鲁科版物理必修1模块综合测评.docx

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鲁科版物理必修1模块综合测评

模块综合测评

（教师用书独具）

（时间90分钟，满分100分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1．下列说法中正确的是（　　）

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

B　[NaCl在水溶液或熔融状态下电离而不是在电流作用下电离，A错；BaSO4是盐，属于电解质，B正确；CO2溶于水生成的H2CO3能电离，而CO2自身不电离，故CO2不是电解质，C错；Na2SO4的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO

，D错。

]

2．自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪种药品不能用自来水配制（　　）

A．Na2SO4　　　　　　B．AgNO3

C．NaClD．AlCl3

B　[自来水中，氯气与水发生反应：

Cl2＋H2

HClO＋HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H＋、ClO－、Cl－、OH－等离子，氯水中的微粒均不与Na2SO4、NaCl及AlCl3反应，可配制Na2SO4溶液、NaCl溶液及AlCl3溶液。

故A、C、D不选；氯水中含有Cl－，加入硝酸银会生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故选B。

]

3．下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是（　　）

A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色

B．氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液

C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性

D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

B　[液氯是氯气的液态，不具有漂白性，故A错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠和次氯酸钠为“84”消毒液主要成分，故B正确；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性能够使蛋白质变性，所以可以用来杀菌消毒，故C错误；新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氧气，故D错误。

]

4．实验室需配制480mL1mol·L－1NaOH溶液，下列叙述正确的是（　　）

【导学号：

42482176】

A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口

B．用托盘天平称量19.2gNaOH固体

C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强

D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高

D　[转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，A错误；没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量＝0.5L×1mol·L－1×40g·mol－1＝20.0g，B错误；容量瓶上标有刻度线、温度、容积，C错误；定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确。

]

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

A．22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子

B．200℃时分子总数为0.5NA的H2O与CO2的总体积为11.2L

C．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA

D．0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na＋

C　[未指明温度和压强状况的22.4L氯气物质的量不确定，即使确定氯气物质的量，每摩尔Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO转移1mol电子，A错误；一定量气体所占体积与温度、压强两个因素有关，只知道一个因素状况不能计算体积，B错误；只有物质的量浓度无法计算溶质物质的量，D错误。

]

6．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）

【导学号：

42482177】

X

Y

Z

A

氧化物

化合物

纯净物

B

电解质

盐

化合物

C

胶体

分散系

混合物

D

含氧酸

酸

化合物

B　[氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；含氧酸是酸的一种，含氧酸和酸都是化合物，故D正确。

]

7．已知反应：

O3＋2I－＋H2O===O2＋I2＋2OH－，下列说法不正确的是（　　）

A．O3和O2是同素异形体

B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂

C．氧化性：

I2>O2

D．反应生成1molI2时转移2mol电子

C　[非金属性O>I，氧化性O2>I2，O2和I2都是同一个氧化还原反应的生成物，但I2是氧化产物，O2既不是氧化产物又不是还原产物，故不能根据氧化还原规律比较两者氧化性强弱，C不正确。

]

8．下列关于SO2性质的分析，正确的是（　　）

A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

B．通入FeCl3溶液中，有SO

生成

C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成

D．通入KI溶液中，有I2生成

B　[SO2对应的H2SO3酸性比HCl弱，因此，SO2不能与BaCl2溶液发生反应生成白色沉淀BaSO3和强酸HCl，A错误；SO2与FeCl3发生氧化还原反应：

2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeSO4＋FeCl2＋4HCl，B正确；氯水具有强氧化性，只能氧化SO2生成硫酸溶液而不可能还原SO2生成单质硫，C错误；SO2以还原性为主，且还原性强于I－，不可能将KI氧化生成I2，D错误。

]

9．下列叙述中正确的是（　　）

A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发

B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色退去

C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH

D．氨气是一种碱性气体，可用P2O5干燥

B　[液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发，A错误；滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH

，C错误；氨气是一种碱性气体，能与P2O5反应，D错误。

]

10．NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（　　）

A．NH3　　　　　　　B．O2

C．H2OD．CO2

B　[NH4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，氨气、二氧化碳和水蒸气通过足量过氧化钠时的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；通过盛有足量过氧化钠的干燥管后，剩余气体是氨气和氧气，氨气和氧气通过浓硫酸时，氨气被浓硫酸吸收：

