上海市闵行区届高三下学期质量调研考试一模化学试题 Word版含答案 1Word文档格式.docx
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B．1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等
C．1molNaClO中所有ClO－的电子总数为26NA
D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
8．“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上。
以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是
A．乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性
B．卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水
C．甲醇没有酸性，甲酸具有酸性
D．苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与液溴的反应需要铁粉催化
9．下列除杂方案正确的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2（g）
SO2（g）
饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）
HCl（g）
饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4
洗气
D
SO3（g）
浓H2SO4
10．A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：
下列判断正确的是
②
①
A．X元素可能为Al
B．X元素不一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应
11．下列离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：
Al3++3CO32－+3H2O→Al（OH）3↓+3HCO3－
B．氯化钠固体与浓硫酸混合微热：
Cl－+H+
HCl↑
C．氯气通入石灰乳：
Cl2+2OH－→Cl－+ClO－+H2O
D．苯酚钠溶液呈碱性的原理：
C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－
12．在使用下列各实验装置时，不合理的是
A．装置①用于分离CCl4和H2O的混合物
B．装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体
C．装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH3
13．右图表示反应M（g）+N（g）
2R（g）过程中能量变化，下列有关叙述正确的是
A．由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和
B．曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：
曲线B>
曲线A
C．1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能
D．对反应2R（g）
M（g）+N（g）使用催化剂没有意义
14．W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。
W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；
Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；
W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
关于W、X、Y、Z的说法正确的是
A．气态氢化物稳定性：
X<
YB．最高价氧化物对应的水化物酸性：
Y
C．化合物WX2和XY2均为共价化合物D．W、Y、Z的简单离子半径：
W>
Y>
Z
15．水的电离常数如右图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）×
c（OH–）=常数，下列说法错误的是
A．图中温度T1>
T2
B．图中五点Kw间的关系：
B＞C＞A=D=E
C．曲线a、b均代表纯水的电离情况
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的
KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
16．电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。
下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为石墨电极。
下列有关描述错误的是
A．阳离子交换膜是A，不是B
B．通电后阳极区的电极反应式：
2Cl－－2e－→Cl2↑
C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗
D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
17．下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4·
5H2O）的质量（温度保持不变）的实验数椐：
硫酸铜溶液
③
④
加入的无水硫酸铜（g）
3.00
5.50
8.50
10.00
析出的硫酸铜晶体（g）
1.00
10.90
13.60
当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为
A．7.70B．6.76C．5.85D．9.00
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
18．下列化学概念或规律的判断依据正确的是
A．原子晶体的判断依据：
构成晶体的微粒是原子
B．离子化合物的判断依据：
熔融状态下能导电的化合物
C．分子具有极性的判断依据：
分子含极性共价键
D．氧化还原反应的判断依据：
反应中有电子转移或电子对偏移
19．对氧化还原反应：
11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是
A．5/11的磷被氧化
B．3molCuSO4可氧化11/5molP
C．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol
D．当1molP参加反应时，转移电子的物质的量为3mol
20．已知：
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸
H2C2O4
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数Ki
Ki1=5.9×
l0–2
Ki2=6.4×
l0–5
1.8×
4.9×
l0–10
Ki1=4.3×
l0–7
Ki2=5.6×
l0–11
下列选项中正确的是
A．等物质的量浓度的溶液pH关系：
NaHCO3>
NaCN>
CH3COONa>
NaHC2O4
