人教版化学《化学与生活》知识点.docx

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人教版化学《化学与生活》知识点

《化学与生活》

一：

生命的基础能源—糖类

1、糖类是绿色植物光合作用的产物。

由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物（通式为Cn（H2O）m），但糖类不等于碳水化合物，如：

鼠李糖（C6H12O5）不符合此通式，而符合此通式的却不一定是糖类。

如：

甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）

2、葡萄糖分子式（C6H12O6）

物理性质：

一种白色晶体，有甜味，能溶于水。

结构简式：

CH2OH（CHOH）4CHO（文科可以不掌握吧~以老师讲的为准~）

Remark：

葡萄糖分子结构中含羟基（—OH）、醛基（—CHO）（官能团名称和结构简式）

性质推测：

1mol葡萄糖能与5mol乙酸完全反应生成酯。

（看不懂QQ联系）

3、葡萄糖的还原性

水浴

和银氨溶液反应：

CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4；

Remark：

因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”

4、葡萄糖为人体提供能源

①葡萄糖提供能量的方程式：

C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O

Remark：

A.在该反应中，如果是为生物功能。

则条件应写为“酶”

B.为人体供能条件：

酶，37℃为最适宜的温度，适当的PH值（书写只写酶就可以）

②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：

a、直接氧化供能；

b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值0.1%时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；

Remark:

肌糖原不能分解为血糖。

（详细内容请参照生物必修三）

c、转变为脂肪，储存在脂肪组织中。

催化剂

催化剂

5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6C12H22O11+H2O2C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖麦芽糖葡萄糖。

6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n是一种相对分子质量很大的天然高分子

催化剂

化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分溶解，一部分糊化。

淀粉的特性：

单质碘能使淀粉溶液变成蓝色。

这是实验室检验单质碘存在的重要原理。

H2SO4

△

可在酸的催化作用下水解：

（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6

纤维素葡萄糖

催化剂

7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，没有气味，没有味道的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。

纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6

纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺（如：

书P9最后三行）

二：

重要的体内能源—油脂

1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯，结构可用（书P10）来表示，R1、R2、R3相同叫单甘油酯，R1、R2、R3不同叫混甘油酯。

天然油脂为混甘油酯。

酶

2、油脂的成分：

常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为_脂肪_，它们统称为油脂。

油脂的密度比水小，不溶于水。

高级脂肪酸甘油脂

甘油

氧化

高级脂肪酸

水解

3．油脂在

体内的变化++

热量

H2O

CO2

++

4．脂肪酸具有作用①供给人体热量，②相当于“能量”的储存，

③合成人体所需的其他化合物的原料，④有促进发育、维持健康等多种生理功能。

三：

生命的基础—蛋白质

1、氨基酸的分子中既含有_氨基（—NH3），又含有_羧基（—COOH），既能和酸反应又能和碱反应生成盐，其通式为RCH（NH2）COOH

2、一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的_羧基之间缩去水分子后生成的产物叫肽，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个肽键的化合物是二肽。

3、人体必需氨基酸指的是人体自身不能合成的，共有_8_种

4、蛋白质的组成元素：

肯定有C、H、O、N，相对分子质量很大。

5、蛋白质的性质：

两性、水解、盐析、变性、颜色反应。

Remark：

硝酸与蛋白质反应，可以使蛋白质变黄。

这称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质，是蛋白质的特征反应之一。

6、盐析和变性的区别

概念

特征

条件

用途

盐析

向蛋白质溶液中加入某些轻金属无机盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出

可逆过程

轻金属盐溶液

提纯、分离蛋白质

变性

蛋白质在一定条件下发生不可逆凝固，凝固后不能在水中溶解

不可逆过程

加热，紫外线、x射线、强酸、强碱、重金属盐、甲醛、乙醇

消毒、解毒

四：

维生素和微量元素

1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素（主要包括A、D、E、K）和_水溶性维生素（主要包括_C、B族）

