考点：
溶解度曲线的意义
15．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
7
0
3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲的溶解度最小
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据题中提供的信息可知A．所得溶液可能都是饱和溶液是正确的叙述，乙物质的溶液中虽然没有剩余溶质可能恰好饱和；B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，根据溶解的质量可知，是正确的叙述；C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变，是错误的叙述，乙物质的溶解度可能增大，但溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；D．20℃时，甲的溶解度最小是正确的叙述，在该温度下溶解的最小；故答案选择C
考点：
溶解度的应用
16．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法不正确的是
A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C．30℃时，将40g甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，正确，B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，正确，C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质的溶解度为60g，故将40g甲物质加入到50g水中并充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，正确，D，根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，都成为300C时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，错误，故选D
考点：
溶解度曲线的意义
17．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中不正确的是
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C．t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙
D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：
从图示看：
t1℃时，甲和乙的溶解度相等；t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液；t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙，因为甲的溶解度随温度的变化明显；t2℃时，75g甲的饱和溶液中含有甲的质量为25克，加100g水得到溶液的质量分数是25克／175克=14%。
故选D.
考点：
溶解度溶质的质量分数饱和溶液
18．要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是
A．称取5g含杂质的蔗糖B．用量筒量取90mL水
C．搅拌后玻璃棒上有液体残留D．量筒中的水未完全倒入烧杯中
【答案】A
【解析】
试题分析：
根据溶质质量分数计算的表达式，所配溶液的浓度偏低：
要不就是溶质质量偏小，要不就是溶剂质量偏大，A、称取5g含杂质的蔗糖，使得溶质蔗糖质量偏小，所配溶液的浓度偏低，正确，B、用量筒量取90mL水，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，C、搅拌后玻璃棒上有液体残留，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，D、量筒中的水未完全倒入烧杯中，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，故选A
考点：
溶质质量分数计算
19．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是
【答案】D
【解析】
试题分析：
A中瓶塞要倒放，错误；B中氯化钠应放在左盘，砝码放在右盘，错误；C中胶头滴管不能伸入量筒内，错误；D中溶解氯化钠时要用玻璃棒搅拌，正确。
故选D。
考点：
实验基本操作
20．要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是
A、烧杯、试管、玻璃棒B、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C、烧杯、胶头滴管、漏斗D、烧杯、酒精灯、玻璃棒
【答案】B
【解析】
试题分析：
配制溶液的步骤：
计算、称量、量取、溶解、装瓶，故要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是烧杯、胶头滴管、玻璃棒，故选B
考点：
溶液的配制
21．如图所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。
（1）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是。
（2）t1℃时，将20gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）下列说法正确的是。
A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到t1℃，析出的晶体含有A和C
B．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B>A>C
C．从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
（4）如图所示，向放有镁条的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。
请解释原因。
【答案】
（1）C
（2）不饱和（3）BC
（4）镁条的试管中滴加稀盐酸后二者发生反应，温度升高，C的溶解度降低，所以C会结晶析出。
【解析】
试题分析：
从图示看：
t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是C，t1℃时，B的溶解度是40克，所以将20gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液，t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B>A>C；从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现，因为B的溶解度随温度的变化很小，向放有镁条的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。
原因是镁条的试管中滴加稀盐酸后二者发生反应，温度升高，C的溶解度降低，所以C会结晶析出。
考点：
溶解度和溶解度曲线溶质的质量分数
22．（4分）用所学知识回答。
（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，这说明气体的溶解度随温度的升高而_________。
（2）下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据此图回答问题：
①t2℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为_____（用“=”“＞”“＜”符号连接）。
②a中含有少量的b，若要提纯a，可采用_________的方法。
③若c为氢氧化钙，在室温时，向c的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量_________（填“变大”或“变小”或“不变”）。
【答案】
（1）减小；
（2）①a=b>c②降温结晶③变小
【解析】
试题分析：
（1）气体溶解度随温度升高而减小；
（2）①根据图示知，三种固体物质的溶解度大小为：
