21年中考化学提分特练 6.docx
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21年中考化学提分特练6
21年中考化学提分特练（6）
（考试用时：
45分钟 满分：
70分）
班级：
______________ 姓名：
______________ 得分：
______________
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Zn－65 Ba－137
一、单项选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．江西的特色小吃品种繁多，历史悠久，独具地方特色。
下面几个地市的著名特色小吃中所含营养物质维生素较多的是（ ）
A．南昌米粉 B．湖口酒糟鱼
C．赣州南酸枣糕 D．安福火腿
2．有人说：
化学是21世纪最有用、最富有创造性的中心学科，材料是化学学科的一大法宝。
下列属于金属材料对人类的贡献的是（ ）
A．陶瓷用作日用品 B．钛合金用于制造人造骨骼
C．合成纤维用于制作运动服装 D．玻璃钢用作撑杆
3．中国科学技术馆的“探索与发现”展厅中，在“物质之妙”主题展区有一台分子运动模拟器。
这件展品是用玻璃罩内小球的变化情况来表现固、液、气三态中分子的状态。
当温度升高时，玻璃罩中的小球将（ ）
A．运动加快 B．质量变大
C．间隔变小 D．数量增多
4．森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是在火场附近铲除一定宽度的树木和草类，即建立隔离带，其理由是（ ）
A．使温度降到着火点以下 B．使可燃物与空气隔绝
C．使可燃物与火源隔离 D．使树木和草类变为不可燃物质
5．下列归纳和推理，你认为合理的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子
B．化学反应伴随能量变化，金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
C．氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中不含金属离子，不属于盐类
二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题3分，共9分。
先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。
每小题的选择2分，填充1分）
6．农业上常用到的化肥有：
CO（NH2）2、Ca3（PO4）2、K2SO4、KNO3、NH4H2PO4、NH3·H2O，其中属于复合肥的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2
C．NH4H2PO4 D．__________
7．30g某有机物M在氧气中完全燃烧，生成44gCO2和18gH2O，下列说法正确的是（ ）
A．M中只含有C、H两种元素
B．M中碳元素的质量分数为40.0%
C．3.0gM在2.4gO2中燃烧生成2.4gCO、1.2gCO2和1.8gH2O
D．完全燃烧时，M与消耗O2的质量比为__________
8．以下操作符合右图图像的是（ ）
操作
x
y
A
加热高锰酸钾制取氧气
加热时间
氧气质量
B
向AgNO3溶液中滴加KCl溶液
滴加KCl溶液质量
生成沉淀质量
C
向一生锈的铁钉中滴入过量稀盐酸
滴入稀盐酸质量
氯化铁质量
D
向HCl、CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
滴加Na2CO3溶液质量
______________
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共25分）
9．（5分）人类文明进入21世纪后，学科之间的界限越来越不明显，化学与其他学科之间也存在大量“跨学科”知识。
请用化学用语回答下列问题：
（1）数学：
数轴是一种典型的数学表述，但在化学上同样发挥着重要作用。
若氮的化合价如图所示，硝酸中氮元素的化合价__________。
（2）地理：
江西省乐平市的“怪石林”是一种地理上典型的喀斯特地貌，其形成原因是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙中的阴离子为__________。
（3）生物：
化学元素与人体健康息息相关，缺乏______，人体易患甲状腺肿大。
（4）物理：
金属具有良好的导电性，常用铜作导线，铜可由硫酸铜与铁反应制得，请写出该反应的化学方程式：
______________________________。
10．（6分）溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：
（1）图1中x的值为__________。
（2）溴元素的化学性质与如图2中______________（填字母序号）的化学性质相似。
A、B、C、D属于____________种元素。
（3）第117号元素在元素周期表中的部分信息如图3所示，它与溴元素属同族元素，化学性质与溴元素相似，则第117号元素的原子最外层有__________个电子，原子中有____________个质子。
（4）依据Mg＋2AgNO3===Mg（NO3）2＋2Ag，推断出Mg的金属活动性比Ag强，非金属也有类似规律，据此推断，在2KI＋Cl2===2KCl＋I2反应中，Cl2的“非金属活动性”比I2的__________（填“强”或“弱”）。
11．（7分）近五年来，我国在科技、文化等方面创新发展。
Ⅰ.大国重器——航天、航空取得重大突破
2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。
这标志着我国航天航空事业进入了新时代。
（1）硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。
单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________________________________________。
（2）硅还是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。
①因天然金刚石资源稀少，难以满足要求。
人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。
现有两种制造金刚石的方法，一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成；二是在较低温度和压力下用甲烷（CH4）等为原料制造金刚石薄膜。
下列说法不正确的是__________（填字母序号）。
A．一种元素可以组成多种性质不同的单质
B．石墨合成金刚石发生的是物理变化
C．石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同
D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素
②不仅硅与碳具有相似的化学性质，其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似的化学性质。
试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
______________________________。
Ⅱ.文化自信——传承中华优秀传统文化
（3）古代我国人民就积累了许多对物质变化的认识。
春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得的溶液来洗涤丝帛。
这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有__________________（填化学式，水除外）。
（注：
草木灰的主要成分为碳酸钾，贝壳灰的主要成分为氧化钙）
12．（7分）MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如图：
已知：
SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：
（1）“操作a”的名称是__________。
