四川省高考化学模拟热选测试三解析版.docx

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四川省高考化学模拟热选测试三解析版

2018年四川省高考化学模拟热选测试（三）（解析版）

（链接）下列说法正确的是

A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B．氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物

C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH 是非电解质

D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

【答案】D

1．（2017·怀化市高三上学期期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：

①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

答案　C

解析　A项，水银是汞，属于金属，应是被氧化，故错误；B项，铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故错误；C项，S和Hg反应生成HgS，因此可以防止中毒，故正确；D项，根据金属活动性顺序表，铜排在Hg的左边，因此Hg不能置换出铜，故错误。

2．（2017·钦州市高三二模）化学在生活中有着广泛的应用。

下列对应关系错误的是（　　）

选项

化学性质

实际应用

A

ClO2具有强氧化性

自来水消毒杀菌

B

SO2具有还原性

用作漂白剂

C

NaHCO3受热分解并且生成气体

焙制糕点

D

Al（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成

阻燃胶合板

答案　B

解析　ClO2中氯元素化合价为＋4价，具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，A正确；SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，B错误；NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，C正确；Al（OH）3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，D正确。

答案选B。

3．（2017·安庆市高三第二次模拟）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）

A．煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源

B．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

C．地沟油和矿物油的主要化学成分相同

D．聚氯乙烯可以用作食品包装袋

答案　A

解析　煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为水煤气、甲醇燃料及煤焦油等清洁能源，故A正确；丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞和二氧化硫，不是熔化，故B错误；地沟油是油脂，而矿物油是混合烃，故C错误；聚氯乙烯加热会分解出有毒物质，不可以用作食品包装袋，故D错误；答案为A。

4．[2017·太原市高三模拟考试

（一）]利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项

①

②

③

实验结论

A

稀盐酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

非金属性：

Cl>C>Si

B

浓硫酸

蔗糖

Ba（NO3）2溶液

验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀

C

浓氨水

生石灰

酚酞溶液

氨气的水溶液呈碱性

D

浓硝酸

Fe

NaOH溶液

铁和浓硝酸反应可生成NO2

答案　C

解析　盐酸易挥发，挥发出的HCl能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，且盐酸不是最高价含氧酸，A错误；SO2通入硝酸钡溶液中，溶液显酸性，硝酸根能把SO2氧化为硫酸根，B错误；浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气通入酚酞溶液中溶液显碱性，溶液变红色，C正确；常温下浓硝酸与Fe发生钝化现象，无法观察到有二氧化氮气体生成，D错误。

5．（2017·衡水中学高三最后一卷）向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。

据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（　　）

选项

A

B

C

D

X

SO2

H2S

CO2

Cl2

Y

饱和NaHCO3

浓硫酸

Na2SO3

NaHCO3

答案　A

解析　若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只可能是SO2或Cl2；关闭活塞K，若X气体为SO2，通入饱和NaHCO3溶液后发生反应：

SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊。

若X是Cl2，Cl2通入NaHCO3溶液时，Cl2不能被吸收，也无CO2气体放出。

显然只有A符合，故选A。

【链接】下列有关物质的分类中正确的是

选项

A

B

C

D

名称

碳纳米管

“84”消毒液

聚乙烯塑料

胆矾

分类

高分子化合物

纯净物

混合物

弱电解质

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】碳纳米管是碳元素形成的单质，A错误；“84”消毒液为氯化钠和次氯酸钠的混合物，B错误；聚乙烯塑料为高分子材料，为混合物，C正确；胆矾（CuSO4∙5H2O）为盐，强电解质，D错误；正确选项：

C。

6．（2017·漳州市八校高三上学期期末联考）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是（　　）

A．第①步除去粗盐中的SO

、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏

答案　B

解析　选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；步骤②中的MgCl2·6H2O在脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，故MgCl2·6H2O可在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B正确；第③步将溴离子氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，故C错误；第⑤步中，溴元素化合价从－1升高到0价，被氧化，生成的单质溴溶于水，则萃取分液后蒸馏即可分离，不需要过滤操作，故D错误。

