陕西省黄陵中学届高三月考高考全国统一全真模.docx
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陕西省黄陵中学届高三月考高考全国统一全真模
1．下列化学用语的理解正确的是
A．结构简式CH3COOH可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯
B．比例模型
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D．离子结构示意图
可以表示16O2-，也可以表示18O2-
【答案】D
【点睛】本题考查化学用语，为高考高频考点，A中CH3COOH和HCOOCH3同分异构，结构不同结构简式也不同，B中比例模型按原子大小比例设定，原子比不同的分子比例模型不同，易错题，D同位素的核素是中子不同，D是难点。
2．下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是
选项
化学事实
周期律解释
A
向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡
非金属性：
Cl>S
B
Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈
原子半径：
Mg>Al
C
K与水的反应比Na与水的反应更剧烈
金属性：
K>Na
D
加热条件下HBr比HF更易分解
非金属性：
F>Br
【答案】A
【解析】A、最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强，S不是最高价，含氯的最高价含氧酸酸是HClO4，故A不合理；B、Mg,Al通过分别于同浓度的盐酸反应，把H＋还原成氢气,通过反应速率的快慢比较，就可知道他们还原性的强弱，也就是金属性的强弱，同周期，原子半径越大，还原性越强，故B正确；C、K与水的反应比Na与水的反应更剧烈，说明同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C正确；D、加热条件下HBr比HF更易分解，氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，故D正确；故选A。
3．下列化学过程中对应的离子方程式正确的是
A．向漂白液中通入SO2提高漂白效率：
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B．酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性：
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
C．黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：
2Ag++S2-=Ag2S↓
D．小苏打用于治疗胃酸过多：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
【答案】A
4．苯与液溴在一定条件下反应除生成溴苯外，还常常同时生成邻二溴苯、对二溴苯等次要产物，形成粗溴代苯混合物。
有关物质的沸点、熔点如下：
苯
溴苯
邻二溴苯
对二溴苯
沸点/℃
80.1
156.2
225
220.13
熔点/℃
5.5
-30.7
7.1
87.33
下列说法正确的是
A．苯易与H2、Br2等物质发生加成反应
B．溴苯与两种二溴苯互为同系物
C．苯及各种二溴苯分子中所有的原子分别都在同一平面内
D．用蒸馏的方法可从粗溴代苯混合物中首先分离出对二溴苯
【答案】C
【解析】A、因为Br2不够活泼，不能与苯发生加成反应，H2也需要较高的条件才可能与苯发生加成反应，故A错误；B、溴苯与两种二溴苯相差一个Br一个H原子，不符合同系物的条件，故B错误；C、苯上的碳都是SP2杂化，苯及各种二溴苯分子中所有的原子分别都在同一平面内，故C正确；D、对二溴苯的沸点高于苯，用蒸馏的方法可从粗溴代苯混合物中首先分离出苯，故D错误。
故选C。
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NA
B．1mol的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA
C．将0.2molNH3充入密闭容器中在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NA
D．相同温度下50mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等
【答案】A
6．下列实验方案的设计与评价合理的是
【答案】C
【解析】A、不能形成闭合回路，故A错误；B、Cl2与NaBr反应生成的Br2具有挥发性，Cl2和Br2都有可能跟KI反应，无法确定是哪个反应的，故B错误；C、N2O4的分解是吸热反应，升高温度向生产NO2的方向进行，颜色变深，故C正确；D、验证铁的吸氧腐蚀，故D错误；故选C。
@
7．室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图。
不考虑反应的热效应，下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B．滴定醋酸过程中，溶液中
