第二章化学物质及其变化导学案.docx

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第二章化学物质及其变化导学案

第一节物质的分类（第一课时）导学案

学习目标：

1．了解分类法以及分类方法的意义；

2．了解分类法在化学中的应用，并实践对所学化学物质和化学反应进行分类。

3．通过对物质的分类方法运用的实践，感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

重点及难点：

简单分类法及其应用

学习过程：

【情景引入】1、从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速挑选到所需要的商品

2、实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品

【问题导学】

1、阅读思考教材P24至P25有关内容，化学物质的分类方法有那几种？

2、请尝试对所学的化学物质和化学反应进行分类

⑴物质分类

请将下列物质填到对应物质类别后的横线上：

Cu、NaCl、H2、碘酒、HCl、NaOH、CuO、O2、H2O、空气、Fe

⑵化学反应分类

3、根据不同的分类标准（如按组成、性质、能否电离、结构）对氧化物、碱、酸、盐进行分类

①氧化物的分类

②酸的分类

③碱的分类

④盐的分类

【问题提出：

】

1、应用分类法对事物进行分类的目的和意义：

2、常见的分类方法有___________和__________两种

【必做练习】

1、用交叉分类法对下列物质进行分类

2、下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是（）

A、白糖、冰水混合物B、铁粉、食醋

C、干冰、食盐D、盐酸、空气

3、按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（）

A、氧气、氧化镁B、硫酸铜、氯化钠

C、硫酸、碳酸钠D、硝酸银、氢氧化钠

4、下列各组中，前者属于后者的是（）

A、化合物、单质B、元素、原子

C、氧化物、化合物

D、纯净物、化合物

5、选项中的物质与其

他不同的是（

）

A、FeB、NaC、AgD、Si

6、下列四个反应中有一个与其它三个不同，它是（）

A、2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

B、CaCO3

CaO+CO2↑

C、2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

D、2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

7、下列不属于置换反应的是（）

A.CuO+H2

Cu+H2O

B.C+2CuO

2Cu+CO2

C.Fe2O3+3CO

Fe+CO2

D.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

8、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）

A.2CO+O2

2CO2　　　

B.CaO+H2O＝Ca（OH）2

C.C+H2O

CO+H2

D.CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O

9、下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（）

A.NaOHB.Na2SO4

C.Na2CO3D.K2CO3

10、下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）

①水　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

A.①　B.①⑤　C.①③⑤　D.①②③④⑤

11、下列说法正确的是（）

A、氧化反应一定属于化合反应

B、只含一种元素

的物质不一定是纯净物

C、含有两种或两种以上不同的元素的物质一定属于混合物

D、只由组成和结构都相同的分子组成的物质才是纯净

12、下列关于物质分类的正确组合是（）

ks5u

碱

ks5u

酸[来源:

..]

ks5u

盐

ks5u

碱性氧化物

ks5u

酸性氧化物

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

NaOH

HCl

NaCl[来源.网]

Na2O

NaOH

CH3COOH

CaF2

SO3

SO2

ks5u

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

ks5u

SO3

13、下列物质：

①稀硫酸②铜片③生石灰④无水酒精⑤空气⑥干冰⑦金刚石⑧纯碱⑨双氧水

⑩高锰酸钾。

其中属于混合物的是________，属于化合物的是________，属于单质的是________，属于盐类的是________，属于氧化物类的是________，属于溶液的是________，属于有机物的是________。

14、下列物质：

①H2O　②NaCl　③H2SO4　④Ca（OH）2　⑤Fe3O4　⑥CuSO4·5H2O　⑦HNO3　⑧AgNO3　⑨NaHCO3　其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______，属于酸的是_________，属于盐的是___________

15、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式

（1）化合反应_________________________________

（2）分解反应___________________________________

（3）置换反应_______________________________

（4）复分解反应_________________________________

16、按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在

物质的类别上。

O2、Cu、HCl、NaOH、KNO3、SO2、空气和MgO。

第一节物质的分类（第二课时）

【学习目标】

1、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。

2、了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。

【学习难点】分散系的概念，区分溶液和胶体的方法；对于胶体性质的理解和应用

【问题导学】

1、分散系是________________________________________________________

前者属于被分散的物质，叫_______；后者起容纳分散质的作用，叫_________。

问题一：

分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。

______________

2、当分散剂是水或其他液体时，根据分散质__________不同，可将分散系分为_______、_______和______三大类。

分散系

粒子大小

溶液

胶体

浊液

3、胶体的制备及性质

A．Fe（OH）3胶体的制备

【问题导学】仔细阅读教材和资料，回答下列问题：

1、如何制备Fe（OH）3胶体？

2、总结胶体的性质【实验探究】：

溶液、胶体、浊液三种分散系的特点

分散系

溶液

胶体

浊液

实例

CuSO4溶液

Fe（OH）3胶体

泥水

稳定性

均一性

激光笔照射

透过滤纸的情况

半透膜

[小结]：

溶液，胶体，浊液的本质区别是，区别溶液和胶体的简便方法是。

能否用过滤的方法分离胶体?

