化学计算.docx
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化学计算
化学计算复习
一、化学式计算
1.锌片、是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。
右图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量__________；
（2）葡萄糖酸锌中各原子的个数比为_______
（3）葡萄糖酸锌中各元素的质量比为_______
（4）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为________________。
（精确到0.1%）
（5）每只口服液中含葡萄糖酸锌的质量为_______
2．小熠同学为补充维生素，
服用XX牌多维元素片，该药品标签如图所示。
请你计算：
（1）小熠同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素C为mg；
（2）维生素B2的相对分子质量为；
（3）维生素E中氢、氧两元素的质量比为
3．骨质疏松症”是由于人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
某补钙剂的主要成分是碳酸钙（CaCO3），每天服用2次，每次1片，共可补充钙元素0.6g。
计算：
（1）碳酸钙的相对分子质量＝__________
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数＝_________
（3）若每片钙片质量为1g，求每片钙片中碳酸钙的质量分数＝_________
（4）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙≥O.10g）来补钙，则每天至少需喝牛奶_______mL?
通用名：
维D2磷酸氢钙片
本品为复方制药，其成分为：
每片含磷酸氢钙150mg
维生素D2500U
用法用量：
口服。
成人：
一次4片
儿童：
一次2片，一日2—3次
4．钙离子是维持神经、肌肉和骨骼正常功能所必需的物质，它能促进骨骼与牙齿的钙化。
维D2磷酸氢钙片（其有效成分是CaHPO4）就是一种补钙用品。
请仔细阅读说明书，回答下列问题：
（1）磷酸氢钙的相对分子质量为；
（2）磷酸氢钙中各元素的质量比
为；
（3）儿童服用这种钙片一天，最少补钙毫克。
5．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。
丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。
请回答下列问题：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为。
（2）丙氨酸的相对分子质量是，
氮元素的质量分数为（计算结果精确到0.1％）。
（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为
16％。
现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g。
请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。
6．青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
（1）30g尿素中含氮元素多少克?
（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?
（3）请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求（可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物）。
食物
白面
鸡蛋
瘦猪肉
牛奶
蛋白质含量
10％
14％
20％
3％
7．肾病患者需要食用低钠盐的食品。
目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。
每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的（）
A．18.7%B.26.7%C.37.5%D.43.1%
8.医院护士常给病人静脉注射葡萄糖溶液以补充能量，葡萄糖的化学式为C6H12O6.请计算：
（1）葡萄糖的相对分子质量为。
（2）葡萄糖中各元素的质量比。
（3）葡萄糖中碳元素的质量分数。
（4）用质量分数为10%的葡萄糖溶液配制质量分数为5%葡萄糖溶液100g，需加水g。
9.生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
（1）配制500.0g生理盐水需要水的质量是g。
（2）治疗严重脱水酸中毒的患者时，常使用生理盐水和碳酸氢钠溶液的混合液。
该混合液可以用2.0kg生理盐水和1.0kg质量分数为1.4%的碳酸氢钠溶液配制，混合液中氯元素、钠元素的质量分数与血浆中氯元素、钠元素质量分数基本相同。
请计算100.0mL血浆中：
氯元素的质量=
钠元素的质量=
（分别写出氯元素、钠元素质量的计算式即可，血浆的密度看作是1.0g/cm3）
二、化学方程式计算
1.工业上制备铝的化学方程式为2Al2O3====4Al+3O2↑。
102g氧化铝制得铝的质量是多少？
2.实验室制取3.2g氧气，至少需要高锰酸钾多少克？
3.氢气是一种高能清洁燃料，电解水制取氢气是目前获得氢气的方法之一。
请写出电解水的化学方程式，并计算要获得20g氢气至少需要电解多少克水？
4.含碳酸钙的药品既可以用于治疗胃酸（HCl）过多，又可以起到补钙作用。
试计算服用含0.1g碳酸钙的药物，可以提供多少克钙元素？
还可以除去多少克胃酸中的氯化氢？
5.在实验室做金属和酸反应的实验时，某同学将50g稀硫酸倒入盛有6.5g锌粒的大试管中，一段时间后恰好完全反应。
试计算他所用稀硫酸的质量分数是多少？
6.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。
现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁多少吨？
7.用含碳酸钙90℅的石灰石100g,与足量的稀盐酸充分反应（杂质不与盐酸反应）,可制得二氧化碳的质量为多少?
