高中高二下学期化学《醇酚》集体备课教案实用文本.docx

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高中高二下学期化学《醇酚》集体备课教案实用文本

高中：

高二下学期化学《醇酚》集体备课教案（实用文本）

Asfarashumancivilizationisconcerned,Siegbooncesaid,"Theladderofchemicalhumanprogress,andmanymagicalphenomenaarerelatedtochemicalreactions.

（化学教案）

学校：

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年级：

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教师：

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教案设计/精品文档/文字可改

高中：

高二下学期化学《醇酚》集体备课教案（实用文本）

教材简介:

对人类文明而言，西格博说过“化学人类进步的阶梯”，本教学设计资料适用于高中高二化学科目，学习本教材的学生可以提高自身技能，本文档是按照教材进行修订编写，可以放心的进行教材使用。

　　1、确定本周课程教学内容

　　内容和进度：

完成3-1醇酚的教学习题讲评

　　第一课时：

醇；

　　第二课时：

醇习题讲解

　　第三课时：

酚

　　第四课时：

酚习题讲解

　　2、教学目标：

　　能够通过典型代表物，认识各类物质的性质；强化结构决定性质；

　　教学重点：

乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。

　　教学难点：

醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。

　　3、资料准备：

选修5《有机化学基础》教材、《步步高》

　　4、新课授课方式（含疑难点的突破）：

　　1．乙醇的结构和性质

　　学生已经了解了乙醇的结构和性质，因此教学的重点是在复习乙醇的结构和化学性质的基础上，深入研究羟基官能团的结构特点，深入研究乙醇的取代、消去、氧化反应的基本规律，并将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物。

　　【方案ⅰ】复习再现，探究、接受、迁移学习

　　复习再现（情景创设）：

复习乙醇的结构和性质，通过计算机课件、立体模型展示乙醇的结构，深入认识羟基官能团。

　　探究学习：

根据“结构决定性质”的基本观点，首先讨论乙醇和水结构的相似点，进而根据金属钠与水的反应推测乙醇与金属钠反应的规律。

然后开展讨论，对比乙醇、水与金属钠反应的实验现象，书写乙醇与水反应的化学方程式；实验探究乙醇的还原性──乙醇被重铬酸钾酸性溶液，或高锰酸钾酸性溶液氧化的反应，讨论小结实验现象。

　　接受学习：

演示乙醇的消去反应实验，讲解乙醇的消去反应规律；讲解乙醇的取代反应规律；讲解乙醇催化氧化生成乙醛的反应规律。

　　迁移学习：

根据乙醇与金属钠的反应规律，推测甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇与金属钠反应的产物；根据乙醇与浓硫酸加热反应可能生成乙烯或乙醚的反应规律，推测2丙醇可能的反应产物；根据乙醇与氢溴酸反应的规律，推测1-丙醇与氢溴酸反应的产物；根据乙醇的催化氧化反应的规律，推测1丙醇的催化氧化反应的产物。

　　小结提高：

分析乙醇的催化氧化反应中，变化的基团和不变的基团，归纳反应中“官能团转化”的规律。

　　例如，乙醇（ch3—ch2oh）→乙醛（ch3—cho），变化的是—ch2oh→—cho，不变的是ch3—，规律小结：

醇→醛，即r—ch2oh→r—cho。

　　【方案ⅱ】资料呈现，探究学习，交流提高

　　资料呈现（情景创设）：

教师展示有关乙醇的各种学习资料，如乙醇的样品，乙醇的结构模型，乙醇的燃烧、与重铬酸钾酸性溶液的反应的实验录像，乙醇消去反应制乙烯的实验录像，探究实验用的实验仪器、药品（如高锰酸钾酸性溶液、铜丝、硫酸铜溶液、naoh溶液、锥形瓶、试管、酒精灯等）。

