沪教版初三化学之53金属防护和废金属回收第1课时教案.docx
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沪教版初三化学之53金属防护和废金属回收第1课时教案
金属防护和废金属回收
课题
第五章第3节金属防护和废金属回收
教学时间
教学目标
1、通过学生生活中的体验，知道钢铁锈蚀
给人类带来的损失。
2
、通过实验探究铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因。
3、能从自己的生活经验和查阅的资料出发，了解防止金属锈蚀的常见方法。
4、知道废弃
金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
教学重点
金
属的
锈蚀和防护，金属回收的方法
教学难点
金属的锈蚀和防护
教学方法
实验、讨论比较归纳
教学媒体
多媒体、录像、投影等
教学过程：
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、回顾课本P5“观察与思考”，在探究铁丝生锈实验中共涉及到哪些影响
因素？
2、根据你对日常生活中铁制品的观察和课本预习资料，谈谈你对铁锈的简单认识以及日常生活中通常有哪些方法防止铁的生锈。
3、铝箔在酒精灯上加热后的现象体现了氧化铝有怎样的特
性？
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
活动一、探究铁生锈的影响因素
小组合作：
根据一周前的实验现象，思考交流下列问题。
（1）比较实验①③可知，铁生锈需要________
（2）比较实验②③可知，铁生锈需要________
（3）比较实验①②和③，说明什么问题？
（4）实验④⑤中现象说明了什么？
反思：
个别小组中的实验现象中可能存在的差异原因？
活动二、
对比铁锈与氧化铝
物质分类（纯/混）
结构特点
对金属锈蚀的影响
铁锈
氧化铝
交流：
（1）判断下列做法是否合理，
为什么？
有人说铁表面的铁锈能防止铁的进一步氧化锈蚀，不能轻
易去除；
为使铝恢复金属光泽应该将铝制品经常打磨。
（2）如何去除铁表面的铁锈呢？
活动三、钢铁的防护
思考与交流：
例举日常生活中的防止铁生锈的措施并归纳各种
防锈措施的原理。
活动四、废金属的回收再利用
自主学习：
废金属是指_______________________________________
废弃金属的危害_________________________________
回收废金属的意义_________________________________
三、总结、反思与提升
1、总结铁的生锈与防护。
2、反思提升：
（1）食品包装袋中常放一袋粉末状物质，作脱氧保
鲜剂，能防止食品变质，对食品有防潮和防氧化的作用
。
小华从超市购买的食品包装盒内取出小袋撕开后发现内有板结的铁锈，试推测原粉末状物质是什么？
防潮和防氧化的原理是什么？
（2）下图是某“暖宝宝”说明材料。
【查阅资料】：
活性炭起分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用。
结合本节课内容与上述材料谈谈你对铁生锈性质的新认识。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是
A．生成的甲、乙分子个数比是1∶4B．该反应属于分解反应
C．该反应前后原子个数不变D．反应前后伴随元素化合价的升降
2．世界上很多著名的建筑（比如我国北京水上运动中心，又称“水立方”）使用了新型塑料膜材料ETFE[它是乙烯﹣四氟乙烯的共聚物，化学式为（C2H2F2）n]，这种材料美观、耐用，可以使用15至20年。
下列说法错误的是（）
A．ETFE是由6种元素组成的
B．ETFE中碳元素和氢元素的质量比与n无关
C．ETFE分子中碳原子和氟原子的个数比为1：
1
D．ETFE属于有机物
3．下列变化或用途主要体现物质的物理性质的是（）
A．将石油分馏得到95号汽油
B．从海水中提取金属镁
C．用肥皂液检验硬水
D．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑
4．下列有关反应类型的判断，不正确的是（）
A．3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe置换反应
B．CaCO3
CaO+CO2↑分解反应
C．2Mg+O2
2MgO化合反应
D．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl复分解反应
5．某化学反应可表示为M＋酸→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能是
A．碱、氧化物B．单质、单质C．氧化物、酸D．盐、酸
6．已知粉末样品X是下列四个选项中的某一种物质。
取三等份该粉末，向其中分别加入适量的稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液并振荡，产生的主要现象如下表所示，则粉末样品X是下列四个选项中的（）
加入的物质
稀盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钡溶液
发生的现象
固体溶解，无气体产生
固体溶解，产生无色气体
产生白色沉淀
A．Na2CO3B．NH4NO3C．（NH4）2SO4D．Mg
7．化学与社会发展以及人们生活质量提高有密切的关系。
下列各项叙述中不正确的是（）
A．玻璃钢、高压锅等大量合金被广泛应用
B．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性，所以铁粉可作食品干燥剂
C．日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料
D．防止或减少雾霾形成的措施之一是减少煤的燃烧，开发清洁能源
8．下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列有关说法错误的是
A．t1℃三种物质中B物质的溶解度最大
B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A
C．A和C的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，溶质的质量分数相等
D．t1℃时，A和C两种物质的溶解度相同
9．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（）
A．
时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B．由
升温到
时，N物质溶液溶质质量分数不变
