学方程式为CO+CuO加热Cu+CO2,现象有:

黑色CuO变红,收成生成得气体使石灰水变浑浊、

5.实验室制取CO2得药品:

CaCO3与稀HCl,反应原理:

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,实验现象:

有气泡生成、工业制取CO2得原料就是石灰石,反应原理:

CaCO3高温CaO+CO2↑、

6.CO2性质:

⑴物理性质:

无色无味得气体、密度比空气大、易溶于水,固体CO2叫干冰,由于干冰升华时吸热可进行人工降雨、

⑵化学性质①CO2不能燃烧,也不支持燃烧;不能供给呼吸;②CO2与水反应:

CO2通入石蕊试液中,可观察到:

紫色石蕊变红,化学方程式为:

CO2+H2O=H2CO3,稍加热,又观察到红色变紫色,化学方程式为:

H2CO3==CO2↑+H2O、所以我们得到结论:

CO2与水反应生成碳酸,碳酸使石蕊变红、③CO2通入澄清石灰水中,现象:

石灰水变浑浊,化学方程式为:

C+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O,这个反应用于检验CO2、

⑶温室效应:

由于空气中CO2含量升高引起得,造成温室效应得气体有CH4、O3、防止温室效应得措施有①减少化石燃料得使用②大力植树造林③严禁乱砍乱伐森林、

⑷植物光合作用吸入CO2,放出O2

⑸CO2得用途有灭火、人工降雨、光合作用、气体肥料、化工产品得原料、

7.CO得化学性质

⑴具有毒性,使人中毒得生理过程就是:

CO极易与血液中得血红蛋白结合,使人缺氧、

⑵可燃性,可用作燃料,化学方程式为:

2CO+O2点燃2CO2,现象蓝色火焰,生成得气体使石灰水变浑浊、

⑶还原性,可用作还原剂,CO还原氧化铜得化学方程式:

CO+CuO加热Cu+CO2,现象黑色得CuO变红,生成得气体使石灰水变浑浊、CO还原氧化铜实验时,先通CO气体,再加热,目得就是赶走玻璃管中得空气,防止CO与空气混合而引起爆炸、停止加热后,还要继续通CO,直到玻璃管冷却,目得就是防止灼热得铜被氧化成CuO、

第七单元燃料及其利用

1.燃烧就是可燃物与氧气发生得一种发光发热得剧烈得氧化反应、

2.燃烧需要得三个条件就是①可燃物②氧气③温度达到着火点、

3.灭火得原理:

①清除可燃物;②隔绝空气（氧气）;③降温到着火点以下、

4.灭火器得适用范围:

①泡沫灭火器适用扑灭木材、棉花失火;②干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起得失火;③二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火、

5.可燃性气体或粉尘与空气（或氧气）混合,点火可能会发生爆炸、

6.化石燃料包括煤、石油、天然气、它们都就是不可再生资源,都属于混合物、 

7.煤主要含有C元素,石油主要含有C、H元素,天然气又称瓦斯主要成分甲烷,化学式CH4,俗称沼气、

8.甲烷燃烧产生蓝色火焰,反应方程式CH4+2O2点燃CO2+2H2O,罩在火焰上方干冷得烧杯壁有水珠出现,证明甲烷中含有H元素,把烧杯倒过来加入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明甲烷中含有C元素、

9.化学反应伴随有能量变化,而能量得变化通常表现为热量变化、常见放热反应有可燃物得燃烧、镁与盐酸得反应等,吸热反应有C+CO2高温2CO

10.使燃料充分燃烧方法①燃烧时有足够得空气②燃料与空气有足够得接触面,充分燃烧得好处有①产生得热量更多②节约了资源,减少污染、

11.酸雨由于煤燃烧产生得SO2、NO2形成得、

12.酸雨带来危害①森林受到破坏②建筑物受到腐蚀③农作物减产减少酸雨危害措施有①减少矿物燃料得燃烧②使用清洁能源③开发新能源、

13.汽车尾气污染物CO、未燃烧得碳氢化合物、氮得氧化物、含铅化合物与烟尘等,减少汽车尾气污染措施有①改进发动机得燃烧方式②使用催化净化装置③使用无铅汽油、

14.乙醇化学式C2H5OH,俗称酒精,属于可再生能源、燃烧产生淡蓝色火焰,反应方程式C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O、

15.H2属于可再生能源,作为燃料得优点①热量高②无污染③资源丰富、还不能广泛使用得原因①氢气得制取成本高②贮存困难、

16.人们正在开发利用得清洁能源有太阳能、核能、风能、地热能与潮汐能等、