学年度盐城市高三第三次调研考试.docx

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学年度盐城市高三第三次调研考试

2019学年度盐城市高三第三次调研考试

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　　2005/2006学年度盐城市高三第三次调研考试化　学　试　题第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：

H1c12N14o16Na23k39cu64一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）1．法新社2006年4月4日报道，天文学家在太空中发现一个长4630亿千米的甲醇气团，这一天文发现为揭示“原始气体如何形成巨大恒星”提供了有力依据。

下列有关甲醇的说法正确的是A．甲醇能使蛋白质变性　　　B．甲醇能发生消去反应c．甲醇不能被催化氧化　　　D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈2．3月22日是世界水日，今年我国的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，水乡江苏积极倡导节约用水。

下列有关水的说法中不正确的是　　A．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一　　B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化　　c．水厂常同时硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用　　D．水在℃时，主要以2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的3．氮化碳结构如右图，其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

下列有关氮化碳的说法不正确的是　　A．氮化碳属于原子晶体　　B．氮化碳中碳显4价，氮显＋3价　　c．氮化碳的化学式为：

c3N4　　D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连4．生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量。

一直是人类赖以生存的重要能源，江苏是全国以试验性利用生物质能最多的省份。

下列有关说法不正确的是　　A．农村通过杂草和动物的粪便发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷　　　B．苏北五市推广使用乙醇汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生　　c．用油料作物生产的生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分相同　　　D．开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展5．下列离子在溶液中能大量共存，加入2Fe2·6H2o晶体后，仍能大量共存的是　　A．Na＋　H＋　cl　No3　　B．k＋　Ba＋　oH　I　　　c．cu2＋Fe3＋　Br　Hco3　　D．Na＋　mg2＋　cl　So42　6．美国《Science》杂志2006年2月10日报道了“关于植物是怎样互相窃听从而发现附近是否有一个很饿的食草动物”，提出了关于植物能释放出化学“云”（挥发性有机物）的假设。

右图就是一种化学“云”――茉莉酮酸酯的结构简式，有关该物质的说法正确的是A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．该物质分子中有三个亚甲基（cH2）c．该物质能发生银镜反应D．该物质在酸性条件下水解程度比碱性条件水解程度大7．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。

而常温离子液体（ionicliquid）以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。

1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔No3〕离子液体其熔点为12℃。

已知c2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是　　A．离子液体可以作为电池的电解质　　　B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性　　c．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：

c2H5NH3＋＋H2o＝c2H5NH2＋H3o＋　　D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小8．下列反应的离子方程式书写正确的是　　A．%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：

H＋＋oH＝H2o　ΔH＝/molB．用两个铜电极电解稀盐酸：

2cl—+2H＋H2↑+c12↑c．金溶于王水产生大量的Aucl4离子和No：

　　Au＋4H＋＋4cl＋No3＝Aucl4＋No↑＋2H2oD．NaHco3溶液与NaAlo2溶液混合产生白色沉淀：

　　Alo2＋Hco3＋H2o＝Al3↓＋co2↑9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将2o4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NAB．标准状况下，苯中含有的碳碳双键数为3NAc．标准状况下，3和cH4的混合气体，所含电子总数为NAD．160gcuo加热到1273k时完全分解，若转移2NA个电子，则反应方程式为：

2cuo2cu＋o2↑二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）10．今有两种正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNay溶液，下列说法不正确的是　　A．若a＝b，pH＞pH，则相同浓度时，酸性HX＞HyB．若a＝b，并测得c＝c＋cc．若a＞b，测得c＝c，则可推出溶液中c＞c，且相同浓度时，酸性HX＜HyD．若两溶液等体积混合，测得c＋c＋c＋c＝/L，则可推出　　a＝b＝/L11．汞是制造电池、电极及温度计等的重要原料，工业上制粗汞的流程见下图，下列分析正确的是

　　5%硝酸洗涤cao辰砂（主要成分HgS）粗汞（含铅、铜等杂质）炉渣减压蒸馏纯汞　　A．采用辰砂、生石灰混合焙烧生成，而不用在空气直接灼烧，因为辰砂在空气中加热不反应　　B．辰砂与氧化钙加热，反应的方程式可能为：

