新人教版化学选修6高中《期中》word教案.docx

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新人教版化学选修6高中《期中》word教案

天佑中学2007-----2008学年第一学期高二年级期中考试

化学试卷（理科）

满分分值：

100考试时限：

100分钟命题人：

王建辉

注意事项：

1．本卷分Ⅰ、Ⅱ卷。

Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷请把正确答案写在答题纸的相应位置。

交卷时只交答题纸。

2．本卷可能使用的相对原子质量：

H—1C－12　O—16　N－14　Na—23Mg－24　K－39　Cl—35.5　Fe－56

一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法不正确的是（）

A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14

D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物

2．现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。

取硬铝样品进行如下实验：

（已知锰比铁活泼）

由此推知硬铝的组成是（）

A．Al、Mg、Si、ZnB．Al、Cu、Mg、Si、Mn

C．Al、Fe、C．CuD．Al、Si、Zn、Na

3.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）

①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。

④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。

A.①③       B.②③    C.①④    D.①③④

4.下列离子方程式中，正确的是-------------------------------（）

A、向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl－

B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2—=Al（OH）3↓+HCO3—

C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca（HCO3）2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑

D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH－3Cl－+ClO－+H2O

5.下列各烃经催化加氢后，不能得到2－甲基戊烷的是[A]

6．常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b，0.2mol•L-1的盐酸与0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（）

A．a>b=cB．a>c>bC．c>b>aD．b>c>a

7.在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积比是（）

A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶9

8.1molCH2=CH2与Cl2完全发生加成反应后，再与Cl2彻底取代，两过程共消耗Cl2的物质的量为（）

A．2molB．4molC．5molD．6mol

9.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D（OH）2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：

E2++2e-=E，B-2e-=B2+）

A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>A2+>B2+　　　　　　-------------------------------（）

C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+

10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．pH=1的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－

B．由水电离出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：

HCO3－、K+、SO42－、Cl－

C．含大量Fe3+的溶液：

NH4+、Na+、SCN－、Cl－

D．pH=14的溶液：

Na+、K+、Cl－、CO32－

11.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）

A．1︰1B．2︰5C．4︰1D．3︰1

12.已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：

①H2B=H＋＋HB－，②HB－

H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是（）

A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈碱性

B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性

C．NaHB水溶液中一定有：

c（Na

）+c（H

）=c（HB

）+c（OH

）+c（B

）

D．在Na2B溶液中一定有：

c（OH

）＝c（H

）＋c（HB

）

13.某温度下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。

将该温度下0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。

下列说法正确的是（）

A．该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4

B．该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C．该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.4mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7

D．该温度下，0.2mol／L盐酸溶液和0.4mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH>4.7

14.pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

第Ⅱ卷

二．填空题（本大题包括6小题,共58分）

15.（7分）

（1）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/LNaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c[Na+]>c[CN-]，用“>、<、=”符号填空

①溶液中c[OH-]c[H+]②c[HCN]c[CN-]

（2）pH值相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是。

②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是。

③反应开始时，反应速率。

（填A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一样快）

（3）某温度下，纯水中的c[H+]=2.0×10-7mol/L，则此时c[OH-]=mol/L。

相同条件下，测得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。

那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。

16．（13分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

a.甲+H2O

乙+丙b.乙

氧化物戊+H2O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：

。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：

。

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为_。

若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：

甲+乙

丙。

则：

④甲的结构式为__。

⑤写出上述反应的化学方程式__。

⑥写出在200mL2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式

17.（12分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C和D均为单质，且B为金属，其它三种为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量关系为：

（1）A与B按物质的量之比n（A）︰n（B）＝1︰2完全反应生成G

（2）B与C按物质的量之比n（B）︰n（C）＝3︰1完全反应生成F

（3）C与D按物质的量之比n（C）︰n（D）＝1︰3完全反应生成E

请填空：

（1）物质B是___________，物质C是____________（填化学式）；

（2）F遇水生成E和一种白色固体，其反应化学方程式为__________________________；

（3）A与H反应生成I的化学方程式为__________________________________________；

（4）E与A能反应吗？

_________，若能则化学方程式为___________________________；

18.（9分）光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）样品中含有不跟NaOH溶液，盐酸反应的杂质．某校化学课外活动研究小组现欲测定此样品中含KCl·MgCl2·6H2O的质量分数，经讨论有多种实验测定方案．