（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是__________。
（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为________________________________________。
（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
（5）选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是________________________________________________。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）
13．（7分）小明化学实验操作考试的题目是：
配制100g溶质质量分数为13.5%的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。
考试时，小明进行了如下图所示的操作：
（1）以上实验操作的正确顺序为______________（用字母序号表示）。
（2）如图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为____________g，配得溶液的质量分数为__________（精确到0.1%）。
（3）该实验中导致配得溶液的溶质质量分数小于13.5%的原因还可能有____________________（写一个），如果要使100g13.5%的碳酸钠溶液的溶质质量分数减小一半，可加水________g。
（4）小明在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的pH____________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
14．（9分）小明取酸性锌锰干电池进行研究，他发现电池内部结构如图1所示。
【查阅资料】①锌皮为金属锌（含有少量的铁）。
②黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成。
③有关数据见下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按如图2所示实验流程进行探究。
（1）溶液A中溶质主要有______________（填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是________________________________________________。
（2）欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是______________________。
【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。
①实验中可观察到的现象是__________________________________________________。
②下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有__________（填字母序号）。
A．ZnO与稀盐酸 B．ZnSO4溶液与BaCl2溶液
C．ZnCO3与NaCl溶液 D．Zn（NO3）2溶液与NH4Cl溶液
（2）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。
当溶液E中只含有一种溶质时，该溶质是______________（填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有__________种溶质。
（3）若将ag锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量m的取值范围是________________（用含a的代数式表示）。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
15．（10分）某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如下图所示的实验。
请根据以上实验流程信息计算：
（1）反应生成沉淀的质量为__________g。
（2）滤液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
（3）将140.00g滤液浓缩成农业选种所需的溶质质量分数为10%的溶液，需要蒸发水__________g。
参考答案
一、单项选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分）
题号
1
2
3
4
5
答案
C
B
A
C
B
二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题3分，共9分）
6．C KNO3
7．B 15∶16
8．A 碳酸钙质量（或生成沉淀质量）
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共25分）
9．（5分）
（1）H
O3（1分）
（2）HCO
（1分） （3）I（1分）
（4）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu（2分）
10．（6分）
（1）7（1分）
（2）B（1分） 3（1分）
（3）7（1分） 117（1分） （4）强（1分）
11．（7分）
（1）SiO2＋2C
Si＋2CO↑（2分）
（2）①B（1分） ②2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O（2分） （3）KOH（2分）
12．（7分）
（1）过滤（1分）
（2）＋3（1分）
（3）MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑（2分）
（4）2FeSO4＋H2SO4＋H2O2===Fe2（SO4）3＋2H2O（2分）
（5）氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠（1分）
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）
13．（7分）
（1）ECADB（1分）
（2）6.5（1分） 7.0%（1分）
（3）烧杯内有水（合理即可）（1分） 100（2分） （4）偏小（1分）
14．（9分）【实验探究一】
（1）ZnCl2、NH4Cl（1分） 氯化锌的溶解度受温度变化影响较大（或两者的溶解度受温度变化的影响不同）（1分）
（2）在空气中充分灼烧（1分）
【实验探究二】
（1）①固体溶解，有大量气泡产生（1分）
②AB（1分）
（2）ZnSO4（1分） 2（1分） （3）
g＜m＜
g（2分）
【解析】假设该锌皮全部是锌，则生成氢气的质量为m1。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
652
agm1
＝
，m1＝
g
假设该锌皮全部是铁，则生成氢气的质量为m2。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
562
agm2
＝
，m2＝
g
故m的取值范围是
g＜m＜
g。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
15．（10分）
（1）11.65（2分）
（2）解：
设10.00g样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl（1分）
142233117
x11.65gy（1分）
＝
，x＝7.10g（1分）
＝
，y＝5.85g（1分）
样品中氯化钠的质量为10.00g－7.10g＝2.90g
滤液中溶质的质量分数为
×100%＝6.25%（1分）
答：
滤液中溶质的质量分数为6.25%。
（设、答全对得1分）
（3）52.50（2分）
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