增大
C．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
D．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl-）>c（CH3COO-）
【答案】D
8．明末宋应星的著书《天工开物》中记载了我国古代炼锌的方法，用炉甘石（主要成分是ZnCO3）和木炭混合加热分两步反应得到锌，写出其中氧化还原反应的化学方程式_____________。
现代工业上利用锌焙砂提炼金属锌的流程如下图所示（已知：
①锌焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、NiO杂质；②金属活动性顺序：
Zn>Ni>Cu），请回答下列问题：
（2）化合物ZnFe2O4中Fe的化合价为_________，酸浸时，ZnFe2O4发生反应的化学方程式为________。
（3）净化I操作分两步：
首先用H2O2处理酸浸液，然后用物质A调节溶液的PH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀过滤后除去。
①写出用H2O2处理酸浸液时发生反应的离子方程式______________。
②下图中的斜线是溶液中金属阳离子浓度（纵标）随pH值（横标）变化时的沉淀溶解平衡线，若加入物质A只使Fe3+沉淀完全，则物质A可能是_____________（填出一种可能的化学式），调节后溶液的pH应控制在______________范围内（假设杂质离子浓度均不大于0.1mol·L-1）。
③此流程中没有用调节pH来除去Cu2+的原因是_____________。
（4）净化II欲分离出Cu、Ni，加入的B物质的化学式_____________。
（5）本流程中可以循环利用的化合物有_______________。
【答案】
（1）．2ZnO+C
2Zn+CO2↑
（2）．+3（3）．ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O（4）．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O（5）．ZnO（6）．3.2~4.7（1分，只要答出的范围在3.1~4.8内均给分）（7）．Cu2+沉淀完全时Zn2+部分沉淀，造成原料损耗（8）．Zn（9）．H2SO4、ZnSO4
离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；②用水解法除去Fe3＋，Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋，选能与H＋反应，促进水解，又不引入其它杂质离子的含锌的物质：
ZnO；控制PH在3.2~4.7，Fe（OH）3沉淀完全，而其它离子还没有开始沉淀；③此流程中没有用调节pH来除去Cu2+的原因是Cu2+沉淀完全时Zn2+部分沉淀，造成原料损耗；（4）净化II欲分离出Cu、Ni，加入的B物质的化学式Zn；（5）本流程中可以循环利用的化合物有H2SO4、ZnSO4。
9．溴化亚铜（CuBr）常用作有机合成原料和反应催化剂等，它是一种不溶于水的白色结晶粉末，受热或见光易分解，接触空气会被缓慢氧化成绿色粉末。
制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1：
在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22小时。
步骤2：
溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。
步骤3：
依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。
步骤4：
将获得的产品经系列干燥剂干燥后，再进行真空干燥。
请根据上述制备步骤回答有关问题：
（1）制备中用到的SO2在实验室中通常是用浓硫酸和亚硫酸钠为原料来制备的，在制备SO2时装置可以选择下图中的____________（填装置编号），发生反应的化学方程式为____________。
（2）,步骤1中：
①所用蒸馏水需提前煮沸处理，这样做的目的是____________。
②为控制反应在60℃进行可采取的措施是________________。
③三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_____________。
④判断反应已经完成的现象是______________。
（3）步骤2在过滤时需要避光的原因是___________。
（4）步骤3中用到的洗涤剂水、乙醇中均“溶有少量SO2”的原因是____________。
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。
需用到以下试剂：
SO2（贮存在钢瓶中）、100g20%NaOH溶液、乙醇等。
请将下列实验步骤补充完整。
①向烧杯中继续通入SO2至溶液饱和；②____________；③加入少量维生素C溶液（抗氧化剂），蒸发浓缩，冷却结晶；④______________；⑤放真空干燥箱中干燥。
【答案】
（1）．C