____________________________

【思考】

1、为什么一束光射向胶体和溶液时，会出现这样不同的现象？

2、如何制取Fe（OH）3胶体?

3、生活中还有哪些常见的丁达尔效应，胶体还有哪些性质?

4、以下哪一种物质能发生丁达尔效应？

A、蔗糖水B、肥皂水C、碘酒D、碘化银胶体

【小结】胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

①盐卤点豆腐②肥皂的制取分离③明矾、Fe2（SO4）3溶液净水

④FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化

⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥

【课堂反馈】

1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（）

A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B.加热煮沸氯化铁溶液

C.把氯化铁溶液滴入热水中D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中

2、Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）

A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B、两者均有丁达尔现象

C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解D、分散质微粒可通过滤纸

3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm,1nm=10—9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）

A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液

4、下列分散系能发生丁达尔现象的是（）

A．CH3CH2OH水溶液　B．雾C．含有尘埃的空气D．饱和食盐水

5、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（）

A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚

C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化

第二节：

离子反应（第一课时）导学案

【教学目标】：

1．了解电解质概念，能够区分电解质和非电解质；

2．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并会书写电离方程式。

【重点难点】：

电解质的概念；书写电离方程式。

【问题导学】：

阅读课本P30图2-9，分析为什么干燥的NaCl晶体不导电，而溶于水时却能导电？

你认为熔化状态NaCl能否导电？

为什么？

2、什么叫电离？

电离是否需要通电？

3酸、碱、盐导电的原因和条件：

4、什么是电解质？

什么是非电解质？

5、下列物质中属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是

。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

电解质：

如：

【思考与交流】：

①某物质的水溶液能导电，该物质一定是电解

【例1】下面叙述正确的是（）

A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质

C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质

D、Cu能导电，所以是电解质

E、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质

【反思探究1】：

（1）、研究对象：

；

（2）、电解质导电条件：

，二者兼具其一即可。

如NaCl固体导电，

但NaCl溶液或熔融的NaCl导电；BaSO4虽难溶于水但熔融的BaSO4导电。

（3）、电解质在一定条件下导电必须是电解质电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物电离出自由移动的离子，如SO3水溶液能导电，但SO3是非电解质。

（4）、某些电解质必须在水溶液中才能导电，如酸（、等）和NH4Cl等铵盐（因加热时未等NH4Cl熔化就先分解成了NH3和HCl）。

二、电离方程式

【知识回顾】：

从电离角度认识酸、碱、盐

酸：

电离时生成的的

碱：

电离时生成的的

盐：

电离时能生成的，如。

【例2】关于酸、碱、盐的叙述正确的是

A、化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B、化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C、只要能电离出金属阳离子的化合物就是盐

