1300392的高中化学组卷 2.docx

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1300392的高中化学组卷2

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2017年12月02日130****0392的高中化学组卷

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第Ⅰ卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一．选择题（共31小题）

1．Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a的数值为（　　）

A．4.92B．6.42C．7.18D．14.82

2．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6mol•L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　）

A．该合金中铁的质量为5.6g

B．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2

C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA

D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

3．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2，Na2O2增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（　　）

A．1：

1B．2：

3C．3：

2D．3：

5

4．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：

2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O

现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为amol•L﹣1的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（　　）

A．

LB．

LC．

LD．

L

5．将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为amol•L﹣1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L．将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是（　　）

A．24n（Al）+35.5n（Na）=W2﹣W1B．n（Na）+3n（Al）=aV2

C．n（Na）+3n（Al）=

D．aV2=

6．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58g，加入含0.1molNaOH的溶液，加热充分反应，生成NH31792mL（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（　　）

A．1：

2B．3：

2C．2：

3D．2：

1

7．把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示．下列说法中不正确的是（　　）

A．生成Al（OH）3沉淀的最大质量为0.78g

B．加入70mlNaOH时溶液呈碱性

C．

的最大值为1.5

D．a的取值范围为0≤a＜45mL

8．现有铜粉与炭粉的混合物14g，向其中加入足量的浓H2SO4，加热，共收集到11.2L（标准状况下）气体，则混合物中铜的质量分数为（　　）

A．84.21%B．91.43%C．45.71%D．8.57%

9．现有NaNO3和HCl的混合溶液500mL，其物质的量浓度分别为2mol/L和10mol/L，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，回答下列问题（假设反应中HNO3被还原成NO）（　　）

A．能溶解铁粉的最大质量为84g

B．反应生成气体的体积为33.6L（标准状况下）

C．溶液中Fe2+的物质的量变化曲线如图所示

D．将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物

10．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（　　）

A．9：

13B．5：

7C．4：

3D．3：

4

11．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（　　）

A．NaB．MgC．AlD．Zn

12．有ag氧化铜和氧化铁的混合物，加入2mol•L﹣1的稀硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（　　）

A．1.6agB．（a﹣1.6）gC．（a﹣3.2）gD．无法计算

13．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl﹣与SO42﹣之比为（　　）

A．2：

3B．1：

3C．3：

2D．2：

1

14．将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）

A．OA段发生反应的离子方程式为：

H++OH﹣═H2O　CO

+H+═HCO

B．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

C．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3

D．混合物中NaOH的质量0.60g

15．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（　　）

A．由工可知X中一定存在Fe2O3、Cu

B．无法判断混合物中是否含有Al2O3

C．1.92g固体成分为Cu

D．原混合物中m（Fe2O3）：

m（Cu）=1：

1

16．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（　　）

A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g

17．向100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，加入cmol/LNaOH溶液100mL后，再滴加1mol/L盐酸，滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则加入的NaOH溶液的浓度为（　　）

A．0.25mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．0.5mol/L

18．如图表示向某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（　　）

A．MgSO4B．Al2（SO4）3C．FeSO4D．NaAlO2

19．准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol•L﹣l的NaoH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）

A．3.50mol/LB．1.75mol/LC．0.85mol/LD．无法计算

20．已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

21．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L﹣1，含有硝酸的浓度为1mol•L﹣1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（　　）

A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL

22．浓度为0.50mol•L﹣1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol•L﹣1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（　　）

A．1B．2C．3D．4

23．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是（　　）

A．Na+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+

24．在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol•L﹣1、0.15mol•L﹣1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（　　）

A．0.15mol•L﹣1B．0.225mol•L﹣1

C．0.30mol•L﹣1D．0.45mol•L﹣1

25．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2：

1时，还原产物可能是（　　）

A．N2OB．NOC．NO2D．N2

26．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：

2

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol•L﹣1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL

27．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（　　）

A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

28．已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（　　）

A．物质的还原性：

HI＞H2SO3＞HCl

B．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6mol•L﹣1

C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：

5Cl2+4H2SO3+2I﹣+4H2O=4SO42﹣+I2+10Cl﹣+16H+

D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化

29．K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2↑．下列说法正确的是（　　）

A．氧化性：

K2FeO4＜O2

B．K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂

C．K2FeO4可用作碱性K2FeO4﹣Zn电池的负极材料

D．常温常压下，该反应每生成22.4LO2，转移电子的数目为4×6.02×1023个

30．已知还原性I﹣＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3﹣，向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反应（不考虑单质与水的反应）．下列说法不正确的是（　　）

A．当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：

c（Fe2+）：

c（I﹣）：

c（Cl﹣）=1：

1：

1

B．当3a=2b时，发生的离子反应：

2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣

C．当13a=2b时，发生的离子反应：

2Fe2++4I﹣+13Cl2+12H2O═4IO3﹣+26Cl﹣+2Fe3++24H+

D．若反应后溶液中I2与IO3﹣的物质的量为1：

1，则反应中转移的电子3.5bmol

31．有反应方程式：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：

MCu=64g/mol）（　　）

A．0.5molB．1.0molC．1.5molD．2.0mol

第Ⅱ卷（非选择题）

请点击修改第Ⅱ卷的文字说明

评卷人

得分

二．计算题（共8小题）

32．把1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，充分反应，产生1.12L气体（标准状况）．计算参加反应的硝酸的物质的量．

