九年级化学下册第八章常见的酸碱盐中考特训七复分解反应发生条件的判断和应用同步练习新版粤教版.docx
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九年级化学下册第八章常见的酸碱盐中考特训七复分解反应发生条件的判断和应用同步练习新版粤教版
______年______月______日
____________________部门
题型一 复分解反应发生的条件
方法点拨
复分解反应发生的条件：
1．两种物质相互交换成分，生成沉淀、气体或水中的一种即可。
2．碱与盐、盐与盐反应时，反应物均可溶。
1．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（ ）
A．是否有沉淀生成
B.是否有气体生成
C．是否有水生成
D．金属活动性顺序
2．下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C．碳酸钾溶液和盐酸
D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
3．下列各物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不改变的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸
B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氯化钠溶液和稀硫酸
D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
4．下列各组物质发生反应，生成物同时有沉淀、气体和水的是（ ）
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B．Ba（OH）2溶液和（NH4）2SO4溶液
C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液
D．Fe2O3粉末和盐酸
5．现有氯化锌、烧碱、硫酸、氢氧化钡、碳酸钠五种物质的溶液，将其两两混合（如图7－Z－1中Ⅰ所示），其反应可以得到符合图Ⅱ关系的是（ ）
图7－Z－1
6．在Fe、稀硫酸、NaOH溶液、CuCl2溶液四种物质之间，能发生化学反应的个数是（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5
题型二 复分解反应的实质——离子不能共存
方法点拨
阴、阳离子相互作用，如果没有气体、水或沉淀生成，则这两种离子能在同一溶液中共存，反之则不能共存。
初中阶段常见的不能共存的离子如下：
7．20xx·达州在pH＝7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）
A．Na＋ Ca2＋ NO3－ CO32－
B．NH4＋ Cu2＋ Cl－ SO42－
C．Ba2＋ K＋ OH－ NO3－
D．Na＋ K＋ NO3－ Cl－
8．20xx·菏泽下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaCl、Na2CO3、H2SO4
B．CuSO4、KNO3、Na2SO4
C．BaCl2、NaOH、Na2CO3
D．HCl、Na2SO4、NaOH
9．20xx·绥化下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Cu2＋ Ca2＋ CO32－ SO42－
B．H＋ Cl－ NO3－ OH－
C．Na＋ K＋ Cl－ NO3－
D．H＋ K＋ CO32－ SO42－
10．20xx·营口对某pH＝9的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是（ ）
A．NaOH、KCl、Na2SO4
B．NH4Cl、K2SO4、KNO3
C．H2SO4、ZnCl2、Mg（NO3）2
D．K2CO3、NaNO3、CaCl2
11．某溶液中大量存在的离子仅有NH4＋、Ca2＋和X，则X可能是（ ）
A．OH－
B．Cl－
C．CO32－
D．Na＋
12．20xx·玉林小刘对某溶液所含溶质的记录中，合理的是（ ）
A．NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4
B．NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3
C．K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4
D．BaCl2 HCl CaCl2 NH3·H2O
方法点拨
对于没有固定条件的共存题，要确定溶液中的离子，可先确定不能共存的离子，再依次按不能共存的离子来推知其他离子。
13.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：
H＋、Ba2＋、Na＋、OH－、CO32－、NO3－。
两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。
关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A．CO32－和NO3－来自同一工厂B．OH－和NO3－一定不在同一工厂
C．H＋和Ba2＋一定不在同一工厂D．Na＋和NO3－来自同一工厂
14．现有甲、乙两种溶液，共含有八种离子，分别为Ba2＋、H＋、Ag＋、K＋、OH－、Cl－、NO3－、CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的四种离子是____________________（填离子符号）。
15．20xx·呼和浩特根据大量的实验总结得出，酸、碱、盐之间相互发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水。
依据该条件，某化学小组的同学推断，稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。
为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量的稀硫酸和一定量的氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。
（1）甲同学取烧杯中的混合溶液，分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。
请依据实验现象填写实验结论：
实验
实验现象
实验结论
溶液变红
溶液中含有________（写离子符号）
产生白
色沉淀
溶液中含有________（写离子符号）
甲同学的结论：
稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应
（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是______________________________。
为了进一步确认两者没有发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁，于是乙同学设计了如下两个实验：
①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的________溶液，证明了混合液中含有镁离子，整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是____________________。
②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有氯离子，他设计的方案为__________________________________________________________________________（写出操作和现象）。
[总结]通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。
典题讲评与答案详析
答案速查
1．D 2.B 3.A 4.B 5.C 6.C 7.D 8.B
9．C 10.A 11.B 12.A 13.B
14．碱性 H＋、Ag＋、Ba2＋、NO3－
15．
（1）H＋ SO42－
（2）可能是反应后硫酸有剩余
①NaOH（或KOH，合理即可） 开始无明显现象，一段时间后产生白色沉淀
②取少量烧杯内的混合液于试管中，先加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，静置，再向上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生
典题讲评
1．[解析]若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则复分解反应能发生。
3．[解析]氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据质量守恒定律，溶液的质量反应前后不变；碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后有气体逸出，溶液的质量减少；氯化钠溶液不能与稀硫酸发生反应；碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应后有沉淀产生，溶液的质量减少。
4．[解析]Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应后生成碳酸钙沉淀，没有水或气体；Ba（OH）2溶液和（NH4）2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氨气；稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，没有气体；Fe2O3粉末和盐酸反应生成氯化铁和水，没有沉淀或气体。
6．[解析]因为铁的活动性强于氢和铜，所以铁可以和稀硫酸、氯化铜反应；硫酸能与氢氧化钠发生中和反应，但与氯化铜不反应；氢氧化钠能与氯化铜反应，所以四种物质间一共能发生4个反应。
7．[解析]离子之间如果能生成沉淀、水或气体就不能共存。
Ca2＋和CO32－生成碳酸钙沉淀；Cu2＋的水溶液是蓝色的；含有OH－的溶液pH大于7；Na＋、K＋、NO3－、Cl－可以共存。
9．[解析]铜离子、钙离子都可以和碳酸根离子反应生成碳酸盐沉淀；氢离子可以和氢氧根离子结合生成水；氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和水。
11．[解析]NH4＋、Ca2＋为阳离子，X一定为阴离子，故排除Na＋；NH4＋与OH－结合生成氨气和水，Ca2＋与CO32－结合生成沉淀，不能大量共存。
13．[解析]因为OH－不能与H＋共存，若H＋在甲厂污水中，则OH－应该在乙厂污水中；H＋不能和CO32－共存，则CO32－应该在乙厂污水中；CO32－不能与Ba2＋共存，则Ba2＋存在于甲厂污水中；溶液中必须同时存在阴、阳离子，故甲厂污水中含有NO3－，乙厂污水中含有Na＋。
即H＋、Ba2＋、NO3－应该在一个厂，OH－、CO32－、Na＋应该在另一个厂。
14．[解析]甲溶液里滴入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈碱性，故甲溶液中含有OH－，则乙溶液中含有H＋；又知CO32－与H＋不能共存，故CO32－在甲溶液中；Ag＋、Ba2＋与CO32－不能共存，故Ag＋、Ba2＋在乙溶液中；Ag＋、Cl－不能共存，则Cl－在甲溶液中；溶液中必须同时存在阳离子和阴离子，因此甲溶液中含有OH－、K＋、Cl－、CO32－，乙溶液中含有H＋、Ag＋、Ba2＋、NO3－。
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