届河南省周口市高考化学监测试题.docx

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届河南省周口市高考化学监测试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关实验能达到相应实验目的的是

A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气

C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯

2．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是（　　）

A．粒子种类不同B．c（Na+）前者大于后者

C．c（OH-）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大

3．我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。

下列有关说法正确的是

A．光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅

B．为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度

C．光影屏选用可折叠LED，其工作原理是将化学能转化为电能

D．为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料

4．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：

4I－+O2+4H+=2I2+2H2O

B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：

Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

C．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：

SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

5．在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co（NH3）6]Cl3，下列表述正确的是

A．中子数为32，质子数为27的钴原子:

B．H2O2的电子式：

C．NH3和NH4Cl化学键类型相同

D．[Co（NH3）6]Cl3中Co的化合价是+3

6．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是

A．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同

B．地沟油可以用来制肥皂和甘油

C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉

D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

7．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50~60℃）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是（）。

A．

配置混酸B．

硝化反应

C．

D．

蒸馏硝基苯

8．以0.10mol／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示（

）。

下列表述错误的是（）

A．z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同

B．a约为3.5

C．z点处，

D．x点处的溶液中离子满足：

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．无色透明溶液中:

Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-

B．能使酚酞变红的溶液中:

K+、Na+、CO32—、AlO2-

C．c（ClO-）=1mol·L-1的溶液中：

Fe2+、Al3+、NO3-、I-

D．Kw/c（OH—）=0.1mol·L-1的溶液中:

NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

10．下列离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液中滴加氨水：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

B．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．铜溶于浓硝酸：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．向石灰石中滴加稀硝酸：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

11．工业上可由异丙苯（

）催化脱氢得到2-苯基丙烯（

），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）

A．都是苯的同系物

B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．苯环上的二氯代物都有6种

D．分子内共平面的碳原子数均为8

12．11.9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。

完全反应后测定溶液中c（H＋）为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。

产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。

由此推断氧化产物可能是（）

A．SnO2·4H2OB．Sn（NO3）4

C．Sn（NO3）2D．Sn（NO3）2和Sn（NO3）4

13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D．2.1gDTO中含有的质子数为NA

14．下列有关实验基本操作的说法正确的是

A．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶

B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作

C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中

15．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．

B．

C．

D．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。

把一小块银白色的金属钠投入到盛有蒸镏水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。

如果在上述盛有蒸镏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。

图a

图b

（1）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了：

________。

（2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为________。

（3）我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象____。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：

己知：

芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：

（1）写出反应类型．反应Ⅰ__________反应Ⅱ____________。

（2）写出D的分子式___________。

写出G的结构简式_____________。

（3）写出E生成F的化学反应方程式______________________________。

（4）E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G，还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式____________________________。

（5）属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式______________。

（6）写出高分子化合物N的结构简式_________________（任写一种）。

A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与__________（填写物质名称）反应来实现。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．铁、铝、铜三种金属元素在日常生活中的应用最为广泛。

回答下列问题：

（1）基态Fe原子的简化电子排布式为__________。

（2）常温下，Fe（CO）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂。

写出CO的电子式_________；Fe（CO）5分子中σ键与π键之比为_______。

（3）硝酸铜溶于氨水形成[Cu（NH3）4]（NO3）2的深蓝色溶液。

①[Cu（NH3）4]（NO3）2中阴离子的立体构型是_______。

NO3-中心原子的轨道杂化类型为________。

②与NH3互为等电子体的一种阴离子为_______（填化学式）；氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因________。

（4）金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铝中铝原子采用铜型模式堆积，原子空间利用率为74%，则铝原子的配位数为________________。

（5）铁和硫形成的某种晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝xpm，则该物质的化学式为_______；A原子距离B原子所在立方体侧面的最短距离为______pm（用x表示）；该晶胞的密度为____g·cm-3。

