1．下列金属晶体中，自由电子与金属阳离子间作用最弱的是（ ）
A．K B．Na
C．MgD．Al
解析：
选A 四种金属中钾的原子半径最大，相同体积内自由电子数较少，所以金属键最弱，即金属阳离子和自由电子间的作用最弱。
2．下列物质的晶格能最大的是（ ）
A．MgOB．CaCl2
C．KClD．Na2O
解析：
选A 构成离子晶体的阴、阳离子的半径越小，所带电荷数越多，则晶格能越大。
3．金属能导电的原因是（ ）
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
解析：
选B 在金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下，自由电子会发生定向移动形成电流，从而使金属能够导电。
4．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是（ ）
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
解析：
选C 离子晶体中阴、阳离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔点越高。
5．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。
金属晶体熔点高低和硬度大小一般取决于金属键强弱，而金属键强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。
由此判断下列说法正确的是（ ）
A．金属镁的熔点高于金属铝
B．碱金属单质的熔点从Li到Cs是逐渐升高的
C．金属铝的硬度大于金属钠
D．金属镁的硬度小于金属钙
解析：
选C 镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔点低、硬度小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，硬度逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属铝比金属钠的金属键强，金属铝比金属钠的熔点高、硬度大；因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，金属镁比金属钙的熔点高、硬度大。
6．下列大小关系正确的是（ ）
A．晶格能：
NaCl＜NaBrB．硬度：
MgO＞CaO
C．熔点：
NaI＞NaBrD．熔、沸点：
CO2＞NaCl
解析：
选B 对于电荷数相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越大，熔、沸点越高。
半径：
Cl－＜Br－＜I－，Mg2＋＜Ca2＋，故A、C错误，B正确；NaCl在常温下是固体，CO2在常温下是气体，则熔、沸点：
NaCl>CO2，故D错误。
7.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．该晶体属于分子晶体
B．该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等
C．阳离子的配位数为6
D．氧化锌的晶格能大于硫化锌
解析：
选D A项，该晶体属于离子晶体；B项，从晶胞图分析，属于该晶胞的Zn2＋数目为8×
＋6×
＝4，S2－数目也为4，所以化合物中Zn2＋与S2－离子个数之比为1∶1，Zn2＋与S2－的数目相等；C项，在ZnS晶胞中，Zn2＋的配位数为4；D项，ZnO和ZnS中，O2－半径小于S2－，所带的电荷数又相等，所以ZnO的晶格能大于ZnS。
8．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是（ ）
化合物
AB
CD
EF
离子电荷数
1
1
2
键长（10－10m）
2.31
3.18
2.10
A．CD>AB>EFB．AB>EF>CD
C．AB>CD>EFD．EF>AB>CD
解析：
选D 离子所带电荷数越多，键长越短，则离子键越强，晶体的熔点越高，EF化合物的键长短，电荷多，则熔点最高。
9.
（1）如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。
这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
①请将其中代表Cl－的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图。
②晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。
③在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________（填计算式）；Na＋的个数等于________，即________（填计算式）。
（2）通过观察CsCl的晶体结构示意图回答下列问题：
①每个Cs＋同时吸引着________个Cl－，每个Cl－同时吸引着________个Cs＋。
②在CsCl晶体中，每个Cs＋周围与它等距离且最近的Cs＋有________个。
每个Cl－周围与它等距离且最近的Cl－有________个。
解析：
（1）①如答案图所示。
②从体心Na＋看，与它最接近的且距离相等的Na＋共有12个。
③在NaCl晶胞中，含Cl－：
8×
＋6×
＝4个，含Na＋：
12×
＋1＝4个。
（2）①由图可以看出，CsCl中Cl－与Cs＋的位置等同，Cs＋位于Cl－所形成的正方体的中心，每个Cs＋吸引8个Cl－，每个Cl－吸引8个Cs＋。
②取体心上的Cl－，看与Cl－距离最近的Cl－，位于六个面的面心，为6个；同样与Cs＋最近的Cs＋，应位于与此立方体共面的六个小立方体体心，共为6个。
答案：
（1）①如图所示（答案不唯一，合理即可）：
②12 ③4 8×
＋6×
＝4 4 12×
＋1＝4[答案不唯一，只要与第①问对应即可]
（2）①8 8 ②6 6
10．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：
（1）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO（填“＜”或“＞”）；
（2）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______、______；
（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。
该合金的化学式为________________。
解析：
（1）NiO、FeO都属于离子晶体，熔点高低受离子键强弱影响，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。
（2）因为NiO晶体结构与NaCl相同，而NaCl晶体中Na＋、Cl－的配位数都是6，所以，NiO晶体中Ni2＋、O2－的配位数也是6。
（3）根据晶胞结构可计算，一个合金晶胞中，La：
8×
＝1，Ni：
1＋8×
＝5，所以该合金的化学式为LaNi5。
答案：
（1）＞
（2）6 6 （3）LaNi5
1．对于A1型密堆积的描述错误的是（ ）
A．A1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞
B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个金属原子