（2）．H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑（3）．除去水中的O2（4）．60℃水浴加热（5）．2Cu2++2Br-+SO2+2H2O═2CuBr↓+SO42-+4H+（6）．溶液蓝色完全褪去（7）．防止CuBr见光分解（8）．防止CuBr被氧化（9）．然后向烧杯中加入100g20%NaOH溶液（10）．过滤，然后用乙醇洗涤产品2—3次
晶粉末，受热或见光易分解，步骤2在过滤时需要避光的原因是防止CuBr见光分解；（4）步骤3中用到的洗涤剂水、乙醇中均“溶有少量SO2”的原因是保持还原性条件，防止CuBr被氧化；（5）吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3，向烧杯中继续通入SO2至溶液饱和，将Na2SO3转化为NaHSO3，根据钠守恒，溶液中NaHSO3为0.5mol，②然后向烧杯中加入100g20%NaOH溶液，将NaHSO3再转化为Na2SO3，加入少量维生素C溶液（抗氧化剂），蒸发浓缩，冷却结晶；过滤，然后用乙醇洗涤产品2—3次，除去表面的杂质，放真空干燥箱中干燥。
10．尿素是含氮量最高的氮肥。
（1）已知工业上合成尿素的反应分为如下两步：
第1步：
2NH3（I）+CO2（g）
H2NCOONH4（I）H1=-330.0kJ·mol-1
第2步：
H2NCOONH4（I）
H2O（I）+CO（NH2）2（I）H2=+226.3kJ·mol-1
则下列各图能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是___________（填字母编号）。
（2）一定条件下工业合成尿素的总反应：
CO2（g）+2HH3（g）
CO（NH2）2（g）+H2O（g），t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.20molCO2和0.80molNH3，反应中CO2的物质的量随时间变化如下表所示：
时间/min
0
40
70
80
100
n（CO2）/mol
0.20
0.12
0.10
0.10
0.10
①前40min内v（NH3）=_________，此温度下该反应的平衡常数为___________。
②30min时v正（CO2）________80min时v逆（H2O）（选填“>”、“=”、“<”）。
③在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.10molCO2和0.4molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将________（填“增大”、“不变”、“减小”）
④氨碳比对合成尿素有影响，恒温恒容条件下将总物质的量为3mol的NH3和CO2的混合气体按不同氨碳比进行反应，结果如图1所示。
a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平和体系中尿素的体积分数变化。
=______时，尿素产量最大，经计算图中y=_______（精确到0.01）。
图2
（3）工业生成中为提高尿素的产率可采取的措施有___________________。
（4）近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质，其工作原理如图2所示。
回答下列问题：
①N极为_________极（填“正”、“负”），M电极反应式________________。
②N极消耗标准状况下33.6L气体时，M极理论上处理的尿素的质量为__________g。
【答案】
（1）．C
（2）．0.002moL·L-1min-1（3）．0.556或
（4）．>（5）．增大（6）．2（7）．0.36（8）．增大反应物浓度、或增大压强、或定时分离出尿素，或其它合理答案，答出一点即可（9）．正（10）．CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+（11）．60g
CO2（g）+2HH3（g）
CO（NH2）2（g）+H2O（g），
起始/mol0.20.8
转化/mol0.10.20.10.1
平衡/mol0.10.60.10.1
②30min时正向进行速率减小后与80min时相等，故v正（CO2）>80min时v逆（H2O）
③在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.10molCO2和0.4molNH3，相当于对原平衡进行加压，平衡正向进行，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将原平衡增大；
④从图中读出=2时，尿素产量最大，
CO2（g）+2HH3（g）
CO（NH2）2（g）+H2O（g）
始mol/L12
变mol/L0.81.60.80.8
平mol/L0.20.40.80.8
平衡时CO （NH2）2的体积分数
（3）工业生成中为提高尿素的产率可采取的措施有增大反应物浓度、或增大压强、或定时分离出尿素，或其它合理答案，答出一点即可；