8.含34g溶质的H2O2溶液与适量MnO2混合，最多可制得多少克氧气？
9.
××牌胃药
成分：
每片含氢氧化镁250mg
服用方法：
每日3次，每次2片
右图是某种胃药的部分标识。
胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
计算患者在三天内所服用的此胃药中：
（计算结果取整数）
（1）所含氢氧化镁的质量；
（2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量。
10.工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。
其中一个主要反应的化学方程式为Fe+CrCl2==Cr+FeCl2。
已知参加反应的铁质量为28g，则生成铬的质量为多少克？
（已知Cr的相对原子质量为52）
11．剧烈运动后，人体内产生了较多乳酸（化学式为C3H6O3）感觉肌肉酸胀。
经过一段时间放松，由于乳酸和氧气反应生成水和二氧化碳，酸胀逐渐消失。
化学方程式为：
C3H6O3+3O2=CO2+3H2O
计算消除体内180g乳酸的同时产生多少克二氧化碳？
12．某钙片的标签如图所示,且知钙片中成分只有碳酸钙含有钙元素.
执行标准:
GB1413-99
主要成分:
碳酸钙
含钙量:
每片含钙0.75g
每瓶50片,重40g
（外合资XX公司出品）
为测定其真实的含钙量,陈红每次取10片钙片放入已称量的含足量HCl的烧杯中,发生的化学反应为:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
充分反应后再称量烧杯和剩余物的总质量.陈红作了三次试验,数据见下表.
物质的质量/g
第1次
第2次
第3次
平均值
反应前:
烧杯+盐酸
22
22
22
22
10片钙片
8
8
8
8
反应后:
烧杯+剩余物
26.7
26.5
26.9
26.7
（1）请列式计算每片此钙片的含碳酸钙的质量。
（2）请列式计算每片此钙片中含钙多少克？
你建议厂家如何修改标签？
三、溶液计算
1.传统“陈醋”生产过程中有一步成为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量。
假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为（）
A.500gB.400gC.200gD.100g
2.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如下图所示。
这瓶浓盐酸中溶液的质量为，溶质的质量是，用该盐酸来配制200g溶质质量分数为18.5%取浓盐酸的质量是
体积是mL，水的质量是水的体积是mL。
第2题
第3题
3．实验室有一瓶未开封的浓硫酸，部分标签如上图所示。
这瓶浓硫酸中溶液的质量为，溶质的质量为，要配制质量分数为49%的稀硫酸100g,需该浓硫酸的质量是，体积是mL，水的质量是水的体积是mL。
硫酸（500mL）
品名：
硫酸化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98密度：
1.84g/cm3
质量分数：
98%
4.现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上
的部分内容如图所示。
（1）该瓶浓硫酸的质量是多少克？
（2）用100g该浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？
5.尿素[CO（NH2）2]是一种常用的速效氮肥，除作追肥以外，还有其它多种用途。
如叶面喷施0.5％尿素水溶液可以调节苹果果树花量，用8％-12％的尿素水溶液喷洒桃和油桃，能达到疏花疏果的目的。
尿素中碳、氮、氧三种元素的质量比为，100g8%的尿素水溶液中含有尿素g,
其中氮元素的质量分数为
四、综合计算
1．化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱的纯度（已知杂质为NaCl），经过讨论，他们设计并进行了如下实验：
（1）在三个烧杯中分别都加入11g样品及足量的水配成溶液
（2）向三个烧杯中分别加入质量不同的氯化钙粉末
（3）待充分反应后，分别将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，各得到wg的白色固体
有关实验数据如下：
烧杯I
烧杯II
烧杯III
加入氯化钙的质量/g
5.55g
12g
15g
W的数值/g
5
10
10
（1）将烧杯III的滤液蒸干，可得到_______g的固体，该固体由________组成
（2）该样品的纯度（碳酸钠的质量分数）（写出计算过程）
2.在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。
据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
（1）请完成该反应的化学方程式：
2Cu+2H2SO4+O2==2CuSO4+_____
（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸，需加水_____g
（3）取一定量上述稀释的硫酸（其中含溶质98g）恰好完全反应，假设硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为（写出计算式即可）_______
3．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：
碳酸钠96%。
为测定该样品中含碳酸钠的质量分数，进行了一下实验：
取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所称纯碱样品的总质量为158.0g，再把110g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。
实验数据记录如下：
所加盐酸次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_________g。
（2）该样品中碳酸钠的质量分数是否合格?