2、维生素C是一种无色晶体，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，必须从食物中补充。

维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。

维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原性，可用碘水淀粉来鉴别，现象是蓝色消失。

维生素C在水溶液中中或受热时很容量被氧化，在碱性溶液中中更容易被氧化。

因此，生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小。

3、地球上的生命起源于海洋。

构成生物体的所有元素在自然界中都能找到，并且与人体中微量元素含量极少，质量不到体重的万分之一，共16种，而常量元素是指含量在0.01%以上的元素，如C、H、O、N、P、S、Cl、K、Ca、Na、Mg等11种（详见生物必修一）

Remark：

微量元素有：

Fe、Mn、Zn、Mo、Cu、B（新Zn铁Fe臂B童Cu木Mo猛Mn）

4、碘

碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。

碘在人体内的含量仅约为30mg，其中一半集中在甲状腺内，其余则分布在其他组织。

可多吃海带、海鱼来补充；我国是在食盐中加入KIO3加工成碘盐。

（I为+5价）

不加碘化钾的原因是KI易被氧化成单质而挥发，降低碘盐的预防效能。

存放碘盐时应注意密封、防潮、防晒。

5、铁

铁在是人体必需的微量元素中最多的一种。

人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁，它们一起参与氧的运输

人体内缺铁会导致记忆能力、免疫能力等生理功能下降，发生缺铁可通过膳食来补充。

酱油作为铁强化食物的载体，这主要是因为酱油可以促进铁吸收，且具有广泛的群众食用基础。

6、中国有句名言：

药补不如食补。

人体有自我调节能力，养成科学的饮食习惯，不挑食、不偏食，全面摄取多种营养，保持膳食平衡，食物中所提供的维生素和微量元素就足够了。

五丶合理选择饮食

1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是溶剂，反应介质，反应物，另外水还能调节体温。

（详见生物必修一、必修三相关章节）

2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。

例如：

①由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸：

C变成碳酸，N变成尿酸，S变成硫酸，P变成磷酸，这些最终产物是酸性物质，使体液呈弱酸性。

②如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性。

而人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）

3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂。

早期采用的防腐剂主要是食盐、糖及醋等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。

4、食品中加入营养强化剂是为了补充缺乏的营养成分或微量元素。

六：

正确使用药物

1、人工合成药物主要有_解热镇痛药、_抗生素_和_抗酸药_等

2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，其化学名是乙酰水杨酸，是第一个重要的人工合成药物。

阿司匹林是一种有机酸，白色晶体，难溶于水，但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如胃肠道反应、水杨酸反应，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液。

3、青霉素是最重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，适于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症；但在使用之前要进行皮肤敏感实验，以防止过敏反应的发生。

4、抗酸药作用是中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，其主要成分是能中和盐酸的化学物质，如碳酸氢钠、_碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等（中和反应的原理：

H+OH-=H2O）

5、麻黄碱具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，麻黄碱是一种兴奋剂。

它是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。

6、大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用。

7、区分处方药和非处方药（OTC）。

七：

合金

1、合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为合金的硬度较大，合金的熔点一般比各成分金属的低。

2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金

3、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

4、钢一般分为合金钢和碳素钢两大类。

根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。

含碳量高，硬度较大，含碳量低，韧性较强。

后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是铬和镍，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；

5、铝是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，不适于制造机器零件

6、常见的铜合金有黄铜（Cu-Zn合金，含Zn20%~36%）和青铜（Cu-Sn合金，含Sn10%~30%）

八：

金属的腐蚀和防护

1、金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，其本质是氧化还原反应。

一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀（有关电化学文科可以不用掌握。

但要了解必修二中的重点。

），前者指的是金属跟接触到的物质直接发生化学反应引起的腐蚀，后者指的是不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生“原电池反应”_，一般情况下，两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀更普遍得多。

