学年广东省潮州市高一下学期期末考试化学试题.docx
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学年广东省潮州市高一下学期期末考试化学试题
广东省潮州市2018-2019学年高一下学期期末考试试题
相对原子质量H1C12N14O16Fe56Cl35.5S32K39Na23Cu64
一、单项选择题（每小题2分，共42分）
1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法正确的是（ ）
A．在“火树银花合，星桥铁索开”中，星桥铁索开涉及到化学变化
B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢的熔点低于纯铁
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于化学变化
D．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是高价金属硫化物
2．某溶液中含有下列六种离子：
①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度会变化的是（ ）
A．①②⑤B．①④⑤C．①⑤D．①⑤⑥
3．医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。
下列有关叙述中，正确的是（）
A．14C与12C的化学性质不同B．14C与14N含有的中子数不同
C．14C60与12C60互为同位素D．14C与14N、13N互为同位素
4．常温下，二氯化二硫（S2C12）是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为l93K，沸点为41lK，遇水反应产生的气体能使品红褪色。
下列有关说法正确的是（）
A.S2C12晶体中存在离子键
B.S2C12在熔融状态下能导电
C.S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构
D.S2C12与水反应不属于氧化还原反应
5．下列变化符合图示的是（）
①KMnO4分解制O2②铝与盐酸的反应
③钠与水反应④二氧化碳与灼热的木炭反应
⑤Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应.⑥硫酸与氢氧化钾的反应
A.②④⑥B.②③⑤C.②③⑥D.③④⑥
6．下列各组溶液中，离子能够大量共存的是（）
A.H+Cl-Fe2+NO3-B.OH-Na+SO42-HCO3-
C.NH4+Cl-K+OH-D.F-Na+OH-NO3-
7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A.原子半径：
Z>W>X>Y
B.氧化物对应水化物的酸性：
W>Z>X
C.四中元素氢化物的沸点：
W>Z>Y>X
D.四中元素对应阴离子的还原性：
W>Z>Y>X
8．甲烷可制成燃料电池，其装置如图所示。
下列说法正确的是（）
A.a极是正极
B.b极电极反应式为：
O2－4e-＋4H+＝2H2O
C.电解质溶液可能为碱性溶液
D.若正极消耗的气体为2.24L（标况下），理论上电路中通过的电子的物质的量为0.4mol
9．糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。
下列有关说法中，正确的是（）
A．糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质
B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成
D．糖类物质都有甜味
10．在10L
密闭容器中进行以下反应：
4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分钟后冷却至室温，测得NO的物质的量增加了0.6mol，则此反应的平均反应速率υ（X）为（）
A.υ（H2O）=0.12mol·L-1·min-1B.υ（O2）=0.30mol·L-1·min-1
C.υ（NO）=0.008mol·L-1·s-1D.υ（NH3）=0.002mol·L-1·s-1
11．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是（ ）
12．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（）
A.混合气体通过盛水的洗气瓶B.混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶
C.混合气体和过量H2混合D.混合气体通过酸性KMnO4溶液中
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小：
W>Z>Y>X
B．t与r反应时，r为氧化剂
C．生活中可用u使食物增白
D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同
14．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。
下列说法正确的是（）
A.向某盐溶液中加入适量稀盐酸，无明显现象，再加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-om]
B.某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则此溶液中一定含有Fe2+
C.某溶液中加人稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊且品红溶液不褪色，则此溶液中一定含有CO32-
D.用洁净的铁丝某盐溶液在酒精灯上灼烧，若火焰呈黄色，一定含有钠元素且没有钾元素
15．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）
A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
D.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高
16．山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。
下列关于山梨酸的叙述不正确的（）
A.只要食品中添加的山梨酸符合国家要求，那么该食品可以放心食用
B.该分子最多有14原子共面
C.1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1mol二氧化碳气体
D.山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸互为同系物
17．某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是（）
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色：
③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应
A.①④B.全部C.①②③⑤D.①②③④
18．1molX气体和amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+aY（g）
2Z（g）反应一段时间后，测得X的转化率为50％。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a的值为（）