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
4．实验室老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示：
硫酸（500mL）
品名：
硫酸化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98密度：
1.84g/cm3
溶质质量分数：
98%
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是________g，先要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是________g
（2）
现有NaCl和BaCl2组成的固体混合物32.8g,使之完全溶解于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸的质量关系如图所示。
计算固体混合物中BaCl2的质量分数是多少？
（写出计算过程）
（3）如图，若a为24.5时，将所得混合物过滤，除去沉淀，此时滤液中的溶质为（写化学式）。
再将所得滤液蒸干，求得到的固体混合物中各成分的质量比
5.某化学学习小组用15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的稀盐酸反应，进行实验探究。
实验装置如下：
当A装置中无气体产生时测得B装置的质量增加了4.7g；C装置的质量没发生变化且无明显现象。
请你回答：
（1）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
写出计算过程。
6.将10g固体氢氧化钠完全溶解在100g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中。
求：
（1）所得溶液的溶质质量分数。
（2）为测定某盐酸的溶质质量分数，现取20g上述所得氢氧化钠溶液与36.5g此盐酸混合，所得溶液的PH=7.0。
求此盐酸的溶质质量分数。
（3）求反应后溶液的溶质质量分数。
7.糖类[以葡萄糖（C6H12O6）为例）发酵生成乙醇反应的化学方程式为：
C6H12O6==2C2H5OH+2CO2↑
若用某葡萄糖溶液经充分发酵得到10º的酒。
求：
该葡萄糖溶液的质量分数是多少？
（已知：
水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8g/cm3；10º的酒是指：
10体积乙醇和90体积水的混合溶液。
结果精确到0.1%。
）
8.化学小组的同学在学习了酸碱中和反应后，设计了一个能观察到明显现象的实验，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了反应。
请帮助他们填写下列实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
在实验中发现有无色气泡产生，他们判断所用的烧碱样
品已变质，为探究该样品成分他们又进行了实验、分析和计
算。
称取该样品14.6g全部溶于水配成溶液，向其中逐滴加
入氯化钙溶液至沉淀完全（反应方程式为：
Na2CO3+CaCl2=
CaCO3↓+2NaCl）.反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钙
溶液质量的关系如右图所示，请计算该烧碱样品中氢氧化钠
的质量分数。
9.鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，为了测定蛋壳中的碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验，实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
（1）小刚根据蛋壳残渣的质量为4.3g，求得蛋壳中的碳酸钙的质量
分数为。
（2）小勇根据反应过程中总物质减少的质量（10g+100g-106.7g=3.3g）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。
（3）小刚和小勇求得的蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显的差别，请你分析产生这种差别的原因?
