化学启东中学届高三最后一考 化学.docx

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化学启东中学届高三最后一考化学

江苏省启东中学2015届高三最后一考

高三化学试题

可能用到的相对原子质量:

H1C12O16N14Na23

Fe56S32Al27Ba137

选择题

单项选择题:

本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.中国“十二五”规划明确提出到2015年单位GDP的二氧化碳排放比2010年要降低17%,下列措施不符合该规划要求的是:

A.用石头纸(主要成分CaCO3)代替普通纸,减少对木材的使用

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用

C.推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放

D.将秸秆充分燃烧,避免秸秆腐烂造成环境污染

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.NH3分子的电子式:

B.聚丙烯的结构简式:

C.Na218O中氧离子的结构示意图:

D.水分子的球棍模型是:

3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙显黄色的溶液:

Cl—、CO32—、K+、AlO2—

B.加入铝能放出氢气的溶液:

Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

C.c(H+)/c(OH-)=1×1013mol·L-1的溶液中:

Mg2+、Fe2+、SO42-、Br-

D.0.1mol·L—1NaHCO3溶液:

K+、NH4+、Cl—、Al3+

4.下列有关物质的性质和用途的说法中正确的是

A.Na2O2是碱性氧化物,因其强氧化性可用于杀菌消毒

B.SiO2具有导电性,故可用来制作光导纤维

C.液氮汽化时要吸收大量的热,可用作冷冻剂

D.Cu的性质比铁稳定,可以在轮船上焊接Cu块防止轮船腐蚀

5.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法不正确的是()

A.原子半径Z>W>R

B.对应的氢化物的热稳定性:

R>W

C.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

D.一定条件下,Y与X的最高价氧化物可发生化学反应

6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl3溶液与还原铁粉的反应:

Fe3++2Fe=3Fe2+

B.向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2H2O+AlO2-

C.硝酸银溶液中滴加过量氨水:

Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+

D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:

2I—+H2O2=I2+2OH-

 

7.下列有关实验原理或操作正确的是()

A.实验室用图2所示装置萃取、分离溴水中的溴

B.实验室用图2所示装置制取少量的氨气

C.用图3所示装置收集SO2

D.用图2所示装置检验有乙烯生成

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确是()

A.常温常压下,1.6gO2和O3的混合气体中,含有的电子数为0.8NA

B.lmol铁和水蒸气完全反应,转移的电子数为3NA

C.标准状况下,2.24LCHCl3含有原子的数目为0.5NA

D.某温度下,pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+

9.海水中蕴含丰富的资源,对海水进行综合利用,可制备一系列物质(见图5),下列说法正确的是

A.步骤①中,除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:

NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤

B.步骤②中反应利用的原理是:

相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小

C.步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

D.步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化

10.图6为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是

A.该电池可以在高温下使用

B.Cm(H2O)n在右侧电极区放电时发生还原反应

C.正极反应式为:

MnO2+4H++2e—=Mn2++2H2O

D.放电过程中,H+从正极区移向负极区

 

不定项选择题:

本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.下列有关说法正确的是

A.298K时,3S(s)+2H2O(l)===2H2S(g)+SO2(g)不能自发进行,则其ΔH>0

B.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色,说明它们均能电离出H+

C.氨水稀释后,溶液中

的值减小

D.常温下,用Na2SO4稀溶液洗涤BaCO3固体,得到少量不溶于盐酸的固体,说明常温下Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

12.由原料X经过多步反应可合成阿维A酯,阿维A酯是一种常见皮肤病用药,流程如下:

下列叙述正确的是(  )

A.有机物Y含有一个手性碳原子,三种官能团

B.1mol有机物X与溴水反应,最多消耗Br23mol

C.一定条件下1mol阿维A酯能与8molH2发生加成反应

D.以上三种有机物均可以和NaOH发生反应

13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向溶液中滴加经过盐酸酸化的BaCl2溶液

溶液中产生白色沉淀

溶液中一定含有SO

B

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L-1H2SO4溶液

试管口出现红棕色气体

溶液中NO

被Fe2+还原为NO2

C

用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X

玻璃棒周围产生白烟

气体X可能是氯气

D

向CH3CH2Br和NaOH反应后的溶液中滴加Cl2的CCl4溶液,震荡

CCl4层中未变成橙红色

CH3CH2Br没有水解

14.在常温下,等物质的量的Na2S和NaHS的混合溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是()

A.c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

C.c(Na+)+c(H+)>c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

D.3c(S2-)+3c(HS-)+3c(H2S)=2c(Na+)

15.已知反应:

