闵行二模 上海市闵行区届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含答案.docx

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闵行二模上海市闵行区届高三第二次模拟考试化学试题Word版含答案

2020闵行二模闵行区2019学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷

考生注意：

1.答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息，答题时客观用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

2.本试卷共有41题，共4页。

满分100分，考试时间60分钟。

3.请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。

相对原子质量:

N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1.大气固氮过程中，不会产生

ANH3BNOCNO2D.HNO3

2.测定胆矾晶体中结晶水含量，不需要的仪器是

A.胶头滴管B.玻璃棒C.坩埚D.电子天平

3.只需克服分子间作用力的是

A.NaCl熔化B.HCl溶于水.C.氨气液化D.铜导电

4.金属跟氯气反应，不能直接制得的是

A.氯化铜B氯化亚铁C.氯化镁D.氯化钾

5.能与氢硫酸反应的非电解质是

A.氯气B.氢氧化钠C.硫酸业铁D.二氧化硫

6.海水提溴一般需经过浓缩、氧化、提取，其中“提取”利用的是溴单质

A.氧化性B.还原性C.密度D.挥发性

7.检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是

A.氯水B.KMnO4溶液，C.KSCN溶液D.Fe粉

8.浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和盐酸溶液中由水电离的H浓度之比是

A.无法确定B.1:

1C.1012:

1D.1:

1012

9.“侯氏制碱法”对纯碱工业最重要的贡献是

A.充分利用了能量B.找到了高效的催化剂

C.提升了食盐利用率D.提高了产品纯碱的纯度

10.不符合工业制硫酸生产实际的是

A.粉碎铁矿石B净化沸腾炉出来的混合气

C.铁触媒做催化剂D.尾气中SO2循环使用

11.49号铟元素近似相对原子质量为:

113×43％+115×95.7％=114.9说法正确的是

A铟原子一定有66个中子B.某种同位素原子符号为

C.95.7％是铟元素的丰度D.铟元素位于第五周期IA族

12.有关实验室制取乙炔的说法，错误的是

A.用饱和食盐水代替水B.导气管口塞团棉花

C.采用分液漏斗加液体D.装置采用启普发生器

13.右图是抗新冠病毒药物“洛匹那韦”原料的结构简式。

相关描述中正确的是

A.和苯是同系物

B.分子式为C10H12O

C.能与溴水发生取代和加成反应

D.该物质最多可与4mol氢气加成

14.主族元素R的原子最外层电子排布为nsnnp2。

说法正确的是

A.一定位于第2周期B.氢化物一定是RH4

C.一定位于第Ⅳ族D.含氧酸一定是H2RO3

15.乙醇结构中氢氧键没有断裂的反应是

A.乙醇和金属钠反应B.乙醇和浓硫酸加热至170℃

C.乙醇、乙酸和浓硫酸共热D.乙醇溶液中插入热铜丝

16.O（PtF6）是离子化合物，其中Pt为+5价。

正确判断是

A.常温下为固体B.不存在共价键

C.属于极性分子D.由O+、PtF-构成

17.

H2（g）+2ICl（g）→2HCl（g）+I2（g）能量曲线如图。

描述正确的是

A.反应①为吸热反应

B.若加入催化剂可降低反应热

C.I2（g）+2HCl（g）的能量高于I2（s）+2HCl（g）的总能量

D.热化学方程式为H2（g）+2ICl（g）→2HCl（g）+I2（g）-218kJ

18.用元素周期律不能解释的是

A.酸性:

HCl＞H2SB.稳定性:

H2O＞H2S

C.碱性:

KOH＞NaOHD.非金属性:

N＞Si

19.向等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加稀盐酸至过量。

不可能发生的离子方程式是

A.O

2322

H-+H+→HOB.CO2-+2H+→CO↑+HO

332322

C.OH-+CO2-+2H+→HCO-+HOD.OH-+CO2-+3H+→CO↑+HO

20.甲、乙、丙、丁是中学化学常见物质，它们有如图转化关系（反应条件和其它产物省略），有关描述错误的是

A.若甲为氢氧化钠溶液，则丁可能为二氧化碳

B.若乙为淡黄色固体，则丙一定为二氧化硫

C.若乙为两性氢氧化物，则丁溶液可能碱性

D.若丁是铁单质，则甲一定为氯气

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

NaClO、NaNO3、Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。

21.上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是；原子核外最外层p亚层上电子自旋状态只有一种的元素是。

