高考化学第一轮章节复习试题 化学中常用的物理量物质的量.docx
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高考化学第一轮章节复习试题化学中常用的物理量物质的量
第二节化学中常用的物理量------物质的量
1.(广东化学,6)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是( )
A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子
C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1nA个Fe3+
解析:
A项,1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA;B项,应含有4nA个氢原子;D项,由于Fe3+水解,所得溶液含有的Fe3+个数小于0.1nA。
答案:
C
2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等
解析:
根据m=ρV,体积、密度相等的O2、O3的质量相等,物质的量之比为
∶
=3∶2,压强之比为3∶2,分子数目之比为3∶2,O原子数目之比为
∶
=1∶1。
正确答案为D。
答案:
D
3.下列说法正确的是( )
A.200mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO
离子总数为6.02×1023
B.标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C.0.1mol
Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
解析:
A项中Al3+水解,使Al3+与SO
离子总数小于6.02×1023;B项中分子总数为6.02×1023;C项中中子数为4.6×6.02×1023;D项中HCOH,1个分子内含4个共价键,故D项正确。
答案:
D
4.在一密闭容器里放入四种物质,使其在一定条件下充分反应,测得数据如下:
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
25
15
3
5
反应后质量(g)
13
8
未测
24
则下列表述不正确的是( )
A.该反应可能属于氧化还原反应B.甲与乙的摩尔质量之比一定为12∶7
C.未测量为3gD.丙可能是催化剂
解析:
因为甲与乙的计量数之比不一定为1∶1,所以甲与乙的摩尔质量之比不一定为12∶7。
答案:
B
5.下列叙述正确的是( )
A.1mol任何气体的体积都约为22.4L
B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4L
C.标准状况下,1molH2O所占的体积是22.4L
D.标准状况下,22.4L任何气体的物质的量都是1mol
解析:
A项中没有指明该物质所处的状况即:
温度、压强;B项中没有指明该物质所处的状态;C项中的水在标准状况下不是气体;D项是对气体摩尔体积概念的应用。
故A、B、C三项错误。
答案:
D
6.(潍坊统考)设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
①常温常压下,22.4LN2的分子数为NA ②64g铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子 ③常温常压下,100mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中,醋酸的分子数目小于0.05NA ④常温常压下,1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA
A.①②B.③④C.①③D.②④
解析:
关于阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、物质组成的考查,①不是标准状况,②铜和硫反应时生成+1价化合物,③④正确。
答案:
B
7.在相同的温度和压强下,四个容器中分别装有4种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL;b.O2,200mL;c.N2,400mL;d.CH4,600mL。
则四个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )
A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.d>c>a>bD.c>d>b>a
解析:
在温度和压强相同时,四个容器所盛气体的质量与其体积和摩尔质量有关,气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比,所以,四个容器中气体质量之比为44∶64∶112∶96。
答案:
D
8.某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应),设计用下图所示的仪器来制取氧气并测得氧气的体积,并计算过氧化钠的纯度。
图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水。
甲管有刻度(0~50mL),供量气用,乙管可上下移动,以调节液面高低。
实验室可选用的药品还有稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答:
(1)图中装置的连接顺序是(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略)。
(2)装置C中放入的反应物是和。
(3)装置A的作用是,装置B的作用是。
(4)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中,应注意和(填写字母编号)。
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数
c.读数时应上下移动乙管,使甲乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲、乙两液面相平
(5)若用药品过氧化钠的质量为mg,测得氧气的体积为VmL(已换算为标准状况),则药品的纯度为A__(用含w、V的式子表示)。
解析:
题目要求利用过氧化钠与二氧化碳(潮湿)反应制取氧气,故首先需要制备二氧化碳。
只有仪器C可以用来制取二氧化碳。
制气原料应该采用大理石和盐酸,此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢。
须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶,以除去这些氯化氢。
然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气,该仪器只能选用装置D。
此反应属于气体与固体之间的反应,不易反应完全,为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳,可以使它们通过仪器A。
在测量氧气体积时,为了使测量更为准确,要注意上下移动仪器E中的乙管,使甲、乙两管的液面相平,以使甲管中的气压与大气气压相等,同时视线应与甲管内凹液面最低处相平,以减少观察误差。
根据过氧化钠与CO2和水的反应关系。
知:
2Na2O2——O2
所以样品的纯度为
×100%=
%
答案:
(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦顺序可对调)
(2)大理石 盐酸 (3)吸收混在氧气中未反应的CO2 吸收CO2中混有的HCl (4)a c (5)
%
9.