a=b>c②a物质溶解度受温度影响较大，若要提纯a,可采用降温结晶方法③生石灰与水反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热，消耗水的同时必然要析出氢氧化钙晶体，所以，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量要变小
考点：
固体溶解度曲线的应用，结晶方法。
23．下图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度是克。
（2）当A物质中混有少量B物质时，通常可采用的方法提纯A物质。
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂的量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是（填字母）。
【答案】
（1）25；
（2）降温结晶；（3）BCA
【解析】
试题分析：
根据溶解度曲线的含义可知，
（1）t1℃时，A物质的溶解度是25g；
（2）当A物质中混有少量B物质时，通常可采用降温结晶的方法提纯A物质，是因为A物质的溶解度受温度的影响较大；（3）三种溶液的的溶质的质量分数的大小既要看其实溶解度的大小，又要看物质的溶解度与温度升高的变化趋势，根据二者的综合可知，将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂的量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BCA。
考点：
溶解度曲线的应用
24．（4分）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在40℃时A、B的溶解度大小关系是；
（2）a点是A、B两条曲线的交点，其含义是；
（3）20℃时将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g；
（4）若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是结晶。
【答案】
（1）A>B
（2）20℃时，AB两物质的溶解度相等（3）65（4）降温或冷却
【解析】
试题分析：
从图示看：
在40℃时A、B的溶解度大小关系是A>B，a点是A、B两条曲线的交点，其义是20℃时，AB两物质的溶解度相等，20℃时将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是65克，因为此时的溶解度只有30克，50克水中只能溶解15克A，若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是降温或冷却。
考点：
溶解度的知识
25．（6分）下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是。
（2）℃时，a、c两物质的溶解度相等。
气体的溶解度随温度的变化规律与（填“a”、“b”或“c”）相似。
（3）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是，析出晶体最多的是（填“a”、“b”或“无法确定”）。
（4）在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水克。
【答案】
（1）蒸发溶剂
（2）t1℃，c（3）bac，无法确定（4）100g
【解析】
试题分析：
（1）要使a的饱和溶液析出晶体的方法有降温或蒸发溶剂，c的饱和溶液析出晶体的方法有升温和蒸发溶剂；
（2）由溶解度曲线可知，t1℃时，ac的溶解度曲线相交，即该温度下它们的溶解度相等；气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，气体的溶解度随温度的变化规律与c相似；
（3）ab的溶解度均是随温度是降低而减小，根据溶解度曲线，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，即b的溶质质量分数比a大；c的溶解度随温度的升高而减小，故降温后c由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，可知三种溶液中c溶液的溶质质量分数最小；
（4）t2℃时a的溶解度为50g，那么在t2℃时，将150克a的饱和溶液中溶质的质量为50g，溶液在稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x，那么20%x=50g，x=250g，故加入水的质量=250g-150g=100g。
考点：
溶解度曲线
26．下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
温度（℃）
0
10
20
40
60
80
100
KNO3的溶解度（g）
13.3
20.9
31.6
63.9
110
169
246
NaCl的溶解度（g）
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．
A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留g水；
B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体g；
C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：
加热溶解→蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥；
D．洗涤时，应选用少量（选填“热水”或“冷水”）．其目的是：
；
（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：
将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：
．
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：
．
【答案】1．50112.55降温冷水防止温度高硝酸钾又溶到水中
温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出15.44NaCl、KNO3
【解析】
（1）将溶液降温结晶时，溶液达到饱和状态时效果最好，100℃时KNO3的溶解度为246g，123gKNO3在50g水中恰好饱和，而17.9gNaCl在50g水中尚未饱和，所以至少留50g水。
10℃时KNO3的溶解度是20.9g，在50g水中最多能溶解10.45gKNO3，所以析出KNO3的质量等于123g减去10.45g。
由于KNO3的溶解度受温度影响较大，所以要析出KNO3常用降温结晶的方法，析出的硝酸钾为防止因溶解而损失太多，应选用冷水洗涤。
（2）因为硝酸钾的溶解度随温度降低而明显减小，为防止温度降低后硝酸钾从溶液中析出，所以要趁热过滤。
（3）当蒸发掉50g水后，剩余的水只有20g，根据100℃时氯化钠的溶解度是39.8g，20g水中最多溶解7.96g（39.8g/5）氯化钠，而硝酸钾还不能析出，所以析出氯化钠的质量为23.44g-7.96=15.44g。
当温度降至10℃时，硝酸钾和氯化钠都能从溶液中析出。
27．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲的溶解度乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；
（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（只填一种）；
（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
【答案】
（1）小于
（2）加入适量甲物质（降温或蒸发溶剂至少量晶体析出）（3）饱和
【解析】该题考查溶解度曲线及其应用。
通过溶解度曲线可以看出：
①物质在某温度下的溶解度；②溶解度随温度变化的情况；③两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；④可根据溶解度曲线确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液等。
该题中
（1）较简单，通过溶解度曲线可看出t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；
（2）从溶解度曲线图可看出，甲的溶解度随着温度的升高而不断增大，因此要使接近饱和的甲溶液变为饱和
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