22.碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO2，处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

产物中铝元素的存在形式（填化学符号）；每摩尔铝粉可处理

gNaNO2。

23.新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制NaClO消毒液，装置如图（电极都是石墨）。

电极a应

接在直流电源的——极；该装置中发生的化学方程式为

24.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO3+H2OHSO3+OH,设计简单实验证明该平衡存在

。

25.0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温，过程中（溶液体积变化不计）PH如下。

时刻

①

②

③

④

温度/℃

25

30

40

25

PH

9.66

9.52

9.37

9.25

升温过程中PH减小的原因是；

①与④相比；C（HSO3）①④（填“>”或“<”）.

（二）（本题共15分）

光气（COCl2）常作有机合成、农药、药物、燃料及其他化工制品的中间体。

26．COCl2结构与甲醛相似，写出COCl2电子式解释COCl2的沸点比甲醛高的原因是。

密闭容器中吸热反应COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）达到平衡后，改变一个条件，各物质的浓度变化如图所示（10~14min时有一物质浓度变化未标出）。

27．能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．C（COCl2）=C（Cl2）

b．ʋ正（COCl2）=ʋ逆（CO）

c．容器内温度保持不变

d．容器内气体密度保持不变

28．4~8min平均反应速率ʋ（COCl2）为；

10min时改变的反应条件是。

29．0~4min、8~10min和16~18min三个平衡常数依次为K1、K2、K3，比较其大小

；说明理由。

（三）（本题共15分）

化合物G是一种有机光电材料中间体，由苯甲醛和乙醛为原料合成，路线如下：

30.反应②的试剂和条件是；反应③的类型为。

31.证明反应①已经发生的操作是。

32.反应④的化学方程式。

33.E的结构简式为。

34.写出苯环上的一氯代物只有2种的B的一种同分异构体的结构简式。

35.根据已有知识，写出甲苯制取苯甲醛的合成路线，其他试剂任选。

（合成路线的表示方式为：

乙

目标产物）

（四）（本题共15分）

已知无水FeCl3能与氯苯反应：

2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，实验室利用该装置制备无水FeCl2并检测FeCl3的转化率。

已知：

C6H5Cl、C6H4Cl2沸点依次为132℃、173℃。

36．蒸干并灼烧FeCl2溶液最终得到

右图为制备FeCl2装置（加热和加持仪器省略）

37．导管a的作用是；

反应前通入N2的作用是

38．锥形瓶的作用是;

该装置的不足之处为。

39．反应结束后，回收过量氯苯的操作方法名称是。

若32.500g无水FeCl3与过量氯苯充分反应后将锥形瓶内溶液配置成250mL溶液，量取其中

25.00mLNaOH溶液。

40．滴定终点的现象是。

41．FeCl3的转化率（转化量占总量的百分率）为%。

若制备反应后未通入足量N2，测定结果会（选项：

偏高、偏低或不影响）

参考答案

2020闵行高三二模化学参考答案

一、选择题（每题2分，共40分）

1.A2.A3.C4.B5.D6.D7.C8.B9.C10.C

11.D12.D13.B14.A15.B16.A17.C18.A19.B20.D

二、综合题（每题15分，共60分）

（一）

21.ON

22.AlO234.5

23.正

2NaOH+H2

+Cl2

，Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

24.向溶液中滴加酚酞，发现变红

25.温度升高，Kw变大，c（H+）增大，pH变小（Na2SO3被氧化?

）；>

（二）

26.

；均为分子晶体，COCl2式量较大，范德华力较强，沸点较高

27.bc

28.0.0025mol/L·min；分离出CO

29.K1

（三）

30.银氨溶液，水浴加热；加成

31.先与足量银氨溶液反应，再酸化，后加入溴水，溴水褪色

32.

33.

34.

35.

（四）

36.Fe2O3

37.导气，冷凝回流；除尽O2

38.吸收HCl气体；无防倒吸装置

39.蒸馏

40.滴入最后一滴NaOH，溶液恰好变成红色，且半分钟内不褪色41.78.4%；偏高