A.4B.3C.2D.1
19．如图所示，从A处通入新制备的氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。
由此可判断D瓶中装的试剂不可能是（）
A.浓硫酸B.溴化钠溶液
B.C.Na2S03溶液D.硝酸钠溶液
20．下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是（）
A.乙烷的四氯代物有2种同分异构体
B.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃
C.戊烷有3种同分异构体
D.溴苯苯环上的一个氢原子被丙基（-C3H7）取代，所得产物有3种
21．已知CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。
某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质）为原料，设计如下图所示工艺流程，制得纯净的CeO2。
下列说法正确的是（）
A.实验室中，操作3和操作1、操作2所用仪器不同
B.滤渣中加入稀H2SO4和H2O2，H2O2做氧化剂
C.滤液中Ce3+与NaOH、O2的反应属于化合反应
D.操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO2
二、非选择题。
（4小题，共58分）
22.按要求写出下列反应的方程式（必要时注明反应条件，共10分）
（1）实验室制备氯气的离子反应方程式
（2）乙醇催化氧化反应（铜做催化剂）
（3）苯与浓硝酸反应
（4）CH3CH=CH2生成高聚物
（5）往氢氧化钙溶液中加入过量碳酸氢钠的离子方程式
23．（16分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
（1）加热前通入氮气的目的是_____________，操作方法为____________。
（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______，C________，D_______。
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将________；
（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_______（用含w、m1、m2的代数式表示）
24．（16分）I：
已知：
反应aA（g）＋bB（g）
cC（g），某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定前4s内v（C）＝0.025mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________。
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：
v（A）＝0.30mol·L－1·s－1；乙：
v（B）＝0.10mol·L－1·s－1；丙：
v（C）＝2.4mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ:
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如表（累计值）：
时间/min
1
2
3
4
5
6
氢气体积/mL
50
120
224
392
472
502
（3）哪一时间段反应速率最大__（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min，下同），原因是______________________________________________________。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________（填字母）
A.CH3COONa B.NaNO3溶液
C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液
Ⅲ：
（5）下列说法可以证明H2（g）＋I2（g）
2HI（g）已达平衡状态的是___________________。
A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI
B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
D．反应速率v（H2）＝v（I2）＝
v（HI）
25.（16分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，小火均匀地加热3—5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
（1）写出该反应的化学方程式是：
_______________________；
（2）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是______________________。
（3）甲试管中，混合溶液的正确加入顺序：
________________________；
（4）步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________________；
（5）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________（填字母代号）。
A.反应掉乙酸和乙醇B.反应掉乙酸并吸收乙醇C.析出乙酸乙酯D.加速酯的生成，提高其产率
（6）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________（填：
“下口放”或“上口倒”）出。
【参考答案】
1、单项选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B
A
B
C
C
D
A
D
C
D
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
B
D
A
C
D
B
B
D
D
D
22.（每空两分，共10分）
（1）4H++2Cl-+MnO₂
Mn2++Cl₂↑+2HO
（2）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
（3）
（4）
（5）Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
23.（每空2分）
（1）除去装置中的水蒸气和二氧化碳；关闭b，打开a，缓缓通入氮气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止；
（2）碱石灰；无水硫酸铜（或无水CaCl2、P2O5等）；碱石灰；
（3）偏低；无影响
（4）[14300（m1-9m2/22）]/w%
24.（按照答题卡赋分）
（1）6A+2B
C
（2）V（甲）=V（乙）>V（丙）
（3）3-4分钟；因为该反应放热，温度升高，加快化学反应速率
（4）BC
25.（按照答题卡赋分）
（1）CH3CH2OH+CH3COOH
CH3CH2OOCCH3+H2O
（2）防倒吸；
（3）（3）乙醇，浓硫酸，乙酸
（4）防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂；
（5）BC；
（5）分液漏斗；上口
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