精品解析区级联考北京市昌平区届九年级下学期中考二模化学试题解析版.docx
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精品解析区级联考北京市昌平区届九年级下学期中考二模化学试题解析版
昌平区2019年初三年级第二次模拟练习
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16
第一部分选择题（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共12分）
1.空气中含量最多的气体是（ ）
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
【答案】A
【解析】
【分析】
气中各成分的体积分数分别是：
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。
【详解】空气中各成分体积含量由高到低的顺序为：
氮气：
78%，氧气、21%，稀有气体、0.94%，二氧化碳0.03%，杂质0.03%，故选A。
2.下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A.H2B.O2C.N2D.CO2
【答案】B
【解析】
试题分析：
能供给动植物呼吸
是氧气。
故选B.
考点：
空气的成分
3.下列属于纯净物的是
A.干冰B.米醋C.加碘食盐D.生理盐水
【答案】A
【解析】
【分析】
纯净物是由同种物质组成的。
包括单质和化合物。
【详解】A、干冰是由二氧化碳分子构成的，属于纯净物，故A正确；
B、米醋里面含有水，属于混合物，故B不正确；
C、加碘食盐是碘酸钾和氯化钠的混合物，故C不正确；
D、生理盐水是氯化钠和水的混合物，故D不正确。
故选A。
4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A.木炭B.红磷C.铁丝D.蜡烛
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A不正确；
B、红磷在氧气燃烧，产生大量的白烟，生成五氧化二磷，故B不正确；
C、铁丝
氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，故C正确；
D、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故D不正确。
故选C。
5.固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是
A.碘分子质量变大B.碘分子运动速率不变
C.碘分子体积变小D.碘分子间的间隔变大
【答案】D
【解析】
【分析】
物质在发生物理变化的过程中，分子质量大小不变，分子体积大小不变，分子运动速率随温度的升高而加快。
【详解】固体碘受热升华，是碘分子间的间隔变大，故D正确。
6.我国出土
文物呈现了瑰丽的历史文化。
下列文物中，用金属材料制成的是
A.
西夏佛经纸本B.
东汉青铜奔马C.
唐兽首玛瑙杯D.
西汉素纱禅衣
【答案】B
【解析】
【分析】
金属材料包括合金和纯金属。
【详解】A、西夏佛经纸本是纤维素的一种，故A不正确；
B、东汉青铜奔马是铜合金，属于金属材料，故B正确；
C、唐兽首玛瑙杯珠要成分是二氧化硅，故C不正确；
D、西汉素纱禅衣是丝绸制成的，故D不正确。
故选B。
7.下列实验操作正确的是
A.
稀释浓硫酸B.
倾倒液体C.
过滤D.
称量固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸要浓硫酸注入水里面，并用玻璃棒不断搅拌散热，故A不正确；
B、倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放，试管口和试剂瓶口要接触，标签要朝向手心，故B不正确；
C、过滤时，要用玻璃棒引流，故C不正确；
D、天平称量物体要左边放物体，右边放砝码，故D正确。
故选D。
8.硅可用于制作半导体器件和集成电路。
高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得硅，化学方程式为：
，该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】
化合反应是两种或多种物质生成一种物质的反应，分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分，形成另两种化合物的反应。
【详解】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，
符合置换反应条件，故选C。
【点睛】复分解反应发生的条件是生成气体、沉淀、水。
9.下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A.氧气用于气焊B.干冰用作制冷剂
C.硫酸用于除铁锈D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【分析】
物理性质是不通过化学变化就表现出的性质。
【详解】A、氧气用于气焊，是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故A不正确；
B、干冰用作制冷剂，是利用固体二氧化碳易升华，属于物理性质，故B正确；
C、硫酸用于除铁锈，是硫酸和铁锈参加反应，属于化学性质，故C不正确；
D、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是碳酸氢钠和胃酸反应，属于化学性质，故D不正确。
故选B。
【点睛】化学性质是通过化学变化才表现出来的性质。
依据实验和溶解度曲线完成下面小题。