10.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，标签部分内容如右图所示，请回答下列问题。
（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为g；
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的质量是g；
（3）取稀释后的的盐酸溶液65.7g与10g含碳酸钙90%的石灰石恰好完全反应（杂质既不与盐酸反应，又不溶于水），计算生成物中溶质的质量分数。
11.某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸，标签上标示的溶质质量分数为32%。
为测定其实际的溶质质量分数，该同学利用pH测定仪进行了实验：
在烧杯中加入40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，pH测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系（如下图所示）。
（1）计算该盐酸实际的溶质质量分数。
（2）分析你计算的结果与标签标示的溶质质量分数
不一致的可能原因。
12.苦卤是海水提取食盐后的残液，其含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。
图甲是我国某盐场苦卤中各成分含量的柱型图。
该盐场以苦卤和贝壳为原料按图乙所示过程生产轻质氧化镁。
假设生产过程中镁元素无损失，请计算1000g苦卤可生产氧化镁的质量。
甲乙
13.为了测定人呼出气体中CO2的体积含量，化学小组的同学设计如下实验：
①收集5L某同学呼出的气体样品；
②在气体样品中加入过量的澄清石灰水，
振荡，充分反应。
③把反应后的溶液转移到烧杯中，滴入
5%的稀盐酸，到不产生气泡为止。
产生
气体体积与加入盐酸质量的关系如图所示。
请回答问题：
（1）加入5g盐酸前没有产生气体的原因？
（用化学方程式表示）
（2）加入盐酸产生CO2的质量是多少克？
（溶于水的CO2忽略不计）
（3）计算该气体样品与所含CO2的体积比。
（常温下CO2的密度为1.96g/L）
14.甲、乙两组同学分别对一种“铜锌合金”进行了如下探究：
【提出问题】该铜锌合金中铜的质量分数是多少？
【查阅资料】⑴该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应；
⑵该合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液。
【设计并实验】
甲组：
称取7.4g合金，放入足量的盐酸中直到反应停止，收集到0.02g氢气。
乙组：
称取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后加入足量的铁，完全反应，得到6.66g铜。
【数据处理】根据上述实验结果，请你帮助他们分别计算出合金中铜的质量分数。
甲组：
乙组：
【反思与评价】实验不合理的组是，其原因是
15.某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca（OH）2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：
第1次
第2次
第3次
所取样品的质量
17.4g
17.4g
17.4g
所取稀盐酸的质量
80g
100g
120g
生成CO2的质量
2.64g
4.4g
4.4g
⑴在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。
⑵求原试样中Ca（OH）2的质量分数？
16.某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应。
甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰石样品,并取稀盐酸200g平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验
甲
乙
丙
丁
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.40
m
求：
（1）m的数值；
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）稀盐酸中溶质的质量分数。
17.为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下。
请仔细观察分析，回答下列问题。
甲
乙
丙
所取海水样品的质量/g
100
50
50
加入AgNO3溶液的质量/g
50
50
100
反应后所得沉淀物的质量/g
1.435
1.435
1.435
（1）两种溶液恰好完全反应的是_____________的实验。
（2）海水中氯化物（以NaCl计算）的质量分数是多少？
注：
反应的化学方程式为：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
18.现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取样品10克，并用右图所示装置进行实验，得到以下两组实验数据
反应前
氧化铁完全反应后
A组
玻璃管和固体样品的质量43.7g
玻璃管和固体样品的质量41.3g
B组
和澄清石灰水的质量180g
烧杯和烧杯中物质的质量186.2g
试回答：
（1）你认为，应当选择组实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算得结果为
（2）这位同学所用实验装置的不足之处是
19.综合实践活动中，某实验小组的同学对“诚信商品”探究产生了兴趣，小雨同学从家里带来了一包母亲新近购买的某种“纯碱”，同学们从外包装说明（见下图）上发现，该纯碱的杂质仅有氯化钠一种物质。
为了证明其“诚信度”，
纯碱
化学式：
Na2CO3
含杂质：
NaCl≤5％
他们称取了5.5g样品放入烧杯中加适量水溶解、观察，未
发现有不溶物质。
又向烧杯中加入了足量的氯化钙溶液并充
分进行了搅拌，再经过滤、洗涤、烘干后得到5g白色固体。
试通过计算判断此纯碱是否可以列入“诚信商品”。
20.为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（1）67.5%
（2）50g（3）15.1%
21.工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。
化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。
在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
（1）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值）。
（2）计算出22g该样品中各成分的质量。
（1）变化曲线（如图）盐酸数值（73g，146g）
CO2的数值（8．8g）
（2）O．8g
22．在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意问答问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是。
（2）在实验过程中放出气体的总质量为g。
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少?
（计算结果精确到0.1％）
23．欲测定某一部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量，小明同学取该样品5.06g放于烧杯中，向其中滴加10﹪的稀盐酸，所加稀盐酸和产生的气体的质量关系如图所示。
（1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？
（2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？
（结果保留一位小数）
24．某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。
（1）CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生__________变化（选填“物理”、“化学”），使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。
（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH）2，沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示：
①说明图中的OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因。
②计算废液中CuSO4的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。
③如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数?
（填“能’，或“不能”）
25．电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使
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