D、酸式盐中一定含有氢元素

1、什么叫电离？

2、电离方程式：

【例2】用电离方程式表示下列物质的电离：

（1）酸：

HCl：

HNO3：

H2SO4：

（2）碱：

NaOH：

Ba（OH）2：

（3）盐：

BaCl2：

KNO3：

（NH4）2CO3：

NaHCO3：

【特别提醒】：

①HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开；

②HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

【总结】：

从另一角度分析物质的类别、化学反应的分类：

第二节离子反应（第二课时）导学案

【学习目标】：

掌握离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。

从电离的角度归纳出离子反应的条件；

培养严谨求实的科学态度；养成由表及里的分析问题的能力；善于透过问题看问题的本质。

【学习重难点】：

离子方程式的书写方法。

【问题导学】1.离子反应：

有参加或生成的反应叫离子反应。

思考：

①BaCl2、CuSO4、NaCl是电解质吗？

如果是，写出电离方程式。

②BaCl2溶液与CuSO4溶液；、NaCl溶液与CuSO4溶液两种体系中在混合前各含有哪些离子？

③BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，原因是什么？

④BaCl2、CuSO4、NaCl都是盐，它们之间的反应是什么基本类型的反应？

⑤BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？

2、离子方程式的定义：

叫离子方程式。

3、离子方程式书的一般步骤（以Na2CO3与稀盐酸反应为例）：

1）写：

2）拆：

3）删：

4）查：

书写离子反应方程式要注意的问题：

强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。

微溶物作为生成物，一般写成化学式（标“↓”号）

氨水作为反应物时写成NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3（标“↑”号）。

固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。

多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。

4、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。

A：

氢氧化钠与稀盐酸反应；。

B：

氢氧化钾与稀硫酸反应；。

1）酸碱中和反应的实质（用离子方程式表示）：

2）离子方程式的意义：

它不仅可以表示，而且还可以表示

。

3）离子反应的实质：

离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。

5、阅读课本P33实验2-3，总结复分解型离子反应发生的条件：

生成。

【达标训练】：

（A级）1.写出下列反应的离子方程式：

（1）氢氧化钠和硫酸铜溶液反应：

（2）氢氧化钡和稀硫酸反应：

（3）氯化钠和硝酸银溶液反应：

（4）硫酸和碳酸钠溶液反应：

（5）实验室用盐酸和碳酸钙反应制二氧化碳：

（A级）2.下列各组物质的反应，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）

A.CuCl2+NaOHB.HNO3+Mg（OH）2

C.HCl+Ba（OH）2D.H2SO4+Cu（OH）2

（B级）3．下列离子方程式正确的是（　　）

A．铁与稀H2SO4反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．石灰石溶于盐酸：

CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：

H＋＋OH－===H2O

D．铜和稀盐酸反应：

Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

【总结】离子方程式正误判断：

是否符合客观事实；

是否质量守恒；

离子电荷是否守恒；

是否符合物质的实际状态；

是否符合物质的组成。

（B级）4．下列反应可用CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是（　　）

A．向稀硫酸中加入CaCO3B．将盐酸滴在BaCO3上

C．向盐酸中滴加Na2CO3溶液D．向盐酸中滴加NaHCO3溶液

（B级）5．下列离子方程式正确的是（　　）

A．Cu（OH）2与稀HNO3混合：

OH－＋H＋===H2O

B．CaCl2与Na2CO3反应：

Ca2＋＋CO

===CaCO3↓

C．MgSO4与Ba（OH）2溶液反应：

＋Ba2＋===BaSO4↓

D．Fe2O3溶于稀H2SO4∶Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

（B级）6.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（　　）

A.NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液反应B.Na2CO3溶液与稀硫酸

C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.Ca（OH）2和盐酸

（B级）7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：

OH－＋H＋===H2O

B．足量CO2通入澄清石灰水中：

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：

＋2H＋===H2O＋CO2↑

（C级）8．

（1）根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式。

①Ca2＋＋CO

===CaCO3↓；

__________________________________。

②OH－＋H＋===H2O；

__________________________________。

③CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑；

__________________________________。

（C级）9．仔细分析下图中的实验：

A、B、C试管中的现象如下表所示：

产生，

溶液仍为色

产生，

溶液变为无色

产生，

溶液为无色

写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：

A．____________________________________；

B．____________________________________；

C．____________________________________。

学习反思：

第二节离子反应（第三课时）导学案

【知识目标】：

知识与技能：

会判断溶液中离子能否大量存在。

情感态度与价值观：

通过对离子共存原则的归纳，培养归纳、概括的能力

学习重难点：

判断溶液中离子能否共存

【问题导学】：

一、复习巩固：

1、离子反应的实质：

。

2、复分解型离子反应发生的条件。

3、写出下列反应的离子方程式：

（1）澄清石灰水中通入少量的CO2：

；

（2）把洁净的铁钉置于CuSO4溶液中一会，铁钉表面有红色物质析出：

二、判断溶液中离子共存的规律：

几种离子在溶液中能否大量共存取决于它们之间是否发生反应。

若离子间不发生反应就能大量共存。

1、能发生离子反应的不能共存（复分解反应）：

（1）形成的物质而不能共存，例如生成H2O、NH3·H2O等。

（2）形成的物质而不能共存，例如生成CO2、H2S等。

（3）形成的物质而不能共存，例如生成BaSO4、AgCl等。

2、隐含条件的应用规律：

（1）溶液为无色透明时，不能存在有色离子。

常见有色离子颜色：

Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-。

（2）强酸性溶液中不能存在与H+反应的弱酸根离子，例如：

CO32-、HCO3

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第二章 化学物质及其变化导学案.docx

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