下列4只盛有100g水的烧杯，t1oC时，向①②中分别加入20g、30g固体X；t2oC时，向③④中分别加入50g、60g固体Y，充分溶解。
10.①中溶液的质量为
A.20gB.80gC.120gD.125g
11.上述溶液为饱和溶液的是
A.②④B.②③C.③④D.②③④
12.下列说法中，正确的是
A.X的溶解度随温度变化较小
B.0~t1oC，X在水中的溶解度大于Y
C.将t2oC时Y的饱和溶液降温至t1oC，溶质质量减少
D.四份溶液中溶质的质量分数①＜②＜③＜④
【答案】10.C11.D12.C
【解析】
【分析】
溶液质量等于溶质质量加上溶剂质，X、Y的溶解度随温度的升高而增大。
【10题详解】
t1oC时，X的溶解度为25g，向①中分别加入20g固体X，则固体X就完全溶解可，①中溶液的质量为
，故选C。
【11题详解】
t1oC时，X的溶解度为25g，向①②中分别加入20g、30g固体X，②中溶液达到饱和状态；t2oC时，Y的溶解度为50g，向③④中分别加入50g、60g固体Y，溶液均达到饱和状态，则达到饱和状态的是②③④，故选D。
【12题详解】
A．X的溶解度随温度变化较大，故A错误；
B．根据溶解度曲线可知：
0～t1℃，X在水中的溶解度小于Y，故B错误；
C．Y物质的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减少，将t2℃时Y的饱和溶液降温至t1℃，Y的溶解度减少会析出晶体使溶质质量减少，故C正确；
D．t1℃时，向①②中分别加入20g、30g固体X，由于t1℃时X的溶解度是25g，100g水中最多溶解25gX，溶质的质量分数②＞g①；t2℃时，Y的溶解度是50g，③、④两溶液都达到饱和，所以溶质的质量分数相等，故③=④，所以D错误；
故选：
C。
【点睛】溶解度随温度的升高而升高，当饱和溶液降温时，会有晶体析出。
第二部分非选择题（共33分）
〖生活现象解释〗
13.家用分子筛式制氧机，利用压力吸附技术直接将空气中的氧气与氮气分离，此过程发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。
【答案】物理
【解析】
【分析】
物理变化是物质在变化过程中没有新物质生成，化学变化是物质在变化过程中有新物质生成。
【详解】家用分子筛式制氧机，利用压力吸附技术直接将空气中的氧气与氮气分离，没有新物质生成，故此过程发生的是物理变化。
14.我国是世界第一大能源消费国，近些年煤炭消费比例下降，天然气消费比例持续上升。
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素和氢元素的质量比为______。
（2）甲烷与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，方框中的相应微粒的图示是______。
【答案】
（1）.3:
1
（2）.
【解析】
【分析】
甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，元素的质量比等于元素的相对原子质量和原子个数之比的乘积。
【详解】
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素和氢元素的质量比为
。
（2）甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，由微观示意图可知，反应物是甲烷和氧气的分子结构式，生成物饿二氧化碳的分子结构给出了，则方框中的相应微粒的图示是水分子的结构，故应为
。
15.方便面久置会产生“哈喇味”，这是由于面饼中的油会发生酸败而变质。
过氧化物是酸败过程的一种中间产物，会加快面饼的变质。
下图是不同条件下，某品牌方便面中过氧化值（与过氧化物含量成正比）的测定结果，影响过氧化值的因素有______。
【答案】温度、天数、是否开袋
【解析】
【分析】
由图可知，方便面的过氧化值在常温、开袋条件下，随着储藏天数的增加而增大。
【详解】由图可知，方便面的过氧化值在常温、开袋条件下，随着储藏天数的增加而增大。
故影响过氧化值的因素有温度、天数、是否开袋。
〖科普阅读理解〗
16.阅读下面科普短文。
幽门螺旋杆菌是一种螺旋形、微需氧的革兰氏阴性杆菌，可导致胃炎、消化道溃疡等疾病。
检测幽门螺旋杆菌的方法有很多，14C呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。
被检测者空腹口服一粒14C尿素胶囊，静坐20min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。
如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含14C的碳酸氢根，最终反应生成氨气（NH3）和含14C的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素14C，便可判断有无幽门螺旋杆菌。
幽门螺旋杆菌
传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。
依据文章内容回答下列问题。
（1）14C是一种放射性原子（质子数6，中子数8），14C的核外电子数为______。
（2）文中含有14C元素的物质有_______（至少写2种）。
（3）尿素[CO（NH2）2]和水在尿素酶的催化下反应的化学方程式为_______。
（4）含14C尿素的相对分子质量为62，补全计算式14×1+_______。
（5）预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是_______。
【答案】
（1）.6
（2）.14C尿素胶囊、含14C的碳酸氢根、含14C的二氧化碳、呼吸样本（3）.
