4.已知：
C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/mol
C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1
C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2
根据已述反应所得出的结论正确的是………………………………………（）
A、△H1=△H2B、△H1>△H2C、△H1<△H2D、金刚石比石墨稳定
5.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是……………………（）
A．CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）;△H＝-283.0kJ/mol
B、C（s）+1/2O2（g）==CO（g）;△H＝-110.5kJ/mol
Ｃ．H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）;△H＝-241.8kJ/mol
D.2C8H18（l）+25O2（g）==16CO2（g）+18H2O（l）;△H＝-11036kJ/mol
6．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的……………（）
Ａ．1/5Ｂ．3/4C.9/11Ｄ．1/2
7.已知热化学反应方程式：
Zn（s）+
O2（g）
ZnO（s）;ΔH=-351.5kJ·mol-1
Hg（l）+
O2（g）
HgO（s
）;ΔH=-90.84kJ·mol-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：
Zn（s）+HgO（s）
ZnO（s）+Hg（l）的ΔH为………（）
Ａ．ΔH=+260.7kJ·mol-1Ｂ．ΔH=-260.7
kJ·mol-1
Ｃ．ΔH=-444.2kJ·mol-1Ｄ．ΔH=+444.2kJ·mol-1
8．一定条件下，可逆反应N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是……………………………………………（）
A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等
B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数
D、增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转化率减小，H2转化率增大
9．在下列平衡2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入………………………………………（）
A．H+ B．OH-C．K+D．H2O
10.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡的标志的是…（）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不
再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（7）A、B、C的分子数目比为1:
3:
2。
Ａ．
（2）（5）Ｂ．
（1）（3）Ｃ．
（2）（7）Ｄ．（5）（6）
11.可逆反应aA（s）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C
％）与温度
（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是……（）A、达平衡后，加入催化剂则C％增大
B、达平衡后，若升温，
平衡左移
C、化学方程式中b＞c+d
D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
12.在两个恒容容器中有平衡体系：
A（g）
2B（g）和2C（g）
D（g），X1和X2分别是A和C的转化率。
在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是…………（）
A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低
C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大
13下列各图中能表示A（g）+B（g）
2C（g）（正反应为放热反应）这个可逆反应的图像为（A）
14在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）；△H<0
达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是…………（A）
X
Y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大体积
A的转化率
D
降低温度
混合气体的密度
15．在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。
维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡
后，C的浓度仍为Wmol/L，该配比是…………………………（）
A．3molC+1molBB．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
C．4molA+2molBD．3molC+1m
olD+2molA+1molB
16某温度下在密闭容器中发生如下反应3M（g）+N（g）
2G（g）
若开始时只充入2molG（g）,达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为…………………………………（）
A．20% B．40%C．60%D．80%
第Ⅱ卷（选择题共52分）
二.填空题（共40分）
17．在一小烧杯里混合10ml0.01mol/LFeC13溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即变为红色。
（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象，平衡向反应方向移动，KSCN浓度会。
（2）在烧杯中加入KC1固体，颜色，平衡移动。
18.一密闭容器中发生下列反应:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；ΔH<0
下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：
（1）.t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了
变化？
t1
t3、t4.
（2）.下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________.
A．t0~t1B．t2~t3C．t3~t4
D．t5~t6
19．已知下列热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）=H2O（
）△H=—285kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=—241.8kJ/mol
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=—110.4kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=—393.5kJ/mol
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是。
（2）C的燃烧热为kJ/mol。
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为kJ。
（4）CO燃烧的热化学方程式为。
20.在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4
2NO2的平衡。
下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均
生成速率为mol•L-1•S-1
（2）该反应的化学平衡常数表达式为。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应
的化学平衡常数。
T/K
323
373
K值
0.022
0.36
据此可推测该反应（生成NO2）是反应（选填“吸热”或“放热”）
21.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：
A（g）+2B（g）
3C（g），已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是（用含字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）。
此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”
“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入Cmol。
三、应用题（本题包括2小题，共12分）
22.在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，
经10min后反应
达平衡时有3molSO2发生了反应。
试填写下列空格：
1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
２）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？
（最简整数比）
３）平衡常数K为多少？
23、在一定温度和一定压强的容器中充入4升N2和H2的混合气体，反应达到平衡后，恢复到原温度，体积变为3.4升，容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5.
⑴反应达到平衡时V（NH3）=升，
反应前V（N2）：
V（H2）=，
N2的转化率为
⑵向平衡后的容器中再充入0.2molNH3，再达到平衡，测得吸收了6.44kJ的热量。
写出合成氨的热化学方程式：
化学参考答案
一．选择题（3′×16＝48′，每小题只有一个正确的选项）
1、B．υ（B）=0.3mol·L—1·S—1
2、C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
3、D、Q1+Q2<2Q3
4、C、△H1<△H2
5
、A．CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）;△H＝-283.0kJ/mol
6、Ｃ．9/11
7、Ｂ．ΔH=-260.7kJ·mol-1
8、C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数
9、A．H+
10、Ｃ．
（2）（7）
11、B、达平衡后，若升温，平衡左移
12、A．X1降低，X2增大
13、A
14、A
15、B．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
16、D．80%
二.填空题（共40分）
17．
（1）红色加深，正，减小。
（2）不变，不。
18.
（1）.t1升温，t3
加入催化
剂、t4减压力.
（2）.A．t0~t1
19．
（1）①②③④。
（2）393.5。
（3）1425。
（4）CO（g）
+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=-283.1kJ/mol。
20.
（1）0.002．
（2）。
（3）吸热。
21.
（1）25a%。
（2）2a，不变。
（3）6。
三、应用题（本题包括2小题，共12分）
22.
（1）0.03mol/（L.min）。
（2）16/19。
（3）K=7.5
23、
⑴0.6。
1:
3。
30%。
⑵N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
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