(1)用18mol·L-1硫酸配制100mL1.0mol·L-1硫酸,若实验仪器有:
A.100mL量筒B.托盘天平
C.玻璃棒D.50mL容量瓶
E.10mL量筒F.胶头滴管
G.50mL烧杯H.100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是A__(填入编号)。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是A__(填写标号)。
使结果一定偏大的是A__。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
解析:
(1)用18mol·L-1H2SO4配制1.0mol·L-1H2SO4,实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。
根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18mol·L-1浓H2SO4的体积为5.6mL。
该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小,故应选E,不能选A。
(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。
用待配溶液润洗容量瓶,这样会使内壁附着溶质、导致所配溶液浓度偏大,B不正确;若在容量瓶中进行溶解或稀释,由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变,所配溶液浓度有误差,C、D不正确。
答案:
(1)GEFCH或EGFCH
(2)BCD B
10.实验室可用单分子膜法测定阿伏加德罗常数,其步骤和原理如下:
①配制一定物质的量浓度的硬脂酸的苯溶液;
②测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积;
③测定在水槽水面上形成硬脂酸单分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴数,(如上图所示)用胶头滴管吸取硬脂酸的苯溶液,垂直往水面中滴一滴,待苯在水面上全部挥发,硬脂酸分子在水面扩散至看不到油珠时,再滴第二滴,如此逐滴滴下,直到整个水面形成单个分子厚的硬脂酸分子所形成的膜为止(该单分子膜分子是紧密排列的,此时如再滴入硬脂酸溶液,该溶液在水面上不再扩散);
④测量水槽中水的表面积;
⑤计算求得阿伏加德罗常数。
(1)在第一步实验中,称取一定质量的硬脂酸后,配制溶液所需的玻璃仪器主要有、、、。
(2)第二步实验,测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积,常用方法是。
(3)若硬脂酸苯溶液的浓度为cmol·L-1,测得胶头滴管滴出的每滴溶液的体积为VmL,水面上形成硬脂酸单分子膜时滴下的硬脂酸溶液的滴数为d,水槽中水的表面积为Scm2,每个硬脂酸分子的截面积为Acm2。
求阿伏加德罗常数NA(用c、V、d、S、A的代数式表示):
。
(4)若水中含有少量氢氧化钠溶液,则会对测定的NA值有何影响?
A__(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
解析:
硬脂酸是一种难溶于水的有机物,但在NaOH溶液中溶解度会增大,所以若用NaOH溶液可能会增加实验过程中滴入硬脂酸的滴数,使所测数值偏小。
[(3)可列等式:
V×10-3d×c·NA=
⇒NA=
]
答案:
(1)容量瓶 烧杯 胶头滴管 玻璃棒
(2)往小量筒中滴入1mL溶液,然后记下总滴数,从而计算出1滴溶液的体积 (3)NA=
(4)偏小
11.在标准状况下,8.96L的甲烷和CO组成的混合气体的质量为7.6g。
混合气体的平均相对分子质量为,混合气体中甲烷的体积分数为,CO的物质的量为。
若上述混合气体完全燃烧,消耗的O2在标准状况下体积为。
解析:
混合气体总物质的量n=
=0.4mol
混合气体平均摩尔质量
=
=19g/mol
设甲烷物质的量为x,则CO物质的量为0.4mol-x,则x×16g/mol+(0.4mol-x)×28g/mol=7.6g
x=0.3mol,所以n(CH4)=0.3mol n(CO)=0.1mol,CH4的体积分数为75%
根据化学方程式1molCH4完全燃烧消耗2molO2,2molCO完全燃烧消耗1molO2,所以消耗O2的总物质的量n(O2)=0.6mol+0.05mol=0.65mol
消耗O2的体积V(O2)=0.65mol×22.4L·mol-1=14.56L。
答案:
19 75% 0.1mol 14.56L
1.下列各组气体中,两种气体的分子数一定相等的是( )
A.压强相同,体积相同的CO和H2
B.相同温度下,1LH2和1LCO、O2的混合气
C.质量相等、密度不等的N2和C2H4
D.体积相等,密度不等的N2和CO
解析:
A中没有指明温度,B中没有指明压强,D中没有指明温度和压强,均错。
而C中质量相等的N2和C2H4,由于二者的摩尔质量相同,其物质的量必然相等,故其分子数也必然相等。
答案:
C
2.配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是( )
A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀
解析:
A选项错,不能在容量瓶中溶解物质;B选项错,因为要配制100mL溶液,加入100mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液并不是100mL;C选项未用玻璃棒引流,故C项错。
答案:
D
3.(海南单科,8)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
