知识点 化学化学与生活选修1期末复习.docx

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知识点化学化学与生活选修1期末复习

选修1期末复习总纲

一、知识体系

（一）关注营养平衡

1、糖类的组成、结构、性质及在人体内的消化、吸收与作用

（1）葡萄糖

分子式：

C6H12O6

结构简式：

CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO

在人体内被氧化分解：

C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）为人体提供能量

（2）蔗糖、麦芽糖

蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，二者水解产物不同。

水解反应：

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

C12H22O11+H2O2C6H12O6

麦芽唐葡萄糖

（3）淀粉

分子式：

（C6H10O5）n

水解过程：

（C6H10O5）n（C6H10O5）mC12H22O11C6H12O6

淀粉糊精麦芽糖葡萄糖

水解方程式：

（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6

淀粉葡萄糖

淀粉遇碘显蓝色，可用于检验

（4）、纤维素

分子式：

（C6H10O5）n（纤维素与淀粉不互同分异构体）

水解:

（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6

纤维素葡萄糖

纤维素不能作为人类的营养食物，但它可以刺激肠道蠕动，分泌消化液

2、油脂

（1）结构：

R1COO-CH2

（2）分类：

油：

不饱和高级脂肪酸甘油酯液态

脂：

饱和高级脂肪酸甘油酯固态

R2COO-CH油酯

油酯

R3COO-CH2

（3）人体内油脂的消化吸收：

高级脂肪酸甘油酯甘油＋高级脂肪酸

氧化

二氧化碳＋水＋热量

（4）油脂的功能：

供能、储能、合成其它化合物的原料、多种生理功能

3、蛋白质与氨基酸

（1）氨基酸的结构、性质；

R－CH－COOH酸性

NH2碱性

（2）氨基酸形成多肽的反应原理

R1R2

NH2－CH－CO－OH＋H－NH－CH－COOH

R1R2

NH2－CH－CO－NH－CH－COOH

氨基酸二肽多肽蛋白质

（3）蛋白质的性质及检验

条件：

浓的无机盐溶液

盐析实质：

物理变化，可逆过程

用途：

分离、提纯蛋白质

条件：

加热、紫外线、X射线、强酸、重金属盐、甲醛、酒精、苯甲酸

变性实质：

不可逆过程

用途：

消毒、重金属中毒的解毒

概念：

蛋白质可与许多试剂呈现特殊的颜色，例与浓硝酸显黄色

颜色反应

用途：

蛋白质的检验

（4）酶：

特殊的蛋白质

 条件温和，不需加热

酶催化作用的特点具有高度的专一性

具有高效性

4、维生素的种类；维生素C的组成、结构、存在及性质；

（1）维生素分类：

脂溶性维生素维生素A、D、E、K等

水溶性维生素维生素C及维生素B族

（2）维生素C（抗坏血酸）：

分子式：

C6H8O6

存在：

新鲜水果、绿色蔬菜

性质：

较强的还原性

5、微量元素碘、铁的作用与补充

（1）碘：

智力元素，约一半集中在甲状腺内

海产品中含碘多

加工碘盐使用碘酸钾

（2）铁：

人体必需微量元素中含量最多

分功能性铁（与血红蛋白一起参与氧的运输）、储存铁（与各种酶结合）

动物内脏、血、肉类、蛋类含铁多易吸收

我国已经实施在酱油中加入铁强化剂的措施，以解决广泛存在的缺铁贫血问题

（二）促进身心健康

1、水在人体中的作用

人体细胞中的重要组成部分、溶剂、运输功能（带进营养物质、带出代谢废物）、反应介质、反应物、调节体温

2、食物酸碱性原因；人体的酸碱平衡原理

3、食品添加剂种类及其合理使用注意事项

（1）主要种类：

着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂

（2）食品添加剂的作用

a、控制食品的化学变化、物理变化、微生物变化，以减少因食品变质而引起的损耗，降低微生物的危害，保证食品的质量。

b、延长食品的有效保存期。

c、便于食品加工，有利于加工工艺。

d、改善食品的色、香、味和营养价值。

（3）在规定的范围内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的。

但是违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，都会损害人体的健康。

4、药物的合成及作用机理

（1）阿司匹林

