苏教版高中化学选修四高二上学期期末检测化学试题.docx
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苏教版高中化学选修四高二上学期期末检测化学试题
衢州一中2011学年度第一学期期末检测试卷
高二化学
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、单项选择题：
（每小题只有一个选项符合题意，10小题，每小题2分，共20分）
1.下列有关化学用语错误的是
A．乙醇分子球棍模型：
B．8个中子的碳原子的核素符号：
C．－OH的电子式：
D．CH4Si的结构式：
2.下列有机物命名正确的是
A．
2-甲基-2-氯丙烷B．
1，3，4-三甲苯
C．
2-甲基-1-丙醇D．
2-甲基-3-丁炔
3.下列说法正确的是
A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
B．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素
D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
4．有关下列技术手段或仪器在化学研究中应用的说法，不正确的是
A．用元素分析仪确定有机物中所含的元素
B．用质谱．红外光谱．核磁共振谱等方法研究有机物的结构
C．用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量
D．用同位素示踪法研究化学反应的历程
5.升高温度反应速度加快的主要原因是
A．活化分子的百分数增加B.活化能增加
C.单位体积内分子总数增加D.分子运动速度加快
6．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是
A.反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍
B.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
C.反应速率先增大后减小
D.反应开始2min内平均反应速率最大
7.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
8．某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：
①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量．欲确定X的分子式，所需的最少条件是
A．①②④ B．②③④C．①③⑤D．①②
9.一种有机玻璃的结构如右图所示．关于它的叙述不正确的是
A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料
B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯
C．可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃
D．它在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂
10．下列图示所表示的实验设计正确的是
二、单项选择题：
（每小题只有一个选项符合题意，10小题，每小题3分，共30分）
11.某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有
A．2种B．3种C．4种D．5种
12.下列叙述正确的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气
B．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂
C．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯
D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色
13.今年央视“315特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。
“瘦肉精”对人体健康会产生危害。
已知某种“瘦肉精”含有克伦特罗（Clenbuterol），其结构如图。
下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是
A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2
B．该物质易溶于盐酸
C．该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰
D．该物质能发生的反应类型有：
加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等
14.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是
A．维生素C的分子式为C6H10O6B．维生素C受热更易被还原，故有些新鲜蔬菜生吃较好
C．上述反应为取代反应D．滴定时碘单质作氧化剂
15.由乙醇制取乙二酸乙二酯,最简便的流程途径需经下列哪些反应,其顺序正确的是
①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应⑧缩聚反应
A.①②③⑤⑦B.⑤②①③⑥C.⑤②①④⑧D.①②⑤③⑥
16.amol
和bmolCH2＝CH—CN按一定比例加聚成高分子化合物A．一定量的A完全燃烧生成CO2（g）、H2O（g）和N2（g），其中CO2的体积分数为57．14%，则形成A的两有机物的物质的量比为
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶4
17.已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH＞-452kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
18.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是
A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极有氢气产生
C.放电时H+向负极移动D.总反应为：
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
19.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。
则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的是
①该溶液的PH值可能增大；②该溶液的PH值可能减小；
③该溶液的PH值可能不变；④该溶液的浓度可能增大；
⑤该溶液的浓度可能不变；
A、①②③④⑤B、①②④⑤C、①③⑤D、①②③④
20.氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，右图是该工艺图示（电极未标出）。
下列说法正确的是
A.X为H2，Y为Cl2
B.A池为电解池，且m＜n
C.B池为燃料电池，且b＜a
D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度
II卷（非选择题共50分）
21．（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O（l）====H2O（g）；△H=+44kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2（g）+2O2（g）====2NO2（g）；△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g）；△H=—534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。
22．（12分）工业上采用的一种污水处理方法如下：
保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图1所示．
图1
图2
（l）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的
a．HClb．CH3CH2OHc．Na2SO4d．NaOH
（2）电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I．；II．
（3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是__________________________________；
（4）已知燃料电池中有1.6gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体L（标准状况）．
（5）若将装置中的甲部分换为如图2所示的装置，当CuSO4部分电解后，加入可恢复至原浓度。
23.（14分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验
编号
实验目的
T/K
PH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
③
298
10
6.0
0.30
[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如上图。
（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的平均反应速率；
v（p—CP）= mol·L-1·s-1。
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，该降解反应速率增大。
但温度过高时（如接近100℃）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
。
（4）实验③得出的结论是：
pH等于10时， 。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。
根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
24.（16）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：
已知：
Ⅰ、
Ⅱ、
（1）甲的含氧官能团的名称是。
写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称，检验反应的条件为。
（2）写出己和丁的结构简式：
己丁。
（3）乙有多种同分异构体。
属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有种。
（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为。
（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式。
（6）写出甲与银氨溶液反应的化学方程式。
衢州一中2011学年度第一学期期末检测试卷
高二化学答案
选择题（共20小题,每小题只有一个正确答案,1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
C
C
A
D
D
A
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
C
D
B
B
C
C
A
D
21．（8分）
（1）N2H4（l）+2H2O2（l）===N2（g）+4H2O（g）△H=－641.625kJ·mol-1
（2）408.8（3）生成N2和H2O，对环境无污染
（4）2N2H4（g）+2NO2（g）===3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1135.7kJ·mol-1
22．（12分）
（1）c
（2）Fe－2e－＝Fe2＋4OH－4e－＝2H2O＋O2↑
（3）O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
（4）8.96（5）Cu（OH）2
23.（14分）
（1）
（2）8.0×10-6（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。
（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷）
24.（16）
（
（3）5（4）1：
2
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