D.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
解析:
A中应为0.2NA;B中盐酸的体积不知道,无法确定溶质的粒子数;D中22.4L的CO的状态不确定,CO的物质的量无法确定。
答案:
C
4.用密度为1.32g·mL-1的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到恰好完全沉淀为止,已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则硫酸的浓度为( )
A.21.9%B.42.1%C.13.5mol·L-1D.5.67mol·L-1
解析:
根据质量守恒定律可知,硫酸溶液的质量与生成硫酸钡沉淀的质量相等,若生成233g沉淀,则有1mol硫酸发生反应,其溶液的质量为233g。
c(H2SO4)=
=5.67mol·L-1 w=
×100%=42.1%。
答案:
BD
5.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的物质的量浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。
则a与b的关系为( )
A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b
解析:
设m(CuO)、m(MgO)均为80g,则:
a∶b=
∶
=
(溶液的体积相同时,溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比),即2a=b。
答案:
C
6.下列叙述正确的是( )
A.将5.85gNaCl晶体溶于100mL水中,制得0.1mol·L-1NaCl溶液
B.将1体积cmol·L-1硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2cmol·L-1硫酸溶液
C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol·L-1
D.将wga%NaCl溶液蒸发掉w/2g水,得到4a%NaCl溶液
解析:
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、溶液计算及计算能力的应用,较难题。
A项中应将5.85gNaCl晶体配成100mL溶液,A不正确;C项中25g无水硫酸铜的物质的量大于0.1mol(注意:
无水硫酸铜的摩尔质量为160g/mol);D项中得到NaCl溶液的质量分数≤2a%。
答案:
B
7.(山东理综,13)NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2===2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.一定温度下,1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH
的物质的量不同
解析:
设H2SO4稀释前后的密度分别为ρ1、ρ2,稀释后的质量分数为w,则w=
×100%=9.8%×
,H2SO4的浓度越大,密度越大,即ρ1>ρ2,则w>9.8%。
答案:
A
8.(江苏化学,3)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO
解析:
A项,Cl2小于1.5mol;B项己烷为液体;D项CO
要水解。
答案:
C
9.(海南化学,5)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA
解析:
A项中四氯化碳是液态物质;B项中14gN2含有的核外电子总数为7NA;D项中每生成
时转移的电子数为
答案:
C
10.在25℃时,浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,测得其中c(NH
)分别为amol·L-1、bmol·L-1、cmol·L-1,则下列判断正确的是( )
A.a>b>cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b
解析:
CO
与NH
相互促进水解,Fe2+与NH
相互抑制水解,因此b答案:
B
11.将溶质的质量分数为a%、浓度为c1mol·L-1的稀硫酸,加热蒸发掉一定量的水,使溶质的质量分数转变为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为c2mol·L-1。
则c1与c2的关系是( )
A.c1=2c2B.c2<2c1C.c2>2c1D.c2=2c1
解析:
因原溶液蒸发掉一定量的水后,溶质的质量分数由a%转变成2a%,可知蒸发掉水的质量是原溶液质量的一半。
而物质的量浓度由c1mol·L-1转变为c2mol·L-1,所以原溶液可看作是由物质的量浓度为c2mol·L-1的溶液与水等质量混合而得,硫酸的密度是随浓度的增大而增大的溶液。
故可得c1<
,即c2>2c1。
答案:
C
12.在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A.2mol·L-1B.2.5mol·L-1C.5mol·L-1D.7.5mol·L-1
解析:
由硫酸根离子与金属阳离子的数目之比为3∶2可知该硫酸盐的物质的量为0.5mol,故其浓度为2.5mol·L-1。
答案:
B
13.设NA为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是( )
A.2L1mol/LNH4Cl溶液含NH
和Cl-均为2NA
B.在常温常压下,22g二氧化碳含有的共用电子对总数为2NA
C.0.1molOH-的质子数与0.1molH2O的电子数均为NA
