精品解析北京市昌平区学年度高三上期末化学试题原卷版.docx
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精品解析北京市昌平区学年度高三上期末化学试题原卷版
2018北京市昌平区高三（上）期末
化学试题
1.下列古今的技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是
A．甲烷燃料电池
B．燃气灶
C．转轮排字
D．铁的冶炼
A.AB.BC.CD.D
2.下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
B.氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应
C.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸
D.CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
3.下列物质间不能发生离子反应的是
A.Na2SO4溶液与BaCl2溶液B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液
C.NaCl溶液与KNO3溶液D.Na2CO3溶液与稀盐酸溶液
4.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
A.S
、H+、NO3-Fe3+B.K+、Al
、Cl-、CO32-
C.Na+、Cu2+、S2-、H+D.Mg2+、S
、Cl-、Fe2+
5.对于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确的是
A.该反应为置换反应
B.该反应体现出Fe具有还原性
C.该反应体现CuSO4作为盐的通性
D.CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+、OH-、H2O等
6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Fe
FeCl2
Fe（OH）2B.Cl2
Ca（ClO）2
HClO
C.S
SO2
H2SO4D.
7.下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
以下说法不正确的是
A.非金属性：
Y＞硫
B.离子半径：
Y2-＞S2-＞Z-
C.单质氧化性：
Z单质＞硫单质
D.Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族
8.化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是
化学性质
实际应用
A
SO2具有漂白性
用SO2漂白纸浆
B
Fe3+水解生成胶体
硫酸铁可用作净水剂
C
维生素C易被氧气氧化
维生素C用作食品抗氧化剂
D
硫酸是一种强酸
硫酸可用于除去锅炉中的水垢
A.AB.BC.CD.D
9.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是（）
图1：
Mn2+……→H+……
图2：
A.Mn元素从反应前的+2价升高到了反应后的+7价，Mn2+做还原剂
B.I
作氧化剂，具有氧化性
C.随着反应的进行，溶液酸性增强
D.若有2molMn2+参加反应，则转移5mol电子
10.中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。
序号
古代文献
记载
1
《开宝本草》
“（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”
2
《本草纲目》
“（火药）乃焰硝（KNO3）、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”
对其解释不合理的是
A.1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程
B.可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大
C.2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性
D.2中火药使用时产物可能污染环境
11.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法不正确的是
A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化
C.Ⅴ中发生反应：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
D.Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质
12.下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不正确的是
序号
方法
选用该方法原因
A
用新制氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸
新制氢氧化铜能被乙醛还原，产生砖红色沉淀，而与乙酸发生碱与酸的复分解反应产生溶解现象
B
碳酸钠溶液可鉴别乙酸、乙醇两种无色液体
碳酸钠可与乙酸发生盐与酸的复分解反应产生二氧化碳，而与乙醇不反应
C
用氯化铁溶液鉴别乙醇和苯酚
氯化铁与羟基反应显紫色
D
用水鉴别乙醇和甲苯
乙醇与水互溶，甲苯与水有分层现象
A.AB.BC.CD.D
13.根据碘与氢气反应的热化学方程式:
①I2（g）+H2（g）
2HI（g） ΔH=-9.48kJ·mol-1
②I2（s）+H2（g）
2HI（g） ΔH=+26.48kJ·mol-1
下列判断正确的是（ ）
A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应①的产物比反应②的产物稳定
D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
14.消毒是饮用水处理中的重要环节之一。
目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。
研究人员发现：
1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。
在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。
得出的数据如图1和图2所示。
下列说法不正确的是
A.对比图1和图2可得出，浓度均为0.3mg/L时，二者的消毒能力相当
B.40℃时，4.0mg/L的氯气在0~20h内产生的三氯甲烷明显增多
C.实验数据能表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。
D.自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为：
5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O
15.有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。
其中一种合成路线如下：
已知：
①有关A的信息如下：
能发生银镜反应
与FeCl3溶液发生显色反应
核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③
回答以下问题：
（1）A中含有的含氧官能团名称是____和____。
（2）B→C的反应条件是：
____。
（3）写出反应类型：
G→H:
_______、I→J:
___。
（4）写出F生成G的化学方程式_______。
（5）写出J的结构简式_____。
（6）结合题给信息，以D为原料经过三步反应制备1，3-丁二烯，设计合成路线（其他试剂任选）。
合成路线流程图示例：
___________________
16.醋酸是实验室及生活中的常见物质。
（1）写出醋酸的电离方程式______________。
（2）常温下醋酸溶液的pH＜7，用文字描述其原因是____________。
（3）能证明醋酸是弱酸的实验事实是（多选、错选不得分）_________。
a．同浓度的CH3COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应，放出H2的初始速率醋酸慢