4HgS＋4cao＝4Hg＋3caS＋caSo4　　c．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸　　D．在北极考察可使用水银温度计12．美国《Science》杂志2006年4月14日报道，一个名为cyclopropenylidene的分子（分子式为：

c3H2）过去只是在星际空间被探测到，现在一个研究小组在地球上的实验室中制造出了这种稳定的分子。

cyclopropenylidene也许能帮助研究人员更好地了解含碳的分子如何在太空中形成。

刚接触到这个分子时，有人认为是a、b两种结构中的某一种，如果取cyclopropenylidene样品继续研究，你认为下列推断正确的是A．若能测定该分子是极性分子，则可确定为a结构B．若用c3HD（D＝2H）示踪，燃烧后生成等物质的量的H2o、D2o和HDo，可推测b正确c．a、b两物质在一定条件下均能发生加成反应、氧化反应及加聚反应D．a、b中的所有原子都应处于同一平面13．一些烷烃的燃烧热（kj/mol）如下表：

化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷正丁烷乙烷异丁烷丙烷甲基丁烷　　下列表达正确的是A．热稳定性：

正丁烷＞异丁烷B．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2c2H6＋7o2＝4co2＋6H2oΔH＝/molc．正戊烷的燃烧热大约在3540kj/mol左右D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多14．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：

实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？

铝为负极：

Al3e＝Al3＋B实验1,5电流方向为什么相反？

1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝c水果电池的电压与哪些因素有关？

只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？

可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来

　　催化剂加热、加压15．甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用cuo～Zno/γ-Al2o3催化剂，合成反应为：

co＋2H2　　cH3oH　，工艺中一些参数如

　　催化剂加热、加压下图；目前正在开发的新法　2cH4＋o2　　　2cH3oH，下列有关新法和旧法的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　A．旧法生产中，由图知co与H2合成甲醇的反应属于放热反应B．旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势　c．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得D．新法生产中，需控制V/V＝9︰1，目的是提高空气中氧气的转化率第Ⅱ卷（非选择题共90分）三、（本题包括16、17两小题，共26分）16、请回答⑴和⑵两小题⑴（4分）下列说法正确的是（选填序号）A、在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等B、一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先要检验纯度c、实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行D、测定中和热时，环形玻璃搅拌棒要用力搅拌，使测得的温度更准确E、测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时，若用潮湿的坩埚会使测定结构偏大F、石油蒸馏实验中，温度计必须插入液体中部⑵（8分）补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制/L、/L等一系列浓度的[Fe6]3—（红色）标准比色液

　　氧化③脱有机色素②用6mol/L盐酸溶解①②样品处理③准确量取一定体积的待测液于溶液中（比色管），加入稍过量的kScN溶液，并稀释到10mL。

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题：

①配制/L溶液，需要的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：

、。

②步骤②脱色过程包括加入：

（填：

脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→（填操作）。

③比色法确定待测液的浓度其原理是

　　—cooHcH3cHoH④若其补铁剂是由乳酸（）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：

17、（14分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：

一、实验用品：

纯锌片、铜片，37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液二、实验记录：

　　交流卡片：

No：

2006Sy518主题：

Zn、cu与浓盐酸A、将锌放入浓盐酸中，反应较快B、将锌片与铜片贴在一起，一同投入浓盐酸中，反应快速放出气体！

c、当B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生气体（值得进一步研究），得到无色溶液D、将上述反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀三、提供资料

　　资料卡片No：

2006ZL918主题：

生成一价铜的反应①课本上：

cH3cHo+2cu2cu2o（红色）+cH3cooH+2H2o②盐城市第二次调研试卷：

cu2++4I-==2cuI（白色）↓+I2③《无机化学》下册，p788，氯化亚铜在不同浓度的kcl溶液中可形成[cucl2]—、[cucl3]2—、[cucl4]3—等离子，且它们在溶液中均为无色四、请你参与以下探究：

⑴交流卡片中，实验A反应速率明显比B小，原因是：

⑵根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，依据交流卡片c又产生气体的事实，作出如下推断：

①有同学认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理，理由是：

②某同学作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案加以验证。

猜想验证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质⑶交流卡片D中的白色沉淀，分析：

不可能是cucl2，因为溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会产生出沉淀，并利用资料①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜，请你帮他设计验证方案（若有多个只设计两个方案）：

预设验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜⑷指导老师肯定了白色沉淀是氯化亚铜，请结合资料卡片③，写出铜与足量浓盐酸在加热条件下生成无色溶液及气体的化学方程式：

根据交流卡片D，生成沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）⑸就铜与浓盐酸反应若还需进一步探讨，你认为还可探究的内容有（只提供一个实验课题即可）。

四、（本题包括3小题，共26分）18、（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素试回答下列问题：

