高三化学考前大提醒.docx

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高三化学考前大提醒

高三化学考前大提醒

一、减少非智力因素失分：

书写规范，化学用语正确

　答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。

既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：

CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。

结构简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略，酯基做好不要写成“COO”，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。

如，COOHCH2CH2OH（羧基连接错），CH2CHCOOH（少双键）等（强调：

在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。

化学用语中文名称不能写错别字。

如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。

二、记住一些热点问题的经典习题和解题方法

化学选择题出现机率大的重要考点有：

①阿佛加德罗定律及其推论（注意PV=nRT的灵活应用）；

②原子结构（质子、中子、电子之间的关系）；

③离子方程式的判断正误、离子共存的判断；

④氧化还原反应、电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；

⑤微粒半径大小的比较；晶体熔沸点比较；

⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系）；

⑦化学平衡的移动的判断；

⑧化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；

⑨有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢（同分异构体的判断））。

做选择题的四种基本方法：

排除法、极值法、估算法、猜测法等。

若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的代码。

答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括４个选项，然后再思考）。

三、能非常熟练地联想到下列知识点：

1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。

熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点），相同电子数的微粒（10电子，18电子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4））。

2.知道典型的溶解性特征

①.加入过量硝酸：

a.从溶液中析出的白色沉淀：

AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；

b.从溶液中析出的白色沉淀：

或者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。

c.从溶液中析出的淡黄色沉淀：

原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－

②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。

AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。

③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。

④先生成沉淀后溶解的：

CO2和Ca（OH）2,Al3+和氢氧化钠，AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银。

3.操作不同现象不同的反应（互滴实验）:

Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca（OH）2反应。

4、两种单质反应生成黑色固体：

Fe与O2、Fe与S、Cu与O2

5、：

型的反应：

6、先沉淀后澄清的反应：

AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：

；

AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：

；

NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：

；

澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：

；

次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：

；

KAl（SO4）2与NaOH溶液：

；

7、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：

苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。

苯酚钠溶液：

；

硅酸钠溶液：

；

饱和碳酸钠溶液：

；

偏铝酸钠溶液：

；

8、能生成两种气体的反应：

Cu（NO3）2受热分解：

；

AgNO3受热分解：

；

HNO3的分解：

；

Mg与NH4Cl溶液的反应：

；

电解饱和食盐水：

；

C与浓HNO3加热时反应：

；

C与浓H2SO4加热时反应：

；

H2C2O4晶体受热分解：

；

9、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是S、N元素

H2S＋SO2——；

NH3＋NO——；

NH3＋NO2——；

10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：

N元素

NH3＋HNO3——；

11、同时生成沉淀和气体的反应：

Mg3N2＋H2O——；

CaC2＋H2O——；

Na2S2O3＋H2SO4——；

Ba（OH）2＋（NH4）2SO4——；

Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应：

Al3+＋S2－——；

Al3+＋HCO3－——；

Fe3+＋CO32―——；

Fe3+＋S2－（发生氧化还原反应）；

12、常见的置换反应：

（1）金属置换金属：

如溶液中金属与盐的反应：

；

铝热反应：

；

（2）非金属置换非金属：

卤素间的置换：

；

氟气与水的反应：

；

二氧化硅与碳的反应；

硫化氢与氯气反应：

；

（3）金属置换非金属：

活泼金属与非氧化性酸的反应：

；

钠与水的反应：

；

镁在二氧化碳中燃烧：

；

锌与硫酸氢钠溶液的反应：

；

（4）非金属置换金属：

氢气与氧化铜的反应：

；

碳与氧化铁反应：

。

13、一种物质分解成三种物质：

2KMnO4——

NH4HCO3——

（NH4）2CO3——

AgNO3——

Cu（NO3）2——

NH4NO3——

NaHCO3——

Ca（HCO3）2——

Cu2（OH）2CO3——

H2C2O4——

HNO3——

14、三合一的反应：

NH3＋H2O＋CO2——

4Fe（OH）3＋O2＋2H2O——

4NO2＋O2＋2H2O——

4NO＋3O2＋2H2O——

CaCO3＋CO2＋H2O——

Na2CO3＋CO2＋H2O——

AlO2－＋Al3+＋H2O——

15、能同酸反应的单质：

（1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）

Zn＋H2SO4（稀）——

Zn＋H2SO4（浓）——

Cu＋HNO3（浓）——

Ag＋HNO3（稀）——

（注意：

铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）

（2）C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应

C＋H2SO4（浓）——

C＋HNO3（浓）——

S＋H2SO4（浓）——

S＋HNO3（浓）——

（3）卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应

H2S＋X2——

H2S（溶液）＋O2——

H2SO3＋X2——

H2SO3＋O2——

（4）Si只与氢氟酸反应：

Si＋HF——

16、能同碱反应的单质：

硫、硅、铝、卤素单质

S＋KOH（浓）——

Si＋NaOH＋H2O——

Al＋NaOH＋H2O——

Cl2＋NaOH——

Cl2＋Ca（OH）2——

[注意]：

既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、P、卤素单质

17、既能与酸又能与碱反应的无机化合物：

弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；

NaHCO3＋HCl——

NaHCO3＋NaOH——

Al2O3＋H2SO4——

Al2O3＋NaOH——

Al（OH）3＋NaOH——

Al（OH）3＋H2SO4——

18、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：

NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3、NH4HS、（NH4）2S

NH4HCO3＋HCl——

NH4HCO3＋NaOH——

（NH4）2SO3＋H2SO4——

（NH4）2SO3＋NaOH——

NH4HS＋HCl——

NH4HS＋NaOH——

19、能生成沉淀和强酸的反应：

H2S与Cl2、Br2；CuSO4与H2S

H2S＋Cl2——

CuSO4＋H2S——

能生成两种强酸的反应：

Cl2（Br2、I2）与SO2反应

Cl2＋SO2＋H2O——

17.关于反应形式的联想：

①热分解反应：

典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。

含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。

2.两种物质的加热反应：

3.三种物质之间的反应：

二、物质的重要特征：

1、性质特征：

（1）物质的颜色：

有色气体单质：

F2、Cl2、O3

其他有色单质：

Br2（深红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）

无色气体单质：

N2、O2、H2

有色气体化合物：

NO2

黄色固体：

S、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI、FeS2

黑色固体：

FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO

红色固体：

Fe（OH）3、Fe2O3、Cu2O、Cu

蓝色固体：

五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）

绿色固体：

七水合硫酸亚铁（绿矾）、碱式碳酸铜

紫黑色固体：

KMnO4、碘单质。

白色[Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－、Fe（SCN）2+

不溶于稀酸的白色沉淀：

AgCl、BaSO4

不溶于稀酸的黄色沉淀：

S、AgBr、AgI

全部颜色分类

红色:

Fe2O3红棕色；Fe（OH）3红褐色；[Fe（SCN）]2+红色（或血红色）；Cu2O红色（或砖红色）；被氧化的苯酚（即苯醌）粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

紫色:

MnO4-紫红色；[Fe（C6H5O）6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色（碘酒褐色）；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

橙色:

溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。

灰色:

硒；Fe（OH）2变成Fe（OH）3的中间产物灰绿色。

棕色:

CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。

黄色:

S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

蓝色:

Cu2+、Cu（OH）2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；

黑色：

木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：

Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色（很浓黄绿色、稀则蓝色）；碱式碳酸铜绿色。

金色：

铯、金。

褐色：

Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

重要的反应：

铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、硫酸工业、皂化反应）。

（2）物质的状态：

常温下为液体的单质：

Br2、Hg

常温下的常见的无色液体：

H2OH2O2

常见的气体单质：

H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：

有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]