结构：

物理性质：

白色晶体，熔点135℃，难溶于水

功能：

解热镇痛治感冒、防止心脏病发作、减缓老年人视力衰退、提高免疫功能

副作用：

长期大量使用会出现胃肠道反应（上腹不适、恶心、胃黏膜出血）、水杨酸反应（头痛、眩晕、恶心、耳鸣），出现水杨酸反应要立即停药，静脉注射NaHCO3溶液

（2）青霉素

青霉氨基酸的结构（青霉素在体内经酸性水解得青霉氨基酸）

青霉素的功能：

抗生素，治疗肺炎、脑膜炎、淋病、外伤感染

青霉素的副作用：

过敏休克、死亡（用药前要做皮试）

（3）抗酸药

成分：

能中和盐酸的化学物质（碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁）

作用机理：

中和胃酸

（4）麻黄碱

功能：

治疗支气管炎、鼻黏膜充血

副作用：

中枢兴奋，国际奥委会严格禁止的兴奋剂

（三）探索生活材料

1、金属材料

（1）合金的概念与性能

概念：

两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质

性能：

一般来讲，合金硬度大、熔点低

（2）铁合金

生铁：

硬度大，性脆

铁合金（据含碳量）碳素钢：

含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越强

钢

合金钢：

不锈钢等

（3）铝合金、铜合金等

铝中加入少量合金元素

铝合金它的密度校、强度高、抗腐蚀能力强

制造飞机、宇宙飞船等

黄铜：

Cu－Zn合金

铜合金

青铜：

Cu－Sn合金

（4）金属腐蚀

本质：

金属被氧化的过程

种类：

化学腐蚀、电化腐蚀（钢铁腐蚀的主要原因）

（5）钢铁电化学腐蚀的原理

析氢腐蚀（钢铁表面水膜酸性较强）：

正极：

2H＋＋2e－＝H2↑

负极：

Fe－2e－＝Fe2＋

吸氧腐蚀（钢铁表面水膜酸性较弱或呈中性）

正极：

2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

负极：

Fe－2e－＝Fe2＋

（6）金属防护的方法及原理

影响金属腐蚀的因素：

金属本性（越活泼越易被腐蚀）、介质（潮湿的空气、电解质溶液、腐蚀性气体等）

金属防护方法：

a、隔绝介质（刷漆、镀铬、包塑料、涂油脂）

b、与更活泼金属连接形成原电池，被保护金属做负极（例船体装锌、地下钢管连镁等）

2、硅酸盐材料

（1）玻璃

原料：

纯碱、石灰石、石英

反应原理：

Na2CO3＋SiO2

Na2SiO3＋CO2↑

CaCO3＋SiO2

CaSiO3＋CO2↑

成分：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

玻璃态物质：

没有一定的熔点，在某个温度范围内逐渐软化

特殊玻璃：

彩色玻璃：

含金属氧化物（含Co2O3呈蓝色；含Cu2O呈红色；含Fe2＋呈绿色）

钢化玻璃：

普通玻璃在钢化炉加热至快软化，取出冷风急吹（强度大、破碎无棱角，用作汽车或火车的车窗）

（2）陶瓷

原料：

黏土（主要成分

）

生产过程：

混合－成型－干燥－烧结－冷却

性能：

抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型

影响陶瓷的色彩的因素：

加入釉料的金属元素、空气用量

（3）水泥

原料：

石灰石、黏土

成分：

硅酸三钙（

）、硅酸二钙（

）、铝酸三钙（

）

性质：

水硬性、吸水性（存放要防潮）

水泥的强度等级：

表示水泥的性能，等级越高性能越好

水泥砂浆：

水泥、沙子、水的混合物

混凝土：

水泥、沙子和碎石的混合物

（4）光导纤维（光纤、石英玻璃纤维）、高温结构陶瓷

光纤成分：

SiO2

光导纤维光缆：

许多光纤绕在一起

光缆性能及用途：

导光能力强，用作通信材料、医疗、信息处理、遥测遥控、照明

性能：

质轻、耐高温、隔热

高温结构陶瓷

用途：

发动机、航天飞机防护片

3、合成高分子材料

（1）塑料

成分：

合成树脂、增塑剂、防老化剂等

结构：

小分子聚合而成的聚合物

塑料热塑性、热固性与其结构的关系：

热塑性塑料是线形结构；热固性塑料是体型网状结构

（2）合成纤维

天然纤维：

棉花、羊毛、木材、草类等

纤维   人造纤维：

用木材、草类的纤维以化学加工制成的粘胶纤维

       合成纤维：

用石油、天然气、煤和农副产品为原料制成单体再化学合成的纤维

合成纤维主要有涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶，具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不发霉、不怕虫蛀等优良性能，但吸水性、透气性较差。

