高三化学考前大提醒.docx

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高三化学考前大提醒

高三化学考前大提醒

一、减少非智力因素失分：

以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。

自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。

1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。

2、书写化学方程式时，分清是“”还是“

”，如一种盐水解方程式一定用“

”不能用“＝”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“

”不能用“＝”。

多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：

一步写成和不写可逆符号；

3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。

4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。

如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。

摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。

5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。

电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。

要求写离子方程式而错写成化学方程式。

书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式不要混淆。

6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。

22.4L.mol-1的适用条件。

注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。

区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。

请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。

10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。

11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。

12、表示物质的量浓度不写C（HCl），失分。

13、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。

14、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。

15、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。

16、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。

17、化学计算常犯错误如下：

①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：

解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。

注意题中对有效数字的隐性要求。

18、推断题。

请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。

19、要注意试题中小括号内的话，专门看。

20、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。

21、mA（s）+nB（g）

pC（l）+qD（g）这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质（g）的化学计量数。

22、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。

书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。

，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。

有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。

23、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。

结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。

如，COOHCH2CH2OH（羧基连接错），CH2CHCOOH（少双键）等（强调：

在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。

化学用语中文名称不能写错别字。

如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。

酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。

24、有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；

25、量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；第VIII、第IVA等容易写错；

26、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。

应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。

27、化学考题难易结合，波浪型发展。

决不能认为前面的难，后面的更难！

有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。

28、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。

如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。

再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。

29、解推断题，实验题。

思维一定要开阔、活跃，联想性强。

切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。

积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。

30、考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。

希望同学们从平时做起，根据自己的情况不断总结教训、积累经验，在考试中发挥出自己最佳水平，身经百战的你必定所向披靡。

二、记住一些热点问题的经典习题和解题方法

化学选择题出现机率大的重要考点有：

①阿佛加德罗定律及其推论（注意PV=nRT的灵活应用）；

②原子结构（质子、中子、电子之间的关系）；

③离子方程式的判断正误、离子共存的判断；

④氧化还原反应、电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；

⑤微粒半径大小的比较；晶体熔沸点比较；

⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系）；

⑦化学平衡的移动的判断；

⑧化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；

⑨有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢（同分异构体的判断））。

做选择题的四种基本方法：

排除法、极值法、估算法、猜测法等。

若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的代码。

答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括４个选项，然后再思考）。

三、能非常熟练地联想到下列知识点：

1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。

熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点），相同电子数的微粒（10电子，18电子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4））。

2.知道典型的溶解性特征

①.加入过量硝酸：

a.从溶液中析出的白色沉淀：

AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；

b.从溶液中析出的白色沉淀：

或者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。

c.从溶液中析出的淡黄色沉淀：

原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－

②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。

AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。

③.能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。

④先生成沉淀后溶解的：

CO2和Ca（OH）2,Al3+和氢氧化钠，AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银。

3.操作不同现象不同的反应（互滴实验）:

Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca（OH）2反应。

4、两种单质反应生成黑色固体：

Fe与O2、Fe与S、Cu与O2

5、：

型的反应：

6、先沉淀后澄清的反应：

AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：

；

AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：

；

NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：

；

澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：

；

次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：

；

KAl（SO4）2与NaOH溶液：

；

7、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：

苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。

苯酚钠溶液：

；

硅酸钠溶液：

；

饱和碳酸钠溶液：

；

偏铝酸钠溶液：

；

8、能生成两种气体的反应：

Cu（NO3）2受热分解：

；

AgNO3受热分解：

；

HNO3的分解：

；

Mg与NH4Cl溶液的反应：

；

电解饱和食盐水：

；

C与浓HNO3加热时反应：

；

C与浓H2SO4加热时反应：

；

H2C2O4晶体受热分解：

；

9、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是：

S、N元素

H2S＋SO2——；

NH3＋NO——；

NH3＋NO2——；

10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：

N元素

NH3＋HNO3——；

11、同时生成沉淀和气体的反应：

Mg3N2＋H2O——；

CaC2＋H2O——；

Na2S2O3＋H2SO4——；

Ba（OH）2＋（NH4）2SO4——；

Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应：

Al3+＋S2－——；

Al3+＋HCO3－——；

Fe3+＋CO32―——；

Fe3+＋S2－（发生氧化还原反应）；

12、常见的置换反应：

（1）金属置换金属：

如溶液中金属与盐的反应：

；

铝热反应：

；

（2）非金属置换非金属：

卤素间的置换：

；

氟气与水的反应：

；

二氧化硅与碳的反应；

硫化氢与氯气反应：

；

（3）金属置换非金属：

活泼金属与非氧化性酸的反应：

；

钠与水的反应：

；

镁在二氧化碳中燃烧：

；

锌与硫酸氢钠溶液的反应：

；

（4）非金属置换金属：

氢气与氧化铜的反应：

；

碳与氧化铁反应：

。

13、一种物质分解成三种物质：

2KMnO4——

NH4HCO3——

（NH4）2CO3——

AgNO3——

Cu（NO3）2——

NH4NO3——

NaHCO3——

Ca（HCO3）2——

Cu2（OH）2CO3——

H2C2O4——

HNO3——

14、三合一的反应：

NH3＋H2O＋CO2——

4Fe（OH）3＋O2＋2H2O——

4NO2＋O2＋2H2O——

4NO＋3O2＋2H2O——

CaCO3＋CO2＋H2O——

Na2CO3＋CO2＋H2O——

AlO2－＋Al3+＋H2O——

15、能同酸反应的单质：

（1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）

Zn＋H2SO4（稀）——

Zn＋H2SO4（浓）——

Cu＋HNO3（浓）——

Ag＋HNO3（稀）——

（注意：

铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）

（2）C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应

C＋H2SO4（浓）——

C＋HNO3（浓）——

S＋H2SO4（浓）——

S＋HNO3（浓）——

（3）卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应

H2S＋X2——

H2S（溶液）＋O2——

H2SO3＋X2——

H2SO3＋O2——

（4）Si只与氢氟酸反应：

Si＋HF——

16、能同碱反应的单质：

硫、硅、铝、卤素单质

S＋KOH（浓）——

Si＋NaOH＋H2O——

Al＋NaOH＋H2O——

Cl2＋NaOH——

Cl2＋Ca（OH）2——

[注意]：

既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、P、卤素单质

17、既能与酸又能与碱反应的无机化合物：

弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；

NaHCO3＋HCl——

NaHCO3＋NaOH——

Al2O3＋H2SO4——

Al2O3＋NaOH——

Al（OH）3＋NaOH——

Al（OH）3＋H2SO4——

18、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：

NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3、NH4HS、（NH4）2S

NH4HCO3＋HCl——

NH4HCO3＋NaOH——

（NH4）2SO3＋H2SO4——

（NH4）2SO3＋NaOH——

NH4HS＋HCl——

NH4HS＋NaOH——

19、能生成沉淀和强酸的反应：

H2S与Cl2、Br2；CuSO4与H2S

H2S＋Cl2——

CuSO4＋H2S——

能生成两种强酸的反应：

Cl2（Br2、I2）与SO2反应

Cl2＋SO2＋H2O——

无机框图题题眼归纳

一、特征反应

1．与碱反应产生气体

（1）

（2）铵盐：

2．与酸反应产生气体

（1）

（2）

3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

4．与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物

5．强烈双水解

6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：

Al

（2）化合物：

Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7．与Na2O2反应

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

9．电解

2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑

10．铝热反应：

Al+金属氧化物

金属+Al2O3

11．Al3+

Al（OH）3

AlO2-

12．归中反应：

2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）=S+SO2↑+2H2O

H2S+3H2SO4（浓）加热4SO2↑+4H2O4NH3+6NO

4N2+6H2O

13．置换反应：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

14．三角转化：

交叉型转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

（2）硝酸盐

16．特征网络：

（1）

①

②

③

④

（2）A—

A为弱酸的铵盐：

（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

17.关于反应形式的联想：

①热分解反应：

典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。

含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。

2.两种物质的加热反应：

3.三种物质之间的反应：

二、物质的重要特征：

1、性质特征：

（1）物质的颜色：

有色气体单质：

F2、Cl2、O3

其他有色单质：

Br2（深红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）

无色气体单质：

N2、O2、H2

有色气体化合物：

NO2

黄色固体：

S、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

黑色固体：

FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO

红色固体：

Fe（OH）3、Fe2O3、Cu2O、Cu

蓝色固体：

五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）；

绿色固体：

七水合硫酸亚铁（绿矾）；

紫黑色固体：

KMnO4、碘单质。

白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－、Fe（SCN）2+

不溶于稀酸的白色沉淀：

AgCl、BaSO4

不溶于稀酸的黄色沉淀：

S、AgBr、AgI

全部颜色分类

红色:

Fe2O3红棕色；Fe（OH）3红褐色；[Fe（SCN）]2+红色（或血红色）；Cu2O红色（或砖红色）；被氧化的苯酚（即苯醌）粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

紫色:

MnO4-紫红色；[Fe（C6H5O）6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色（碘酒褐色）；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

橙色:

溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。

灰色:

硒；Fe（OH）2变成Fe（OH）3的中间产物灰绿色。

棕色:

CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。

黄色:

S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

蓝色:

Cu2+、Cu（OH）2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；

黑色：

木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：

Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色（很浓黄绿色、稀则蓝色）；碱式碳酸铜绿色。

金色：

铯、金。

褐色：

Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

重要的反应：

铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应）。

（2）物质的状态：

常温下为液体的单质：

Br2、Hg

常温下的常见的无色液体：

H2OH2O2

常见的气体单质：

H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：

有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]

常见的固体单质：

I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀（Al（OH）3、H4SiO4）

（3）物质的气味：

有臭鸡蛋气味的气体：

H2S

有刺激性气味的气体：

Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

有刺激性气味的液体：

浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

（4）物质的毒性：

非金属单质有毒的：

Cl2、Br2、I2、F2、S、P4

常见的有毒气体化合物：

CO、NO、NO2、SO2、H2S、

能与血红蛋白结合的是CO和NO

（5）物质的溶解性：

极易溶于水的气体：

HX、NH3

常见的难溶于水的气体：

H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、组成特征：

（1）不含金属元素的离子化合物：

铵盐

（2）含有金属元素的阴离子：

MnO4－、AlO2－、Cr2O72－

（3）AB2型的化合物：

CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等

（4）A2B2型的化合物：

H2O2、Na2O2、C2H2等

（5）A2B型的化合物：

H2O、H2S、Na2O、Na2S等

（6）AB型的化合物：

CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等

（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：

H、Na与O

3、结构特征：

（1）具有正四面体结构的物质：

甲烷、白磷、NH4+、金刚石等

（2）属于线型分子的是：

CO2、CS2、C2H2等

（3）属于平面分子的有：

C2H4、苯等

4、分子的极性：

（1）常见的非极性分子：

CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等

（2）常见的极性分子：

双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等

5．特征反应现象：

三、重要的实验现象：

1、燃烧时火焰的颜色：

（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：

H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；

（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；

（3）Na燃烧时火焰呈黄色。

2、沉淀现象：

（1）溶液中反应有黄色沉淀生成的有：

AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质

（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43－；

（2）向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；

（3）与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；

（4）产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；

（5）与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；

（6）加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。

3、放气现象：

（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。

（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2；

（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；

4、变色现象：

（1）Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；

（2）遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；

（3）Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应

（4）酸碱性溶液与指示剂的变化；

（5）品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；

（6）碘遇淀粉变蓝。

（7）卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

5、放热现象：

（1）强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。

（2）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；

（3）酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应

6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。

四、重要的反应条件：

1、需催化剂的无机反应：

（1）氯酸钾的分解：

；

（2）过氧化氢的分解：

；

（3）合成氨反应：

；

（4）氨的催化氧化：

；

（5）二氧化硫的催化氧化：

；

（6）水煤汽生产的第二步反应：

；

2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；

3、需放电才能进行的反应：

N2与O2的反应：

；

4、需光照的反应：

HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；

五、重要的化工生产反应：

1、煅烧石灰石：

；

（注意于谦的《石灰吟》：

“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

”中包含的三个化学方程式。

以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）

2、水煤汽的生产：

；；

3、盐酸的生产：

氢气在氯气中燃烧；

4、漂白粉的生产：

将氯气通入石灰乳中