专题111生活中常见的盐第01期中考化学试题附解析.docx
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专题111生活中常见的盐第01期中考化学试题附解析
专题11.1生活中常见的盐（第01期）-2017年中考化学试题
一、选择题
1．【2017年江苏省盐城市】“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是
A．熟石灰B．碳酸钾C．乙醇D．烧碱
【答案】B
【解析】A．熟石灰属于碱，错误；B．碳酸钾属于盐，正确；C．乙醇属于有机物，错误；D．烧碱属于碱，错误。
故选B。
2．【2017年山东省泰安市】分类法是化学研究的重要方法。
下列分类正确的是
A．He、NO2、SO2是有害气体B．氯化钠、纯碱、小苏打是盐类
C．塑料、纤维、橡胶是天然材料D．钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
【答案】B
3．【2017年四川省自贡市】下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH4Cl、K2CO3、NaOHB．HCl、Na2SO4、KOH
C．BaCl2、KCl、CuSO4D．K2SO4、NH4HCO3、NaCl
【答案】D
【解析】在水溶液中能大量共存，即它们之间不能发生化学反应。
A、氯化铵与氢氧化钠会反应生成氯化钠、氨气和水而不能大量共存，错误；B、盐酸与氢氧化钾会反应生成氯化钾和水而不能大量共存，错误；C、氯化钡与硫酸铜会反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜而不能大量共存，错误；D、K2SO4、NH4HCO3、NaCl不能相互反应，能大量共存，正确。
故选D。
4．【2017年江苏省扬州市】下列物质属于盐的是
A．FeB．CuOC．Na2CO3DH2SO4
【答案】D
【解析】盐的定义为有金属离子和酸根离子构成的化合物；A选项金属铁属于金属单质；B选项氧化铜属于金属氧化物；C选项碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类物质；D选项硫酸属于酸类物质；故答案选择D
5．【2017年浙江省绍兴市】往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2
【答案】C
6．【2017年山东省枣庄市】下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液
B．两份等体积5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
C．在恒温条件下，将饱和的KNO3溶液蒸发适量水
D．向氢氧化钠溶液中不断加水
【答案】A
7．【2017年山东省菏泽市】下列物质在水溶液中能大量共存的是
A．NaClNa2CO3H2SO4B．CuSO4KNO3Na2SO4
C．BaCl2NaOHNa2CO3D．HClNa2SO4NaOH
【答案】B
【解析】在水溶液中能大量共存的物质就是不能相互结合生成水、气体、沉淀的物质。
A碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水，不共存；B、三种物质都不会反应生成沉淀、气体、水，因而相互共存；C氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀而不共存；D盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不共存；选B
8．【2017年四川省达州市】下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2D．NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4
【答案】A
【解析】A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B选项盐酸和硝酸无法鉴别；C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A
9．【2017年四川省达州市】除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
CO（CO2）
适量O2
点燃
B
NaCl溶液（Na2CO3）
过量CaCl2溶液
过滤
C
KNO3溶液（K2SO4溶液）
适量Ba（NO3）2溶液
过滤
D
FeCl2溶液（CuCl2溶液）
足量镁粉
过滤
【答案】C
【解析】物质的除杂原则为所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项A选项会引进新杂质，正确的为通入氢氧化钠等强碱溶液中；B选项引进新杂质氯化钙；C选项是正确的除杂方法；D选项引进新杂质氯化镁；故答案选择C
10．【2017年山东省聊城市】下列有关物质区分方法不正确的是
A．用水区分氢氧化钠和氯化钠B．用氢氧化钙区分氯化钾和氯化铵
C．实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖D．用灼烧闻气味的方法区分羊绒线和棉线
【答案】C
11．【2017年山东省泰安市】现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断正确的是
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C．原溶液中的杂质只有氯化钙D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
【答案】D
【解析】A．无色溶液B的溶质有硝酸钙、硝酸钠，错误；B．该实验中只涉及置换反应，错误；C．原溶液中的杂质有氯化钙、也可能含有硝酸钙，错误；D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成，正确。
故选D。
12．【2017年湖南省长沙市】下列盐的用途中，错误的是（）
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
【答案】A
【解析】A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠会使人中毒；亚硝酸盐类都是致癌物；B．碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，被人体吸收，可做补钙剂；C．生理盐水就是0.9%的氯化钠溶液；D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，因碳酸氢钠和发面产生的酸反应生成二氧化碳，使面更蓬松。
选A
13．【2017年江西省】下列图像能正确反映对应变化关系的是
【答案】C
14．【2017年江苏省苏州市】下列叙述正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
【答案】A
【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多，正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；C、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故不能用铁桶来存放硫酸铜，错误；D、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能与氯化钠反应，错误。
故选A。
15．【2017年江苏省盐城市】下列实验方法错误的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硬水和软水
加入肥皂水，观察是否有大量泡沫
B
鉴别蔗糖和NH4HCO3固体
加少量水溶解，测量溶液温度
C
除去粗盐中难溶性杂质
加适量水溶解，过滤，蒸发
D
除去KCl溶液中少量CuCl2
滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤
【答案】D
【解析】A、鉴别硬水软水用肥皂水，起泡沫多的是软水，正确；B、NH4HCO3固体溶于水吸收大量的热，液体温度明显降低，蔗糖溶于水无明显的热量变化，正确；C、除去粗盐中难溶性杂质，加适量水溶解，过滤，蒸发，得到固体氯化钠，正确；D、2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl，引入杂质氯化钠，错误。
故选D。