（4）.16×1+（14×1+1×2）×2（或其他合理算式）（5）.饭前便后洗手；避免使用公筷、公勺等
【解析】
【分析】
胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含14C的碳酸氢根，最终反应生成氨气（NH3）和含14C的二氧化碳，幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。
【详解】
（1）质子数等于核电荷数等于核外电子数，14C是一种放射性原子（质子数6，中子数8），故14C的核外电子数为6。
（2）胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含14C的碳酸氢根，最终反应生成氨气（NH3）和含14C的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素14C，便可判断有无幽门螺旋杆菌。
故文中含有14C元素的物质有14C尿素胶囊、含14C的碳酸氢根、含14C的二氧化碳、呼吸样本。
（3）胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含14C的碳酸氢根，最终反应生成氨气（NH3）和含14C的二氧化碳，故尿素[CO（NH2）2]和水在尿素酶的催化下反应的化学方程式为
。
（4）相对分子质量等于各元素的相对原子质量和原子个数乘积的和。
故含14C尿素的相对分子质量为62，计算式为14×1+16×1+（14×1+1×2）×2。
（5）幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。
故预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是饭前便后洗手；避免使用公筷、公勺等。
【点睛】
〖生产实际分析〗
17.某厂从高炉瓦斯灰（含有铅、锌、银等有价金属）和炼锌的浸出渣中回收有价物质，主要工艺流程如下：
（1）将高炉瓦斯灰与锌浸出渣进行粉碎处理的目的是________。
（2）烟化炉中，物料进行吹炼，主要发生如下反应：
①
②
③
反应①~③中，化合价发生变化的元素有_______。
【答案】
（1）.增大接触面积，使原料充分混合、反应更充分
（2）.C、O、Zn、Pb
【解析】
【分析】
高炉瓦斯灰（含有铅、锌、银等有价金属）和炼锌的浸出渣中回收有价物质，将高炉瓦斯灰（含有铅、锌、银等有价金属）和炼锌的浸出渣粉碎，加入粉煤，反应后分离烟气和炉渣，烟气通过余热回收次氧化锌，一部分烟气经过脱硫除尘达标排放。
【详解】
（1）可燃物充分燃烧的条件是：
充足的氧气，可燃物和氧气充分接触，达到可燃物的着火点，故将高炉瓦斯灰与锌浸出渣进行粉碎处理的目的是增大接触面积，使原料充分混合、反应更充分。
（2）①中是两种单质生成一种化合物的反应，故碳元素和氧元素的化合价均发生变化，②发生的是氧化还原反应，氧化锌中锌为+2价，锌单质中锌为0，化合价发生了变化，③氧化铅中铅的化合价为+2价，铅单质中铅是0，化合价发生了变化，故化合价发生变化的元素有：
C、O、Zn、Pb。
18.软锰矿在生产中有广泛的应用。
（1）酸浸过程中发生的主要反应如下，将该反应的化学方程式补充完整：
__________。
（2）上述含锰元素的物质中，属于氧化物的是_______。
（3）生成
的反应物为_______。
【答案】
（1）.6H2O
（2）.MnO2、Mn3O4（3）.NH4HCO3、MnSO4
【解析】
【分析】
软锰矿加入硫酸反应生成硫酸锰、硫酸铁、硫单质和水，硫酸锰溶液经过电解生成锰单质，是制作锰钢的原料，硫酸锰溶液加入氨水，经过氧化等操作，生成四氧化三锰，是软磁原材料，硫酸锰溶液加入碳酸氢铵溶液，生成碳酸锰，是制作锂电池的电极原料。
【详解】
（1）根据质量守恒定律：
反应物中有2个铁原子，10个硫原子，30个氧原子，3个锰原子,12个氢原子，生成物中有3个锰原子，2个铁原子，10个硫原子，24个氧原子，则生成物中还缺12个氢原子，6个氧原子，则应该填6个水分子，故应填
。
（2）氧化物是由两种以上组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故属于氧化物的是
。
（3）硫酸锰溶液加入碳酸氢铵溶液，生成碳酸锰，生成
的反应物为
。
【点睛】根据质量守恒定律：
反应前后原子的个数和种类不变。
〖基本实验及其原理分析〗
19.实验室用高锰酸钾制取O2。
（1）该反应的化学方程式为________；
（2）O2可用排水法收集的原因是________。
【答案】