2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：

（作为了解即可）

正极反应是O2+2H2O+4e—=4OH—，负极反应是Fe-2e—=Fe2+

②析氢腐蚀条件是钢铁表面的水膜酸性较强，正极反应是2H++2e—=H2，负极反应是Fe-2e—=Fe2+

3、影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两方面。

金属越活泼，就越容易失去电子（被氧化）被腐蚀；

如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。

（了解）

4、防止金属腐蚀的方法有在金属表面添加保护膜、在要保护的金属上连接比该金属更活泼的金属。

九：

玻璃、陶瓷和水泥

高温

高温

1、普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是SiO2。

这种物质不是晶体，称作玻璃态物质。

玻璃没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化。

工业上制普通玻璃的反应：

Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2、CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2

2、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学组成，可制成具有不同性能和用途的玻璃。

E.G.：

提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其更耐高温和抗化学腐蚀，可用于制造高级的化学反应容器；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：

加入Co2O3玻璃呈蓝色，加入Cu2O（氧化亚铜）玻璃呈红色，我们看到的普通玻璃一般呈绿色，这是因为原料中混有二价铁的缘故（二价铁溶液中为浅绿色）

3、制造陶瓷的主要原料是黏土

4、以石灰石和黏土为主要原料，经研磨、混合煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。

这种水泥的主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙_

5、水泥的吸水能力很强，能吸收空气中的水分并与之发生化学反应，所以不能长期存放，即使短期存放也要注意防潮。

一般水泥的保质期是3个月

6、水泥、沙子和水的混合物叫水泥砂浆。

水泥、沙子和碎石的混合物叫做混凝土

7、从高纯度的SiO2熔融体中，拉出直径约为100μm的细丝，就得到石英玻璃纤维，其传导光的能力非常强，所以又称光导纤维，简称光纤

8、随着科学技术的发展，人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷，如超硬陶瓷、

_高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等，使陶瓷的用途不断扩展

十：

塑料、纤维和橡胶

1、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。

2、塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的防老化剂等。

3、热塑性指的是塑料冷却后变固体，加热后又熔化，热塑性塑料具有长链状的线性结构

常见的热塑性塑料聚乙烯和聚氯乙烯。

热固性指的是加工成型后就不会受热熔化，具有体型网状结构结构。

4、天然纤维如棉花、羊毛、蚕丝、麻等，通过化学方法将天然纤维加工人造纤维，合成纤维指利用石油、天然气、煤等作原料制成单体加工而成，如锦纶、涤纶、腈纶、维纶、氯纶、丙纶，称为“六大纶”。

十一：

改善大气质量

1、大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、硫的氧化物（SO2和SO3）、

氮的氧化物（NO_和NO2）、CO、碳氢化合物以及氟氯代烷（常用作制冷剂，

商品名氟里昂）。

2、正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的CO2溶于水的缘故。

酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的。

二氧化硫和二氧化氮形成酸雨的反应。

SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4、3NO2+H2O=2HNO3+NO

3、臭氧层中臭氧（O3）含量很少，但可以吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球生物免遭伤害，被为人类和生物的保护伞。

形成臭氧空洞的化学物质有氟氯代烷、含溴的卤代烷烃、氮氧化物及核爆炸产物

4、引起温室效应的气体有CO2、CH4、N2O等，其中CO2是主要来源。

5、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有改善燃煤质量、_改进燃烧质量和燃烧技术（如向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中SO2的量_）、发展洁净煤技术，开展煤的综合利用（如煤的气化和液化）、调节和优化能源结构（如加快开发和利用太阳能、风能、地热能等）。

6、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：

①推广使用无铅汽油。

加有_四乙基铅_的汽油通常称为_含铅汽油，它的广泛使用带来了严重的铅污染，铅污染对人体的许多系统都有严重的损害，特别是神经系统；

②在汽车尾气系统中装置催化转化器。

此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用铂等贵金属作催化剂。

在此装置前半部分发生的反应2CO+2NO===2CO3+N2，

装有催化转化器的汽车必须采用无铅汽油。

7、室内空气污染的来源：

①厨房：

燃料燃烧产生的CO、CO2、NO、NO2_、SO2等造成污染；厨房油烟；

②装饰材料：

主要来源甲醛、苯、甲苯、二甲苯以及放射性元素氡等

③室内吸烟：

尼古丁等

十二：

爱护水资源

1、水中的污染物种类繁多：

①重金属污染物：

水中的重金属污染主要包括汞、镉、铅、铬。

这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水，它们能在生物体内积累不易排出体外，危害很大；

②植物营养物质污染：

_生活污水_和_某些工业废水_中，经常包括含N、P的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为植物营养素。