7．（2017·太原市高三第二次模拟考试）工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。

下列说法不正确的是（　　）

A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1

D．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

答案　B

解析　用铝土矿制备较高纯度Al，首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应，玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；在制粗硅时，发生反应SiO2＋2C

Si＋2CO↑，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1，C正确；黄铜矿（CuFeS2）与O2反应，铜由＋2价降为＋1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至－2价得到FeO，所以Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。

8．（2017·南阳市第一中学高三第三次模拟考试）新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．电极b为电池负极

B．电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

C．电极b上的电极反应：

O2＋4e－＋4H＋===2H2O

D．电极a上的电极反应：

2H2S＋2O2－－4e－===S2＋2H2O

答案　D

解析　由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S＋O2===S2＋2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。

硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S＋2O2－－4e－===S2＋2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。

该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，发生的电极反应为O2＋4e－===2O2－。

综上所述，D正确。

9．（2017·河北省衡水中学高三最后一卷）一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）

Ag（s）＋Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）＋e－→Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。

下列说法正确的是（　　）

A．光照时，电流由Y流向X

B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－===Cl2

C．光照时，Cl－向Ag电极移动

D．光照时，电池总反应：

AgCl（s）＋Cu＋（aq）

Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq）

答案　D

解析　A项，光照时，氯化银在X得到电子，所以X是正极，Y是负极，因此电流由X流向Y，错误；B项，光照时，Pt电极发生的反应为Cu＋（aq）－e－===Cu2＋（aq），错误；C项，光照时，Cl－向Pt电极移动，错误；D项，光照时，电池总反应为AgCl（s）＋Cu＋（aq）

Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq），正确。

10．（2017·桂林市第十八中学高三下学期适应性考试）X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．简单阳离子半径：

X

B．最高价含氧酸的酸性：

Z

C．M的氢化物常温常压下为气体

D．X与Y可以形成正四面体结构的分子

答案　B

解析　R的原子半径最大，最外层电子数是1个，M的原子半径小于R，最外层电子数是6个，所以R是Na，M是S。

因此Y是C，Z是N，X是H。

简单阳离子半径：

H＋

Z>Y，B错误；M的氢化物H2S常温常压下为气体，C正确；X与Y可以形成正四面体结构的分子CH4，D正确，答案选B。

1．已知：

①2Cu2S（s）＋3O2（g）===2Cu2O（s）＋2SO2（g）　ΔH＝－768.2kJ·mol－1

②2Cu2O（s）＋Cu2S（s）===6Cu（s）＋SO2（g）　ΔH＝＋116.0kJ·mol－1

则Cu2S（s）＋O2（g）===2Cu（s）＋SO2（g）　ΔH＝___________________________________。

答案　－217.4kJ·mol－1

解析　根据盖斯定律，将方程式

×（①＋②）得

Cu2S（s）＋O2（g）===2Cu（s）＋SO2（g）　ΔH＝

×（－768.2＋116.0）kJ·mol－1＝－217.4kJ·mol－1。

2．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为

2CO（g）＋4H2（g）?

?

CH3OCH3（g）＋H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比

的变化曲线如图所示。

（1）a、b、c按从大到小的顺序排序为________。

（2）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp＝________。

答案　

（1）a>b>c　

（2）

解析　

（1）反应2CO（g）＋4H2（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g），增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比

增大，CO的转化率增大，故a＞b＞c。

3．T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应

2NO（g）＋2CO（g）?

?

N2（g）＋2CO2（g）

ΔH＝－746.5kJ·mol－1

5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v（N2）＝0.016mol·L－1·min－1。

（1）T温度时，该反应的平衡常数K＝_______________________________________。

（2）平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________________________。

答案　

（1）800　

（2）4∶5

解析　

（1）T温度时，0～5min内该反应速率v（N2）＝0.016mol·L－1·min－1，则平衡时c（N2）＝0.016mol·L－1·min－1×5min＝0.08mol·L－1，根据方程式

2NO（g）＋2CO（g）?