16．【2017年江苏省南京市】下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Cu2+、Na+、Cl-、OH-B．H+、K+、NO3-、SO42-
C．Na+、NH4+、NO3-、OH-D．Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-
【答案】B
【解析】A选项铜离子和氢氧根离子反应生成沉淀；B选项离子之间不反应，能大量共存；C选项中铵根离子和氢氧根离子能发生反应；D选项中银离子和氯离子能反应产生沉淀；故答案选择B
17．【2017年安徽省】下列物质间的转化不能一步完成的是
A．H2O→H2B．Mg→MgOC．Na2CO3→NaOHD．KNO3→NaNO3
【答案】D
【解析】电解水可以得到氢气；镁与氧气反应可以得到氧化镁；碳酸钠与氢氧化钙反应可以得到氢氧化钠；只有硝酸钾无法直接转化成硝酸钠；故选D。
18．【2017年湖南省长沙市】除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（）
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂或方法
A
Fe粉（Cu）
CuSO4溶液
B
NaCl（沙子）
加水溶解，过滤、蒸发结晶
C
Na2SO4溶液（Na2CO3）
过量稀盐酸
D
CO2（CO）
点燃
【答案】B
19．【2017年湖南省长沙市】下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）
A．CuSO4NaOHKNO3B．FeCl3AgNO3NaNO3
C．Na2CO3HClBaCl2D．CaCl2K2CO3NaCl
【答案】D
20．【2017年甘肃省庆阳市】下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．微粒观：
一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
B．能量观：
天然气燃烧放出大量的热C．分类观：
纯碱和烧碱从组成上都属于碱
D．守恒观：
电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
【答案】C
【解析】C．纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，故错误。
21．【2017年湖南省邵阳市】AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是
A．H2SB．SO2C．N2D．NO2
【答案】D
【解析】据质量守恒定律。
可知反应前后元素种类不变，AgNO3中没有硫元素，所以分解不会生成硫化氢或二氧化硫；氮气是无色无味的气体，不符合题意，二氧化氮是无色有刺激性气味的气体；选D
22．【2017年广州市】下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤
B
H2（CO）
灼热CuO
洗气
C
NaCl（Na2SO4）
过量BaCl2溶液
过滤
D
NaCl（Na2CO3）
足量稀盐酸
蒸发结晶
【答案】D
【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。
A、水能与氧化钙反应，错误；B、氧化铜能与氢气反应，错误；C、有BaCl2溶液剩余，引入了杂质，错误；D、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。
故选D。
二、非选择题
23．【2017年重庆市A】在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。
小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
（1）操作②的名称是_________。
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为______________、______________。
（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入______（填序号）进行检验。
A．碳酸钠溶液B．铁粉C．无色酚酞
【答案】
（1）蒸发；
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（3）A
24．【2017年四川省广安市】焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。
某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10.由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显_______。
【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：
取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内璧有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_____。
（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是_______。
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。
限选试剂及仪器：
稀盐酸、氯化钙溶滚、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
结论
I
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解加入足量______，振荡，静止。
产生白色沉淀
产物含Na2CO3
II
取I操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液
______
产物不含NaOH
【答案】【探究实验一】碱性【探究实验二】
（2）澄清石灰水变浑浊。
（3）①质量守恒定律②I氯化钙溶液。
II溶液不变色。
25．【2017年四川省德阳市】（8分）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
请你回答下列问题：
（1）X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式是，该反应所属的基本反应类型是。
（2）Y溶液中溶质的化学式是。
（3）该实验中盐酸的作用是。
【答案】
（1）Ba（OH）2+MgSO4===BaSO4↓+Mg（OH）2↓，复分解反应。
（2）K2CO3（3）除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3
26．【2017年山东省泰安市】（7分）碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。
化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_______，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:
认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分
猜想一:
硫酸钠猜想二:
硫酸钠、碳酸氢钠猜想三:
硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
①
产生白色沉淀
试纸变色，对照标准比色卡，pH②7
③
实验结论
猜想二不正确
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是:
__________；
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由________。
【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。
请写出你的实验方案________。
【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；①无现象；②<；③有气泡产生，锌片不断溶解；
（1）方案C中pH试纸浸入溶液中；
（2）溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定是否有硫酸存在；取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。