（阿伏加德罗常数用NA表示）

19．（6分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%。

目前，消除大气污染有多种方法。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）⊿H=-574kJ·mol－1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）⊿H=-1160kJ·mol－1

③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ·mol－1

写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g），CO2（g）和H2O

（1）的热化学方程式________。

（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。

已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为________。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：

C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）。

某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①10min～20min以v（CO2）表示的平均反应速率为________。

②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为________（保留两位小数）。

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是___（填序号字母）。

A．容器内压强保持不变　　

B．2v正（NO）=v逆（N2）

C．容器内CO2的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________。

请在下图中画出30min至40min的变化曲线________。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；

B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；

C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C项正确；

D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误；

本题答案选C。

2．A

【解析】

【详解】

A项、NaHCO3溶液中存在如下平衡：

H2O⇌H++OH-、HCO3-⇌CO32-+H+、H2O+HCO3-⇌H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中存在如下平衡：

H2O⇌H++OH-、H2O+CO32-⇌HCO3-+OH-、H2O+HCO3-⇌H2CO3+OH-，溶液中存在的粒子种类相同，故A错误；

B项、Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），二者浓度相等，则c（Na+）前者大于后者，故B正确；

C项、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c（OH-）大于碳酸氢钠溶液中的c（OH-），故C正确；

D项、向浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制Na2CO3的水解，与NaHCO3反应生成Na2CO3，则两种溶液中c（CO32-）均增大，故D正确；

故选A。

3．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确；

B．可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确；

C．LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确；

D．碳纤维是无机非金属材料，D不正确；

故选B。

4．A

【解析】

【分析】

【详解】

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：

4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正确；

B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：

3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；

C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：

CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；

D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：

SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。

解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钙。

5．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．质量数为32，中子数为27的钴原子，应该表示为：

，A错误；

B．H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；

C．NH3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；

D．[Co（NH3）6]Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，所以Co的化合价是+3，D正确；

故答案选D。

6．A

【解析】

【详解】

A.高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液是将物质氧化，而75%乙醇是使蛋白质变性，因此消毒原理不相同，A错误；

B.地沟油主要成分是油脂，属于酯，油脂在碱性条件下发生水解反应产生甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，B正确；

C.由于Fe粉具有还原性，所以为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C正确；

D.“静电除尘”利用胶体的性质，使空气中的固体尘埃形成沉淀，减少空气中飘尘的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元素在燃烧时转化为硫酸盐留在炉渣中，因而可减少酸雨的形成；“汽车尾气催化净化”可以使尾气中的NO、CO在催化剂作用下转化为空气的成分气体N2、CO2，因而都能提高空气质量，D正确；

故答案是A。

7．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，配制混酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中，故A项错误；

B．制备硝基苯时，反应温度为50~60℃，为控制反应温度应用水溶加热，故B项错误；

C．硝基苯不溶于水，分离硝基苯应用分液的方法分离，故C项正确；

D．蒸馏硝基苯时，为充分冷凝冷凝水应从冷凝管下端进，故D项错误。

故选C。

8．D

【解析】

【详解】

A.z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，水的电离程度最大，z点之前溶液存在HA抑制水的电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A正确；

B.HA的电离平衡常数

，设HA的量为1，y点的滴定分数为0.91，pH=7，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A-）=0.91，则，c（HA）=1-0.91=0.09，平衡常数K=

，设0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=amol/L，则K=

，解得a约为10-3.5mol/L，pH约为3.5，故B正确；

C.z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，根据电荷守恒可知

，此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以

，故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA，且二者物质的量相等，存在电荷守恒：

，物料守恒：

；二式消掉钠离子可得：

，此时溶液呈酸性，即c（H+）>c（OH-），所以

，故D错误；

故答案为D。

【点睛】

本题难度较大，要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。

9．B

【解析】

A、含Cu2+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚酞变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确；C、c（ClO-）=1mol·L-1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I-，故C错误；D、

