寿光中考化学试题文档格式.docx
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A．油锅起火用锅盖盖灭，隔绝氧气B．酒精灯着火用湿抹布盖灭，降低其着火点
C．森林起火砍伐树木形成隔离带D．燃烧不一定有氧气参加，没有氧气也可能燃烧
6．某班4同学用pH试纸测得以下液体的pH及其判断都正确的是
A．胃液pH＝9混合物pH试纸变红色
B．纯碱水pH＝10碱溶液酚酞试液变红色
C．食盐水pH＝7显中性pH试纸不变色
D.雨水pH＝5显酸性石蕊试液变蓝色
7．物理学家发现将C60加压到一定程度，可以制造出一种可使钻石凹陷的“超硬”的新型碳材料。
关于这种新型的碳材料说法正确的是
A.在一定条件下，可以还原氧化铜B.“超硬”是该材料的化学性质
C.构成的微粒不再运动D.和C60的性质完全相同
8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进
行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，有错误的组合是
选项
甲
乙、丙、丁
A
常见有机合成材料
塑料、合成橡胶、合成纤维
B
常见合金
不锈钢、焊锡、生铁
C
常见的化合物
干冰、蒸馏水、硫酸、胆矾
D
常见的碱
烧碱、生石灰、熟石灰
9．科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O和CO2转变成H2和CO。
下列有关说法错误的是
A.反应中元素的种类没有发生改变
B.二氧化铈在反应前后质量和化学性质没有改变
C.该化学反应属于置换反应
D.该反应的发生，可以有效缓解温室效应
10.下列归纳总结完全正确的一组是
A．化学之最
B．化学与生活
①熔点最低的金属是汞
②地壳中含量最高的金属元素是铁
③天然存在的最硬的物质是金刚石
①衣服上的油污：
可用汽油除去
②水壶中的水垢：
可加食盐水浸泡除去
③区分硬水和软水：
可用肥皂水
C．物质保存方法及解释
D．化学与工农业
①浓盐酸密封保存：
防止挥发
②白磷在煤油中保存：
隔绝空气
③氢氧化钠密封保存：
防止潮解、变质
①用焦炭和铁矿石炼铁
②用石油产品生产合成纤维
③施用过量化肥、农药增加粮食产量
二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号用2B铅笔涂到答题纸对应的位置。
11.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．因为单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．因为化学反应前后有化合价变化的是氧化还原反应，所以化合、分解、置换反应一定是氧化还原反应
12.现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）。
下列说法正确的是
A.实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
B.配制该稀硫酸需要加水800mL
C.配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流
D.该稀硫酸中，溶液质量：
溶剂质量=5:
4
13．小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量大于溶液c中的溶质质量
D．溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等
14．下列实验过程中与图象描述相符的一组是
A．恒温向硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B．向氢氧化钠溶液中不断加入水
C．等体积、等质量分数的过氧化氢分解
D．等质量、等颗粒大小的金属中加入足量稀盐酸
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示,下列分析错误的是
A.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙＞乙＞甲
B.含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先
析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小
C.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，
所得溶液的溶质质量分数关系是丙＞甲=乙
D.若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲
16．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是
物质
目的
主要实验操作
CO（CH4）气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
Na2CO3（NaOH）溶液
检验
滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化
Na2CO3（NaHCO3）固体
除杂
充分加热至固体质量不变
MnO2（KCl）固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
17．将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。
下列图象能表示对应变化关系的是
ABCD
18．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：
①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，
④加过量BaCl2溶液，⑤过滤。
下列操作顺序合理的是
A．②④③⑤①B．②③④⑤①C．④②③①⑤D．④③②①⑤
19.已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。
下列叙述错误的
A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应
B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱
C．可用水除去E中含有的少量A杂质
D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化
20.下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
经济上合理的是
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
请用黑色中性笔将答案填（涂）在答题纸上相应的区域内
三、本题包括4个小题，共31分
21.（8分）日常生活中到处都应用着化学，化学在每个方面都有很大用处。
（1）我们需要清新的空气.口罩中填充活性炭是利用其性。
（2）我们需要各式各样的材料。
“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品。
该产品的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（PVA）塑料。
PVA塑料属于（填“合金”或“有机合成材料”）
（3）我们需要洁净的水源。
含有杂质的天然水通过蒸发、过滤、氧化等得到净化，自来水生产通入氯气的作用是。
（4）我们需要清洁的能源.人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和。
天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式。
科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源。
以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应如图所示：
①反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是。
②在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于（填化学式）。
22．（11分）
（1）从宏观知微观。
50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为________________；
（2）从微观知宏观。
①微粒A最外层电子数是______。
微粒A、B、C、D、E中，表示离子的是_____（填化学符号），对应单质化学性质最稳定的是_____（填编号），写出A和E形成化合物的化学式_____
②如下所示A、B、C、D表示四种物质的微观示意图。
图中表示混合物的是______（填字母符号），表示非金属单质的是______（填字母符号）．在加热、催化剂条件下，A和B能发生化学反应，生成物中有一种气体，该气体在空气中含量最高，且A和B的分子个数比为3:
4，该反应的化学方程式为________________
观察下图并回答问题:
HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：
H++0H-=H2O。
像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。
复分解反应的实质是：
阴阳离子结合生成沉淀、气体、水的反应。
任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
按照书写化学方程式的要求仿写出下列反应的离子方程式:
H2OH2OH2O
HCl溶液与Na2CO3溶液反应。
23.（4分）工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀Cu的原理：
化学反应方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，下面为你设计了一个实验处理废液回收Cu和FeCl2的流程图．查阅资料：
Fe+2FeCl3═3FeCl2．请你完善该设计图：
试剂1是试剂2是操作1是操作2是
24.（8分）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4而与相邻的化肥厂联合
设计的制备（NH4）2SO4的工艺流程。
（1）操作b的名称是。
（2）X循环使用有利于节能减排、降低生产成本，X是，副产品Y是。
（3）为促进CO2的溶解吸收，应先向沉淀池中通入NH3，再通入CO2沉淀池中发生的主要化学反应为。
（4）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3的方法：
取少量式样溶于水，滴加足量的，若出现现象，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
（5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是
。
四、本题包括2个小题，共18分
25．（11分）如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器。
如D、D1、D2），试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用Zn和稀盐酸反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验。
①制取纯净并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）。
②为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验
（2）实验室如果选用A装置制取氧气，其反应的方程式为
（3）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：
气体流向是从左向右，选择的仪器按D1→C→B→D2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。
①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是
②在这个实验中，如果仪器连接时无D1，利用C处质量数据计算氧化铁样品的纯度则
（填变大、变小、不变）。
除此外，你认为还可以通过测量（填字母）的质量变化来计算氧化铁纯度。
③对于小强同学设计的这个实验装置，尾气处理的方法是用（填字母）收集，还可以用方法进行处理。
如果杂质干扰实验结果，你的具体改进建议是
26.（7分）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图1所示的两个实验。
实验后，小明同学将两个实验的废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊，并显红色。
请你完成下列问题：
图1图2
（1）A实验中发生反应的现象为。
（2）B实验中发生反应的化学方程式是。
（3）
【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？
【作出猜想】猜想一：
废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；
猜想二：
废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是；
猜想三：
废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如上图2所示的图像。
【结论】分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是，一定不是。
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是。
五、本题包括1个小题，共11分
27.某实验小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图1．为测定碳酸钙的质量分数，实验小组进行了如下实验：
①称取一定量样品放入一烧杯中；
②再往上述烧杯中加入50g的盐酸充分反应；
③绘制放出气体与烧杯中物质质量的关系图
（图2），（温馨提示：
图中58g为反应开始时
烧杯中物质的质量．）请计算，并回答下列有关问题：
（1）反应过程中产生的气体质量是______g．
（2）若反应中消耗的盐酸质量为50g，则样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（写出计算过程，结果保留小数点后2位）
（3）请你画出消耗固体样品质量与生成气体质量变化关系图．
（4）如果上述轻质碳酸钙样品中所含杂质不含钙元素,请你通过计算回答标签标示的含钙量______（填正确或不正确）．
化学试题参考答案
选择题答案：
（一、二题共包括20个小题，每小题2分，共40分）
一
题号
1
2
3
5
6
7
8
9
10
答案
二
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.（共8分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
（1）吸附
（2）有机合成材料（3）杀菌消毒
（4）石油CH4+2O2点燃2H2O+CO2①H、I②H2O
22.（共11分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
催化剂
（1）分子之间有间隔
（2）①7Mg2+BMgF2
△
②C、DA4NH3+3O2=====2N2+6H2O③2H++CO32-=CO2↑+H2O
23.（4分）铁粉（或Fe）稀盐酸（或HCl）过滤蒸发
24.（共8分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
（1）蒸发结晶
（2）CO2氧化钙（CaO）
（3）CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（4）稀盐酸/稀硫酸无气泡/无明显现象（合理即可）
（5）循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物的产生。
25.（11分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
（1）①ABDE②氢气的纯度
（2）2H2O2
2H2O+O2↑
（3）①3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2②变小
B装置
③G燃烧尾气
用磁铁将铁与氧化铁分离，然后进行实验
26．（7分，每个化学方程式2分，其余每空1分）
（1）红色变浅直至消失
（2）Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓
（3）碳酸钠（或Na2CO3）碳酸钠和氢氧化钠（或Na2CO3和NaOH）
氢氧化钙[或Ca（OH）2]滴加适量的稀盐酸
27.（11分）
（1）3.3------------（1分）
（2）（4分）
据题意知碳酸钙样品的质量是8g。
设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O……………………2分
10044
X3.3g
解得x=7.5g……………………1分
样品中碳酸钙的质量分数
……………………1分
答：
样品中碳酸钙的质量分数是93.75%
（3）（2分）
根据消耗固体样品质量与生成气体质量变化关系画图。
（4）（4分）
不正确。
………………………………………1分
样品中钙元素的质量分数
………………2分
……………………………………………………1分
通过计算可知标签标示的含钙量不正确。
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