（1）.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）.氧气不易溶于水
【解析】
本题考查实验用高锰酸钾制氧气。
（1）图1为实验室用高锰酸钾制取氧气反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）氧气可用排水法收集的原因是：
氧气不易溶于水。
20.电解水实验如右图所示。
（1）试管2中生成的气体为________________。
（2）该反应的化学方程式为________________。
【答案】
（1）氧气/O2
（2）2H2O通电2H2↑+O2↑
【解析】
（1）根据电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气与氢气的体积比为1：
2，由图可知，试管2中生成的气体为氧气；
（2）电解水反应的化学方程式为：
2H2O通电2H2↑+O2↑
21.用下图装置测定空气中氧气的体积分数，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷，按图连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧。
（1）不直接加热却能点燃白磷，利用的是铜的______性。
（2）能说明空气中氧气含量的现象是______。
（3）该实验还可以说明可燃物燃烧的条件之一是（请简述依据）______。
【答案】
（1）.导热
（2）.烧杯中的水倒吸入瓶中，瓶中液面上升到刻度1处（3）.温度达到着火点，理由是加热铜丝，一段时间后，白磷燃烧。
（氧气达到一定浓度，理由是白磷燃烧一段时间后熄灭。
）
【解析】
分析】
氧气约占空气总体积的五分之一，白磷燃烧耗尽氧气，在冷却至室温时压强减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，液面上升至刻度1处。
【详解】
（1）铜具有导热性，不直接加热却能点燃白磷，利用的是铜的导热性。
（2）氧气约占空气总体积的五分之一，白磷燃烧耗尽氧气，在冷却至室温时压强减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，液面上升至刻度1处，故能说明空气中氧气含量的现象是烧杯中的水倒吸入瓶中，瓶中液面上升到刻度1处。
（3）实验还可以说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点，理由是加热铜丝，一段时间后，白磷燃烧。
【点睛】燃烧条件：
物质是可燃物、有氧气参与、温度达到可燃物的着火点。
22.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下实验。
（1）能产生气泡的是________（填序号）。
（2）某试管中无明显现象产生，该试管中发生反应的化学方程式为________。
（3）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________。
（4）实验后某试管中溶液呈红色，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。
【答案】
（1）.1、3、4
（2）.
（3）.
（4）.无色酚酞
【解析】
【分析】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】
（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故能产生气泡的是1、3、4。
（2）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，试管中无明显现象产生，该试管中发生反应的化学方程式为
。
（3）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为
。
（4）实验后某试管中溶液呈红色，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液变为中性。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞。
【点睛】酸和碱反应生成盐和水，和活泼金属反应生成盐和氢气，和金属氧化物反应生成盐和水。
23.下图所示实验中，①③为喷水的石蕊试纸，②为干燥石蕊试纸。
将高、矮蜡烛点燃。
（1）塑料瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）能说明CO2的密度大于空气的实验现象是________（写出两种）。
【答案】
（1）.