　　提示研究问题：

观察记录乙醇的物理性质；为什么乙醇能与高锰酸钾酸性溶液反应？

乙醇的催化氧化的产物是什么？

如何检验乙醇催化氧化产物？

人喝酒后，脸红、发热的原因？

（注：

这是因为乙醇被氧化生成乙醛刺激人体表面毛细血管引起血管扩张）

　　探究学习：

学生分组研究有关学习资料，讨论上述提示问题，设计并完成探究实验，归纳总结有关结论。

　　交流提高：

各组同学选派代表交流探究结论，教师进行评价和点拨，并进一步要求学生书写乙醇与钠的反应、消去反应、与氢溴酸的取代反应的化学方程式。

　　2．苯酚的结构和性质

　　【方案ⅲ】实验探究，对比思考，总结提高

　　情景创设：

用计算机课件展示苯酚的分子结构模型。

　　实验探究：

学生分组开展实验探究，了解苯酚的性质。

　　对比思考、讨论提高：

（1）苯酚、乙醇均有羟基，为什么苯酚能与naoh溶液反应，而乙醇不能反应？

　　（原因：

苯酚中苯环使羟基o—h键极性变大，可以部分解离出氢离子而表现出酸性）

（2）苯酚能与溴水发生取代反应，而甲苯不能反应，为什么？

　　（原因：

羟基使苯环变得活泼，易在邻、对位发生取代反应）

　　小结：

有机物分子中基团之间是相互影响的。

　　学习迁移：

认识其他酚类，如甲酚的三种结构，推测甲酚可能的性质。

　　交流提高：

了解酚类物质在生活中的应用（如药皂中加入苯酚消毒，医院消毒用来苏水的主要成分是甲酚肥皂溶液等）。

　　二、活动建议

　　【实验3-1】

　　乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，因此反应生成的乙烯中含有co2、so2等杂质气体。

so2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先将反应生成的气体通过naoh溶液洗气，以除去co2和so2。

为降低炭化程度，减少副反应，反应温度要控制在170℃左右，不能过高。

　　将反应生成的乙烯气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，观察到褪色现象后，可更换尖嘴导管，将乙烯点燃，观察乙烯燃烧现象。

　　【实验3-2】

　　重铬酸钾酸性溶液是k2cr2o7晶体溶于水、再加入稀硫酸配制而成。

实验时建议做空白对比实验，以便更好地观察其颜色的变化。

　　【实验3-3】

　　苯酚溶于水形成的浑浊液，实际上是乳浊液，苯酚呈油状，不是沉淀。

因此苯酚钠与盐酸反应的化学方程式中生成的苯酚后不写“↓”。

实验时，为了使实验现象更加明显，建议使用较大的试管，苯酚用量稍多一些，开始时加入水的量不要太多。

　　【实验3-4】

　　苯酚溶液一定要较稀，可将配制好的苯酚溶液稀释后使用，否则不易出现沉淀。

溴水量较少时，可能生成一溴苯酚或二溴苯酚而不沉淀。

因此，溴水浓度一定要大，应选用橙红色的饱和溴水，如果加入少量溴水后不出现沉淀，可继续加入溴水直至出现沉淀。

　　【实践活动】

　　组织学生查阅有关资料，让学生通过自己的实践活动，了解含酚工业废水的危害及含酚工业废水处理的基本方法。

　　含苯酚的工业废水处理的参考方案如下：

　　回答下列问题：

（1）设备①进行的是操作____（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是：

____；

（2）由设备②进入设备③的物质a是____，由设备③进入设备④的物质b是____；

　　（3）在设备③中发生反应的化学方程式为____；

　　（4）在设备④中,物质b的水溶液和cao反应，产物是____、____和水，可通过____操作（填写操作名称）分离产物；

　　（5）上图中，能循环使用的物质是c6h6、cao、____、____。

　　参考答案：

（1）萃取；分液漏斗

（2）c6h5ona；nahco3

　　（3）c6h5ona+co2+h2o→c6h5oh+nahco3

　　（4）caco3、naoh；过滤（5）naoh水溶液、co2

　　三、问题交流

　　【思考与交流1】

　　某些分子（如hf、h2o、nh3等）之间，存在一种较强的分子间相互作用力，称为“氢键”。

以水分子间的氢键为例，由于氧吸引电子能力较强且原子半径较小，因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于h—o键的共用电子对偏向于氧原子，氢原子接近“裸露”的质子，这种氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还与另一个分子中的氧原子中的孤对电子产生相互吸引力。

这种分子间的作用力就是氢键，如图3-1所示。

　　图3-1水分子中的氢键示意图

　　形成氢键的条件是:

要有一个与电负性很强的元素（如f、o、n）以共价键结合的氢原子，同时与氢原子相结合的电负性很强的原子必须具有孤对电子。

在常见无机分子中，氢键存在于hf、h2o、nh3之间，其特征是f、o、n均为第二周期元素，原子半径较小，同时原子吸引电子能力较强（电负性强）。

因此电子云密度大，具有较强的给电子能力，是较强的电子给体。

　　在有机化合物中，具有羟基（—oh）、氨基（—nh2）、醛基（—cho）、羧基（—cooh）等官能团的分子之间，也能形成氢键。

因此，与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点；同时，这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分子，均具有良好的水溶性。

　　【思考与交流2】

　　处理反应釜中金属钠的最安全合理的方法是第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应小，因此是比较安全可行的处理方法。

　　【学与问1】

　　乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其原因是：

由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。

　　【学与问2】

　　乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛。

实验方法如下：

（1）将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝表面生成一层黑色的氧化铜。

反应的化学方程式为：

（2）将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红色，说明氧化铜被还原成铜，反应是放热的。

如此反复操作几次，可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味。

如取少量锥形瓶中的液体，加入新制氢氧化铜加热，可观察到有红色沉淀生成，说明乙醇被氧化生成乙醛。

反应的化学方程式为：

　　（3）上述两个反应合并起来就是

　　可以看出，反应前后铜没有变化，因此铜是催化剂。

可在这填写你的名称

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