2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=-25kJ·mol-1,T1℃时,在2L的恒温密闭容器中加入2molCH3OH,达平衡时,反应放热15kJ。

下列有关说法正确的是(

  )

A.平衡时,c(CH3OCH3)=1.2mol·L-1

B.T2℃时,平衡常数为3,则一定有T1>T2

C.平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大

D.平衡时,再加入0.2molCH3OH和0.2molCH3OCH3(g),平衡向正向移动

 

非选择题

16.(12分)锌精矿经过焙烧后得到锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4、ZnSO4,还有少量的FeO、CuO、NiO等氧化物),工业上可利用锌焙砂制取金属锌,其流程如下图所示。

回答下列问题:

 

(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为  。

(2)向酸浸后的溶液Ⅰ中加入H2O2的作用是什么?

请用离子方程式表示:

  。

(3)①加入X的作用是调节pH值,X可以是。

A.NaOHB.ZnOC.ZnD.ZnCO3

②25℃时,若要除尽Fe3+,需要调节pH= 。

(离子浓度低于10﹣5mol•L﹣1时可认为已经除尽。

已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10﹣38)

(4)电解溶液Ⅳ还能得到一种气体,该气体是。

(5)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有  。

 

17.(15分)有机物F是一种治疗关节炎止痛药,合成F的一种传统路线如下:

(1)B中含氧官能团的名称为,1molB最多可以消耗molH2.。

(2)A→B,D→E的反应类型分别为、。

(3)X是F的同系物,摩尔质量为150g·mol—1。

写出一种满足下列条件的X的结构简式:

①核磁共振氢谱只有四组峰

②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热能产生砖红色沉淀

(4)写出F和乙醇溶液反应的化学方程式:

(5)已知:

()

合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐

[(CH3CO)2O]为原料来合成,写出有关的合成路线流程图(无机试剂任选)。

合成

路线流程图示例如下:

H2C=CH2

CH3CH2BrCH3CH2OH

 

18.(12分)把含有Fe3+的溶液中,将pH值调整到1.6~1.8左右,并将溶液加热至85~95℃时,加入硫酸钠,就会有浅黄色的黄钠铁矾晶体[NaxFey(SO4)m(OH)n]析出,该晶体颗粒粗大,沉淀速度快,容易过滤。

某研究小组为测定黄钠铁矾的组成,进行了如下实验:

①称取4.850g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00mL溶液A;

②量取25.00mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。

③另取25.00mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。

(1)工业废水中的Fe3+常常会被转化成黄钠铁矾除去,而不采取转变成Fe(OH)3沉淀的方法,可能原因是Fe(OH)3。

(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时,使用的指示剂为,滴定到终点的颜色变化为。

(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。

 

19.(14分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]

常用作催熟剂、除草剂等,实验室用卤块(主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

 

已知:

几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如

右图所示。

(1)过滤时主要玻璃仪器有。

(2)检验反应I是否进行完全的方法是:

(3)反应II为:

MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl,由Mg(ClO3)2溶液制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:

①;②趁热过滤;③;④过滤、洗涤、干燥。

(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:

步骤1:

准确称量mg产品配成100mL溶液。

步骤2:

取10mL溶液于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和24mL1.0000mol·L-1的FeSO4溶液,微热。

步骤3:

冷却至室温,用0.1000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+,发生的反应为:

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe2++2Cr3++7H2O

达滴定终点时,记录消耗K2Cr2O7的体积。

再重复三次相同实验,得到数据分别为20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL。

①步骤2中发生反应的离子方程式为:

②若标定过程中没有误差,实际测定Mg(ClO3)2·6H2O的含量偏高,原因可能是

③计算Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数

 

20.(10分)甲醇是极为重要的有机化工原料,在化工、医药、轻工、纺织及运输等行业都有广泛的应用。

可以用CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

I:

CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ·mol-1

II:

CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)△H=-129.0kJ·mol-1

⑴CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为:

(2)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,使1molCO与2molH2在催化剂作用下在恒温恒容的容器中发生反应II生成甲醇,下列有关说法正确的是(填字母序号)。

A.移走CH3OH,平衡正向移动,正反应速率加快

B.反应达平衡后,再加入1molCO与2molH2,CO转化率增大

C.混合气体的密度不变时,说明反应达到平衡

D.平衡后,将容器体积压缩至原来一半,平衡常数K增大

(3)某科研组设计见图13装置,利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠(阳离子交换膜只允许Na+通过)。

电解时阳极产成的气体是,阴极发生的电极反应式为。

⑷甲醇对水质会造成一定的污染,可利用Co2(SO4)3氧化除去甲醇,

得到CoSO4和一种常见气体。

请写出除去甲醇的离子方程式

 

