福建省三明市第一中学学年高二上学期第二次月考化学试题特保班.docx
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福建省三明市第一中学学年高二上学期第二次月考化学试题特保班
三明一中2015~2016学年度上学期第二次月考试卷
高二化学试题（特保班）
（考试时间:
120分钟满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列说法中正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热的反应在常温条件下一定能发生
C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行
D．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量决定的
2．下列装置中能构成原电池的是（）
酒精稀H2SO4酒精稀H2SO4
ABCD
3．目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即饮型饮料开始上市。
所谓“摇摇冰”是指吸食前将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。
请根据所学知识猜测该制冷物质是（）
A．固体硝酸铵B．氯化钠C．生石灰D．固体氢氧化钠
4．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是（）
A．
N2H4（g）＋
O2（g）=
N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－534kJ·mol－1
C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝＋534kJ·mol－1
D．N2H4＋O2==N2＋2H2O；ΔH＝－534kJ·mol－1
5．把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。
若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流方向由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时d极发生氧化反应，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为（）
A．a＞b＞c＞dB．b＞d＞c＞aC．c＞a＞b＞dD．a＞c＞d＞b
6．欲往铁制品表面镀上一薄层锌，以下设计方案正确的是（）
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子
B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子
C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子
D．锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子
7．线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：
其单体可能是：
正确的组合是
A．②③⑥B．①②⑥C．②③⑤D．②④⑥
8．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是
A．利用质谱法B．利用红外光谱法
C．利用核磁共振氢谱D．利用金属钠或者金属钾
9．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯镍，下列叙述正确的是（已知：
氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）（）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：
Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
10．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阳极，石墨为阴极。
处理过程中有反应：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（）
A．阳极反应为Fe-2e-=Fe2+
B．过程中有Fe（OH）3沉淀生成
C．如果石墨做阴阳极，电解过程不变
D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72-被还原
11．往水中加入等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4充分混合，再用惰性电极电解，阳极产物和阴极产物的质量之比为（）
A．35.5:
108B．l:
2C．108:
35.5D．8:
1
12．用惰性电极电解含有0.400molCu（NO3）2和0.400molKCl的混合溶液，一段时间后，在一个电极上析出0.300molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积（标准状况下）为（）
A．2.80LB．3.36LC．5.60LD．6.72L
13．0.2mol某有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。
产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰增重17.6g。
该有机物的化学式为（）
A．C2H6B．C2H6OC．C2H6O2D．C3H6O3
14．如图所示，X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是
A．当a为电流表，b为浓硝酸时：
Y为负极
B．当a为电流表，b为稀硫酸时：
X电极反应为Fe－2e一Fe2+
C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：
X、Y两电极附近的SO42-浓度相等
D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，若X极附近有白色沉淀，则电子从X极流出
15．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加少量紫色石蕊试液，下列实验现象中正确的是
A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
D.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
16．下列装置中，能对Fe片腐蚀起防护作用的是
A．③④B．②⑤C．①③④D．②③④⑤
17．肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的
能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需吸收
的能量（kJ）：
N≡N为942、O=O为500、N-N为154，
则断裂1molN-H键所需的能量是（）
A.194kJB.516kJ
C.391kJD.658kJ
18．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。
（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法中正确的是（）
A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低
D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低
19．关于下列装置说法正确的是（）
A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
20．将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3），用Pt电极进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时，停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）
NaOH的质量分数
阳极析出物质的质量/g
阴极析出物质的质量/g
A
0.062（6.2%）
19
152
B
0.062（6.2%）
152
19
C
0.042（4.2%）
1.2
9.4
D
0.042（4.2%）
9.4
1.2
21．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
放电时两个电极反应分别为：
Zn＋2OH－－2e－＝Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e－＝2Ag＋2OH－
下列说法正确的是：
（）
A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．锌是负极，氧化银是正极
D．在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强
22．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c（SO42-）增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
23．下列说法正确的是
A．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂
24．如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：
断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡并将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。
下列说法不正确的是（）
A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大
B.断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动
C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：
4OH－－4e－====O2↑+2H2O
D.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：
2H++2e－====H2↑
25．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应产生CO2
D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题
26．（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径ⅠC（s）+O2（g）==CO2（g）ΔH1＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）ΔH2＞0②
再燃烧水煤气：
2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）ΔH3＜0③
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH4＜0④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
（3）.已知：
①C（s）＋O2（g）＝CO2（g）∆H＝-393.5kJ·mol-1
②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）∆H＝-566kJ·mol-1
③TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）∆H＝+141kJ·mol-1
则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的∆H＝。
（4）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为。
27.（3分）从H+、Cu2+、NO3-、Na+、Cl-中选择适当的离子组成电解质，使之符合题目的要求（每组写2个）
（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________
（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是_________。
（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是_______。
28．（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；
X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上发生的电极反应式为。
X极附近溶液可观察到。
②Y电极上发生的电极反应式为。
可用来检验该电极反应产物。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，
则:
①X电极的材料是，电极反应式为。
②Y电极的材料是，电极反应式为。
（说明：
杂质发生的电极反应不必写出）
29.（6分）下图中甲池是甲烷燃料电池的示意图，乙池中使用的电极材料为石墨和铁，工作一段时间后，发现M、N两个电极的质量均没有变化，请回答下列问题：
（1）乙池中M电极材料为，N电极上发生的电极反应式为：
；
乙池中发生的电解总化学反应方程式为
（2）甲池中通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为___________________________。
（3）若乙池中某一电极析出金属银4.32g时，理论上甲池中应消耗氧气为L（标况下）；
若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为。
30.（14分）莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：
（1）化合物D中含氧官能团的名称为；化合物E的分子式为。
B中有个手性碳原子。
（2）C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：
。
①核磁共振氢谱有4个峰；
②能发生银镜反应和水解反应；
③能与FeCl3溶液发生显色反应。
（4）已知E+X
F为加成反应，化合物X的结构简式为。
31.（14分）姜黄素（分子式为C21H20O6）存在姜科植物姜黄等的根茎中，具有抗基因突变和预防肿瘤的作用。
其合成路线如下：
已知：
①．
②.
