高中化学组卷2.docx
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高中化学组卷2
2014年12月26日周为的高中化学组卷
2014年12月26日周为的高中化学组卷
一．选择题（共5小题）
1．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
A．
装置①中阴极产物能使淀粉KI试纸变蓝
B．
装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．
装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极
D．
装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
2．（2011•东城区模拟）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
A．
装置①中阳极上析出红色固体
B．
装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．
装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D．
装置④的X电极是外接电源的正极
3．观察下列几个装置示意图，有关叙述错误的是（ ）
A．
装置①中烧杯内中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，一段时间后看不到Fe电极附近有蓝色沉淀生成，该装置可看作金属的析氢腐蚀
B．
装置②盐桥中的Cl﹣向硫酸铜溶液移动
C．
装置③中外电路电流方向：
b极→a极
D．
装置④中阳极反应：
2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
A．
装置①中阳极上析出红色固体
B．
装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．
装置③中外电路电子由a极流向b极
D．
装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
5．（2013•合肥一模）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
A．
装置①中阳极上析出红色固体
B．
装置②中铜片应与电源负极相连
C．
装置③中外电路电流方向：
b极→a极
D．
装置④中阴极反应：
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2
二．填空题（共1小题）
6．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源．汽车尾气中含有CO和NO等多种污染物．
（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气所含的NO从何而来？
写出有关的化学方程式：
_________
（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：
在汽车的排气管上装一个人催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2．反应的方程式是：
_________
（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是 _________ （填序号）
①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行
②开发清洁能源汽车，如氢能汽车．太阳能汽车等
③市民出行戴防护面具
④市民大量移居城市郊区．
三．解答题（共1小题）
7．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，只在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：
（1）直流电源中，M为 _________ 极．
（2）Pt电极上生成的物质是 _________ ，其质量为 _________ g．
（3）请写出C电极的电极反应式 _________ ．
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同） _________ ，H2SO4溶液的pH _________ ．
（5）H2SO4溶液质量分数由5.00%变为5.02%，则原5.00%H2SO4溶液为 _________ g．
2014年12月26日周为的高中化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共5小题）
1．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
A．
装置①中阴极产物能使淀粉KI试纸变蓝
B．
装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．
装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极
D．
装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
考点：
原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有
专题：
电化学专题．
分析：
A、电解时，溶液中铜离子得电子能力大于氢离子．
B、电镀时，镀件应与电源负极相连．
C、原电池中电子从负极沿导线流向正极．
D、离子交换膜只允许离子通过．
解答：
解：
A、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子析出金属铜单质，所以阴极上得不到使淀粉KI试纸变蓝的产物，故A错误．
B、电镀时，镀层应与电源正极相连，镀件与电源负极相连，所以待镀铁制品应与电源负极相连，故B错误．
C、氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，所以装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极，故C正确．
D、离子交换膜只允许离子通过，不允许分子通过，所以装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子自由通过，故D错误．
故选C
点评：
本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意电解池中如果较活泼的金属作阳极，电解池工作时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子．
2．（2011•东城区模拟）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
A．
装置①中阳极上析出红色固体
B．
装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．
装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D．
装置④的X电极是外接电源的正极
考点：
原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有
专题：
电化学专题．
分析：
A、电解池的阳极是电解质中的阴离子失电子的过程；
B、根据电镀原理来回答判断；
C、在燃料电池中，电子从负极流向正极；
D、和电源正极相连的电极是阳极，阳极金属易被氧化．
解答：
解：
A、装置①中阳极上是电解质中的氯离子失电子生成氯气的过程，故A错误；
B、在电镀池中，镀件金属应该做阴极，镀层金属做阳极，故B错误；
C、装置③闭合电键后，形成燃料电池，通氢气的极是负极，同氧气的极是正极，电子从负极流向正极，即由a极流向b极，故C正确；
D、装置④中，和电源正极X相连的电极铁是阳极，阳极铁易被氧化而腐蚀，达不到防腐蚀的目的，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．
3．观察下列几个装置示意图，有关叙述错误的是（ ）
A．
装置①中烧杯内中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，一段时间后看不到Fe电极附近有蓝色沉淀生成，该装置可看作金属的析氢腐蚀
B．
装置②盐桥中的Cl﹣向硫酸铜溶液移动
C．
装置③中外电路电流方向：
b极→a极
D．
装置④中阳极反应：
2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
考点：
原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有
专题：
电化学专题．
分析：
A．Zn比Fe活泼，Zn为负极，被氧化，正极析出氢气；
B．原电池工作时，阴离子向负极移动；
C．通入氧气的一极为正极，电流由正极经导电流向负极；
D．电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，生成氯气．
解答：
解：
A．Zn比Fe活泼，Zn为负极，被氧化，正极析出氢气，铁被保护，加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，一段时间后看不到Fe电极附近有蓝色沉淀生成，故A正确；
B．原电池工作时，阴离子向负极移动，即Cl﹣向硫酸锌溶液移动，故B错误；
C．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，所以装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极，电路电流方向：
b极→a极，故C正确；
D．电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，生成氯气，电极方程式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故D正确．
故选B．
点评：