21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。

若多做,则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

(1)固氮酶是一种能够将分子氮还原成氨的酶,是生化反应中的重要催化剂。

①固氮酶不仅能将N2催化还原成NH3,还能将乙炔催化还原成乙烯,下列说法正确的有。

a.温度越高,固氮酶的催化性能越好,反应速率越快

b.C2H2、C2H4分子中σ键之比为1:

2

c.碳负离子CH3-呈三角锥形

d.NH3沸点比N2高,主要是因为前者是极性分子

e.NH3的稳定性大于CH4

②钒可合成固氮酶。

V2+基态时核外电子排布式为。

(2)对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)是一种多功能材料,具有良好的光学性能。

①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是;对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是。

②科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。

该阴离子的电子式是,其中心原子N的杂化方式是。

 

B.[实验化学]

4,7-二甲基香豆素(熔点:

132.6℃)是一种重要的香料,广泛分布于植物界中,由间甲苯酚为原料的合成反应如下:

实验装置图如下:

主要实验步骤:

步骤1.向三口烧瓶中加入60mL浓硫酸,并冷却至0℃以下,搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL(0.21mol)的混合物。

步骤2.保持在10℃下,搅拌12h,反应完全后,将其倒入冰水混合物中,然后抽滤、水洗得粗品

步骤3.粗品用乙醇溶解并重结晶,得白色针状晶体并烘干,称得产品质量为33.0g。

(1)图中仪品名称

a,b。

(2)浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是。

(3)反应需要搅拌12h

,其原因是。

(4)确定最终产品是4,7-二甲基香豆素的实

验或方法是。

(5)本次实验产率为。

 

2015年普通高等学校招生统一考试模拟卷

化学试题参考答案

选择题(共40分)

单项选择题:

本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

1.D2.C3.C4.C5.C6.B7.B8.A9.B10.C

不定项选择题:

本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

11.AD12.A13.C14.CD15.B

非选择题(共80分)

16.(12分)

(1)ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O(2分,未配平扣1分)

(2)H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O(2分,未配平扣1分)

(3)BD(2分)3(2分)

(4)O2(2分)

(5)H2SO4(2分)

17.(15分)

(1)羰基(2分);4mol(2分)

(2)取代反应消去反应(2分,答对1个给1分)

(3)

(2分),

(4)

(5)

(5分,对1步给1分,中断后,不再给分)

18.共12分。

(1)沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等(合理答案均可)(2分)

(2)淀粉溶液(2分)溶液蓝色恰好褪去,且半分钟内不再恢复(2分)

(3)n(Fe3+)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=0.2500mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1=7.50×10-3mol

n(SO42-)=1.165g÷233g·mol-1=5.00×10-3mol

100mL溶液中含有n(Fe3+)=0.03mol,n(SO42-)=0.02mol……………(2分)

4.850-0.03×56-0.02×96=n(Na+)×23+n(OH-)×17

0.03×3+n(Na+)=2×0.02+n(OH-)

n(Na+)=0.01mol,n(OH-)=0.06mol……………………………………(2分)

x∶y∶m∶n=n(Na+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6

化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6……………………………………………(2分)

19.(14分)

(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分,漏选1分。

(2)取少量溶液于小试管中,向其中滴加几滴酸性KMnO4溶液,若紫色褪去,则Fe2+未反应完全,反之则反应完全。

(2分)

(3)蒸发浓缩冷却结晶(2分,每空1分)

(4)①ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(2分)

②Mg(ClO3)2·6H2O可能失去了结晶水(2分,其它合理答案均给分)

(5)ClO3-~6Fe2+~Cr2O72-

n(ClO3-)0.02*0.1=0.002mol

n(ClO3-)=0.002mol(2分)

n[Mg(ClO3)2·6H2O]=0.001mol

w[Mg(ClO3)2·6H2O]=

59.8%(2分)

20(10分)

(1)CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77.0kJ/mol(2分)

(2)B(2分,多选不给分)

(3)O2(2分);CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑(2分)

(4)6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+(2分)

21.(12分)

A

(1)①be(2分,漏选扣一分,多选不给分)

②1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3(2分)。

(2)①O>N>C>H(2分);氢键(2分);

②(2分);sp3(2分)

21.B

(1)恒压滴液漏斗(2分);吸滤瓶(2分)。

(2)防止浓硫酸将有机物氧化和炭化(2分)。

(3)使反应物充分接触反应,提高反应产率(2分)/

(4)测量熔点或测定其红外(紫外)光谱(及核磁共振氢谱)等(2分)。

(5)89.0%(2分)

 

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