2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4，即最后得到的气体是O2。

]

11．两份铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应消耗的HCl和NaOH的物质的量之比（　　）

A．1∶1B．2∶1

C．3∶1D．1∶3

C　[Al与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式为：

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

由方程式知，生成3molH2时，消耗HCl、NaOH分别为6mol、2mol，所以n（HCl）∶n（NaOH）＝6mol∶2mol＝3∶1。

]

12．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（　　）

【导学号：

42482179】

A．Na＋、SO

、HCO

、Cl－

B．Mg2＋、Cl－、Na＋、NO

C．K＋、MnO

、NO

、Fe2＋

D．Cu2＋、Cl－、NH

、SO

B　[无色透明溶液不会存在Cu2＋、MnO

、Fe2＋等离子，酸性环境下含有H＋，不能与HCO

等共存，能大量共存的是Mg2＋、Cl－、Na＋、NO

。

]

13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

Fe2＋＋4H＋＋NO

===Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．将铁粉加入稀硫酸中：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

A　[A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的离子方程式应该为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的离子方程式应该为3Fe2＋＋NO

＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能转化为Fe2＋。

]

14．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（　　）

A．FeOB．Fe2O3

C．FeSO4D．Fe3O4

A　[质量相同时，氧化亚铁的物质的量最大，与稀硝酸反应放出NO最多。

]

15．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（　　）

A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：

Fe3＋>Fe2＋

B．25℃，酸性溶液中，Al3＋、NO

、Fe2＋可以大量共存

C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

A　[酸性溶液中，Fe2＋被NO

＋H＋组合所氧化，不能大量共存，B项错误；C项失去电子应为0.3mol，错误；D项电荷不守恒，错误。

]

16．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平）：

Mn2＋＋S2O

＋H2O―→MnO

＋SO

＋H＋，下列说法不正确的是（　　）

A．氧化性比较：

S2O

>MnO

B．氧化剂S2O

的摩尔质量为192g/mol

C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol

C　[氧化剂的氧化性大于氧化产物，A正确；S2O

的摩尔质量为192g/mol，B正确；因为高锰酸根在酸性条件下能氧化Cl－，所以酸性介质不能是盐酸，C错误；有0.1mol氧化产物产生，转移0.5mol电子，D正确。

]

备

1．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：

2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

B．某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋

C．FeCl3溶液中加入铜粉：

Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu

D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：

Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag

B　[A项反应中生成的应是Fe2＋，而不是Fe3＋，A错；C项不满足电荷守恒，C错；D项的设计方案中无法比较Zn与Cu的活动性，应改为Zn、Cu（NO3）2溶液、Ag，D错。

]

2．下列说法错误的是（　　）

【导学号：

42482180】

A．NaCl===Na＋＋Cl－、NH3·H2O

NH

＋OH－均属于电离方程式

B．向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO

C．Ba2＋＋SO

===BaSO4↓、HCO

＋OH－===CO

＋H2O均可表示一类反应

D．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，Cl2和S在反应中既做氧化剂又做还原剂

B　[氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：

NaCl===Na＋＋Cl－；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2O

NH

＋OH－，A正确；向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀也可能为氯化银，原溶液中也可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，B错误；Ba2＋＋SO

===BaSO4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO

＋OH－===CO

＋H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水的反应，C正确；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，反应中氯元素化合价既升高又降低，氯气既做氧化剂又做还原剂；3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，反应中硫元素化合价既升高又降低，硫既做氧化剂又做还原剂，D正确。

]

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．（8分）用质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制200mL1.84mol·L－1的稀硫酸，提供的仪器有：

A.100mL量筒，B.20mL量筒，C.200mL容量瓶，D.500mL容量瓶，E.50mL烧杯，F.胶头滴管，G.玻璃棒。

【导学号：

42482181】

（1）配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为________。

（2）实验操作过程中，应选用仪器的先后顺序是________________（填字母）。

（3）配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响？

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线：

________。

②用于引流的玻璃棒没有洗涤：

________________。

③定容时，仰视观察容量瓶刻度线：

________________。

④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平：

________。

【答案】　

（1）20.0mL　

（2）BFEGCGF　（3）①偏小　②偏小　③偏小　④偏小

18．（8分）

（1）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数之比是________；原子数之比是________；质量比是________。