B．反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生
C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：
NaCN>
CH3COONa
D．Na2CO3溶液中2c（Na+）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
21．某溶液可能存在的离子如下：
Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－、SO32－、S2－。
现向该溶液中加入过量的氢溴酸，产生气体和淡黄色沉淀。
A．该溶液中一定有Ag+ B．该溶液中可能没有AlO2-、CO32-
C．该溶液中一定有Na+D．该溶液中可能有Ba2+、Al3+
22．已知在120℃时，硫酸氢钠固体不发生分解反应。
将均匀混合的过氧化钠与硫酸氢钠固体粉末100.00g，加热到120℃使混合物充分反应，剩余固体91.84g，则原固体混合物中过氧化钠的质量可能为
A．38.94gB．39.78gC．38.80gD．18.72g
四、（本题共12分）
氯气可直接用于自来水的消毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒。
23．氯气通入水中可用来杀菌消毒，其中杀菌消毒的原理是___，其有效成分的电子式是。
24．氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧
化钙所吸附。
为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化。
其原因是；
漂粉精的消毒能力受水的pH影响，pH较小时的消毒能力____（填“大于”或“小于”）；
pH大时的消毒能力，其原因是______。
25．用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物。
可用氯气制取高铁
酸钠净水：
___Fe3++____+___Cl2→___FeO42-+____+___H2O
补全缺项，并配平上述离子方程式；
26．计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气____倍。
说明该净水剂与氯气相比较有何优越性。
五、（本题共12分）
碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。
27．碳原子核外有________种能量不同的电子，这些电子占据了______个纺锤形轨道。
28．下列方法可以比较碳与硫的非金属性强弱的是__________
a．比较原子最外层电子数多少b．比较其最高价氧化物对应水化物的酸性
c．比较气态氢化物的稳定性d．比较单质的熔沸点高低
29．煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一。
在一定温度下的某容积可变的密闭容器中建立下列化学平衡：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）－Q，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（选填序号）。
a．体系的压强不再发生变化b．v正（CO）＝v逆（H2O）
c．生成nmolCO的同时生成nmolH2 d．1molH－H键断裂同时断裂2molH－O键
若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小体积），则容器内气体的平均相对分子质量将（填写不变、变小、变大、无法确定）。
若工业上以此方法生产水煤气，提高产率的措施为____。
（写出两条措施）
30．空气中的CO2浓度增大，会导致温室效应，有人提出将CO2通过管道输送到海底，这可减缓空气中CO2浓度的增加。
但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统。
请你结合CO2的性质，从平衡角度分析酸性增强原因。
六、（本题共12分）
某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置（夹持仪器省略）：
31．实验需要大约100mL的1:
1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：
玻璃棒、______、_______，配制过程_______________________________。
32．图中装置A的作用是________________________________。
33．若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：
C：
_____________D：
_____________E：
品红溶液F：
NaOH溶液
若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：
空瓶D：
_________F：
写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式。
34．亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式，并说明各符号的意义：
七、（本题共12分）
结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·
7H2O的质量分数计算，其值会超过100％。
国家标准规定，FeSO4·
7H2O的含量：
一级品99.50％～100.5％；
二级品99.00％～100.5％；
三级品98.00％～101.0％。
为测定样品中FeSO4·
7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
测定过程：
粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200g固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃。
35．若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是__。
36．将溶液加热的目的是____；
反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增
大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是。
37．若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度
（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
38．滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c（KMnO4）＝mol/L（保留四位有效数字）。
39．称取四份FeSO4·
7H2O试样，质量均为0.506g，，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
V（高锰酸钾）/mL（初读数）
0.10
0.20
0.00
V（高锰酸钾）/mL（终读数）
17.76
17.88
18.16
17.90
该试样中FeSO4·
7H2O的含量（质量分数）为（小数点后保留两位），符合