⑴元素“o”在周期表中的位置是⑵画出“m”的原子结构示意图：

⑶第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表（填写字母，下同），“7”代表。

⑷b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：

，序列“1”的氢化物的电子式：

19、（8分）羟胺（NH2oH）熔点℃，沸点℃，是有机合成上最常用的还原剂，它可看成是NH3中的H被—oH取代，既有氧化性又有还原性，工业上可电解硝酸制得，羟胺盐酸盐（NH3oHcl）在工业上用途非常广泛，试回答下列问题：

⑴羟胺的结构式：

，电解法制羟胺时，羟胺在极生成。

⑵羟胺水溶液显弱碱性，写出能体现碱性的离子方程式：

⑶羟胺能还原溴化银，同时有氮气生成，该反应的化学方程式为：

⑷酸性条件下羟胺能将硫酸亚铁氧化，该反应的离子方程式为：

　　+D+A②电解①jIABcDFGHE20、（8分）下列A~j均是中学化学中常见的物质，A、B、c、E、H是常见气体，E气体可用固态的D干燥，①②是工业生产中的重要反应，它们的部分关系如图所示，试回答下列问题：

⑴I的化学式为：

⑵反应①的离子方程式：

⑶B与足量的E可生成I及另一种常见单质，写出该反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：

⑷为保证反应②的顺利进行，并得到足够量的j，应采取的措施是（写出其中的两条）①②五、（本题包括2小题，共20分）21、（12分）试完成下列⑴⑵小题

　　cH3—c—cH2cH3Hcl⑴（4分）在有机分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如：

某组成为c4H8o3的物质，分子中含有一个手性碳原子，若该物质能使石蕊试纸变红，则可能的结构简式为：

（若有多种，只举一例，下同）；若该物质含有酯结构，则可能的结构简式为：

⑵（8分）已知RcooR′＋cH3oH　→　RcoocH3＋R′oH目前开发的回收二氧化碳的常用方法是：

用一种含三元环的有机物A与二氧化碳等物质的量共聚得到可降解塑料B，B中含酯结构，B与足量甲醇作用可得有机物c和D，又知c的分子式为c3H8o2，c脱去一分子水可得A，D在酸性条件下充分水解可得甲醇和二氧化碳。

①二氧化碳合成B，从环境角度考虑，有何意义：

②写出结构简式：

A：

c：

③写出B与足量甲醇反应的化学方程式：

22、（8分）牙科用的牙釉质黏合剂目前较多采用的是功能性材料4—mETA，可由下列方法合成：

已知：

　　催化剂③△GBr2烃FNaoH/H2o②△H浓硫酸△c分子式：

c3H6oHcN①DEFkmno4烃AB④请回答下列问题：

⑴写出结构简式：

A：

c：

⑵属于取代反应的有（填序号）⑶写出反应③的化学方程式：

六、（本题包括2小题，共18分）23、（8分）市场出售的某种品牌食品用发酵粉，实际上是两种酸式盐（均不含结晶水）等物质的量混合物。

若用洁净的铂丝蘸取少许，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，再通过蓝色钴玻璃又见到紫色火焰。

取发酵粉溶于足量水中得（标况下）无色纯净的气体，将溶液蒸干并干燥，得到一种正盐R，用元素分析仪检测R，其中的碳、氢、氧、钠的质量分数分别为%、%、%、%。

试回答下列问题：

⑴无水盐R的物质的量为mol；质量为g。

⑵若分析得R中含有两个羟基，不含亚甲基（cH2），则R的结构简式为：

⑶写出发酵粉加水时发生反应的离子方程式：

24、在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应（均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计）

　　2So2+o22So3N2+3H22NH3⑴若其始时左侧投入2molSo2、1molo2，右侧投入1molN2、4molH2，达到平衡后（两侧温度相同），隔板是否可能在、仍处于中央（填“可能或不可能”）⑵起始时投入2molSo2、1molo2；1molN2、2molH2，达到平衡后，隔板仍处于中央，则So2的转化率和N2的转化率之比为（填数字）⑶若起始时投入2molSo2、1molo2；1molN2、amolH2、3，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时So2的转化率与N2的转化率之比为5：

1，求a的取值范围⑷若起始时投入2molSo2、1molo2，欲用简单方法粗略测定平衡时So2的转化率，则可将左侧的平衡混合气体中通入足量的（填序号）A、碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液B、氯化钡溶液c、%的浓硫酸D、硝酸钡混合溶液

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