b．0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH＞7
c．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
d．0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
e．常温下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1
（4）25℃时，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、HCl溶液中，分别逐滴加入浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化如图所示。
ⅰ.当加入NaOH溶液20ml时，①溶液的离子浓度大小关系是____________。
ⅱ.当②溶液的pH=7时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是____________。
a.c（Na+）=c（Ac-）＞c（HAc）＞c（H+）=c（OH-）
b.c（Na+）=c（Ac-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（HAc）
c.c（HAc）＞c（Na+）=c（Ac-）＞c（H+）=c（OH-）
17.砷（As）及其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。
已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。
（1）As元素最低价态对应的氢化物M的化学式是________。
①请任选另一种氢化物比较它与M的热稳定性（均用化学式表达）__________。
②M具有极强的还原性，可与AgNO3溶液反应产生黑色的Ag和As2O3，该反应可以用来检验微量砷，该反应的化学方程式是____________。
（2）As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
_____。
（3）As2S3和HNO3反应如下：
As2S3+10H++10N
==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在__（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式是__。
18.碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。
放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2
Zn（OH）2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下图2所示：
回答下列问题:
（1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO2、KOH的作用分别是（每空只选1个）_______、_______、______。
a．正极反应物b．正极材料c．负极反应物
d．负极材料e．电子导体f．离子导体
（2）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO，起还原作用的物质是___________。
（3）“净化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入碱调节溶液pH到4.5左右，再过滤出沉淀。
请完整说明这样操作的目的是______________。
Zn（OH）2
Fe（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀的pH
5.5
1.9
8.0
沉淀完全的pH
8.0
3.2
10.0
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为___。
本工艺中应循环利用的物质是____（填化学式）。
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。
“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____。
（6）某碱性锌锰电池维持电流0.5A（相当于每秒通过5×10-6mol电子），连续工作80分钟即接近失效。
如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有____%的金属锌未参加反应。
19.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO2中通入H2，二者可发生以下两个平行反应：
反应ⅠCO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1
反应ⅡCO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g） ΔH2=+41.2kJ·mol-1
某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比）：
反应序号
T/K
催化剂
CO2转化率/%
甲醇选择性/%
①
543
Cu/ZnO纳米棒
12.3
42.3
②
543
Cu/ZnO纳米片
10.9
72.7
③
553
Cu/ZnO纳米棒
15.3
39.1
④
553
Cu/ZnO纳米片
12.0
71.6
（1）CO2的电子式是_____________。
（2）反应Ⅰ的平衡常数表达式是K=______。
（3）对比①和③可发现：
同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高，而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________；
对比①、②可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低，而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因____________。
（4）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有____。
a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂
b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂
c．降低反应温度
d．投料比不变,增加反应物的浓度
e．增大CO2和H2的初始投料比
20.实验室按照图1所示装置制备氯酸钾、氯水并进行有关探究实验。
Ⅰ实验一 制取氯酸钾和氯水
（1）A中发生反应的化学方程式是_____________。
（2）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式______。
（3）装置C的作用是_____。
（4）KCl和KClO3的溶解度如图2所示。
反应结束后，将装置B中的溶液放到冰水浴中，20秒后会析出较多晶体X。
这样做是因为________（选填a、b、c）：
a．KClO3溶解度受温度影响较大而KCl溶解度受温度影响较小
b．0℃时，KClO3溶解度比KCl小
c．溶液中的溶质主要是KClO3
所以在冷却过程中晶体X会沉淀析出，X的化学式是_______。
（5）上一步操作会不可避免地使另一种物质同时析出，因此要获得较纯净的X，需要进行的具体的操作步骤是_________________。
Ⅱ实验二 氯酸钾性质研究
（6）在不同条件下KClO3可将KI氧化为不同的产物。
该小组设计了如下实验，研究反应条件对反应产物的影响（实验在室温下进行）：
0.20mol·LKI/mL
KClO3（s）/g
6.0mol·L-1H2SO4/mL
蒸馏水/mL
试管1
1.0
0.10
0
9.0
试管2
1.0
0.10
3.0
6.0
①该实验的实验目的是__。
②设计试管1实验的作用是_____。
③实验后发现，试管2中产生黄色溶液，该同学预测KI被氧化为I2。
用离子方程式表示该同学的预测____________；请设计2种实验方案验证该预测正确（从加入试剂、现象、结论等方面描述）______________。
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