（R1、R2、R3为烃基或氢原子）
③.E的核磁共振氢谱中有两个峰
请回答下列问题：
（1）E中含有的官能团名称是。
（2）B物质的名称为；试剂X为。
（3）姜黄素的结构简式为。
（4）E→G反应的化学方程式为；其反应类型是。
（5）下列有关香兰醛的叙述正确的是（填编号）。
a.香兰醛能与NaHCO3溶液反应
b.香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c.能与FeCl3溶液发生显色反应
d.1mol香兰醛最多能与3molH2发生加成反应
（6）符合下列条件的香兰醛（K）的同分异构体有种：
①属于芳香族化合物②与氯化铁溶液发生显色反应
苯环上只有两个取代基④存在酯基的结构。
写出香兰醛（K）的同分异构体中符合下列条件的结构简式。
①苯环上的一氯取代物只有2种；
②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH;
核磁共振氢谱中有4种吸收峰。
三明一中2015~2016学年度上学期第二次月考试卷
座位号
高二化学答题卷（特保班）
注意1.请考生认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第I卷0分！
！
！
2．第Ⅱ卷做在答题卷上，必须写班级、姓名和考号
26．
（1）_________（填“大于”“等于”或“小于”）
（2）_____________________________。
（3）∆H＝。
（4）热化学方程式应为。
27.
（1）________、_______
（2）________、_______
（3）________、___________
28．
（1）①，。
②，。
（2）①，。
②，。
29.
（1），；
（2）。
（3）L（标况下）；。
30.
（1）；，。
（2）。
（3）。
（4）合成线路为：
。
31.
（1）。
（2）；。
（3）。
（4）；。
（5）（填编号）。
（6）种，结构简式为。
三明一中2015~2016学年度上学期第二次月考高二化学参考答案（特保班）
一．选择题（共24小题，每小题2分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
A
B
B
D
A
C
A
D
C
D
C
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
B
A
C
B
B
B
C
A
D
D
B
二、填空题（48分）
26.（5分）
（1）等于（1分）
（2）ΔH1=ΔH2+
（1分）
（3）－80kJ·mol-1（1分）
（4）2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）∆H=-1452.8kJ·mol-1
或者
CH3OH（l）+
O2（g）===
CO2（g）+
H2O（l）∆H=-22.7kJ·mol-1
（本题2分，状态没注明，不给分，∆H符号，热值，单位错各扣1分，）
27.（3分）
（1）CuCl2、HCl
（2）NaNO3、HNO3
（3）CuSO4、NaCl（各0.5分）
28.（8分）
（1）①2H++2e–==H2↑或2H2O+2e–==H2↑+2OH－（1分）
溶液变红（1分）
②2Cl––2e–==Cl2↑（1分）
湿润的KI淀粉试纸（1分）
（2）①纯铜或精铜、Cu2++2e–==Cu
②粗铜、Cu﹣2e–==Cu2+（每空1分）
29.（6分）
（1）铁，4OH－－4e－==O2↑+2H2O，
4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3，
（2）CH4－8e-+10OH-=CO32-+7H2O。
（3）0.224L，0.1mol/L（每空1分）
30．（14分）⑴酯基、羟基（2分）C9H10O3（1分）3（1分）
⑵
＋2Cu（OH）2＋NaOH
＋Cu2O↓＋3H2O（2分）
注：
①若写成也可
＋2Cu（OH）2
＋Cu2O↓＋2H2O
＋NaOH
＋H2O
②只写成
＋2Cu（OH）2
＋Cu2O↓＋2H2O得1分
⑶
或
（2分）
⑷
（2分）
⑸
（4分）
其他合理答案也可以给分
31.（14分）
（1）醛基羧基（各1分共2分）
（2）1,2-二溴乙烷（1分）NaOH溶液（1分）
（3）（2分）
（4）
（2分）加成反应（1分）
（5）bc（漏选得1分，错选不得分）（2分）
（6）9；（2分）
（1分）
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