C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D．N物质的溶解度随温度的升高而降低
10．实验室的试剂常与空气中的一些成分作用而发生化学变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）
A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C．浓盐酸变稀和空气中的水蒸气有关
D．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
11．下列实验操作不正确的是
A．
读液体体积B．
过滤C．
检查装置气密性D．
称氯化钠质量
12．下列物质中，能导电的是（）
A．NaCl固体B．NaOH溶液C．蔗糖溶液D．酒精溶液
13．X是常用能源，燃烧化学方程式：
X+3O2
2CO3+3H2O，则X的化学式为（）
A．C2H6B．C2H6OC．C2H4OD．C2H4O2
14．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
探究温度对分子运动快慢的影响
B
探究水对铁钉锈蚀的影响
C
探究空气是燃烧的必要条件
D
探究CO2与水反生反应
A．AB．BC．CD．D
15．根据图的信息判断，下列说法正确的是
A．硫属于金属元素
B．硫原子的相对原子质量为32.07g
C．在化学反应中，硫原子容易失去电子
D．硫原子的核电荷数为16
二、填空题
16．从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。
（1）如表为部分元素的原子结构示意图
①表中硫原子的核电荷数x＝_____。
②X3+离子与氖原子的核外电子排布相同，则X元素位于元素周期表的第_____周期。
③一个水分子中所含电子总数为_____。
④已知原子或离子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越小，半径越大。
则F﹣、Na+、Cl﹣的离子半径由小到大的顺序为_____。
17．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作：
①加入过量NaOH溶液；②加入过量BaCl2溶液；③过滤；④加入适量稀盐酸；⑤加入过量Na2CO3溶液。
[提示：
Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
（1）若以上操作顺序为①②⑤③④，则操作⑤中发生的复分解反应有_________个。
（2）写出加入过量BaCl2溶液时发生反应的化学方程式_________。
（3）最后加入适量稀盐酸前溶液中的溶质是填化学式）_____。
18．铁、稀盐酸、澄清石灰水和氯化铜溶液四种物质之间的反应关系如图所示，图中两圆相交的阴影部分表示物质之间可以反应。
（1）图中X应是（写化学式）。
（2）图中发生置换反应的化学方程式为（任写一个即可）。
三、简答题
19．请根据题意回答下列问题。
（1）古人“钻木”可“取火”，“钻木”的目的是什么？
（从燃烧的条件角度回答）
（2）正常雨水的pH≈5.6的原因。
（用化学方程式解释）
20．以饱和NaCl溶液、饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为:
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4HCl（已知:
NH4HCO3在40℃时受热易分解）回答下列问题。
（1）该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示。
①35℃时，比较A、B溶解度的大小:
A_________（填“<”或“>”）B。
②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是_________（填“A”或“B”）。
（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，某化学兴趣小组完成了下表中的几组实验:
①实验c和d的目的是____________________。
②表格中的数值可能为_______（填字母）。
A．85.8B．86.8C．92.1D．93.1
③在相同反应时间内，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是_______。
四、实验题
21．某课外活动中，学生利用如图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_____发生了反应。
将铁粉换成下列物质中的_____（填字母），杠杆也会出现相似现象。
ACuBNaOHCNaCl
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球_____（填“上升”或“下降”）。
再往集气瓶中滴入足量澄清的石灰水，杠杆又可重新平衡，发生反应的化学方程式为_____。
五、流程题
22．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
已知：
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
（1）操作①的名称是_____。
（2）写出滤液②中金属阳离子符号_____。
（3）滤渣①中含有的金属_____。
（4）写出滤液①和铁粉发生反应的一个化学方程式_____。
（5）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_____。
六、计算题
23．味精的鲜味来自于“谷氨酸钠”（C5H8NO4Na），如图是某味精标签的部分信息，请回答下列问题：
（1）该味精中至少含有______（填数字）种元素。
（2）称取5g味精配制成50g溶液，如图是配制过程，正确的操作顺序是______（填字母），图④中玻璃棒的作用是______。
A．①③②⑤④B．③②①④⑤C．②③①⑤④D．②①③④⑤
（3）同学们欲测定味精中氯化钠的含量是否符合标签信息，向所配制的50g溶液中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到固体2.87g。
求该味精中的氯化钠的含量是否属实_______________。
（写出解题过程）
提示：
Ⅰ味精中的谷氨酸钠易溶于水，不与AgNO3反应，其余成分忽略不计；
IINaCl与AgNO3溶液能发生复分解反应。
（4）在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，所配溶液中氯化钠的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），所测定的味精中NaCl的质量分数将______。