C．平均每个面心立方晶胞中有14个金属原子
D．平均每个面心立方晶胞中有4个金属原子
解析：
选C 应用分割法计算，平均每个晶胞含有金属原子：
8×
＋6×
＝4。
2．关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是（ ）
A．晶胞是六棱柱B．属于A2型密堆积
C．每个晶胞中含4个原子D．每个晶胞中含5个原子
解析：
选B 体心立方的堆积方式为立方体的顶点和体心均有一个原子，属于A2型密堆积，每个晶胞中含有8×
＋1＝2个原子。
3．下列金属的密堆积方式对应晶胞都正确的是（ ）
A．Na、A1型、体心立方B．Mg、A3型、六方
C．Ca、A3型、面心立方D．Au、A1型、体心立方
解析：
选B Na是A2型体心立方密堆积，Ca、Au属于面心立方最密堆积（A1型）。
4．下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图像是（ ）
A．图
（1）和图（3） B．图
（2）和图（3）
C．只有图
（1）D．图
（1）和图（4）
解析：
选D NaCl晶体中，每个Na＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋；与每个Na＋等距离的Cl－有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl－等距离的Na＋也有6个，也构成正八面体，故可知图
（1）和图（4）属于NaCl晶体结构。
5.如图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。
KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O
代替，则关于KO2晶体结构的描述不正确的是（ ）
A．与K＋距离相等且最近的O
共有6个
B．与K＋距离相等且最近的O
构成的多面体是正八面体
C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个
D．一个KO2晶胞中摊得的K＋和O
微粒数均为4个
解析：
选C 分析NaCl晶胞结构，并将Na＋用K＋代替，Cl－用O
代替，可知A、B、D正确；与K＋距离相等且最近的K＋有12个。
6．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与
成正比（d0是晶体中最邻近的异电性离子的核间距）。
下面说法错误的是（ ）
晶格能/kJ·mol－1
离子半径/pm
①
LiF LiCl LiBr LiI
1031845 807 752
Li＋ Na＋ K＋
60 95 133
②
NaF NaCl NaBr NaI
915 777 740 693
F－ Cl－ Br－ I－
136 181 195 216
③
KF KCl KBr KI
812 708 676 641
A．晶格能的大小与离子半径成反比
B．阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小
C．阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大
D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强
解析：
选D 由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A项正确；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可确定B项说法正确；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可确定C项说法正确；表中晶格能最小的为碘化物，因还原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，可知D项错误。
7.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）
A．NA·a3·ρB.
C.
D.
解析：
选A 一个CsCl晶胞中含Cs＋：
8×
＝1个，含Cl－1个，m（晶胞）＝
g，V＝a3cm3；即ρ＝
g·cm－3，故M＝ρ·a3·NA。
8.金属钠晶体为体心立方晶胞（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm－3）。
已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol－1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。
则钠原子的半径
r（cm）为（ ）
A.
B.
·
C.
·
D.
·
解析：
选C 该晶胞中实际含钠原子两个，晶胞边长为
，则ρ＝
，进一步化简后可得答案。
9．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。
现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体颗粒干燥后，准确称取mgNaCl固体颗粒并转移到定容A仪器中；
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
（1）步骤①中A仪器最好使用________（填字母）。
A．量筒B．烧杯
C．容量瓶D．试管
（2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管________________________。
（3）能否用水代替苯________。
（4）已知NaCl晶体中，相邻最近的Na＋、Cl－间的距离为acm（如右图），则用上述方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为______________。
解析：
（1）测定液体体积的定容仪器，最好用容量瓶。
（2）滴加苯应用酸式滴定管，若用碱式滴定管，苯对橡胶管有腐蚀作用。
（3）因为NaCl易溶于水中，故不能用水代替苯。
（4）NaCl晶胞中含Na＋：
12×
＋1＝4（个），含Cl－：
8×
＋6×
＝4（个），故每个晶胞中含4个“NaCl微粒”。
则ρ（NaCl）＝
＝
＝
，故NA＝
。
答案：
（1）C
（2）酸式滴定管 （3）不能 （4）
10．（2016·全国卷Ⅰ节选）晶胞有两个基本要素：
（1）原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为
；C为
。
则D原子的坐标参数为________。
（2）晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。
已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76pm，其密度为________g·cm－3（列出计算式即可）。
解析：
（1）根据题给图示可知，D原子的坐标参数为
。
（2）每个晶胞中含有锗原子8×1/8＋6×1/2＋4＝8（个），每个晶胞的质量为
，晶胞的体积为（565.76×10－10cm）3，所以晶胞的密度为
。
答案：
（1）
（2）
×107
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