（2）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

其反应可表述为：

________KClO3＋________HCl（浓）===________KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________H2O

①配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）。

②ClO2是反应的________（填“氧化”或“还原”）产物。

浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写号码）________。

a．还原性b．氧化性

c．酸性d．碱性

③反应产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

④ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl－，则其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的________倍（保留2位小数）。

【解析】　

（1）微粒分子数之比等于物质的量之比5∶8，分子中原子数相同。

因此，总原子数之比又等于分子数之比5∶8，两者质量比为（5×44）∶（8×64）＝55∶128。

（2）①K

O3―→

O2～e－，2H

―→

l2～2e－，KClO3，ClO2均加系数2，K原子守恒，KCl系数也为2，被氧化生成Cl2的HCl加上做酸性剂生成KCl的HCl，反应物HCl系数为4，H原子守恒，H2O的系数为2。

③生成1molCl2转移2mol电子，产生0.1molCl2转移的电子的物质的量为0.1×2mol＝0.2mol。

④设ClO2和Cl2的质量均为1g，则其消毒效率之比为（

×5）∶（

×2）＝2.63∶1。

【答案】　

（1）5∶8　5∶8　55∶128

（2）①2　4　2　2　1　2　②还原　ac　③0.2　④2.63

19．（10分）某些化学反应可用下式表示

A＋B―→C＋D＋H2O

请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）:

【导学号：

42482182】

（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。

则A为________（填化学式，下同）。

反应的化学方程式为________________。

（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。

则A为________。

反应的化学方程式为________________________________。

（3）若A为紫红色金属，D为有色气体。

则A为______。

反应的离子方程式为________________________________________。

（4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐。

则C为________。

反应的离子方程式为___________________。

（5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。

实验室常用此反应制备C气体。

则C为________。

反应的化学方程式为_____________________。

【解析】　反应表达式的生成物中有H2O，反应物A或B一般为含氧酸或碱。

（1）Cl2与碱溶液反应后生成的次氯酸盐具有强氧化性，常用于消毒、杀菌。

（2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成的CO2、SO2气体都能使澄清的石灰水变浑浊。

（3）紫红色金属Cu，与浓HNO3反应生成NO2气体为红棕色。

（4）与NaOH反应生成相对分子质量为100的CaCO3沉淀，则B应是酸式盐Ca（HCO3）2，D是Na2CO3。

（5）水溶液使酚酞变红色的气体C只有NH3，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2两种固体混合加热制取NH3。

【答案】　

（1）Cl2　2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

（2）C　C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（3）Cu　Cu＋4H＋＋2NO

===Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑

（4）CaCO3

2OH－＋Ca2＋＋2HCO

===2H2O＋CaCO3↓＋CO

（5）NH3　Ca（OH）2＋2NH4Cl

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

20．黑色固体A加热至红热投入无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体。

（1）由此可以推断：

A为________，B为________，C为________，E为________。

（2）写出D与F反应的化学方程式____________________________________。

【解析】　因为X中一种气体为红棕色，则该气体为NO2，黑色固体A为碳，B为浓硝酸，该反应为C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，E为NO，D为稀HNO3，G为硝酸铜。

【答案】　

（1）C　浓硝酸　NO和CO2　NO　

（2）3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

21．（10分）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

A　　B　　C　　　D

（1）通入足量SO2时C中观察到的现象是

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________；

②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO

。

该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

（3）D装置中倒置漏斗的作用是

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

（4）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（填字母）。

a．浓H2SO4b．酸性KMnO4溶液

c．碘水d．NaCl溶液

【解析】　

（1）通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色。

（2）①发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO

＋4H＋＋2Fe2＋。

②检验有Fe2＋生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

③硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验，故做法不合理。

（3）因尾气易溶于NaOH溶液，则倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸。

（4）验证SO2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而与浓硫酸、NaCl不反应，故选b、c。

【答案】　

（1）溶液由棕黄色变为浅绿色

（2）①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO

＋4H＋＋2Fe2＋

②取C中反应后的溶液，向其中滴人KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

③不合理　硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验

（3）防止溶液倒吸　（4）bc

22．（10分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

任务1：

利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。

【导学号：

42482184】

（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

（3）此实验装置存在一个明显的缺陷是

_____________________________________________________________

____________