?

N2（g）＋2CO2（g），平衡时c（CO2）＝0.16mol·L－1，c（CO）＝0.04mol·L－1，c（NO）＝0.04mol·L－1，该反应的平衡常数K＝

＝800。

（2）平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比＝

＝

。

4．将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙（CaWO4），已知温度为T时Ksp（CaWO4）＝1×10－10，Ksp[Ca（OH）2]＝4×10－7，当溶液中WO

恰好沉淀完全（离子浓度等于10－5mol·L－1）时，溶液中

等于________________。

答案　5×10－5

解析　当溶液中WO

恰好沉淀完全，其离子浓度等于10－5mol·L－1，根据Ksp（CaWO4）＝c（Ca2＋）×c（WO

）＝1×10－10，则溶液中c（Ca2＋）＝1×10－5mol·L－1，再根据Ksp[Ca（OH）2]＝c（Ca2＋）×c2（OH－）＝4×10－7，可知c（OH－）＝0.2mol·L－1，则溶液中

＝

＝5×10－5。

5．常温下，Ksp[Fe（OH）2]＝1.64×10－14，则求得反应：

Fe2＋＋2H2O?

?

Fe（OH）2＋2H＋的平衡常数为________________（保留1位小数）。

答案　6.1×10－15

解析　Fe2＋＋2H2O?

?

Fe（OH）2＋2H＋的平衡常数K＝

＝

＝

≈6.1×10－15。

6．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸盐及碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2＋4e－===C＋2CO

，则阳极的电极反应式为________________________________________________________________________。

答案　2CO

－4e－===2CO2↑＋O2↑

解析　阳极发生氧化反应生成氧气，电极反应为2CO

－4e－===2CO2↑＋O2↑。

7．CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L2mol·L－1的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷22.4L～33.6L时负极反应式为________________。

答案　CH4－8e－＋9CO

＋3H2O===10HCO

解析　n（KOH）＝2mol·L－1×1L＝2mol，该装置是燃料电池，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，22.4L≤V（CH4）≤33.6L时，根据原子守恒得1mol≤n（CO2）≤1.5mol，反应生成碳酸氢钾，负极反应式为CH4－8e－＋9CO

＋3H2O===10HCO

。

8．以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：

①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：

NaCl＋H2O——NaClO3＋H2↑（未配平）

②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。

③一定条件下反应：

4KClO3===3KClO4＋KCl，将产物分离得到KClO4。

（1）电解时，产生质量为2.13gNaClO3，同时得到H2的体积为__________L（标准状况）。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是

________________________________________________________________________。

答案　

（1）1.344　

（2）低温时，KClO3溶解度小，易从溶液中结晶析出

解析　

（1）根据得失电子数目守恒，2.13×[5－（－1）]/106.5＝V（H2）×2/22.4，解得V（H2）＝1.344。

（2）根据温度和溶解度之间的关系，KClO3的溶解度小于NaClO3，因此低温时，KClO3易从溶液中结晶析出。

9．溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。

工业上以碳酸锂为原料制备LiBr·H2O的流程如下：

　　　　溴、氨水　试剂X　　硫脲　　活性炭

　　　　↓↓↓↓　

碳酸锂―→

―→

―→

―→

→…→LiBr·H2O

　　　↓

　　　气体

已知脱色后的混合液中还含有少量的CO

。

溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补充完整脱色后得到的溶液制备LiBr·H2O的实验方案：

加入活性炭脱色后，________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（实验中可供选择的试剂：

盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水）。

答案　过滤，向滤液中加入氢溴酸，蒸发、浓缩、冷却至44℃结晶，保温44℃过滤，用乙醇洗涤，干燥