D.在标准状况下,11.2L辛烷中碳原子数为4NA
解析:
氯化铵在水中水解,NH
数目小于2NA,A错;n(CO2)=0.5mol,二氧化碳分子结构式为O===C===O,1个CO2分子含四个共用电子对,0.5molCO2含共用电子对数为0.5mol×4NA,B正确;1个OH-的质子数为9,1个H2O含电子数为10,C错;在标准状况下,辛烷为液态,不能用标准状况下气体摩尔体积计算,D错。
答案:
B
14.配制250mL、0.10mol/L的硫酸溶液时,下列实验操作会使所配制溶液浓度偏大的是( )
A.用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度
B.定容时,仰视达标线
C.用量筒量取浓硫酸倒入烧杯中后,用水冲洗量筒2~3次,洗液全部倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于标线,并不采取任何措施
解析:
量筒在使用时不需要冲洗,在设计该仪器时已考虑到这部分误差,若用水冲洗后,会导致H2SO4的量偏多,使所配溶液的浓度偏大。
答案:
C
15.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为( )
A.1∶2∶3B.1∶6∶9C.1∶3∶3D.1∶3∶6
解析:
根据题意:
生成BaSO4的质量比为1∶2∶3,可推知Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液中所含SO
的物质的量之比为1∶2∶3。
设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三溶液的物质的量浓度分别为c1、c2、c3,则所含SO
的物质的量之比为3c1V∶c2V∶c3V=1∶2∶3,所以c1∶c2∶c3=1∶6∶9。
答案:
B
16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的说法正确的是( )
A.在标准状况下,11.2L己烷所含有的原子数为10NA
B.0.1mol/L氢氧化钠溶液中钠离子数为0.1NA
C.100mL2.0mol/L醋酸溶液中分子总数为0.2NA
D.2.7gAl与足量的硫酸反应转移的电子数为0.3NA
解析:
选项A,标准状况下,己烷为液态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量;选项B,没有给出NaOH溶液的体积,无法计算出Na+的物质的量;选项C,忽视了溶液中H2O分子;选项D,2.7gAl与足量H+反应失去电子0.3mol,即反应中转移电子数为0.3NA。
答案:
D
17.实验室配制250mL0.1mol·L-1BaCl2(aq)分两个阶段:
第一阶段:
用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体;
第二阶段:
溶解配成0.1mol·L-1BaCl2溶液;
(1)在第一阶段操作中,称量5.2g晶体时的操作方法是。
(2)第二阶段操作,所用到的仪器有(填名称)。
(3)下列操作对BaCl2溶液浓度有何影响?
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
a.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水,则所配溶液的浓度。
b.如果定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线,则所配溶液的浓度。
c.如果定容时,俯视刻度线,则所配溶液的浓度。
d.如果BaCl2晶体溶解时放热,不冷却即转移,则所配溶液的浓度。
解析:
实验误差主要是依据物质的量浓度的定义式c=n/V进行分析。
如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水,由于溶质的物质的量和溶液的总体积不变,故对结果无影响;如果定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线,则会使溶液的体积变大,结果偏低;如果定容时,俯视刻度线,则溶液的总体积偏小,结果偏高;如果BaCl2晶体溶解时放热,不冷却即转移,则会使溶液的体积偏小,结果偏高。
答案:
(1)先将天平调平衡,再在两盘各放入一张等量纸,然后右盘放入5g的砝码,再将游码拨至0.2g刻度处,用药匙向天平左盘添加BaCl2晶体,最后用右手轻轻磕持药匙的左手手腕,让少量固体滑落到天平左边托盘的纸片上直至天平平衡
(2)烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 (3)a.无影响 b.偏低 c.偏高 d.偏高
18.实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是Na2CO3溶液,为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度,现操作如下:
①取25.00mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到气体224mL。
②另取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到气体112mL。
上述气体体积均已换算为标准状况,CO2在溶液中的少量溶解忽略不计。
请根据实验数据填空:
(1)甲是,甲溶液的物质的量浓度为,
乙溶液的物质的量浓度为。
(2)将nmL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为VmL(标准状况),则V的取值范围为_。
解析:
(1)根据两种不同操作中,Na2CO3和HCl的量均相同,产生CO2的量却不同,说明②中盐酸不足,说明甲为