含N的物质主要是蛋白质，含P的物质主要是洗涤剂和不合理使用的磷肥

2、污水处理的方法有混凝法（如明矾的净水Al3++3H2OAl（OH）3+3H+）、中和法（如用Ca（OH）2中和酸性废水，用H2SO4中和碱性废水、沉淀法（如用Na2S除去Hg2+、Hg2++S2—=HgS）。

十三：

垃圾资源化

1、处理垃圾要遵循无害化、减量化、资源化原则

2、所谓“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染，主要包括四个方面的危害：

①大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤结构，降低土壤肥效，污染地下水，危害人体健康。

高一化方程式及部分注解

钠及其化合物的性质

1．钠在空气中缓慢氧化：

4Na+O2==2Na2O

2．钠在空气中燃烧：

2Na+O2====Na2O2（条件：

点燃）

3．钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：

①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．碳酸氢钠受热分解：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

氯及其化合物的性质

1．氯气与氢氧化钠的反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．铁丝在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl2===2FeCl3（条件：

点燃）

3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．氯气与水的反应：

Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸钠在空气中变质：

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸钙在空气中变质：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

电解质和非电解质

离子共存问题解决思路：

①生成难溶物质的离子：

如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：

如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质（弱电解质）

④发生氧化还原反应：

如：

MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

氧化还原反应

1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3．氧化性：

氧化剂>氧化产物

还原性：

还原剂>还原产物

铁及其化合物性质

1．Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：

（浅绿色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②Fe3+的检验：

（黄色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b）加KSCN溶液，溶液显红色。

2．主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：

3FeCl2+Cl2=2FeCl3（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）

④氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁反应：

Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量锌与氯化铁反应：

3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

氮及其化合物的性质

1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

①N2+O2===2NO（条件：

放电）

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2．氨的工业制法：

N2+3H2

2NH3（条件：

高温高压催化剂）

3．氨的实验室制法：

①原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②装置：

详见课本

③收集方法：

向下排空气法

④检验方法：

a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。

NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：

可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4．氨与水的反应：

NH3•H2O

NH3+H2O

NH4++OH-

5．氨的催化氧化：

4NH3+5O2

4NO+6H2O（“4546”反应）

6．碳酸氢铵受热分解：

NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑（条件：

加热）

7．铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8．铜与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9．碳与浓硝酸反应：

C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10．氯化铵受热分解：

NH4Cl====NH3↑+HCl↑

硫及其化合物的性质

1．铁与硫蒸气反应：

Fe+S==FeS（条件：

加热）

2．铜与硫蒸气反应：

2Cu+S==Cu2S（条件：

加热）

3．硫与浓硫酸反应：

S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O（条件：

加热）

4．二氧化硫与硫化氢反应：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5．铜与浓硫酸反应：

Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O（条件：

加热）

6．二氧化硫的催化氧化：

2SO2+O2

2SO3

7．二氧化硫与氯水的反应：

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

8．二氧化硫与氢氧化钠反应：

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：

2H2S+3O2===2SO2+2H2O（条件：

点燃）

10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：

2H2S+O2===2S+2H2O（条件：

点燃）

镁及其化合物的性质

1．在空气中点燃镁条：

2Mg+O2===2MgO（条件：

点燃）

2．在氮气中点燃镁条：

3Mg+N2===Mg3N2（条件：

点燃）

3．在二氧化碳中点燃镁条：

2Mg+CO2===2MgO+C（条件：

点燃）

4．在氯气中点燃镁条：

Mg+Cl2===MgCl2（条件：

点燃）

5．海水中提取镁涉及反应：

①贝壳煅烧制取熟石灰：

CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2

②产生氢氧化镁沉淀：

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