国家级标准。
40．如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=____%
如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：
。
八、（本题共10分）
生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。
解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。
下图表示这三种药物的合成：
缓释长效
阿司匹林
（C15H16O6）n
41．反应①的条件是____________；
物质B含有的官能团名称是
42．已知乙酸酐是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式__________
43．反应③的类型，写出该反应④的一种副产物的结构简式________
44．水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应，写出化学方程式
45．1mol阿司匹林和1mol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是_________、___________。
九、（本题共12分）
PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。
它可由石油裂解气为原料合成。
下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。
新制氢氧化铜
催化剂/H2
浓硫酸
催化剂
请回答下列问题：
46．属于取代反应的有（填编号）。
47．写出下列反应的化学方程式：
反应③：
；
反应⑤：
48．已知E（C3H6O3）存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E除外）并写出
其结构简式：
、 、。
49．请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式。
一定条件
50．已知：
，炔烃也有类似的性质，设计丙烯合成
的合成路线
（合成路线常用的表示方法为：
AB……目标产物）
十、（本题共14分）
氮是一种重要的元素，可用来合成NH3与HNO3等一系列重要化工产品。
51．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，则该氨水的
物质的量浓度是（小数点后保留一位）。
52．合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。
其主要反应是：
①2C+O2→2CO②C+H2O（g）→CO+H2③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生产中将焦炭、H2O（g）和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:
1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：
气体
CO
N2
CO2
H2
O2
体积（m3）（标准状况）
x
20
12
60
1.0
则计算参加反应的H2O（g）和氧气的体积比V（H2O）/V（氧气）=__________
上表中x=________m3，实际消耗了___________kg焦炭。
53．工业生产硝酸时尾气必须充分处理以避免环境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收时发生反应：
①2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
②NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
现将22.4升（标准状况）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）气体缓缓通入足量NaOH溶液中，充分反应，气体全部被吸收。
则反应中产生NaNO3和NaNO2各多少克？
（用含x的代数式表示）
上海市闵行区2014—2015学年高三化学一模试卷
参考答案
一、二、三题答案（共66分）：
题号
5
6
7
8
9
10
答案
11
13
14
15
16
17
18
19
BD
21
22
BC
AD
四．（共12分）
23．（2分）HClO具有强氧化性，能杀菌消毒（1分）
24．（３分）氯利用这些原料中的游离水分，Cl2＋H2O
HCl＋HClO使生成的酸为消石
灰所中和；
（1分）
大于（1分）；
pH较小时HClO浓度较大（1分）
25．（３分）2Fe3++16OH-+3Cl2→2FeO42-+6Cl-+8H2O（缺项填对得１分，配平２分）
26．（4分）0.64（2分）
不会产生对人体有危害的有机氯衍生物，（1分）
还原产物Fe3+可以水解生成Fe（OH）3胶体，吸附杂质净水（1分）
五.（共12分）
27．（2分）3（1分）2（1分）
28．（2分）b
29．（6分）bd（２分）变大（２分）
适当提高反应温度、及时移走产物（２分）（合理即给分）
30．（2分）海底压强大，CO2的溶解度将大大增加，且可以液体的形式存在，根据反应：
CO2＋H2O
H2CO3，与水反应程度增大，平衡往右移动，生成碳酸增多，根据H2CO3
H＋＋HCO3－，H2CO3电离平衡向右移动，所以酸性增强。
（只答到一个平衡只得1分）
六、（共12分）
31．（3分）烧杯、量筒；
（２分）
量取50mL水置于烧杯中，再将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌（1分）
32．（1分）确保液体顺利流下
33．（5分）C：
浓硫酸（1分）D：
干燥的品红试纸：
（1分）
D：
Na2S溶液（1分）E：
溴水（1分）
烘干
称量
足量氯化钡溶液
过滤
盐酸
足量
干燥固体a克
固体
溶液
Br2+SO2+2H2O→４H＋＋２Br－+SO42-（1分）
称量样品W克
34．（3分）
亚硫酸钠质量分数=
（a表示硫酸钡质量）（其它合理答案也给分）
（流程正确给1分，质量分数表达式正确给2分）
七、（共12分）
35．（1分）滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟不褪去；
36．（2分）加快反应速率
反应开始后生成Mn2＋，而Mn2＋是上述反应的催化剂，因此反应速率加快
37．（2分）偏小
38．（2分）0.02024
39．（3分）98.30%（2分）三（1分）
40．（2分）-1.5%空气中氧气氧化了亚铁离子使高锰酸钾用量偏小
八、（共10分）
41．（2分）铁（1分）羧基、氯原子（苯基）（1分，写全前2个给1分）
42．（1分）CH3COOH
43．（3分）取代（1分）（2分，其它合理也给分）
44．（2分）
45．（2分）3mol4nmol
九、（共12分）
H2O
Δ
46．（1分）③⑧（写完整才给1分）
47．（4分）
Δ
48．（3分）
（其它合理也给分）
49．（2分）
NaOH/醇
△
50．（2分）
十、（共14分）
51．（2分）18.4mol/L
52．（6分）15、44、30
53．（6分）85（x－1.5）69（2.5－x）
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