云南省玉溪市一中学年高二化学下学期期末考试试题.docx
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云南省玉溪市一中学年高二化学下学期期末考试试题
玉溪一中2017——2018学年下学期高二年级期末考
化学学科试卷
（时间：
120分钟满分：
100分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前务必将班级、姓名、准考证号用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。
3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。
可能用到的元素的相对原子质量：
H-1C-12O-16
第I卷选择题（共42分）
1、选择题：
本题共21小题，每小题2分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是
2.化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。
下列说法错误的是
A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解
B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C.用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物
D.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
3.鉴别乙酸溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液，可选用的最佳试剂是
A.溴水B.银氨溶液C.新制Cu（OH）2D.KMnO4酸性溶液
4.下列说法正确的是
A.聚合物（
）可由单体CH3CH
CH2和CH2
CH2加聚制得
B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D.植物油氢化过程中发生了水解反应
5.下列物质分类正确的是
A.SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、铝热剂均为混合物
6.下列说法正确的是
A.甲烷、乙烯、苯等原料主要来自于石油的分馏
B.料酒和食醋都能以淀粉为原料制得
C.聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料
D.PM2.5分散在空气中形成气溶胶
7.下列离子方程式书写正确的是
A.在含有amolFeBr2的溶液中缓缓通入amolCl2：
2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：
SiO
+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO
C.向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：
Ba2++2OH－+2HCO
===BaCO3↓+2H2O+CO
D.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·H2O===AlO
＋4NH
+2H2O
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯
C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷
9.下列说法正确的是
A.氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝
B.NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质
C.NaHSO4是强电解质，故NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO
D.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均属于电解质
10.下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明
生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
某有机物完全燃烧后只生成CO2和H2O
该有机物含C、H、O三种元素
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
11.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.2.24L（标准状况）丙烯分子中含有的共用电子对数目为0.9NA
B.46g组成为C2H6O的有机物中C—H键数目一定为5NA
C.2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.1mol羟基中含有的电子数为10NA
12.下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是
选项
条件
粒子组
评价
A
含FeCl2的溶液中
H+、H2O2、Cl－
不能大量共存
B
室温时，pH=11的溶液中
Na+、ClO－、AlO
能大量共存
C
室温时，水电离出的c（H+）=1×10-6mol/L的溶液中
Al3+、NH
、NO
可能大量共存
D
某无色溶液
Na+、HCO
、OH－
会产生CO2，所以不能大量共存
13.下列实验可达到实验目的的是
A.将
与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH=CH2
B.用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNT
C.向CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液以检验溴元素
D.甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2,4,6-三溴甲苯
14.除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选的试剂和分离方法能达到实验目的的是
混合物
试剂
分离方法
A
苯（苯酚）
溴水
过滤
B
甲烷（甲醛）
水、浓硫酸
洗气
C
乙醇（乙酸）
氢氧化钠溶液
分液
D
淀粉（NaCl）
蒸馏水
萃取
15.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是
A.2,2,3,3四甲基丁烷B.2,3,4三甲基戊烷
C.3,4二甲基己烷D.2,5二甲基己烷
16.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中正确的是
A.该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B.滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
C.该分子中的所有碳原子不可能共平面
D.1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7mol
17.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则有关混合气体中成分正确的说法是
A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体一定是甲烷和乙烯
C.混合气体中一定有乙烯D.混合气体一定是乙烯和丙炔
18.分子式为C5H12O，且其等碳原子数的催化氧化产物可发生银镜反应的有机化合物有（不考虑立体异构）
A.4种B.5种C.6种D.8种
19.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。
下列各组混合烃中一定符合此条件的是
A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H6D.C2H2C3H6
20.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.分子中含有2种官能团
B.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
C.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
21.色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中。
纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水，易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如下图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是
A．色氨酸的分子式为C11H12N2O2
B．色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应
C．色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐
D．将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定条件下最多可形成三种二肽
第II卷非选择题（共58分）
二、填空题：
本题包括4个小题，共58分。
22.（10分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、SO
、SO
、
Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是；可能存在的离子是；
（2）写出有关离子方程式：
步骤①中生成A；步骤②生成沉淀I___________________________________________。
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H＋）＝0.04mol，而沉淀C物质的量为0.07mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是__________________。
23.（15分）玉溪一中2019届化学兴趣小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。
请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。
若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是_____反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为。
②控制鼓气速度的方法是，若鼓气速度过快则会，若鼓气速度过慢则会。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：
乙接、____接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在中。
若直接冷却的试管丁中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。
要除去该物质，可在混合液中加入_____（填写字母）。
ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳
然后，再通过____________（填实验操作名称）即可除去。
24.（16分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示。
（1）龙胆酸甲酯的分子式为，它的含氧官能团名称为
（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是______（填字母）
A．不能发生消去反应B．难溶于水
C．能与溴水反应D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________
II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：
回答以下问题：
（4）A的化学名称为；X的结构简式为_______________
（5）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式______________________
①能发生银镜反应②能使FeCl3溶液显色③酯类④苯环上的一氯代物只有两种
25.（17分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：
_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________。
（2）C（
）中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：
_________。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。
（4）D→F的反应类型是，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：
________mol。
写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：
①属于一元羧酸类化合物；②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知:
R—CH2—COOH
，A有多种合成方法，请写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）。
合成路线流程图示例如下：
玉溪一中2017——2018学年下学期高二年级期末考
化学学科试卷参考答案
第I卷选择题（共42分）
1、选择题：
本题共21小题，每小题2分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
C
A
D
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
A
A
D
D
B
题号
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
D
A
A
A
C
D
第II卷非选择题（共58分）
二、填空题：
本题包括4个小题，共58分。
22.（10分，每空2分）【答案】
（1）Al3＋、NH
、Fe2＋、SO
；Fe3＋、Cl－
（2）3Fe2＋＋NO
＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
（3）若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等
23.（15分）【答案】
（1）使生成乙醇蒸气的速率加快（1分）
（2）①放热（1分）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（2分）
②控制甲中单位时间内的气泡数带走过多热量，难以保证反应所需温度反应放热太少，不能达到反应所需温度（每空各1分）
（3）ba（2分）冰水（1分）含有CH3COOH（2分）C（2分）蒸馏（1分）
24.（16分）【答案】
（1）C8H8O4（2分）,羟基酯基（2分）
（2）D（2分）
（3）
（3分）
（4）2-甲基-2-丙醇（1分）
（3分）
（5）
或
（3分）
25.（17分）【答案】
（1）醛基、羧基（2分）
+
（2分）
（2）③>①>②（2分）
（3）4（2分）
（4）取代反应（1分）3（2分）
、
、
、
（各1分）
（5）CH3COOH
（2分）
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