请根据提供的实验试剂和仪器（所需的仪器任选），选择精确度较高的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果．

一、可选用的实验试剂：

（1）amol·L-1NaOH溶液

（2）bmol·L-1Na2CO3溶液（3）cmol·L-1HCl溶液

（4）dmol·L-1AgNO3溶液（5）酚酞试液（6）甲基橙试液

二、实验步骤：

（根据所选择的测定方案填写，不一定要写到第四步）

第一步：

称取mg样品，放入250ml烧杯中，加适量水溶解

第二步：

　　　　　　　　　　　　　　　；

第三步：

　　　　　　　　　　　　　　　；

第四步：

　　　　　　　　　　　　　　　；

计算样品中含KCl·MgCl2·6H2O（相对分子质量为277.5）的质量分数表达式：

_________________

19．（8分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

（1）混合物中NaOH的质量是______（g）；

AlCl3的质量是______（g）；MgCl2的质量是______（g）。

（2）P点所表示盐酸加入体积是______（mL）。

20．（9分）乙烯与乙烷混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合气体和45g水。

试求：

（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）：

n（C2H6）=。

（2）当a=1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的

时，则b=，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）:

n（CO2）=。

（3）a的取值范围是。

15.

（1）①>②>

（2）①CH3COOH（aq）。

②CH3COOH（aq）③D。

（3）2.0×10-7mol/L。

②①③

16.

（1）①第四周期，第VIII族（2分）。

②AlCl3+3H2O

Al（OH）3↓+3HCl↑。

（2分）

③Al－3e-+4OH-===AlO2－+2H2O。

（2分）

（2）①O=C==O（1分）。

②CO2+C

2CO。

（1分）

③3CO2+4OH－==2HCO3－+CO32－+H2O（3分，写为其它形式的均不给分）

17.

（1）Mg，N2；　

（2）Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑　（3）2NO＋O2＝2NO2　（4）能，4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O

18.1由条件找关系

可能的离子反应：

①Mg2++2OH-=M（OH）2↓②Mg2++CO32-=MgCO3↓③Ag++Cl-=AgCl↓

分别与KCl·MgCl2·6H2O可能构成的关系式有：

2OH-→Mg2+→M（OH）2→KCl·MgCl2·6H2O

CO32-→Mg2+→MgCO3↓→KCl·MgCl2·6H2O

Ag+→Cl-→AgCl↓→1/3KCl·MgCl2·6H2O

由上述关系可见，求KCl·MgCl2·6H2O的量，可从所加试剂的量入手，也可用生成沉淀的质量的进行计算来求得。

2、由实验操作的难易确定最佳途径

①测定沉淀的质量：

需要过滤、洗涤、烘干，步骤多误差较大②测定所加试剂的量：

可通过滴定法，精确度较高，操作较简便。

由此可见，方法②为最佳途径。

3、再由细节，求完善

⑴为了使沉淀完全，沉淀剂必须过量；过量的试剂必须准确测出，涉及的实验步骤要尽可能少。

⑵中和滴定中指示剂的选择也很关键。

仅仅从中和反应本身来讲，甲基橙、酚酞皆可用，但在此实验中影响到实验操作的难易。

如选甲基橙作滴定过量碱的指示剂，就必须对生成的Mg（OH）2沉淀进行过滤、洗涤且将洗涤液合并后，再进行滴定；如选酚酞试液作指示剂，Mg（OH）2沉淀就无需过滤，因为酚酞变色范围在pH=8~10，滴定到终点时Mg（OH）2沉淀不会溶解。

显然，用酚酞作指示剂简化了实验步骤，提高了实验的精确度，所以应选用酚酞作为测定过量的NaOH的指示剂。

综合1、2、3的分析具体解答如下：

（第一步题中已定）

第二步：

加入ALamol·L-1NaOH溶液（过量），充分反应；

第三步：

直接在反应后的溶液中滴加酚酞指示剂2~3滴

第四步：

用cmol·L-1HCl溶液滴定至由浅红色为无色止。

消耗HCl溶液BL

质量分数为：

（aA－cB）×277.5/2m

19.⑴2.6g；1.335g；0.95g；⑵130。

20.

（1）1:

12）3，1:

3（3）