（4）①O2得电子，N极为正极，M电极反应式CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+；②N极消耗标准状况下33.6L气体时，转移电子6mol,由CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+可知，M极理论上处理的尿素的质量为1mol，即60g。
11．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新方法而获得2015年诺贝尔生理学奖。
这是中国本土培养的科学家首次获得诺贝尔奖。
请回答下列有关问题：
（1）青蒿素的分子式为C15H22O5，其组成中的三种元素的电负性有大大小排序是_______，其中第一电离能最大元素基态原子的核外电子排布式为______________。
（2）在确定青蒿素结构的过程中，可采用KBH4作为还原剂，其制备流程如下：
①已知金属晶体Na的配位数为8，则其晶胞结构图符合图1的_____________（选填字母编号），其堆积方式为_______（填名称）
②图2是NaH的晶胞结构，则NaH晶胞中Na+的数目为_________，若该晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞中相距最近的两个Na+间的距离为________cm（用含ρ、NA的代数式表示）。
③化合物B（OCH3）3中C的杂化轨道类型为________，B（OCH3）3的空间构型为________，与其具有相同空间构型的分子和离子有________、_________（分子或离职各写一种）。
④KBH4的电子式__________，晶体结构中存在的作用力有______________。
【答案】
（1）．O>C>H
（2）．1s22s22p4（3）．b（4）．体心立方堆积（5）．4（6）．
（7）．sp3（8）．平面三角形（9）．SO3（或BF3、BCl3）（10）．CO32-（或NO3-）（11）．
（12）．离子键、配位键、共价键（或极性键）
小距离为
；a3=m/ρ=4×24/（NAρ），则晶胞中相距最近的两个Na+间的距离为
；③化合物B（OCH3）3中C形成4个σ键，杂化轨道类型为sp3；B（OCH3）3的B形成3个σ键，无孤电子对，空间构型为平面三角形；与其具有相同空间构型的分子有SO3（或BF3、BCl3）和离子有CO32-（或NO3-）；④KBH4的电子式
；晶体结构中存在的作用力有离子键（k＋与BH4―）、配位键（B与H）、共价键（或极性键）（B与H）。
【点睛】本题比较结合，涉及有机结构和性质，以及晶胞计算、离子间距离、配合电子式，分子构型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度较大。
难点：
晶胞中相距最近的两个Na+间的距离。
12．化合物E（结构简式为
）是合成消毒剂α——萜品醇（结构简式为
）的中间体。
由甲苯经一系列变化制取E的流程如下：
请回答下列问题：
（1）化合物E中含有的官能团名称为________，α—萜品醇的分子式为_________，甲苯的结构简式为_____。
（2）反应I的化学方程式为____________。
（3）反应II的反应类型是__________________。
（4）反应III的试剂与条件为__________________。
（5）写出一种符合下列条件的有机物的结构简式_____________。
①是化合物D的一种同分异构体；②能与NaHCO3反应；③能与新制氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成红色固体；④在核磁共振氢谱上有5个峰。
（6）下面是由化合物E合成一种α—萜品醇的流程的一部分，请将其中有G生成H的几步流程补充完整（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）.________________。
提示：
【答案】
（1）．羰基、羧基
（2）．C10H18O（3）．
（4）．
（5）．加成反应（或还原反应）（6）．O2、Cu或Ag，∆（7）．
（8）．
（1）化合物E（结构简式为
）含有的官能团名称为羰基、羧基，α—萜品醇的分子式为C10H18O，甲苯的结构简式为
，
（2）反应I的化学方程式为
；（3）反应II的反应类型是加成反应（或还原反应）（4）反应III是去氢氧化，反应III的试剂与条件为O2、Cu或Ag，∆；（5）写出一种符合下列条件的有机物的结构简式①是化合物D的一种同分异构体；分子式为C7H12O3,②能与NaHCO3反应；说明含有-COOH，③能与新制氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成红色固体；说明含有醛基，④在核磁共振氢谱上有5个峰。
故满足条件的物质有
（6）从F到G是醇的卤代反应，G在碱的醇溶液中发生消去反应，得到含双键的盐，酸化后生成酸，在浓硫酸作用下得到酯，流程如下：
【点睛】本题考查有机物的推断与合成，难度中等，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键，能较好的考查考生的自学能力和知识迁移应用能力，是热点题型。
（5）写出一种符合条件的有机物的结构简式，是本题的难点。
（6）补全合成路线是高考的重点。
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