=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，则CH3COO-不能共存，即D错误。

因此本题正确答案为B。

10．D

【解析】

【详解】

A.氨水是弱碱，向氯化铝溶液中滴加氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；

B.将Fe2O3溶解与足量HI溶液发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘单质：

Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B错误；

C.铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水，Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；

D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸钙、二氧化碳和水，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确。

11．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.2-苯基丙烯不是苯的同系物，A错误；

B.异丙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C.采用定一移一法，可得出异丙苯、2-苯基丙烯苯环上的二氯代物都有6种，C正确；

D.异丙苯分子中与苯环相连的碳原子为饱和碳原子，其所连的4个原子一定不在同一平面上，所以分子内一定共平面的碳原子数为7个，D错误；

故选C。

12．A

【解析】

【详解】

11.9g金属锡的物质的量=

=0.1mol，l2mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c（H+）=8mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，二氧化氮被氢氧化钠吸收生成盐，根据钠原子和氮原子的关系知，n（Na）=n（N）=0.4mol，所以生成的二氧化氮的物质的量为0.4mol；

设金属锡被氧化后元素的化合价为x，由电子守恒可知：

0.1mol×（x-0）=0.4mol×（5-4），解得x=+4；

又溶液中c（H+）=8mol/L，而c（NO3-）=

=8mol/L，根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn（NO3）4，故答案为A。

13．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了

mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；

B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量=

=1mol，含有的氢原子数为2NA，故B错误；

C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元环，即0.5NA个六元环，故C错误；

D.2.1gDTO的物质的量为

=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含NA个质子，故D正确；

答案选D。

14．A

【解析】

【分析】

【详解】

中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。

15．A

【解析】

【详解】

A．升高温度，反应速率加快，产生气泡速率加快，不涉及平衡移动，A符合；

B．中间试管存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl-（aq），由于Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），加入KI，发生AgCl（s）+I-

AgI（s）+Cl-，两个平衡右移，白色沉淀AgCl转换为黄色AgI沉淀，B不符合；

C．FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl

H>0，温度升高，平衡正向移动，C不符合；

D．醋酸是弱电解质，CH3COOH

CH3COO-+H+，加水稀释，平衡右移，稀释过程又产生一定的H+，稀释10倍，pH<2.9+1，D不符合。

答案选A。

【点睛】

pH=m的强酸稀释10n倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀释10n倍，新的溶液pH

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度钠不与空气接触，缺乏燃烧条件2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑

【解析】

【详解】

（1）根据物体的浮沉条件可知：

钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，钠悬浮在煤油和水的界面上，说明钠的密度大于煤油的密度；故答案为：

钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度；

（2）根据燃烧的条件可知，钠不燃烧的原因是：

煤油将钠与空气隔绝；故答案为：

钠不与空气接触，缺乏燃烧条件；

（3）金属钠投入到硫酸铜溶液中,首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，相关的化学方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑；故答案为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑。

【点睛】

并不是所有的金属都能从金属性更弱的金属盐溶液中置换出该种金属，要考虑这种金属是否能够与水反应，如果能够与水反应，则优先考虑与水反应，再看反应产物是否与盐溶液反应。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．消去反应加聚反应C10H18

HOC（CH3）2COOH

CH2=C（CH3）COOH+H2O

HCOOCH（CH3）=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3

或

浓溴水

【解析】

【分析】

根据题中各物质转化关系可知，A遇FeCl3溶液显紫色，所以A中有酚羟基，A→B发生了类似题已知的反应，结合M的结构简式可以反应推得A为

，B为

，C为

，D为

，根据E的分子式，且E在浓硫酸条件下能生成G，可知E为

，G为

，根据F的分子式可知，F为

，所以H为

，据此分析解答。

【详解】

（1）反应Ⅰ是醇羟基脱水生成碳碳双键，所以是消去反应，反应Ⅱ是由单体发生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反应；

（2）根据上面的分析可知，D为

，所以D的分子式为C10H18，G的结构简式