常见的固体单质：

I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀（Al（OH）3、H4SiO4）

（3）物质的气味：

有臭鸡蛋气味的气体：

H2S

有刺激性气味的气体：

Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

有刺激性气味的液体：

浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

（4）物质的毒性：

非金属单质有毒的：

Cl2、Br2、I2、F2、S、P4

常见的有毒气体化合物：

CO、NO、NO2、SO2、H2S、

能与血红蛋白结合的是CO和NO

（5）物质的溶解性：

极易溶于水的气体：

HX、NH3

常见的难溶于水的气体：

H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、组成特征：

（1）不含金属元素的离子化合物：

铵盐

（2）含有金属元素的阴离子：

MnO4－、AlO2－、Cr2O72－

（3）AB2型的化合物：

CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等

（4）A2B2型的化合物：

H2O2、Na2O2、C2H2等

（5）A2B型的化合物：

H2O、H2S、Na2O、Na2S等

（6）AB型的化合物：

CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等

（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：

H、Na与O

3、结构特征：

（1）具有正四面体结构的物质：

甲烷、白磷、NH4+、金刚石等

（2）属于线型分子的是：

CO2、CS2、C2H2等

（3）属于平面分子的有：

C2H4、苯等

4、分子的极性：

（1）常见的非极性分子：

CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等

（2）常见的极性分子：

双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等

三、重要的实验现象：

1、燃烧时火焰的颜色：

（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：

H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；

（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；

（3）Na燃烧时火焰呈黄色。

2、沉淀现象：

（1）溶液中反应有黄色沉淀生成的有：

AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43－；

（2）向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；

（3）与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；

（4）产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；

（5）与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；

（6）加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。

3、放气现象：

（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。

（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2；

（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；

4、变色现象：

（1）Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；

（2）遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；

（3）Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应

（4）酸碱性溶液与指示剂的变化；

（5）品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；

（6）碘遇淀粉变蓝。

（7）卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

5、放热现象：

（1）强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。

（2）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；

（3）酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应

6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。

四、重要的反应条件：

1、需催化剂的无机反应：

（1）氯酸钾的分解：

；

（2）过氧化氢的分解：

；

（3）合成氨反应：

；

（4）氨的催化氧化：

；

（5）二氧化硫的催化氧化：

；

2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；

3、需放电才能进行的反应：

N2与O2的反应：

；

4、需光照的反应：

HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；

五、重要的化工生产反应：

1、盐酸的生产：

氢气在氯气中燃烧；

2、漂白粉的生产：

将氯气通入石灰乳中粉；

漂白粉的成分是：

Ca（OH）2·3CaCl（ClO）·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。

3、硫酸的生产（接触法）：

；

；；

4、晶体硅的生产：

；

5、玻璃的生产：

工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。

；；

6、合成氨生产：

；

7、电解饱和食盐水：

；

8、金属的冶炼：

（1）钠的冶炼：

；

（2）镁的冶炼：

；（3）铝的冶炼：

；

（4）铁的冶炼：

；（5）铝热反应：

；

六、有机化学小知识点总结：

1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应

（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：

温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃）

（2）、蒸馏

（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）

（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）

［说明］：

（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色有机层呈橙红色。

）

7．密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反应的物质有：

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10．不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14．显酸性的有机物有：

含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：

具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚

（2）羧酸（3）卤代烃（水溶液：

水解；醇溶液：

消去）

（4）酯：

（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应：

①苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；②KMnO4酸性溶液的褪色；③溴水的褪色；④淀粉遇碘单质变蓝色。

⑤蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）

20、推断出碳氢比，讨论确定有机物：

碳氢个数比为

①1∶1：

C2H2、C6H6、C8H8（苯乙烯或立方烷）、C6H5OH；

②1∶2：

HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6（葡萄糖或果糖）、CnH2n（单烯烃）；

③1∶4：

CH4、CH3OH、CO（NH2）2（尿素）

21、在有机物上引入羟基（-OH）的方法：

①加成：

烯烃与水加成、醛或酮与氢气加成；

②水解：

卤代烃在强碱条件下水解、酯在酸或碱性条件下水解。

23、引入卤原子（-X）的方法：

（进而可以引入-OH→进而再引入碳碳双键）

①烃与X2的取代（无水条件下）、苯酚与溴水；

②醇在酸性条件下与HX取代；

③不饱和烃与X2或HX加成（可以控制引入1个还是2个）

2

4、引入双键的方法：

①碳碳双键：

某些醇（浓硫酸、170℃）或卤代烃（NaOH、醇）的削去；

②碳氧双键：

醇的氧化（-CH2OH被氧化成醛，>CHOH被氧化成酮）

25、连续两次氧化，一般推测是醇（或烯烃）被氧化成醛，进而被氧化成酸（然后可以在浓硫酸条件下发生酯化反应）。

但也有时候，根据题意是醇被氧化成酸（两步合成一步）。

七、常见错误提醒

（1）   写有机化学方程式要用“→”，不用“=”，千万注意写条件。

（2）   写酯化、消去反应时不要忘记写小分子（一般是水、HCl），写聚合反应不要忘记写“n”

（3）   注意烷烃与X2取代时，烷烃上一个氢原子被X取代，消耗1molX2，同时有1molHX生成。

（4）     推断题审题时，一定要把题中的每一个信息都读完，题给的信息一定要考虑。

推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质，若有多种选择，要选择最常见的。

 （5） 燃烧耗氧量问题：

①同质量的烃，含氢量大的耗氧量多。

②同物质的量的烃，耗氧量与[

]有关。

③烃的衍生物可以对分子式进行改写，进而快速判断耗氧量。

如C3H7OH可以改写为C3H5H2O

  （6）  注意环状化合物的生成和书写。

（7） 再找一下做过的有机推断题中，当时自己推不出来是因为哪一点没有想到，赶紧记在这里，以便考前30分钟再提醒自己。

八、化学实验应该注意的八个问题：

1、仪器的排列组合

根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。

其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。

尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃（如CO）。

2、接口的连接

一般应遵循装置的排列顺序。

对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进“短”出，若为干燥管，则应“大”进“小”出，若为排液量气时应“短”进“长”出，排出液体的体积即为生成气体的体积。

3、气密性检查

凡有制气装置都存在气密性检查问题。

应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。

气密性检查的方法虽多，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好。

实际情况要灵活掌握，都与压强的改变有关。

4、防倒吸

用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。

分两种方法：

一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）。

一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实