33．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气．（常温下，氯气的密度为2.91g/L）

（1）写出制取氯气的离子方程式．

（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？

（3）制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？

34．已知反应：

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下4.48L．

（1）求转移电子的数目？

（2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？

35．把一定质量的铝粉放入200mL2mol/L的氢氧化钠溶液中，铝粉完全溶解，得到6.72LH2（标准状况下）．试计算（要求：

所有计算过程都必须带单位）：

（1）所加铝粉的质量．

（2）反应后溶液中NaOH的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．

36．已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：

3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O现将9.60g的铜单质加入到过量的8.40%的稀硝酸中，充分反应后，试求：

（1）标准状况下生成NO多少L？

（2）这些铜单质能与多少g上述稀硝酸恰好完全反应？

（3）反应中有多少molHNO3被还原？

37．将32.0gCu投入50mL12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体．

（1）被还原硝酸的物质的量是　　mol．

（2）判断32.0gCu和50mL12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？

　　，其物质的量是　　mol．

（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算新产生气体的体积　　（标准状况）

38．H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．现有8gCuO被H2还原后，得到红色固体6.8g．

（1）6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是　　；

（2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体　　g；

（3）若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是　　．

39．已知实验室中用1molFe与2mol盐酸反应可制取1molH2，现在若该反应生成了2.24LH2（标准状况下）．回答下列问题：

（1）消耗Fe的物质的量为多少？

（2）如果选用所贴标签为2.0mol•L﹣1的盐酸，至少需该盐酸多少升？

（3）生成的H2所转移的电子数是多少个？

评卷人

得分

三．解答题（共1小题）

40．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：

PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01×1023个电子．

（1）写出该反应的化学方程式：

　　；

（2）若有9.8gH2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为　　；

（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：

　　．

2017年12月02日130****0392的高中化学组卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共31小题）

1．Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a的数值为（　　）

A．4.92B．6.42C．7.18D．14.82

【分析】根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量=金属的质量+氧化物中氧元素的质量．

【解答】解：

发生的有关反应为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，CuO+CO

Cu+CO2，

生成的CO2为：

n（CO2）=n（CaCO3）=

=0.1mol，

根据反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，

则氧化物中氧元素的物质的量为n（O）=0.1mol，

故氧元素质量为：

0.1mol×16g/mol=1.6g，

所以金属氧化物的质量为：

4.82g+1.6g=6.42g，

故选B．

2．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6mol•L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　）

A．该合金中铁的质量为5.6g

B．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2

C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA

D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

【分析】200mL6mol•L﹣1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：

6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：

=0.6mol；

最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：

=0.9mol，则铁和铝的总物质的量为：

=0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：

x=0.1mol、y=0.2mol，据此对各选项进行判断．

【解答】解：

最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：

=0.9mol，则铁和铝的总物质的量为：

=0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：

x=0.1mol、y=0.2mol；

200mL6mol•L﹣1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：

6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：

=0.6mol；

A．根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：

56g/mol×0.1mol=5.6g，故A正确；

B.0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故B错误；

C．铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：

0.2mol×3=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，故C正确；

D．根据分析可知，所加硫酸的物质的量为0.6mol，故D正确；

故选B．

3．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2，Na2O2增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（　　）

A．1：

1B．2：

3C．3：

2D．3：

5

【分析】浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，通过过氧化钠发生反应：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，设乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据C、H原子守恒列方程计算解答．

【解答】解：

浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，即混合物反应生成了2.04g；

二氧化碳与过氧化钠发生反应：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，故CO的物质的量=

=0.08mol，

设乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，由H原子守恒及C原子守恒，则：

6x+8y=

×2、2x+3y=0.08，

联立解得：

x=0.02、y=

，

所以乙烷和丙烷的物质的量之比为：

0.02mol：

mol=3：

2，

故选C．

4．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：

2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O

现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为amol•L﹣1的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（　　）

A．

LB．

LC．

LD．

L

【分析】NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，由方程式可知满足n（NO2）：

n（NO）≥1，反应生成物有NaNO3、NaNO2，由化学式可知n（Na原子）=n（N原子），根据原子守恒计算n（NaOH），再根据c=

计算NaOH的物质的量浓度．

【解答】解：

反应生成物有NaNO3、NaNO2，由化学式可知n（Na原子）=n（N原子），由于恰好反应，根据原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）=（m+n）mol，

故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度

=

L，

故选D．

5．将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为amol•L﹣1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L．将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是（　　）

A．24n（Al）+35.5n（Na）=W2﹣W1B．n（Na）+3n（Al）=aV2

C．n（Na）+3n（Al）=

D．aV2=

【分析】将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，反应的化学方程式为：

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，

向溶液中加入盐酸至过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时，溶液成分是NaCl和AlCl3，将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g，在蒸干并灼烧过程中发生反应为

AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl，2Al（OH）3

Al2O3+3H2O，最后得到的固体为NaCl和Al2O3，以此进行计算．

【解答】解：

将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，反应的化学方程式为：

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，

向溶液中加入盐酸至过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时，溶液成分是NaCl和AlCl3，将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g，在蒸干并灼烧过程中发生反应为

AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl，2Al（OH）3

Al2O3+3H2O，最后得到的固体为NaCl和Al2O3，

A、根据以上分析可知，最后得到的固体为NaCl和Al2O3，根据物质的组成可知W2﹣W1=m（Cl）+m（O）=35.5n（Na）+

×n（Al）×16=35.5n（Na）+24n（Al），故A正确；

B、向溶液中加入盐酸至过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时，溶液成分是NaCl和AlCl3，共消耗盐酸为aV2mol，

根据NaCl和AlCl3的化