（2）.第一种：
③比①先变红；第二种：
矮蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭
【解析】
【分析】
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，本身不燃烧。
【详解】
（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，塑料瓶中发生反应的化学方程式为
。
（2）能说明CO2的密度大于空气的实验现象是，第一种：
碳酸能使紫色石蕊变红色，二氧化碳密度比空气大，③比①先变红；第二种：
二氧化碳密度比空气大，故矮蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭。
〖科学探究〗
24.菠菜含有多种丰富的营养素。
但菠菜也是一种草酸含量比较高的蔬菜，草酸会影响人体健康。
同学们对菠菜进行不同处理，寻找去除菠菜中草酸的合理烹调方法，对如何食用菠菜提出合理化建议。
【查阅资料】
①豆腐中含有钙盐，能与菠菜中可溶性草酸（H2C2O4）发生反应生成不被人体吸收的沉淀物草酸钙（CaC2O4）。
②草酸钙是人体结石的主要成分。
【进行实验】
实验1：
用四种方法烹调，可溶性草酸去除率如下：
实验
编号
菠菜质量/g
烹调方法
可溶性草酸
去除率/%
a
180
冷焯：
将1L水和菠菜一起煮，水沸腾后再煮1min，取出
64.7
b
180
热焯：
将1L水煮沸，停止加热，放入菠菜等其变色后（约1min），取出
43.0
c
180
煮：
将1L水煮沸，放入菠菜煮1min
43.0
d
180
炒：
25g食用油加热至220℃，加入菠菜炒1min
0
实验2：
取1L水煮开，加入豆腐和菠菜同煮，可溶性草酸去除率如下：
实验编号
菠菜质量/g
豆腐质量/g
时间/min
可溶性草酸去除率/%
A
180
180
1
41.2
B
180
180
2
52.7
C
180
180
3
60.7
D
180
120
3
60.5
E
180
90
3
59.6
【解释与结论】
（1）食用菠菜主要获得的营养素为__________。
（2）烹调菠菜的最佳方法是__________。
（3）对比实验ABC，可得出的结论是__________。
（4）其他条件相同时，豆腐用量对菠菜中可溶性草酸去除率的影响不大，需要对比的实验是_______（填编号）。
【反思与评价】
（5）下列关于“去除菠菜中草酸的烹调方法”，合理的是____。
A用食用油热炒菠菜
B热焯菠菜时，同时加入豆腐
C焯过菠菜的水，不再食用
D烹调菠菜时，加入钙盐含量高的其他食材
【答案】
（1）.维生素
（2）.冷焯（3）.其他条件（菠菜、豆腐、水、烹调方式）相同时，随着煮的时间从1min延长到3min，可溶性草酸的去除率增加（4）.CDE（5）.C
【解析】
【分析】
菠菜含有多种丰富的营养素。
但菠菜也是一种草酸含量比较高的蔬菜，草酸会影响人体健康。
豆腐中含有钙盐，能与菠菜中可溶性草酸（H2C2O4）发生反应生成不被人体吸收的沉淀物草酸钙（CaC2O4），草酸钙是人体结石的主要成分。
【详解】
（1）食用菠菜主要获得的营养素为维生素。
（2）冷焯可以去除菠菜中较多的草酸，故烹调菠菜的最佳方法是冷焯。
（3）对比实验ABC，可得出的结论是其他条件（菠菜、豆腐、水、烹调方式）相同时，随着煮的时间从1min延长到3min，可溶性草酸的去除率增加。
（4）其他条件相同时，豆腐用量对菠菜中可溶性草酸去除率的影响不大，需要对比的实验是CDE。
（5）A、用食用油热炒菠菜，可溶性草酸去除率为0，故A不正确；
B．热焯菠菜时，同时加入豆腐，可溶性草酸去除率不高，故B不正确；
C．焯过菠菜的水，不再食用，里面含有草酸，不能食用，故C正确；
D．烹调菠菜时，加入钙盐含量高的其他食材，会生成草酸钙导致结石，故D不正确。
故选C。
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