本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池、电解池的工作原理以及电极方程式的书写，为易错点．
4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
A．
装置①中阳极上析出红色固体
B．
装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．
装置③中外电路电子由a极流向b极
D．
装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
考点：
原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有
专题：
电化学专题．
分析：
A．电解池中阳极上氯离子放电生成氯气；
B．电镀池中，镀层作电解池阴极；
C．燃料电池中，电子从负极沿导线流向正极；
D．离子交换膜只允许离子通过．
解答：
解：
A．装置①中阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，所以阴极上析出红色固体，故A错误；
B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连，故B错误；
C．装置③中，a电极是负极，b电极是正极，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，所以电子从a极沿导线流向b极，故C正确；
D．离子交换膜只允许离子通过，水分子是分子，不能通过，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子及离子放电顺序来分析解答，难度中等．
5．（2013•合肥一模）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
A．
装置①中阳极上析出红色固体
B．
装置②中铜片应与电源负极相连
C．
装置③中外电路电流方向：
b极→a极
D．
装置④中阴极反应：
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2
考点：
原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有
专题：
电化学专题．
分析：
A、电解时，溶液中铜离子得电子能力大于氢离子．
B、电镀时，镀件应与电源负极相连．
C、原电池中电子从负极沿导线流向正极．
D、离子交换膜只允许离子通过．
解答：
解：
A、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子析出金属铜单质，故A错误；
B、电镀时，镀层应与电源正极相连，镀件与电源负极相连，所以铜做阳极，待镀铁制品应与电源负极相连，故B错误；
C、氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，所以装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极，电路电流方向：
b极→a极，故C正确；
D、所以装置④是电解池，阴极上氢离子得到电子生成氢气，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意电解池中如果较活泼的金属作阳极，电解池工作时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子．
二．填空题（共1小题）
6．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源．汽车尾气中含有CO和NO等多种污染物．
（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气所含的NO从何而来？
写出有关的化学方程式：
N2+O2
2NO
（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：
在汽车的排气管上装一个人催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2．反应的方程式是：
2NO+2CO═2CO2+N2
（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是 ①② （填序号）
①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行
②开发清洁能源汽车，如氢能汽车．太阳能汽车等
③市民出行戴防护面具
④市民大量移居城市郊区．
考点：
氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见的生活环境的污染及治理．菁优网版权所有
专题：
元素及其化合物．
分析：
（1）空气中的氮气在放电或高温下反应生成NO；
（2）NO和CO反应，生成CO2和N2，以此书写化学反应方程式；
（3）能减少或控制汽车尾气污染，则减少化石燃料的使用并开发新能源等．
解答：
解：
（1）空气中的氮气在放电或高温下反应生成NO，该反应为N2+O2
2NO，故答案为：
N2+O2
2NO；
（2）NO和CO反应，生成CO2和N2，该化学反应方程式为2NO+2CO═2CO2+N2，故答案为：
2NO+2CO═2CO2+N2；
（3）①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行，有利于减少污染；
②开发清洁能源汽车，如氢能汽车．太阳能汽车等，有利于减少污染；
③市民出行戴防护面具，不现实，是污染后再防护的做法，不可取；
④市民大量移居城市郊区，不现实，大量移居成本较高，不可取；
故答案为：
①②．
点评：
本题考查氮的氧化物对环境的污染及环境保护，注意能源的开发利用，学会结合信息来解答，题目难度不大．
三．解答题（共1小题）
7．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，只在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：
（1）直流电源中，M为 正 极．
（2）Pt电极上生成的物质是 银 ，其质量为 2.16 g．
（3）请写出C电极的电极反应式 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑ ．
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同） 不变 ，H2SO4溶液的pH 减小 ．
（5）H2SO4溶液质量分数由5.00%变为5.02%，则原5.00%H2SO4溶液为 45.18 g．
考点：
原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有
专题：
电化学专题．
分析：
（1）根据题意知，电极a、b上没有气体生成，则a作阳极，b为阴极，连接电解池阳极的电极是原电池正极；
（2）电解池阴极上析出银，根据转移电子数计算生成银的质量；
（3）电解稀硫酸溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气；
（4）在铂电极上镀银时，阳极上的电极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+，阴极上的电极反应式为Ag++e﹣=Ag，据此确定溶液中银离子是否变化；电解稀硫酸时，实际上电解的是水，根据硫酸的浓度确定溶液pH值的变化；
（5）电极稀硫酸时，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，实际上电解的是水，根据溶液中溶质的质量不变计算原溶液的质量．
解答：
解：
（1）根据题意知，电极a、b上没有气体生成，则a作阳极，b为阴极，所以M是原电池正极；
故答案为：
正；
（2）电解稀硫酸反应时，当通电一段时间后，c、d两极共收集到336mL气体（标准状况），则阴极发生2H++2e﹣═H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，实际上电解的是水，电池反应式为：
2H2O
2H2↑+O2↑，
44.8L22.4L
根据方程式知，生成氢气的体积占总体积的
，所以混合气体中氢气的体积是224mL，根据2H++2e﹣═H2↑知，转移电子的物质的量是0.02mol，串联电解池中转移电子数相等，电镀池阴极上析出银的质量为
Ag++e﹣=Ag
1mol108g
0.02mol2.16g
故答案为：
银；2.16g；
（3）根据以上分析知，C电极是阳极，电解稀硫酸溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为
4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；
故答案为：
4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；
（4）在铂电极上镀银时，阳极上的电极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+，阴极上的电极反应式为Ag++e﹣=Ag，所以硝酸银溶液的浓度不变；电解稀硫酸溶液时，阴极发生2H++2e﹣═H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，实际上电解的是水，溶液中的溶质不变，溶剂减少，导致稀硫酸的浓度增大，溶液的pH值减小；
故答案为：
不变；减小；
（5）根据以上分析知，生成氢气的体积占总体积的
，所以混合气体中氢气的体积是224mL，
设电解水的质量为xg，
2H2O
2H2↑+O2↑，
36g44.8L
xg0.224L
x=0.18
设原溶液的质量为yg，
5%y=（y﹣0.18）×5.02%
y=45.18
故答案为：
45.18．
点评：
本题以电解池原理为载体考查了物质的量的有关计算、原电池正负极的判断等知识点，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，难度不大．
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