24．现有含杂质（不溶于水也不参与反应）的硫酸镁8g，加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应生成2.9g沉淀，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
试计算：
（1）原混合物中硫酸镁的质量分数；
（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
七、探究题
25．某化学兴趣小组在开展实验活动时，到实验室利用自来水配制氢氧化钠溶液，整个配制过程如下图所示。
（1）实验操作错误的是_____（填序号），若量取水时俯视读数，则配得的氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（2）几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。
该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
（实验探究一）用自来水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？
（作出猜想）Ⅰ.氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
Ⅱ.氢氧化钠与溶解在自来水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
（实验探究）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是_____。
（查阅资料）
①自来水是硬水，常常含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2。
②Ca（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应方程式：
Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
Mg（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应方程式：
Mg（HCO3）2+4NaOH=Mg（OH）2↓+2H2O+2Na2CO3
③Mg（OH）2在热水中溶解度增大，可形成稀溶液。
（实验验证）小红取来少量的自来水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到_____的现象，确认所取的自来水是硬水。
（实验探究二）白色浑浊物是什么物质？
（作出猜想）猜想一：
白色浑浊物是CaCO3
猜想二：
白色浑浊物是Mg（OH）2
猜想三：
白色浑浊物是_____。
（实验探究）①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水搅拌，杯壁发烫，原因是_____。
静置、冷却、过滤。
②取操作①中所得滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，说明猜想_____错误。
③另取操作①中所得滤渣_____，液体变红，所以猜想三正确。
（拓展延伸）①实验室在配制溶液时应该使用_____水。
②用上述自来水烧开水常会使暖水瓶附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可以用白醋来洗涤。
已知白醋中的CH3COOH会解离出
和
，请写出CH3COOH与Mg（OH）2发生中和反应的化学方程式_____。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
A
A
A
C
C
A
C
D
C
B
B
B
A
D
二、填空题
16．三10Na+＜F﹣＜Cl﹣
17．两Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaCl、NaOH、Na2CO3
18．
（1）Fe
（2）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
三、简答题
19．
（1）摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点。
（2）CO2+H2O===H2CO3
20．
（1）>
（2）B（3）探究反应时间对产物产率的影响（4）C（5）在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少
四、实验题
21．氧气、水蒸气B下降CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
五、流程题
22．过滤Fe2+Cu、AgFe+NiSO4═FeSO4+Ni或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Ni、Cu、Ag
六、计算题
23．C加快溶解见解析偏小没有影响
24．
（1）75%；
（2）5.9%
七、探究题
25．A、B偏大取氢氧化钠固体加蒸馏水配制溶液，溶液不浑浊较多浮渣CaCO3和Mg（OH）2氢氧化钠固体溶于水放热二加入热的蒸馏水，向上层清液中滴加酚酞溶液蒸馏水2CH3COOH+Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg+2H2O
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．建立正确的微粒观，明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。
下列说法中，不正确的是（）
A．氢气与液氢都可做燃料——同种分子化学性质相同
B．结冰的水不能流动——水分子不再运动
C．气球被压瘪——加大压力分子间隔变小
D．酸与碱作用可发生中和反应——中和反应的实质是H++OH-=H2O
2．用“分子的观点”解释下列现象，其中合理的是（）
A．水结成冰一一水分子停止了运动
B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起一一分子的体积变大
C．湖面上柳絮飘扬一一分子做无规则运动
D．1L酒精与1L水混合后总体积小于2L一一分子间有间隙
3．下列归纳和总结完全正确的一组是（）
A．化学与安全
B．化学与健康
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②鉴别化学药品时可以品尝
①人体缺铁会导致贫血
②要牢记“吸烟有害健康”