27．【2017年江西省】（6分）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：
（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）操作I的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________；
（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是____。
【答案】（l）饱和
（2）过滤；防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（3）氨气
【解析】（l）检验溶液是否饱和的方法是向溶液中加入同种固体物质，若溶解，则溶液不饱和，若不溶解，则溶液饱和。
故填：
饱和；
（2）操作I是固液分离，故操作I的名称是过滤；实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是：
防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；（3）氯化铵与氢氧化钠反应，生成氯化钠、水和氨气。
由图可知，氨气在流程中被利用。
故填：
氨气。
28．【2017年江西省】（8分）A～F均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应），其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。
（1）C的化学式是________；
（2）D的一种用途是________；
（3）A→B反应的基本类型是________；
（4）F→E反应的化学方程式为________；
【答案】
（1）H2O
（2）做建筑材料（补钙剂）（3）化合反应（4）2H2O2MnO22H2O+O2↑
29．【2017年江苏省扬州市】（12分）碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料。
Ⅰ以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：
（1）煅烧煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。
煅烧时反应的化学方程式为。
（2）转化向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O。
温度升高，说明该反应热量（填“放出”或“吸收”）。
其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率=
×100%）的影响分别如图所示。
则最佳的煅烧温度为℃，煅烧时间为小时。
（3）分离得到产品
（4）测定假设产品中仅混有少量MnO。
某小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算MgO2的质量分数。
已知：
A．MnO2与稀盐酸不反应B．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
C．2MgO2
2MnO+O2↑D．MgO+C
Mg+CO↑
①仪器M的名称是。
MnO2的作用是。
②相同条件下，能使测定结果更准确。
（填“装置A”或“装置B”）
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水mL。
（水的密度是1g·mL-1，计算结果保留一位小数）
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案。
分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是。
（填序号）
A．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
B．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
C．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量
ⅡMgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料。
现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：
MgCO3+Cl2+CO
MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）。
生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？
（写出计算过程）
【答案】
（1）Mg2（OH）2CO3
2MgO+CO2↑+H2O；
（2）放出6502（4）①分液漏斗催化②A③80.3④aⅡ16.8t
30．【2017年江苏省连云港市】（10分）“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。
某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；
Ⅱ．过碳酸钠能与盐酸反应：
2（2Na2CO3·3H2O2）+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
（1）20℃时，测得1％过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈______（选填”酸性”、“中性”或“碱性’"）。
（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_____。
（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足峨盐酸反应。
（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）
①将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_______，停止滴加盐酸。
②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是________________。
③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的__________。
④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程。
⑤完成上述探究后，丙同学提出：
称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。
但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_____________________（填写一条即可）。
【答案】（l）碱性；
（2）2H2O2
2H2O+O2↑。
（3）①无气泡产生。
②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
③氧气密度。
④12%。
⑤盐酸挥发出的HCl进入B中（或生成的CO2没有完全被NaOH溶液吸收）
⑤完成上述探究后，丙同学提出：
称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。
但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是盐酸挥发出的HCl进入B中（或生成的CO2没有完全被NaOH溶液吸收）.
31．【2017年湖南省长沙市】为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________；
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________；
（3）此设计方案是否严谨？
并说明理由___________________________________．
【答案】
（1）加热混合固体；
（2）出去Ca2+和Ba2+；（3）不严谨，理由是：
加入的过量的K2CO3未除去，影响实验
32．【2017年广州市】（8分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，
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