（3）橡胶

天然橡胶的化学组成：

聚异戊二烯

合成橡胶：

以异戊二烯为单体聚合而成，线型结构，可塑性好，强度、韧性差

硫化橡胶：

硫与橡胶分子作用，形成体型结构，高强度、韧性好、高弹性、化学性质稳定

（4）复合材料

概念：

两种或两种以上材料组合成的一种新型材料。

其中一种材料作为基体、另一种材料作为增强剂

玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）：

玻璃纤维和合成树脂组合而成的复合材料，密度小，强度高，耐腐蚀、电绝缘性能好、易加工、韧性强，用以制备车身、船体及印制电路板

（四）保护生存环境

1、大气的保护

（1）大气污染

污染物的主要成分：

颗粒物、硫的氧化物（SO2、SO3）、氮的氧化物（NO、NO2）、CO、碳氢化合物、氟氯代烷（氟利昂）等

污染的主要种类：

a、酸雨

定义：

Ph<5.6的降水

成因：

SO2＋H2O

H2SO3

2H2SO3＋O2

2H2SO4

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以硫酸型酸雨为主

b、臭氧层受损

臭氧层的作用：

吸收来自太阳的紫外线，是人类和生物的保护伞

受损的原因：

氟氯代烷与臭氧发生作用

c、温室效应

原因：

CO2、CH4、氟氯代烷的大量排放使得全球气候变暖

（2）改善大气质量的方法：

a、减少煤等化学燃料燃烧产生的污染

煤燃烧产生的主要污染物：

固体颗粒物、CO、SO2、NO、NO2等，导致酸雨的主要原因

改进燃烧装置和燃烧措施、改进排烟设备等

（煤除硫的原理：

2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CaSO4＋2CO2）

改善煤污染的措施发展洁净煤技术，开展煤的综合利用

（煤气化的原理：

C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g））

调整和优化能源结构，降低煤在能源结构中的比例

b、减少机动车尾气污染

机动车尾气污染物的主要成分：

CO、NO、NO2碳氢化合物（使用含铅汽油还会有含铅的化合物）改善措施：

推广使用无铅汽油

在汽车尾气系统中装置催化转化器

尾气催化转化原理：

2CO＋2NO

2CO2＋N2

2CO＋O2

2CO2

C7H16＋11O2

7CO2＋8H2O

c、减少室内空气污染

室内空气污染物的主要成分：

家用燃料、烹调和吸烟产生的CO、CO2、SO2、NO、NO2和尼古丁以及建筑和装饰材料挥发的甲醛、苯、甲苯、二甲苯、放射性元素氡等

CO中毒原理：

人呼吸时氧与血红蛋白结合Hb（血红蛋白）＋O2

HbO2（氧合血红蛋白）

CO与血红蛋白的结合能力是氧的200－300倍

造成血红蛋白不能与氧结合，人缺氧而中毒，甚至死亡

甲醛：

来自人造板材、家具以及装修所用的黏合剂，可引起过敏性皮炎、造成免疫功能异常、影响中枢神经系统甚至引发癌症

氡：

来自土壤、石材，长期吸入会引发肺癌

2、水的保护

（1）水体污染类型：

a、重金属污染物：

来自化工、冶金、电子和电镀行业工业废水中含的汞、镉、铅、铬等重金属

b、植物营养物质污染

水体富营养化的原因：

生活无水和工业排放废水含N（蛋白质）、P（洗涤剂、磷肥）的化合物，在分解过程中可转化为水生植物的养分

蛋白质分解过程：

蛋白质氨基酸氨

水华与赤潮：

水体富营养化使得藻类和其它浮游生物大量繁殖，由于占优势的浮游生物颜色不同，水面呈现蓝色、红色或棕色，在江河、湖泊出现称为“水华”，在海湾出现称为“赤潮”

（2）改善水质

a、根本措施：

控制工业废水和生活污水的排放

b、污水处理的方法：

物理法、生物法、化学法

c、污水处理中的主要化学法：

混凝法：

用以处理污水中的细小悬浮颗粒

明矾（

）做混凝剂的处理原理：

Al3＋＋3H2O

Al（OH）3（胶体）＋3H＋

水中悬浮颗粒大多带负电，氢氧化铝胶体带正电，相接触发生凝聚

中和法：

用以处理酸性或碱性废水

Ca（OH）2：

中和钢铁厂、电镀厂的酸性废水

中和剂

H2SO4、CO2：

中和碱性废水

沉淀法：

主要用于处理污水中的重金属离子

NaS2处理水中的Hg2＋：

Hg2＋＋S2－＝HgS↓

氧化还原法：

利用氧化剂或还原剂，通过氧化还原反应，将有害物质转变为无害物质

氯氧化法处理含氰废水：

2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2↑＋N2↑＋l0Cl－＋4H2O

酸性条件下，用FeSO4处理含铬废水：

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

再加熟石灰调节Ph,使Cr3＋转变为Cr（OH）3沉淀除去

（注：

实际中多种方法需要配合使用）

d、饮用水消毒

曾广泛使用液氯消毒，等产生对人体有害的卤代烃，致癌、致畸，近年利用二氧化氯、

臭氧消毒

3、垃圾资源化

（1）目前垃圾处理的主要方法及其弊端

填埋：

浪费土地资源，污染土壤和水体

堆肥：

重金属对土壤造成污染

焚烧：

投资大，产生大量空气污染物（重金属、CO、HCl、SO2、NO2、二噁英等）

（2）垃圾资源化的方法：

垃圾分类回收利用

（3）电池无汞化、医疗垃圾的特殊处理

（4）白色污染（塑料制品污染）

破坏土壤结构、降低土壤肥、污染地下水

焚烧塑料对大气造成污染

a、危害发泡塑料会释放氟氯代烷，破坏臭氧层，加剧温室效应

危害动物，造成海难

b、白色污染治理的方法：

开发可降解塑料、减少使用、回收再利用

热塑性塑料：

加热熔融再重新成为产品

直接用作材料：

回收再利用途径热固性塑料：

粉碎加入黏合剂作为加热成型产品的填料

化学热裂解：

将塑料大分子分裂为乙烯、丙稀、苯等