C．化学与资源
D．化学与发现
①随意大量使用塑料袋
②过量使用农药、化肥提高农业产量
①拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表
②门捷列夫发现空气的组成
A．AB．BC．CD．D
4．欲使某硫酸溶液的pH增大,下列物质不可行的是（）
A．氯化钠溶液B．锌粒C．石灰水D．氯化钡粉末
5．只含Fe、O两种元素的黑色固体14.4g进行如下图所示的实验，实验结束后，称得装置C质量增加了8.8g。
根据实验数据分析，下列说法正确的是（假设各个反应均完全。
已知FeO为黑色；CO中混有杂质CO2和H2O；碱石灰可吸收CO2和H2O）
A．实验开始前应先点燃酒精喷灯
B．若无A装置，黑色固体中Fe元素质量分数将偏大
C．根据实验数据进行计算，可确定玻璃管中的黑色固体一定是FeO
D．实验结束时关闭K1、K2，可防止B中固体被氧化
6．A~F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，F会造成温室效应。
物质间转化关系如图所示（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去），下列说法不正确的是
A．反应①是中和反应
B．反应①②③都属于复分解反应
C．物质X能用于金属除锈
D．物质B与F发生反应的现象是有白色沉淀生成
7．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（）
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
加入过量的碳酸钙、过滤
B
K2SO4溶液
KOH
适量的稀盐酸
C
CO2
HCl
通过足量的氢氧化钠溶液
D
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发、结晶
A．AB．BC．CD．D
8．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的逻辑关系说法错误的是（）
A．复分解反应与中和反应属于包含关系
B．含氧的化合物与盐属于交叉关系
C．化合物与氧化物属于交叉关系
D．纯净物与单质属于包含关系
9．A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列分析正确的是
A．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
B．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
10．某矿泉水标签上印有主要成分有：
K（10．～27.0）mg/L；Cl（1.0～24.0）mg/L；Mg（0.1～5.0）mg/L．这里的K、Cl、Mg是指（）
A．单质B．元素C．金属离子D．分子
11．下列事故的处理方法不恰当的是（）
A．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治
B．图书档案室资料起火，立即用液态二氧化碳灭火器灭火
C．酒精灯不小心打翻在桌上燃烧起来，立即用大量水浇灭
D．如果浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
12．钇元素（Y）是一种稀土元素，磷钇矿的主要成分磷酸钇化学式为YPOx，其中磷元素为+5价、钇元素为+3价，则x的数值为（）
A．1B．2C．3D．4
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
B．铵盐能与熟石灰反应产生气体，能与铵盐反应产生气体的不一定是熟石灰
C．复分解反应是两种化合物的反应，两种化合物的反应一定是复分解反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
14．如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列有关说法正确的是（）
A．燃烧匙中的红磷可用木炭代替
B．红磷点燃后，慢慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞
C．红磷燃烧停止后，立即打开铁夹
D．测定氧气的体积分数低于1/5，可能是红磷量不足
15．下列叙述正确的是
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
B．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以实验室制取的H2点燃前一定要验纯
D．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
二、填空题
16．生活小妙招介绍了快速解冻肉块的方法：
取两个钢盆倒扣在一起，两盆之间放入要解冻的肉块，让肉的切面充分跟钢盆接触，十多分钟后肉块就能由硬变软。
（1）钢是一种__（填“纯净物”或“混合物”）
（2）这种解冻方法利用了金属的_____性。
（3）肉类食物含有丰富的___（填最主要的营养素名称），在人体中最终代谢产物除了二氧化碳和水，还有_______。
17．下列物质属于金属材料的是
A．蚕丝B．钛合金C．棉花D．玻璃钢
18．化学使我们的生结丰富多彩，生活中处处有化学。
请用化学知识回答下列问题：
（1）画出O2-的结构示意图______。
（2）浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的____（填名称）的溶液。
（3）乙醇______（填“能”或“不能”）导电
（4）干冰_______（填“是“或者“不是”）冰
（5）电解水时加少量NaOH以增强导电性，在电解过程中NaOH不发生反应，则电解后溶液的pH_______（填”增大”、“减小”或者“不变”）
（6）氧化钙与水反应、镁与盐酸反应均_______（填“放出”或“吸收”）热量。
三、简答题
19．根据如图所示有关燃烧条件的实验，回答问题：
（1）白磷燃烧的化学方程式为__．
（2）热水的作用是提供热量和__．
（3）能证明燃烧需要温度达可燃物着火点的实验现象是__．
20．下图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图。
请根据图形信息回答问题：
①
中C、O元素的质量比为________；
②O2-核外电子数为___________；
③该过程的化学反应方程式为_________________。
四、实验题
21．
（1）如图1所示是实验室制取气体时常用的装置，回答下列问题：
①写出图中有标号的仪器名
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